1生活中的酸和堿（原卷版）

一、酸堿指示劑1、概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。2、顯色規(guī)律及應(yīng)用酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酸紅堿藍(lán)無色酚酞溶液無色無色紅色遇堿變紅【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑。2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3.酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷?！緫?yīng)用】利用溶液酸堿性鑒別溶液例：實(shí)驗(yàn)室有3瓶失去標(biāo)簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{(lán)色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。二、溶液的酸堿度及表示溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來表示。（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH濃度越大，堿性越強(qiáng)。酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；②酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。堿溶液和堿性溶液①堿溶液是堿是水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；②堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。（3）pH的測(cè)定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測(cè)液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤濕，否則測(cè)酸性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏大，測(cè)堿性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏小。②測(cè)溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測(cè)液，會(huì)污染藥品。（4）溶液酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。③通過測(cè)定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。（5）生活中常見物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤。三、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無限接近7①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無限接近7①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH1、人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強(qiáng)的是（）體液血漿唾液膽汁胃液pHA.血漿 B.唾液 C.膽汁 D.胃液2、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．滴加溶液

B．測(cè)pH

C．量筒讀數(shù)

D．收集H2

3、邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是（）A．常溫下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性B．H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物4、如圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示的顏色，則其中表示錯(cuò)誤的是()A.紫色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.無色5、科學(xué)課上老師給同學(xué)有們變“魔術(shù)”；往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是()A.水 B.稀鹽酸 C.氨水 D.氯化鈉溶液6、天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑一一溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍(lán)色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是()A.氯化鈉溶液 B.醋酸溶液 C.氫氧化鉀溶液 D.碳酸鈉溶液7、在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確的是（）A．將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．先用少量水濕潤試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較8、向某溶液中滴加酚酞試劑，溶液無變化，則該溶液（）A．是中性溶液 B．是堿性溶液C．是酸性溶液 D．不是堿性溶液9、紫甘藍(lán)汁呈紫色，茶花汁呈淺黃色。用分光光度計(jì)測(cè)不同顏色的溶液，其可見光吸收峰波長范圍不同?，F(xiàn)用分光光度計(jì)測(cè)量以上兩種汁液在不同酸堿度下的吸收峰波長，其關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．將紫甘藍(lán)汁滴入白醋中，溶液顯藍(lán)色B．茶花汁可用于檢驗(yàn)雨水是否為酸雨C．在pH為014范圍內(nèi)，可見光吸收峰波長變化越大的汁液越適合做酸堿指示劑D．往滴有紫甘藍(lán)汁的鹽酸中加入NaOH溶液至過量，溶液由紅色變?yōu)榫G色10、取一濾紙條，等間距10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．氨水的pH大于7 B．酸、堿溶液能使酸堿指示劑顯示不同顏色C．該實(shí)驗(yàn)可證明分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．氯化氫分子的運(yùn)動(dòng)速率比氨分子快11、某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是；②據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是，該汁液(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑。(2)用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH(填“>”“<”或“＝”)7。(3)圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是(填“A”“B”或“C”下同)，可能導(dǎo)致被測(cè)溶液pH發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是。12、某科學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度?！静孪肱c假設(shè)】溶液pH的可能情況：①pH＜7，②，③。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的(填序號(hào))來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①pH試紙②石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH＝7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH＝7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH＝7?！