2011高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)

1.掌握溶液`液`乳液`膠體的概念，區(qū)及它的方法；2.掌握膠體的本特征及性；2.點(diǎn)聚焦(一)分散系的概念1`分散系：由一物(或幾物)以粒子形式分散到另一物里所形成的混合物°分散系中分散成粒子的物叫做分散;另一物叫分散根據(jù)分散微粒的大小，分散系可分溶液‘膠體和液(液和乳液)“由于其分散微粒的大小不同，從而致某些性的差異°將它的比如下：分散系溶液膠體微粒直徑小于inm大于10onm外均一透明多數(shù)均一透明不均一不透明個(gè)分子或離子多離子分子的集合體，或高分子巨大數(shù)量分子或離子的集合體能否透能能液不能能否透半透膜能不能不能例Fe(OH)?膠體`淀粉膠體泥水‘牛奶二`膠體：1`膠體的本特征：分散粒子大小在1nm—100nm之2`膠體的制與提：室制膠體的方法一般用凝聚法，利用的水解或酸`堿`之的分解反來制“例如利用膠體中的離子或分子能穿透牛透膜，而膠體微粒不能透半透膜的特點(diǎn)，可用滲析法來提3膠體的分分散是液體液溶膠“如Al(OH)?膠體，蛋白(1)按分散的狀分(2)按分散的粒子分體等分散是氣體氣溶膠“如`云‘煙分散是固體固溶膠“如煙水晶`有色玻璃粒子膠體膠粒是多“分子”的集合體“如Fe(OH)?膠體分子膠體膠粒是高分子“如淀粉溶膠，蛋白膠4`膠體的性與用：布朗運(yùn);膠體粒子小，其表面大，具有強(qiáng)大的吸附作用，它吸附了某離子，有荷，互相排斥，因而膠體具有相定性，且示膠體的學(xué)性泳象(2)根據(jù)膠體的性，理解膠體生凝聚的幾方法“正是由于膠體微粒有同荷，當(dāng)加入解或散一起凝聚成不流的狀物，便是凝膠。(3)利用膠體的性和膠體的凝聚，可區(qū)溶液和膠體1)膠體有丁達(dá)象，而溶液無象°2)加入與分散不生化學(xué)反的解，溶液無明象，而膠體會生凝聚。(三)膠體的制方法制溶膠的必要條件是要使分散粒子大小在lnm~10onm之°由于溶膠是力學(xué)不定體系，在制程中要加入定(如解或表面活性物)“制方法原上有兩，一是使固體粒小的分散法，一是使明膠等定°膠溶法是通向新生成并洗的沉淀中加入適宜的解溶液作定，再拌，使沉淀重新程稱作用，如在新生成的Fe(OH)?沉淀中，加入少量FeCl?稀溶凝聚法有多方法，用也比分散法廣泛，主要可分化學(xué)反法`改溶法等所有反，如分解水解“`氧化原`分解等，只要能生成溶物，都可以通控制反條件(如反物度溶`溫度`pH拌等)用來制溶膠，些被稱之化學(xué)反法例如：教材中介的Fe(OH)?溶膠的制，利用的就是FeCl?的水解反:如果將堿金屬硅酸水解，可制得硅酸溶膠：(2)利用分解反AgNO?(稀溶液)+KI(稀溶液)—→AgI(溶膠)+KNO?(3)利用分解反把四基溶在苯中加可得溶膠：Ni(CO)?—→Ni(溶膠)+4CO(4)利用氧化原反2H?S(水溶液)+O?—→2S(溶膠)+2H?O基本上不看短文內(nèi)容看,2010年高考有人竟然了100分!高考有沒有瞬大幅度提分的可能?能你不用花很多和心思學(xué)，英就能提高至少20-30分?要是真的，直是白的分?jǐn)?shù)!不如此，當(dāng)你了解了高考真答案的所有內(nèi)幕律，看到了密的解招式，就會豁然朗“哇!原來也可以做!你的思路因此將會被底打通，提高的分?jǐn)?shù)將不是20-30分!無在的英成是60分，是110分，任何人都可以做到!些密招式是太`太震撼了!所以，如果你看到了，切勿告他人，否，他會在高考中松超你!如果你不相信世上有考秘，立即將您的眼睛離;如果你于按照思路做，不希望有思上的突破，你立即將您的眼睛離;如果你在的成已接近分，甚至已是分，你立即將您的眼睛離;如果你患有心理疾病或心病，您立即將您的眼睛離;如果你留下來，那接下來的事，很可能你目瞪口呆!如果我告你N個(gè)秘，在做完形填空和理解,不用看文章和干，只是的比四個(gè),就能瞬先看下面的例子，它是寧卷2010年真的第36,是一個(gè)完形填空。在此我只列出它的四個(gè)，正確答案是C,ABD都是一個(gè)人狀不好的向，而C中性,表述度不一致者是答案.如呢?只是比,你是否能在5秒之內(nèi)出正確答案?交章，你也可以很快出正確答案。掌握此瞬解秘，不短了答，能保障近乎100%的準(zhǔn)確率!要知道，如果文章似懂非懂，那，在文章中找答案索就像大海一的，更不上做!吳英高無任何人，在考中，會遇到吃不準(zhǔn)的，或可以稱之不會做的“”,那，如果遇到“””,猜出的答案的準(zhǔn)確率由25%提高至95%,甚至是100%,你愿意看下去?35在B和C模棱兩可到底哪個(gè)?當(dāng)然范大的，能包括另一個(gè)的，即B.再個(gè)例子，假如2010年寧卷高考英完形填空的47,不知哪個(gè)，怎?ofawordinEnglish!吳英高分密會告你具體原因以及更多的解決“”的秘，都是非常的和直接.住!遇到“多缺陷的，些缺陷就是暗示點(diǎn)，就是解的突破口!吳英高分密通年真的的研究，些暗示點(diǎn)行了全面深入`致的挖掘和整理，將其化超解秘!每一個(gè)秘的準(zhǔn)確率都在95%以上，甚至是100%吳英高分密,真正做到了立竿影!甚至是一封喉!280個(gè)考點(diǎn)，42個(gè)；16大分攻略；完形36招；七五6大原；改36個(gè)律；作文4大模板6-8;不想考上一本二本都很!上用吳英高分密照年所有的高考真行逐一的吧!遇到吳老，您太幸運(yùn)2中的徐金良同學(xué)，來成是71分左右，2009年高考成117分；沈陽4中的劉洪同學(xué)來成是46分，2009年高考成100分；黑山1中的高三劉璐同學(xué)來成是50-70分，2010年高考成113分!…………….·.孩子從小學(xué)始，學(xué)英已多年，孩子天天背`做`筆，做的卷子止幾百套，上千套，那孩子的英成一直在步提高?是一直沒有提高，甚至越學(xué)越落后`越學(xué)越迷茫?如果孩子的英成一直提高不了，如果孩子一直抓不住重點(diǎn)`找不到感，就來找“神奇”的吳老吧!在里孩子上就會體到英學(xué)成“突猛”的快!在里一天提高幾十分的孩子比比皆是!美附中`沈音附中7人全部考取國本!烈祝吳一一家教學(xué)---2010屆美附中1班王巨，沈音附中李同學(xué)(女，不愿公全名)及沈陽2中班姜雯悅等7人考取美和沈陽音學(xué)院!什一個(gè)英到家的學(xué)生，在不到2-3個(gè)月內(nèi)成突猛?什英基幾乎零的學(xué)生他10到20次，成就能迅速提升30-70多分?走捷徑考高分的是什 !9年的高分能成就了他，同也可以成就停止成功的你!只學(xué)5-10次，英成就提高了30多分!