2024學(xué)年江蘇省南京市高二上學(xué)期期中考化學(xué)試題及答案

南京市2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)情調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)2023.11本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1016S32Na23I127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2023年10月，清華大學(xué)突破芯片數(shù)據(jù)恢復(fù)技術(shù)難題，在世界上首次實(shí)現(xiàn)了對(duì)存儲(chǔ)芯片的“診療一體化。制作計(jì)算機(jī)芯片的含硅材料是指（）A．Na2SiO3B．SiO2C．D．SiCl42．反應(yīng)H2OH可用于野外制H。下列說(shuō)法正確的是（）2221H中HA．中子數(shù)為2的氫原子可表示為B．D．為-1價(jià)2C．水的電子式為H:O:H為氧化產(chǎn)物3．實(shí)驗(yàn)室在低溫條件下將Cl2通入溶液制取KClO溶液。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶．用裝置甲制取Cl2C．用裝置丙制取KClO溶液B．用裝置乙除去Cl2中混有的HClD．用裝置丁吸收尾氣中的Cl24．F、、Mg、S、Cl為短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是（）rClrMg2B．熱穩(wěn)定性：HFH2SA．離子半徑：C．酸性強(qiáng)弱：HSOD．堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2244閱讀下列材料，完成5-7題：氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。人類通過(guò)控制條件將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物。合成氨產(chǎn)生的可通過(guò)催化氧化等過(guò)程轉(zhuǎn)化為，還可以與NaClO溶液反應(yīng)制33備肼NH。常溫常壓下，NH是無(wú)色液體，常用作火箭的燃料，其原理為NH與NO反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色24242424無(wú)污染的氣體。5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．NH3是共價(jià)化合物B．N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物屬于氮的固定D．NH中N原子之間以氮氮三鍵結(jié)合C．NaClO中既含離子鍵又含共價(jià)鍵6．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（24）A．NO與水反應(yīng)：3NOHO2HNO3222點(diǎn)燃B．NH與NO反應(yīng)：2NHNO3N4HO2424242422光照C．硝酸見(jiàn)光分解：4HNO32N2HO222D．與NaClO溶液反應(yīng)制NH：2NHClON2H4ClH2O32437．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（A．N2無(wú)色無(wú)味，可用作焊接保護(hù)氣）B．NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．NO2易液化，可用于工業(yè)制硝酸D．NH具有還原性，可用作火箭的燃料248．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）NaOHaqAl(OH)4A．氨水Al(OH)s33HOgHOlFe(OH)s3B．sOg22高溫23COgCOs3C．NaClNaHCOs2322D．MgCl加熱蒸干MgCls電解Mgs29BA電極上利用TiO和SiOTiSi222圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．電極B和電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)TiSi212OHB．電極A的電極反應(yīng)式：TiO22SiO26HO12e2C．電解時(shí)，O2向B電極遷移D．理論上每轉(zhuǎn)移電子，B電極上產(chǎn)生5.6LO2催化劑102NOg2COg2COgNg22法正確的是（）A．該反應(yīng)S0cc22COcNK22B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為(NO)c2(CO)n(NO)C．其他條件相同，越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大n(CO)D．其他條件相同，使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的1CH3溶液的試管中滴加CH3COOHKH2CO3向盛有2mL1.0molL探究的與的aA1Na2CO3溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況K1.0molL的大小向盛有2mLL21溶液的試管中滴加足量氯水，2的還原性BC比較與充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化用注射器收集一定體積NO2氣體，連接色度傳感器，通過(guò)抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在一支試管中加入2mL2molL1D探究Mg與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化12．HCO是一種二元弱酸。常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究O溶液的性質(zhì)。224241NaHC2O4溶液的約為5.5。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得L1溶液，溶液紫紅色褪去。實(shí)驗(yàn)2：向酸性KMnO4溶液中滴加過(guò)量LNaHC2O41NaHC2O溶液中加入等體積等濃度Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)4：向L41NaHC2O4溶液中滴加少量等濃度溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。L若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說(shuō)法正確的是（）KwHCO224A．依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：Ka2Ka1HCO422B．依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)：O溶液具有漂白性243C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測(cè)：KspBaC2O42.5104ccHCOcOcCO24D．依據(jù)實(shí)驗(yàn)4推測(cè)：反應(yīng)后溶液中存在2242213．CHCOOH催化重整制H的主要反應(yīng)為：32131.5kJ1Ⅰ：CHCOOHg2HOg2COg4HgH13222213.76kJ1Ⅱ：CHCOOHg2COg2HgH232將一定比例的CHCOOH、HO和N322生成H應(yīng)，CH3COOH[2]）CHCOOH轉(zhuǎn)化3A．用該催化劑催化重整反應(yīng)的最佳溫度范圍約為700~800℃n(CO)B．700℃時(shí)，出口氣中3nCO2C．600℃后氫酸比下降的主要原因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)Ⅰ、Ⅱ正向進(jìn)行的程度減小D．該過(guò)程深入研究的方向之一是尋找對(duì)反應(yīng)Ⅱ選擇性更高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。