驹u(píng)價(jià)】三位同學(xué)中操作規(guī)范的是同學(xué)。指出其余同學(xué)操作中的錯(cuò)誤：。13、電解水實(shí)驗(yàn)可以確定水的組成。甲、乙兩位同學(xué)對(duì)電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】電解水后的液體一定呈中性嗎?【查閱資料】如圖所示裝置可用于電解水實(shí)驗(yàn)；硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，硫酸鈉溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)與討論】兩位同學(xué)分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，電解一段時(shí)間后，斷開電源。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附近的溶液仍為無色，乙同學(xué)用pH試紙測(cè)定管②電極附近的溶液，pH<7，說明試管①電極附近的溶液呈(填“酸”“堿”或“中”，下同)性，管②附近的溶液呈性。（2）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失；乙同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后U形管中的溶液按圖Ⅲ所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。甲乙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實(shí)驗(yàn)的燒杯中，觀察到甲同學(xué)的溶液仍為無色，乙同學(xué)的溶液中紅色消失。為了確定混合后溶液的酸堿性，他們又進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：用來測(cè)定溶液的酸堿性，原因是。經(jīng)討論與分析，出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因，可能是物質(zhì)殘留于U形管中?！窘忉屌c結(jié)論】用硫酸鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性時(shí)，電解后溶液混合均勻，呈中性?！窘涣髋c反思】如果實(shí)驗(yàn)時(shí)用NaOH增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解后溶液的堿性(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。14、某興趣小組對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色?！静殚嗁Y料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性?！窘涣鞣此肌浚?）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是。（2）小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，紫甘藍(lán)汁液遇堿性溶液變色。（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，紫甘藍(lán)汁液做酸堿指示劑（填“可”或“不可”）。（4）下列實(shí)驗(yàn)可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是。A測(cè)試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電B干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)C氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體【拓展應(yīng)用】該興趣小組的同學(xué)為探究分子的運(yùn)動(dòng)情況，在玻璃管兩端同時(shí)放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是。15、自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。某興趣小組用以下儀器自制酸堿指示劑：（1）儀器a、b的名稱為、。（2）從紫甘藍(lán)葉中提取植物色素的操作步驟如下：①取適量紫甘藍(lán)葉放在研缽中研碎；②用水和酒精（體積比1：1）浸泡，（填“過濾”或“蒸發(fā)”），取液備用；③將紫甘藍(lán)提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：物質(zhì)白醋石灰水蒸餾水顯色情況紅色綠色藍(lán)色（3）請(qǐng)用紫甘藍(lán)提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論1、有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如下表所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色2、如圖，向點(diǎn)滴板①～④的孔穴中分別滴入指示劑后，①②③④孔穴內(nèi)溶液顯示的顏色依次是()A．無色、紅色、藍(lán)色、紅色B．紅色、藍(lán)色、黃色、紫色C．藍(lán)色、紅色、紫色、無色D．無色、藍(lán)色、紅色、藍(lán)色3、如圖所示，在白色紙花上噴一種無色液體A，白色葉子噴一種有色溶液B，烘干后，在花和葉子上噴一種無色液體C，花變紅色，葉子變藍(lán)色，則下列說法正確的是（）A.A可能是酚酞，B可能是紫色石蕊B.A可能是稀H2SO4溶液，B可能是紫色石蕊C.B可能是酚酞，C可能是稀HClD.A可能是石蕊，C可能是NaOH溶液4、用一種試劑就能把NaCl、HCl、NaOH三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.BaC12溶液 D.Ca(OH)2溶液5、25℃時(shí)，下列過程的pH變化符合圖所示的是()A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．一定濃度的NaOH溶液加水稀釋D．一定濃度的鹽酸加水稀釋6、我國土壤的分布情況大體是“南酸北堿”，南方農(nóng)民引淡水沖洗以降低其酸性，在圖中符合沖洗過程中酸堿性變化的曲線是（

）A．B．C． D．7、如圖所示，在點(diǎn)滴板1~6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。以下說法不正確的是（）A.孔穴1、4、6溶液變?yōu)樗{(lán)色B.孔穴2、5溶液變紅的原因是溶液中都含有H+C.孔穴3是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)D.孔穴6溶液變?yōu)樗{(lán)色說明碳酸鈉屬于堿8、某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，每隔5分鐘取一次雨水水樣，并用pH計(jì)測(cè)定pH，其數(shù)據(jù)如表所示：測(cè)定時(shí)刻6：056：106：156：206：256：30pH4.954.944.944.884.864.85（1）所取的雨水是否為酸雨？（填“是”或“否”）；在測(cè)定的期間，雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學(xué)設(shè)計(jì)用火堿（NaOH）來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水。請(qǐng)你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。9、科學(xué)興趣小組研究酸堿反應(yīng)時(shí)利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和溶液顏色變化如上圖所示。（1）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是（填寫溶液名稱）。（2）圖乙中M點(diǎn)時(shí)，溶液中除紫色