能接觸到吳老《英高分密》的人太幸運(yùn)了!如何把握中心，猜意，一聽就會!融會通，一反三!沈陽83中高二的金柏岑同學(xué)來成是82分，2010年學(xué)5次后的期末成108分；就于沈陽4中高二文科班的胡兢元同學(xué)來成是91分，13次后的期末成125分；就于皇姑區(qū)沈陽10中高一的高雅慧同學(xué)來成是90分左右，2010年高一下學(xué)期期中考的成127分；就于沈陽北育才高中本部高二的戴冠宇同學(xué)來成是107分，學(xué)后的成定在125-140分之，最好成是由倒數(shù)到班里前6名°2010年沈陽中考距離分竟然只差了7分!2010屆杏中學(xué)初三6班的周千會同學(xué)(女),2010年沈陽市西區(qū)一模才120分左右，其中一大半是‘’來的“跟吳老學(xué)3-4次后，自己很快找到了英學(xué)的感，好像一下子容易了很多，二?？剂?35分‘10次后，中考距離分競?cè)恢徊盍似叻?，考?43分她她想到的最高竟然造在2010年沈陽中考中!上或上百度，入"沈陽英家教吳"!2010屆43中學(xué)初三13班的李圣同學(xué)(男),初三后成與其他同學(xué)突然拉大，成一直在80分左右，很少達(dá)到及格90分，自己沒有信心，英家教更是排斥“跟吳老學(xué)20次后，與好學(xué)生有5-7分的差距，但又找到了初一前十名的感2010年沈陽中考然不算理想(非手寫部分基不好),也達(dá)到上或上百度，入"沈陽英家教吳"!英一一家教授內(nèi)容你避法的干松得高分；判斷技巧，底解決一一串`不定兩大;提高方法松解決做慢準(zhǔn)確率低等;面表達(dá)“黃金寫作模型”,精辟獨(dú)到的解，寫出卷老無可挑剔的高分作文!量要達(dá)到初二牛津8B水平(目高考分?jǐn)?shù)是70-95分),初二牛津9B水平(目高考分?jǐn)?shù)是95-115分),當(dāng)次效(通做，也可以自己，明感提了8-10分),一般8-20次達(dá)到目!什也不會(羊sheep和睡sleep都分不清就浪家里的了),家里有也沒用，”神”也幫不了你!心里形成強(qiáng)烈“自己不行”思定，不能迅速扭的，先找心理醫(yī)生或另他法；不走心，每次都沒有,甚至的后或境化他的信宣言：1.我只能幫助孩子提高英分?jǐn)?shù)，而不能提高孩子基本功!2.成125分以上的同學(xué)，建不要參加°因他只有10~15分的提分空，性價(jià)比不合適!3.聽完1小內(nèi)不意，保不原因‘不理由`無條件地‘全退!超了，按一收取°當(dāng)中或完!再于下次交10-20次的用，3內(nèi)不意可以退回未上的所有用，因用大量您的孩子做個(gè)性化教案，故3后恕不退!本承已持了四年半!4.保分”需要程，中考高考束后才能,到就算退回了學(xué)也不回來孩子的和未來“Peter高分英“立竿影”當(dāng)次效!每次后都可以拿高考真和你的期中/末考來高分教案，答的正確率高或方法好使，就可以明我的教案有效!一般情況下，85分以上來的，都能在6-20內(nèi)提到105-135分“2009-2010年(吳授的學(xué)生)高考130分以上的有39人，3個(gè)月內(nèi)提高了50-70分的有17人°上于改溶法是利用一物在不同溶中溶解度相差殊的性來制溶膠，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶以膠粒大小析出，即形成松香的水溶膠無采用哪方法，制得的溶膠常含有很多解或其他,除了與膠粒表面吸附的離子持平衡的適量解具有定膠體的作用外，量的解反而會影響溶膠的定性“因此，制好的溶膠常常需要作化理，最常用的化方法就是滲析例1下列物中既屬于無機(jī)物，又屬于堿的是()A.Na?CO?B.CH?OHC.CH?CH?OHD.Cu(OH)?答案D°例2用特殊方法把固體物加工到米(1nm~10onm)的超粉末粒子，然后制得米材料“下列分散系中的分散的粒子的大小和米粒子大小具有相同的數(shù)量的是()A.溶液B.液C.膠體D.乳液解析：1nm~100nm就是膠體分散系中粒子的大小，跟超粉末粒子大小具有相同數(shù)量例3用下列方法來制溶膠：①0.5mol/LBaCl?溶液和等體的2mol/LH?SO?相混合并振;②把1mL和三化逐滴加入20mL沸水中，加振;③把1mol/L水玻璃加入10mL1mol/L酸中，用力振“可行的含有的離子最多的是()例5`下列法中正確的是()A`膠體區(qū)于其它分散系的本特性是丁達(dá)象D`加入解，膠體能生凝聚分析：本主要考的是膠體的概念及其性的理解與用能力“膠體區(qū)于其它分散系的本特性是分散微粒的直徑大小，膠粒的直徑在1nm—10o射光通膠體，光會生散射，膠粒本身好象一個(gè)光源，而生丁達(dá)象“當(dāng)入射光通溶液，光生透射，不生丁達(dá)象同由于膠粒直徑大，它不能透半透膜，而溶液中的離子或分子能透半透膜因此可用滲析的方法來提淀粉膠體‘同溶液一，膠體也是中性的，因此，只能Fe(OH)?膠粒荷，不能Fe(OH)?膠體荷；根據(jù)分散狀不同，膠體可分氣溶膠`液溶膠`固溶膠三，加入解只能使溶膠體溶液中逐滴加入下列各液體，將生什象?什會生些象?(1)蒸水(2)0.5mol/LMgSO?溶液(3)0.5mol/LH?SO?溶液(4)蔗糖分析：解答,既要考膠體特性，又要及加入的某些性°例如于向Fe(OH)?膠體溶液中加入硫酸溶液出褐色沉淀，有些同學(xué)片面理解Fe(OH)?與MgSO?生了分解反，生成了溶的Mg(OH)?沉淀°是Fe(OH)?膠體特征不理解的果“事上Mg(OH)?的溶解度比Fe(OH)?大，因此Fe(OH)?與解答,要正確全面地分析可能出的象，不胡亂瞎猜“如Fe(OH)?膠體溶液中逐滴加入0.5mol/LH?SO?溶液，有些同學(xué)只成依然澄清溶液，或者只生褐色沉淀°然些是片面的的“前者同學(xué)只考到H?SO?能與Fe(OH)?反而未考H?SO?是解，它能中和膠粒由于吸附離子而生的性，使膠體生凝聚；而后者同學(xué)只考膠體生凝聚的一方面，而未考到隨著H?SO?溶液的滴入”溶液中H+度隨之逐增大，生的Fe(OH)?沉淀又會溶解解：(1)向Fe(OH)?溶膠中逐滴加入蒸水，因水不會與Fe(OH)?反，所以無明象生，也不會影響膠體的定性(2)由于MgSO?是解，所以在Fe(OH)?膠體中加入MgSO?溶液后，使Fe(OH)?膠粒凝聚生成褐色Fe(OH)?沉淀°(3)H?SO?是解，當(dāng)向Fe(OH)?膠體中逐滴加入H?SO?,先使Fe(OH)?膠粒凝聚生成褐色(4)蔗糖是非解，所以在Fe(OH)?膠體中加入蔗糖溶液無象生。