1414分）以廢鎂鎳催化劑（主要成分為MgO、、、SiO2）為原料制備和堿式碳酸鎂[Mg(OH)CO]，其工藝流程如圖所示：223已知：25℃時(shí)，溶液中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。2Fe3Mg2Ni26.38.31.58.98.9開(kāi)始沉淀完全沉淀10.9（1“酸浸”時(shí)，不宜使用HNO3溶液作為浸取液，其原因是______；保持溫度、各物質(zhì)投料量及濃度不變，能提高鎳元素和鎂元素浸出率的措施有______A．將廢催化劑粉碎B．適當(dāng)提高攪拌速率C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間（2NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；該步驟中，檢驗(yàn)Fe2氧化完全的操作為_(kāi)_____。（3NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)_____。（4______。1515分）過(guò)氧化氫（HO）是一種環(huán)境友好的氧化劑。22（1）HO的電化學(xué)合成。兩電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子在多孔介質(zhì)中生成HO的原理如圖所示，正極的電極反2222應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）HO2.000gHO溶液樣品配制成250mLmL2222入適量HSO溶液和過(guò)量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)HO2H2I2I22H2O，密封在暗處?kù)o置；2420.1000mol1SO溶液滴定至溶液呈微黃色，加入適量淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。滴定時(shí)發(fā)生反用應(yīng)2232O232I4O26。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗SO溶液的體積為20.00mL。I2223①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_____。②通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______22（3）HO分解的探究。22①已知分解放出98kJ的熱，在含少量I的溶液中，HO的分解機(jī)理為：222Ⅰ．H2O2IHO2HOHOOI2222下列說(shuō)法正確的是______A．反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān)B．IO是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能D．HO的總能量比HO的高222（2Mn2和Cu2對(duì)HO22目的，若不能，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)______。1616分）實(shí)驗(yàn)室制備NaSO5HO的裝置如圖所示。2232AC（1）裝置A中乳膠管a的作用為_(kāi)_____；儀器b的名稱為_(kāi)_____。（2）裝置B為鴨嘴閥，尖嘴處為彈性可開(kāi)合橡膠，結(jié)構(gòu)如圖所示，其作用為_(kāi)_____。（3）裝置C中的反應(yīng)分三步：第一步SOCOSOCO、第二步____________（用化學(xué)232223NaSOSNaSO。22323（4）裝置C中約為7時(shí)停止通入氣體，過(guò)高或過(guò)低均使SO的產(chǎn)量下降，其原因?yàn)開(kāi)_____。223（5）用飽和溶液制備NaSO5HO（水溶液中HSO、HSO、SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨2322322333的分布如圖1所示，NaSO5HO的溶解度曲線如圖22232圖1圖2請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向飽和NaHSO3溶液中加入______，停止滴加后在加熱條件下，邊攪拌邊向其中加入硫粉至不再溶解，過(guò)濾，______，用無(wú)水乙醇洗滌晶體2~3NaOH溶液）1716分）利用CH可以制備合成氣（H和CO42（1）CH與CO重整。42①已知：H2燃燒熱285.8kJH1；CO燃燒熱H283.0kJmol1；CH4燃燒熱21H3890.3kJmol1。2______kJ。1則反應(yīng)Ⅰ：CHgCOg2COg2HgH42②在基催化劑作用下，該反應(yīng)的可能機(jī)理如圖所示。已知CH4轉(zhuǎn)化的表達(dá)式為寫出CO2轉(zhuǎn)化為CO的表達(dá)式：______。CH4CH2H2，*③CH與CO重整反應(yīng)制備合成氣中的主要副反應(yīng)為：______。421Ⅱ．COgHgCOgHOgH22221Ⅲ．CHgCs2Hg75kJH4131.3kJ1Ⅳ．CsHOgCOgHgH22在1.01105PanCH:nCO:nN1:1:0.5時(shí)，/O/O2242323應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得CH與CO42不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率始終大于CH轉(zhuǎn)化率的主要原因?yàn)開(kāi)_____。850~℃，隨溫度升高CH與CO2442轉(zhuǎn)化率均下降的可能原因?yàn)開(kāi)_____。（2）CH4部分氧化重整。反應(yīng)原理為2CH4O2的優(yōu)點(diǎn)是______。2CO4H；CHHOCO。與該方法相比，CH和CO重整242242（3）CH與CO、HO、O三重整。4222在密閉容器中，1.01105Pa、nCH:nCO:nHO:nO1:0.4:0.4:0.1時(shí)，CH與CO的平224242衡轉(zhuǎn)化率、CO與H2的平衡產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。在℃時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為負(fù)值的可能原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）______、______。南京市2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)情調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2023．11一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。題號(hào)答案12345678910B11B12A13BCBABDCDAC二、非選擇題：共4題，共61分。1414分）（1）有氮氧化物（NO或NO2）生成，污染環(huán)境（2分）AB（2分）2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O（3分）（2）}Fe2已氧化完全{KFe(CN)36（3分）（3）2.8~6.9（2分）2Mg22CO32H2OMg(OH)CO3CO2（2分）（4）221515分）（1）O22eH2OHO2OH（3分）（2）①加入最后半滴SO溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色（3分）223HO~I~O23②2222250mLHO樣品中，221250.00mL25.00mL1311.0000102nHO0.1000molL20.00mL10L2222210.3400gmHO1.00001034g20.3400gHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%17.00%（4分）222.000g（3）①AD（2分）1MnSO4溶液改為1MnCl2溶液，或?qū)?CuCl2溶液改為②不能，將L1CuSO4溶液（3分）L1616分）（1）平衡氣壓，使液體順利滴下（2分）圓底燒瓶（2分）（2）防倒吸（2分）（3）2Na2S22NaSO（3分