二1`膠體區(qū)于其它分散系最本的特征是()C`膠體微粒有荷D`膠體有丁達(dá)象2`下列事與膠體性無的是()A`在豆里加入做豆腐B`河流入海易形成沙洲C`一束平行光照射蛋白溶液，從面可看到光亮的通路D`三化溶液中滴入氧化溶液出褐色沉淀3`下列物中不屬于膠體的是()4`膠體能生丁達(dá)象的原因是膠粒使光生了()A`反射B散射C`透射D`折射5Fe(OH)?膠體和MgCl?溶液共同具有的性有()A`都比定，密封放置不生沉淀B`兩分散系均有丁達(dá)象D`分散微?？赏?`下列幾情況下，硅酸膠體不會生凝聚的是()A`加入CaCl?溶液C`加D`加入硫化砷膠體7`在水泥和冶金廠常用高氣溶膠作用以除去大量煙，減少其空氣的染，做法用的原理是8`有甲`乙`丙`丁和Fe(OH)?兩兩混合，均出沉淀，膠體微粒荷的溶膠是()9`下列解中，能使Fe(OH)?膠體凝聚效果最好的是()后取杯中液體行,下列象能明羊皮袋一定有破的是()C`加入AgNO?溶液生黃色沉淀D`加入水色11`下列各物形成的分散系中，能生丁達(dá)象的是()A`稀酸中滴入水玻璃溶液B`植物油溶于汽油中C蔗糖溶解在水中D`硬脂酸甘油與NaOH溶液共12`當(dāng)表皮劃破，可用FeCl?溶液急止血，其主要原因是()C`FeCl?溶液遇血液生了氧化沉淀D`FeCl?能氧化血蛋白二`填空：13`有下列:①滲析②析③凝聚④溶膠⑤凝膠⑥布朗運(yùn)⑦泳⑧丁達(dá)象⑨中和⑩水解從中出適當(dāng)?shù)膶⑵湫蛱柼钊胂铝锌崭裰校?1)在肥皂水中透強(qiáng)光，可以到光，象稱(2)在肥皂水中加入和食水，肥皂凝聚，象稱(3)在肥皂水中加入酚成色，明高脂肪酸根離子生了(6)不同牌號的墨水混合后，有會生沉淀的，是象14`在陶瓷工上常遇到因陶土里混有氧化而影響品量的情況，解決的方法是將陶土和水一起拌，使微粒直徑于1nm—-100nm之，然后插入兩根極接通直流源.陽極聚集極聚集,理由是15`有甲`乙‘丙`丁四液體，它分Fe(OH)?膠體硅酸膠體`As將有象如下：(1)泳：甲液體的陽極周色淺，極周色深；(2)將一束光通乙液體，無丁達(dá)象；(3)將乙慢慢地加入到丙液體中，先出凝聚，后液體清”推甲乙丙 28二`填空14荷的陶土膠粒；正荷的氧化膠粒；兩粒在通直流生泳了解化學(xué)反中的能量化了解放反吸反理解反燃中和及寫反方程式2.點(diǎn)聚焦1`化學(xué)反程中放出或吸收的量，通常叫做反°反用符號△H表示，位一般采用kJ/mol°當(dāng)2`燃:在101kPa,1mol物完全燃生成定的氧放出的量，叫做物的燃3`中和;在稀溶液中，酸跟堿生中和反生成1molH?O,的反叫做中和°中學(xué)段主要強(qiáng)二`化學(xué)方程式(1)由于反的數(shù)溫反的度和強(qiáng)有，因此必注明，不注明的是指101kPa和25℃的數(shù)據(jù)(2)物的聚集狀不同，反的數(shù)不同，因此要注明物的聚集狀(3)化學(xué)方程式中的化學(xué)量數(shù)相物的物的量，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)“2`寫化學(xué)方程式的一般步(2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物的化學(xué)量數(shù)算相的反的數(shù)(3)如果放反△H,如果吸反△H正“并寫在第一步所得方程式的后面，中用“(4)如果目另有要求，如反燃料燃的化學(xué)方程式和有中和的化學(xué)方程式，可將化學(xué)方程式的化學(xué)量數(shù)成分?jǐn)?shù)1`定前的準(zhǔn)工作(1)精密溫度(精確到0.1℃),并行校(本溫度要求精確到0.1℃)。(2)使用溫度要拿聲放”量高溫的溫度不可立即用水沖洗，以免破裂。(3)量溶液的溫度將溫度掛起來，使水球于溶液中，不要靠在杯壁上或插到杯底部°不可將溫度當(dāng)拌棒使用2`要想提高中和定的準(zhǔn)確性，注意的(1)作量器的器裝置，其保溫隔的效果一定要好‘因此可用保做，一定要使小杯杯口與大杯杯口相平，可以減少量失(2)酸和氧化溶液的度的配制準(zhǔn)確，且氧化溶液的度稍大于酸的度°使得的中和更準(zhǔn)確，所用酸和氧化溶液的度宜小不宜大(3)溫度的水球部分要完全浸沒在溶液中，而且要定一段后再數(shù)，以提高所溫度的精度(4)操作作要快，以盡量減少量的散失(5)了減少差，重2~3次，數(shù)據(jù)取平均注意事：一`反的大小比：比反的大小，一般是在不同條件下(溫度強(qiáng)`物的聚集狀等)下的同一化學(xué)反，或同一條件(溫度`強(qiáng))下的同化學(xué)反之行“比要善于人人同中求異，抓住其,從而利解決影響反大小因素主要有以下幾個(gè)方面“1`化學(xué)方程式中的化學(xué)量數(shù)如2mol氣燃放出的量是相同條件下1mol氣燃放出的2倍2`物的聚集狀或晶體構(gòu)°如等量氣燃生成液水放出的量比生成水放出的量多二蓋斯定律的用和有燃和中和的算化學(xué)反中反的大小與反物`生成物的`量及聚集狀有，與反途徑無‘根據(jù)能量守恒定律，無反是一步完成是幾步完成，只要反的起始狀和了狀俗確，反就是定，就是著名的蓋斯定律(辛)燃生成二氧化碳和液水放出48.4okJ量‘表示上述反的化學(xué)方程式正確的是()【解析】根據(jù)目條件，生成的水液，所以A,1gC?H??燃后放出量48.40kJ,故1放出量5518kJ,放用“”表示，故C?！敬鸢浮緽【析】化學(xué)方程式的寫，寫不能忽反物`生成物的狀，要注意系數(shù)與反物的系【】反及化學(xué)方程式的寫A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)B中，由于固硫氣硫要吸收量，所以氣硫燃放出的量比固硫燃放出的量多，即Q?>Q?;C【析】反放出或吸收量的多少，跟反物和生成物的聚集狀有密切系【】反及化學(xué)方程式的寫【例3】的爐膛內(nèi)有反:C(s)+O?(g)=CO?(g);△H=-392kJ/mol,往爐膛內(nèi)通入水蒸氣，有如282kJ/mol,H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g);△H=-241kJ/mol,由以上反推斷往的爐膛內(nèi)通入水蒸氣A.不能省燃料，但能使?fàn)t火瞬更旺B.不能使?fàn)t火瞬更旺，但可以省燃料C.既能使?fàn)t火瞬更旺，又能省燃料D.既不能使?fàn)t火瞬更旺，又不能省燃料【解析】本從人兩個(gè)方面考，一是能否使?fàn)t火瞬更旺，由于往爐膛內(nèi)通入水蒸氣，有如下反生：△H=-282kJ/mol,H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g);△H=-241kJ/mol,三個(gè)方程加合在一起即得反式C(s)+O?(g)=CO?(g);△H=-392kJ/mol,故與相同量的炭燃放出的量相同，因此不能省原料【析】要熟掌握運(yùn)用蓋斯定律行量的算【】反及化學(xué)方程式的寫/碳族元素【例4】已知膽溶于水，溶液溫度降低‘在室溫下將1mol無水硫酸制成溶液，放出量Q?kJ,而膽CuSO?(s)=Cu2+(aq)+SO?2-(aq);△H=Q...②,①②得CuSO?:5H?O(s)=CuSO?(s)+5H?O(1);△H=Q?+Q.根據(jù)蓋斯定律：【析】解此目常把信息化化學(xué)方程，然后根據(jù)蓋斯定律可得出正確的【】反及化學(xué)方程式的寫/氧族元素【例5】已知有amolC和bmolO?(a>2b),充分反后，將得到的可燃性物提取后再次燃，充分反°可燃性物燃放出的量有p%被mg`o℃的水吸收，使之沸若已知1molC燃成CO?放出的量qJ,求1molC燃成CO所放出的量多少?(c=4.2×103J/kg·℃)【解析】根據(jù)意可知，可燃性物燃后放出量：所以amolC和bmolO?(a>2b)反后，其可燃性物的量(a-2b)molC和2bmolCO°若1molCO燃成CO?放出的量xJ,可得出系式：若所求1molC燃成CO放出的量yJ,由下列化學(xué)方程式：C(s)+O?(g)=CO?(g);△H=-qJ/mol③就不:①式=③式-②式，即目所求“故可推知：y=q-x【答案】(aqp-4.2×10?m)/2bpJ【析】本是一道物理‘化學(xué)相互交叉滲透的合算，度大“因此，解決的在于分析意，挖掘中含著的重要信息(即化學(xué)方程式有加合性),弄清中所涉及的兩個(gè)程，即物理程與化學(xué)程，并求出系兩個(gè)程的量(Q)°然后正確運(yùn)用所學(xué)物理`化學(xué)的有基知，中的便可迎刃沸騰爐接觸室:(1)交器在制硫酸的程中有何重要作用?(2)若以T?`T?`T?`T?分表示出交器的氣體溫度，且T?=80℃,T?=600℃T?=250℃,求出交器的氣體的平均比均0.8kJ/(kg·℃))(3)假定每天入接觸室的混合氣體20t,與不用交器相比每年至少可省多少噸含碳80%的煤?(已知煤的供效率20%,C(s)+O?(g)=CO?(g);△H=-393kJ/mol)【解析】(1)由沸爐出的SO?`O?等氣體的溫度除`去`洗等工理后已大幅度下降，通交器后氣體的溫度又得以提高，有利于后反(即由SO?合成SO?)的行‘SO?的氧化反是放反，從接觸室出的SO?等氣體的溫度已高達(dá)600℃以上，以被硫酸吸收“通交器后SO?的溫度下降了，有利于提高硫酸它的吸收效率°而言之，交器在制H?SO?的程中具有增效能的作用(2)交器后，SO?O?吸收的量=cm?(T?-80℃),SO?放出的量=cm?(600℃-250℃)°根據(jù)每千克煤供的有效量5240kJ/kg,使用交器后每年可煤的量:2.04×109kJ/(5240kJ/kg)=389.3t°【答案】(1)增效能(2)T?=430℃(3)389.3t【析】本主要運(yùn)用公式Q=cm△t考化學(xué)反中效的算【】反及化學(xué)方程式的寫/氧族元素1.“冰”是一即用即冷的料“吸食將料罐隔離中的化學(xué)物和水混合后即會制冷°化學(xué)物是2.含20.0NaOH的稀溶液與稀酸反，放出28.7kJ的量，表示反中和的化學(xué)方程式正確的是C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aqD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(1)HNO?(aq)+KOH(aq)=KNO?(aq)+H?O(1)△H=Q?kJ/m上述反均溶液中的反，Q?`Q?`Q?的大小的系()A.Q?=Q?=Q?B.Q?>Q?>Q?C.Q?>Q?A.S(g)+O?(g)=SO?(1);|△H|>297.3kJ/molB.1molSO?的能和大于1molS和1molO?能之和C.S(g)+O?(g)=SO?(1);|△H|<297.3kJ/molD.1molSO?的能和小于1molS和1molO?能之和5.將白磷隔空氣加到260℃可磷“以下法正確的是()C.白磷需磷界提供引反的能量D.白磷比磷定氣體完全燃能放出1010千焦的量，并生成18克液水，那燃前混和氣體中CO占的體百分含量甲乙丙戊己今有10L(在準(zhǔn)狀況下)某天然氣，假含甲和乙兩氣體燃共放出量48oKJ(1)寫出乙氣體燃的化學(xué)方程式;(3)由上表可出的近似律是;(4)根據(jù)(3)的近似律可癸的燃k.J.mol-1。答案：(1)2C?H?(g)+7O?(g)==4CO?(g)+6H?O(1);△H=-3119.6kJ/mol的化學(xué)方程式中水液的水°8.已知化學(xué)方程式H+(aq)+OH(aq)==H?O(1);△H=-57.3kJ/mol,:(1)常量滴定用0.025L0.10mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相中和，滴定程中放的量 (2)若中和后溶液體0.05L,又已知中和后的溶液的比容4.2×103kJ/(g.℃),且密度1.0g/mL,(3)由(2)明什需要用0.5mol/L~1mol/L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反定中和?答案：(1)0.14(2)0.7(3)根據(jù)(2)的算可知，當(dāng)溶液的度小，放的量少，且又是逐生量，故定的中和差大°若度高，溶液中`陽離子的相互制大，中和程生量的一部分將未離分子離解所需要的量，同會造成大的差9.50mLo.5omol/L酸與5omL0.55mol/LNaOH溶液在下所示的裝置中行中和反“通定反程中所放出的量可算中和“回答下列:(2)杯填碎條的作用是(3)大杯上如不蓋硬板，求得的中和數(shù)將(填“偏大”“偏(4)中改用60mL0.5omol/L酸與5omLO.55mol/LNaOH溶液行反，與上述相比，所放出的量 (填“相等”或“不相等”),但中和(填“相等”或“不相等”),述理(5)用相同度和體的氨水代替NaOH溶液行上述，得中和的數(shù)與57.3kJ/mol相比會 ;用5omLo.5omol/LNaOH溶液行上逮，得中和的數(shù)與57.3kJ/mol相比會答案：(1)形玻璃拌器(2)減少程中量失(3)偏小(4)不相等，相等，因中和是指在稀溶液中，酸跟堿生中和反生成1molH?O所放出的能量，與酸堿用量無(5)偏小偏小10.一些的晶水合物，在溫度不太高就有熔化象，既熔溶于自身的晶水中，又同吸收量，它在塑料袋中日曬能熔化，在日落后又可慢凝而放量，用以室溫，稱椿材料°有體的水合晶有數(shù)據(jù)如下：熔點(diǎn)℃(1)上述潛材料中最適宜用的兩是(2)用最常用的(根據(jù)來源和成本考)是答案：(1)Na?SO?·10H?O`Na?HPO?+12H?O(2)Na?SO?·10H?O答案：50%析：熔點(diǎn)越低，越有利于吸收太陽能而熔化，故排除Na?S?O?·5H?O°一步比位量吸效率：Na0.很明，Na?SO?10H?O`Na?HPO?·12H?O吸收率高‘又因前者比后者價(jià)廉而易得“用Na?SO?11.(1)(N?H?)和NO?是一雙分火箭推°兩物混合生反生成N?和H?O(g),已知8g氣體在上述反中放出142kJ量，其化學(xué)方程式。(2)0.3mol的氣高能燃料乙硼(B?H?)在氧氣中燃，生成固三氧化二硼和液水，放出649.5kJ量，其化學(xué)反方程式;又知H?O(1)÷H?O(g);△H=十44kJ/mol,11.2L(準(zhǔn)狀況)乙硼完全燃生成氣水，放出的量是kJ(3)已知A`B兩條體一定件下可生反:2A+B==C+3D+4E°將相分子量M的A氣體mg和足量B氣體充入一密容器中恰好完全反后，有少量液滴生成；在相同溫度下得反前后強(qiáng)分又得反共放出QkJ量“根據(jù)上述數(shù)據(jù)寫出反的化學(xué)方程式答案：(1)2N?H?(g)+2NO?(g)=3N?(g)+4H?O(g);△H=-1136kJ/mol(2)B?H?(g)+3O?(g)=B?O?(s)+3H?O(1(3)2A(g)+B(g)==C(g)+3D(1)+4E(g);析：(3)中由反前后的強(qiáng)之比3:5可推反后D的狀液12.已知下列化學(xué)方程式的效:(1)Fe?O?(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO?(g);△H?=-26.7kJ/mol(2)3Fe?O?(s)+CO(g)=2Fe?O?(s)+(3)Fe?O?(s)+CO(g)=3FeO(s)十CO?(g);△H?=-36.5kJ/mol不用表，算下列反的△HFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO?(g)13.某石油液化氣由丙和丁成，其量分?jǐn)?shù)分80%和20%°它燃的化學(xué)方程式分:C?H?(g)+5O?(g)==3CO?(g)+4H?O(1);△H4.0L的,將一20℃的水需消耗液化石油氣0.056kg.算燃料的利用率[已知水的比4.2kJ/所以，燃料的利用率393.5kJ/mol且知石墨的密度大于金石定性更大，石墨化金石的化學(xué)方程式(2)石墨中C-C能金石中C-C能°石墨的熔點(diǎn)金石(均填“大于”“小于”或“等于”)(3)理上能否用石墨合成金石?若能，需要的條件是答案：(1)石墨C(s`石墨)==C(s`金石);△H=1.9kJ/mol(2)大于大于(3)能隔空氣高溫高析：由于石墨化金石吸反，故等量的石墨和金石相比，金石所具有的能量高，能小，熔點(diǎn)物所放出的量，如CO?氣體的生成就是1molC完全燃生成CO?氣體放出的量，已知下列幾化合物的生成分是化合物葡萄糖生成kJ/mol1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成CO?氣體和液水，最多可提供_kJ能量答案：1564okJ析：根據(jù)生成的定得下面三個(gè)方程：6C(s)+3O?(g)+6H?(g)=C?H??O?(s);△H=-1259.8kJ/mol..①,C(s)+O?(g)=CO?(g);△H=-393.5kJ/mol...②;O?(g)+2H?(g)=2H?O(1)【小】全面了解化學(xué)反，除要知道反物和生成物之外，需要研究化學(xué)反生的條件，用化學(xué)反一方面是了得新物，有更重要的是要利用化學(xué)反中的化，而放反和吸反是化學(xué)反中最常的能量化，因此我要了解一些常的吸反和放反依據(jù)化學(xué)方程式行有算，其是把反看作“生成”,按一般化學(xué)方程式的算要求行即可，但多數(shù)目偏重于方法技巧的考2.重點(diǎn)比;堿金屬元素的原子構(gòu)及物理性比2.象的分析及的化學(xué)性;Na?CO?與NaHCO?的,Na?CO?和NaHCO?之的除(1)的物理性及跟水的反新切的的斷面是光亮的白色，易跟氧起反，但物,如氧化(Na?O)`氧化(Na?O?)等.金屬跟水反生成學(xué)的,用拇指堵住管口倒放入杯中，的操作來生會，不熟可能使一部分空氣入管.所以在正式做收集氣體的之前，教可安排學(xué)生幾次放入管的操作.如果操作是有困，可用一個(gè)與管口大小合適的橡皮塞堵住管口，放入水中后再拔去橡皮塞.本也可以用水槽代替杯，口徑比大，操作方便.注意在不能取用大的.是因的性很活，它跟水反放出大量的，甚至能使周的水沸，因此同也跟水蒸氣反，如果在水面上游的被容器壁上的油粘住，不能游，放出的不易散，會使氣著火燃，甚至?xí)”?，使生成的氧化出?(2)與氧氣的反在做與氧氣反的，了保斜的空氣能流通，玻璃管不能太，而且裝入玻璃管中的粒不能太大.待玻璃管中的受溶化并始燃，稍稍斜玻璃管即可看到燃后由白色黃色的程.如果沒有太粗的玻璃管，也可用去底的管代替.注意本中所用的,去掉其表面的氧化物，否燃會使管壁黑色，影響象的察.碳酸粉末在管中平些，受比均勻，分解也比完全，澄清的石灰水后，將盛石灰水的管移去，因若通入多的二氧化碳，會使生成的碳酸成碳酸而溶解于水中，使象消失.當(dāng)束，一定要先移去裝有石灰水的杯，再熄酒精燈，以防止水倒流，使管炸裂3.碳酸和碳酸與酸的反本也可朵用下述方法行：取相同式的100mL口瓶兩只，各注入25mL1.0moL·L-1HCl溶液.再取兩只氣球，一碳酸,分套在兩只口瓶的口上，,掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到口瓶里的酸中，比反的烈程度，碳酸的反烈得多，碳酸放出的氣體也比碳酸多.個(gè)是以不同的堿金屬呈各自的特征焰色基的，了能便于察，最好用無色火焰，所以用煤氣燈好，因煤氣燈的火焰本身色微弱，干小.一般酒精燈火焰呈色，可向?qū)W生作適當(dāng)明，每做一次,都要把重新用稀酸和蒸水反洗，再在火焰上灼至無色，才可做，做焰色反,要把蘸有金屬化合物溶液的放在燈焰外焰上灼，使形成的火焰,焰色反象比明焰色反也可朵用下述方法行：如無,可用無的代替，也能得到好的效果.做焰色反,溶液的度大一些好，度太小呈的焰色很快消去，不易察，做，可以用蘸一些蒸水后再蘸一些的粉末，然后行灼，效果更明完，要把裝在玻璃棒上的放在酸里浸2min~3min,再用蒸水洗，保存在管里，使察，并注意切面的化.①取要用子取`不能用手拿，因易與汗液反，灼腐皮③用剩后要放回盛的瓶，不能亂扔亂放，因很活容易引起危.④與O?反很容易，在察的色光要在切割后立即察.切面白色、但迅速暗(4Na+O,=2NaO等),失去金屬光金屬硬度很小(),具有白色金屬光，很容易被空氣氧化.①水少半杯)(2)反原理：2Na+2H?O=2NaOH+H?個(gè)(3)注意事:取不要太大，大，會生爆炸.①與水烈反②熔化成小球`③球在水面上不停地④有氣體生成，并出嘶嘶聲3.收集并氣水友放出的體收集并Na與水反生成的氣體①管內(nèi)要裝水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃生爆炸.②不要太大，用刺有小孔的箔包住.包裹不要用手觸摸金屬③管中氣體集后，不要急于從水中取出管，待反完后再取管，以避免在取管，皮蘸④管人人取出到移近火焰程中要始倒立，點(diǎn)燃可將管微微斜.(4)象：管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃出尖的爆聲.(5):與水反烈，生成堿放出氣(3)注意事(1)程；①②③④⑤⑥⑦④與氧氣的反(2)反原理：2Na+O?△_NaQ,2Na?O?+2HO=4NaOH+Q個(gè)(3)注意事①玻璃管中裝的不能太大，太大反太烈，會將玻璃管炸裂.②反始，即熔成小球后要稍稍斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止從玻璃管中脫出.③在取要將其表面的氧化物用小刀除去，用行.因表面被氧化的在受熔化后，表面會有一黑色而影響象的察.⑤盛Na?O?的小管要干燥.熔成小球，先成白色后成淡黃色固體.淡黃色固體遇水放出使火星木條燃的氣體熔點(diǎn)低，與O?加反生成Na?O,Na?O?遇水生成O?.①用一干燥大管，裝入NaHCO?粉末.(大占管容1/6)③大管上的氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的管中.④用酒精燈加，先均勻受，然后固定在品多的部位加.⑤當(dāng)管中生氣體減少，先把管從澄清石灰水中拿出來，再熄酒精燈(2)反原理①裝品，將品斜地在管底部，以便于受②固定大管，在其中上部(離管口1/3)且要使管口略向下斜.防止反生成的水冷卻回流而將管炸裂.③當(dāng)管中生氣體減少，若停止，先將從管來石灰水中取出燈，再撤去酒精停止加，否，會使石灰水倒吸而引起管炸裂.澄清石灰水，大管內(nèi)壁有水生成.②鹽酸②鹽酸石灰水②鹽酸澄清石灰水(2)反原理Na?CO?+2HCl=2NaCl+HO+CO個(gè)或CO3一+2H+=HO+CO個(gè)NaHCO?+HCl=NaCl+HO+CO個(gè)或HCO3+H+HO+CO,個(gè)(3)注意事:使用的酸度不能太大，否生成的氣泡太多太迅速而溢出管.兩者都與酸反生成使澄清石灰水的氣體，但NaHCO?與酸反更烈火，什?用什火效果好?答案：`等堿金屬失火不能用水火，因它氣水反烈，且生易燃體H?,易致爆炸生；也不能用CO?火，因Na`K有原性，能去CO?中的氧燃失火可用沙土`抹布撲或蓋答案：萬一被灼了皮，先用稀醋酸洗，然后再涂上3%~5%的硼酸溶液.情況重者速到醫(yī)院科救治.3.用稀酸與Na?CO?是NaHCO?制作的火器火效果好，有哪些點(diǎn)?答案：用稀酸與NaHCO?制作的火器火效果好.點(diǎn)有二：①生氣體速度快，②生氣體CO?多.4.室中做固體受生成氣體反的注意事有哪些?裝置.注意事:①管持在其中上部(或離管口1/3);②管口略向下斜，因室中的品不是很干燥，加有水生成，或固體反生成水，若不略向下斜會使水倒流把管炸裂；③受先均勻加管底部，然后固定在品集中的部位加5.焰色反操作的注意事有哪些?答案：(1)所用火焰本身的色要淺，以免干察(2)蘸取待物的金屬本身在火焰上灼無色，同熔點(diǎn)要高，不易被氧化，用效果最好，(3)金屬在使用前要用稀酸將其表面的氧化物洗，然后在火焰上灼至無色，以除去能起焰色反的少量(4)察的焰色，要透色的玻璃片，因中?；煊械幕衔铮ＡЭ梢匀S色火焰，以看清的紫色火焰.H?OH?ONa?O才電解Na?CO?(純堿)Na?O?Na圖2-7例1下列于的法不正確的是[]A金屬和氧氣反，條件不同，物不同C`的化學(xué)活性很強(qiáng)，少量的可保存在有機(jī)溶CCl?中D`由于比活，所以它能人溶液中置出金屬活序表中后面的金屬一；的保存原是將氣空和水隔，故保存在密度小于的有機(jī)溶中，p(CCL?)>p(Na),故C不正確；溶液中的金屬陽離子周有一定數(shù)目的水分子包著，不能和直接接觸，另外，跟水反速率很快，故不能從溶液中置出金屬答案C`D例2將少量金屬分投入下列物的水溶液中，有氣體放出，且溶液量減的是[]A`HClB`NaOHC`K?SO?D`CuSO?解析少量投入上述四物的水溶液中，均有H?生，故都足目的第一個(gè)條件“有氣體放出”,而反后“溶液量減”是指投入的金屬的量小于脫離溶液的物的量“在A`B`C三個(gè)中一只有H?放出，故溶液量是增加的°D中由于Na與H?O反生成的NaOH能與CuSO?反析出Cu(OH)?沉淀：2Na+CuSO?+2H?O=Cu(OH)?+Na?SO?+H?,反后溶液量減答案D例3用金屬制取Na?O通常朵用下法：NaNO?+NaNa?O?+N?,明不采用在氧氣中燃解析在氧氣中燃將生成Na?O?,而示反有N?生成，在氮?dú)饬髦蠳a?O就不會被一步氧化成Na?O?°答案在氧氣中燃將得到Na?O?,利用方法制得氧化同生成N?,N?作保氣，防止Na?O例4將4.6g與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加，反后生成的固體是[]C`氧化與硫化D`氧化與硫化得到2e”解析在加條件下，既能與硫化合生成Na?S,也能與空氣中的氧氣反生成Na?O?,而又是量(2)分寫出有反的化學(xué)方程式，其中屬于氧化原反的，出子移的方向和數(shù)目⑥2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O(非氧化原反)。增加[]CO?`H?跟Na?O?的反分:2CO?+2Na?O?=2Na?CO?+O?,例7根據(jù)示回答，數(shù)小后，U形管A`B兩的液面會出下列哪情況(裝置足以持期小白鼠解析小白鼠吸收O?,呼出CO?,呼出的CO?被NaOH溶液吸收，致內(nèi)減，故A下降`B(1)做面條防止面粉存酸味，常加入適量的堿面，用,因(3)用于洗餐具及室的玻璃器等，用,因(提示：二者水溶液均堿性，且打的堿性強(qiáng))解析本扣本重點(diǎn)，堿和小打性系用途，由本演示可知：2HCl+Na?CO?=2NaCl+CO?+H?O,HCl+NaHCO?=NaCl+CO?+H?O,等量酸耗打的量相小；生等量CO?耗小打少；而做洗和中和胃酸均利用其堿性，前者當(dāng)然堿性強(qiáng)，洗效果好，但堿性太強(qiáng)不利于健康”答案(1)A,因中和等量的H+,Na?CO?比NaHCO?的用量少(量比5384)°(2)B,因生等量的CO?,NaHCO?比Na?CO?的用量少(量比84106),且生CO?的速率(3)A,因Na?CO?堿性強(qiáng)，洗效果好(4)B,因適量中和部分胃酸，若用打堿性太強(qiáng)，有腐性，不利于人的健康例9某干燥粉末可能由Na?O`Na?O?`Na?CO?NaHCO?`NaCl中的一或幾成“將粉溶液后體小(同溫`同下定)°若將原來混合解析與酸反生氣體的物可能有Na?O?`Na?CO?和NaHCO?,氣體X通足量的NaOH溶液后體小(而不是氣體全部消失),明X由O?和CO?成，原粉末中Na?O?`Na?CO?和NaHCO?至少有一一定存在“將原混合粉末加，有氣體放出，明混合物中一定有NaHCO?,但NaHCO?受分解會使混合物粉末量減少，而剩余固體的量都增加了，原因只能是生了反上分析，混合物中有Na?O`Na?O?`NaHCO?,無法確定混合物中是否有Na?CO?和NaCl答案A`D1.46g金屬在空氣中充分燃得到淡黃色粉末，粉末與足量的水反放出氣體的體是(準(zhǔn)狀況下)A.44.8LB.11.2LC.22.4L2.化(NaH)是一白色的離子晶體，其中是+1價(jià)“NaH與水作用放出氣，下列敘述中正確的是A.NaH在水中酸性B.NaH中離子的子排布與氦原子相同D.NaH中離子可被原成氣3.下列物的溶液既能與H+反，又能與OH-反的是A.MgSO4B.Na2CO34.將一小金屬投入下列物的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是()C.CuCl25下列于堿金屬的敘述中，正確的是()C.堿金屬在空氣中加均可生成多氧化物D.堿金屬的硬度小`密度小`熔點(diǎn)低A.將晶體放置在空氣中量會減B.加晶體生成NaHCO3C.Na2CO3可作干燥使用7.相同量的Na`Mg`Al分與量的酸反，在相同條件下置出H2的體比是()8.有的下列敘述中的是()A.能與NH4Cl溶液作用放出氣B.與冷水烈反，生成Mg(OH)2沉淀并放出氣C.在CO2中能燃，所以金屬著火，不能用CO2去火D.在通常情況下其表面有一致密的氧化膜，所以抗腐能力很強(qiáng)9.有無色溶液，加入Na202有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如3-18所示°無色溶液中含有的物是()圖3-1810.相同量的條分在下列氣體中充分燃，所得固體物的量最大的是()A.O211.足量的粉與一定量的酸反，由于反速度太快，了減慢反速度，但不影響生氣的量，可以加入下列物中的A.CH3COONaB.MgOC.K2CO3D.NaOH12.兩固體物混合后加分解，殘留固體的量是原混合物量的一半，混合物可能是下列的13.把含有某一化物的化粉末95mg化物中的可能是()體通火花引燃，恰好完全反，混合物中Na`Na2O和Na2O2的物的量之比()A.111B.112A.30%17.用金屬制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na△,4Na2O+N2個(gè)°明什不采用在氧氣中燃而采用此法制取Na2O的原因0。一20.A`BC是三溶于水的白色固體，它的水溶液都呈堿性，焰色反都紫色(透色的玻璃察)°①A和B的水溶液反生成C°②固B受物之一D°③C的水溶液和D反生成B°④A的水溶液和D反,如果條件不同，可分生成B或C°由此可推斷出A`BC的化學(xué)式依次是21,把一定量的Na2CO3`NaHCO3`Na2SO4混合物加到200mL1.00mol/L的HCl中完全反后生成2016mL干燥的CO2(準(zhǔn)狀況),然后加入400mL0.10mol/L的Ba(OH)2溶液，使SO42-完全沉中各分的量分?jǐn)?shù)22.將一定量的合金投入100mL一定物的量度的酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到量，生成沉淀的量與加入的NaOH溶液的體系如3-19所示“由中數(shù)據(jù)算(1)原合金中和的量二`非H+`Fe3+`Al3+Cu2+`Mg2+OH-AlO2-20.A:KOHB:KHCO3或KHSO3C:K2CO3或K2SO322.(1)合金中的量是4.8g,的量是2.7g(2)酸的物的量度是8mol/L高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程考點(diǎn)：二氧化硫1.二氧化硫的物理性`化學(xué)性2.重點(diǎn)是二氧化硫的氧化性`原性`漂白性一二氧化硫的物理性無色`有刺激性氣味的有毒氣體；易液化(-10℃)二二氧化硫的化學(xué)性1`酸性氧化物(二氧化硫的水溶液使紫色石蕊液)二氧化硫溶于水形成的硫酸只能存在于溶液中，它很不定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反是可逆反名稱與H?O反與堿反2CaSO?+SO?+H?O===Ca(SO?氣體通硫酸，溶液，有淡黃色不溶物出44.8℃,易溶于水，溶于水放出大量的°)使品溶液褪色SO?能使某些有色物褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物化合成無色物，而化合成的無色物卻是不定的，易分解而恢原來有色物的色漂白性的比具有漂白性的物物木炭原理將有色物氧化分解與有色物合生成無色物子吸附在其表面非氧化原反物理吸附效果永久性性性范可漂白大多數(shù)有色物，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物色可吸附某些有色物的分子把Cl?和SO?混合用于漂白，能否坩強(qiáng)漂白效果?什?SO?氣體的常用方法是用品溶液，看能否使其褪色，有需再加看能否再原。除去CO?中的SO?,常用方法是使混合氣體先通足量水或酸性KMnO?溶液或和NaHCO?溶液(吸收SO?),再通品溶液(SO?是否被除盡)。三用途(1)制硫酸；(3)菌消毒。a.硫磺燃法S+O,點(diǎn)燃SO旦Na:SO.NaOHNa?SO?(s)+H?SO?()===Na?SO?+SO?個(gè)+H?O中常使用溶的量分?jǐn)?shù)60%左右的硫酸，也可用硫酸不能用很稀的硫酸，因SO?在水中的溶解度大，常溫常下1體水能溶解40體的SO?和氮氧化物等酸性氣體入大氣，當(dāng)些氣體達(dá)到一定度后，在水凝程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性大，pH小°其化可表示如下：3`酸雨的危害(1)人體健康造成危害(3)使土壤酸性增強(qiáng)`湖泊酸化`生境受(4)破壞建筑物。例1`(2000·全國·1)致下列象的主要原因，與排放SO?有的是A.酸雨B.光化學(xué)煙C.臭氧空洞D.溫室效例2`(2000·上?！?)下列物不屬于“城市空氣量日”道內(nèi)容的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.浮粒2`解析城市空氣量日的內(nèi)容是二氧化硫‘氮氧化物和浮粒，而二氧化碳不屬于此道內(nèi)容例3`(2002·豫·22)高溫下硫酸生如下反：A.BaSO?和BaSO?B.BaSC.BaSO?3`解析SO?通入BaCl?溶液不會生成沉淀，而SO?通入BaCl?中會有BaSO?沉淀生例4`(2000·全國·23)某學(xué)生外活小利用右所示裝置分做如下;(1)在管中注入某色溶液，加管，溶液色逐淺，冷卻后恢色，原溶液可能是溶液；加溶液由色逐淺的原因是(2)在管中注入某無色溶液，加管，溶液色，冷卻后恢無色，此溶液可能是溶液；加溶液由無色色的原因是o體系，受,有氣體從溶液中逸出入氣球，致溶液的色的化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢到原來溶液的色“在中學(xué)段，因氣體的溶入和逸出而答案：(1)稀氨水和酚稀氨水中的NH?氣體逸出，所以溶液的色淺(2)溶有SO?氣體的品SO?氣體逸出，品溶液恢色A.盛NaOH溶液的洗氣瓶◆B.盛KMnO?酸性溶液的洗氣瓶◆C.盛品溶液的洗氣瓶◆D.盛和NaHCO?溶液的洗氣瓶2.SO?是常的大氣染物之一，我國定空氣中SO?含量不得超0.02mg-L-1°下列措施中不能減少SO?排放量的是B.新型燃器提高能利用率◆3.SO?和Cl?都具有漂白性°若將等物的量的兩濕同本作用于潮的有色物，可察到有色物C.先褪色，后原D.色不褪4.向FeCl?和BaCl?的酸性混合液中通入SO?氣體，有白色沉淀5.常溫下，向20L真空容器內(nèi)通入amol硫化和bmol二氧化硫(a和b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5),反完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是混合，當(dāng)反后氣體體反前氣體體的1/4,a與b之A.117.下列于SO?的敘述，不正確的是◆A.SO?既可以是含硫物的氧化物，又可以是含硫物的原物◆B.SO?是硫酸的酸◆C.大氣中SO?的主要來源是含硫物的燃◆D.SO?具有氧化性，因而可以使品溶液褪色8.下列反生后，溶液中H+度著增大的是◆B.將SO?通入品溶液中◆9.了除去混入CO?中的SO?和O?,下列的使用序正確的是◆10.一定物的量的SO?與NaOH溶液反，所得物中含Na?SO?和NaHSO?物的量之比35,參加反的SO?與NaOH物的量之比◆A.12C.811二`非(共50分)◆①硫酸，②水，③品溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高酸，⑥化溶液，⑦用硝酸酸化的硝酸溶液，⑧硝酸◆(5)SO?作氧化的有12.(8分)A和B在常溫下都是氣體，A和B在空氣中都不能被點(diǎn)燃如下：在A溶液中通入適量B氣體，溶液酸性著增強(qiáng)；加硝酸溶液反，得到一不溶于稀硝酸的白色沉淀；,液無色；再向液中加入硝酸溶液，析出另一不溶于稀硝酸的白色沉淀“回(2)寫出上述各步中的化學(xué)方程式，屬離子反的寫離子方程式：IV濃硫酸V(1)些裝置的接序(按氣體左右的方向)是→ (填各接口的號)。二`11.(1)②③⑤(2)甲器的作用與原理是(3)從乙均勻通入O?,使SO?有高的化率，I滴入硫酸與Ⅱ加催化的先后序是(4)IV察到的象是(5)在I用大火加瓶，SO,的化率會(填“增大”“不”或“減小”)(6)用nmolNa?SO?粉末與足量硫酸行此,當(dāng)反束，通入O?一段后，稱得Ⅲ增重mg,本中SO?的化率(1)若n=2,當(dāng)m等于多少，反后容器內(nèi)氣體的密度最小?◆(2)若2n>m,反后氧化物與原物的量差多少克?◆(3)若5n=m,且反后氧化物與原物的量和48g,n+m的是多少?16.(8分)(吉林省研)已知273℃,1.01×10?Pa,1mol氣體所占的體44.8L°將此條件下V?LSO?和O?的混合氣體通裝有催化的反器，充分反后(假反完全)氣溶液吸收，恰好完全反°當(dāng)物分下列三情況，算并推a的表達(dá)式(用V,V?表示)“◆附參考答案故n(SO?)n(NaOH)=(3+512.(1)氣二氧化硫◆(2)作用是使硫酸能利地滴入瓶中；原理是持瓶內(nèi)強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)強(qiáng)相等(3)先加V?O?,后滴入硫酸◆(4)有無色(或白色)晶體(或固體)生成(5)減小高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程考點(diǎn)：硫酸工境保重點(diǎn)點(diǎn)聚焦一`接觸法制硫酸的原理`程及典型1.三原料：硫(FeS?)`空氣`水。利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃`黃`石膏`有色金屬冶廠的煙氣(含一定量的SO?)等“其中用硫黃作原料成本低`境染少“但我國硫黃源少，主要用黃(主要成分FeS?)作生硫酸的原2.三步`三反；(1)4FeS?+11O?===2Fe?O?+83.三:(1)沸爐(2)接觸室(3)合成塔4.三原理：化學(xué)平衡原理`交原理`逆流原理(1)增大反物度`增大反物接觸面，能提高反速率并使化學(xué)平衡向正反方向移，以充分提(2)交原理：在接觸室中生成的量交器，入接觸室的需要的混合氣體，二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收造了有利條件(3)逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流程中充分反。接觸法制硫酸的原理`程及典型三原料三段三化造氣沸爐除空氣接觸氧化接觸室(含洗硫酸三氧化硫吸收吸收塔干燥0接油室5.用化學(xué)反速率和化學(xué)平衡移原理適宜條件二氧化硫接觸氧化的反是一個(gè)氣體體小的`放的反二氧化硫接觸氧化是一個(gè)放的可逆反，根據(jù)化學(xué)平衡理判斷，溫度低反有利但是，溫度低,反速率低，考催化在4000500℃活性最大，在生中，定