《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》的評課報告

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》的評課報告觀看了張秀蓮和孫聰兩位老師關(guān)于《影響化學(xué)`反應(yīng)速率的因素》的視頻課例和案例展示以及專家點評后，收獲很大。我覺得這堂課設(shè)計得相當(dāng)好，對我今后的教學(xué)有很大的啟發(fā)。目標(biāo)課例的優(yōu)點1、學(xué)生帶著問題聽課，通過實驗操作認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象并做好記錄，然后通過實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)論，再通過解題進(jìn)行熟練掌握所學(xué)的理論知識。使本來就很抽象的知識變得與自然現(xiàn)象、現(xiàn)實生活以及現(xiàn)代科技緊密相連了，更加具體化了，學(xué)生容易理解。課堂氛圍更加活躍，學(xué)生參與學(xué)習(xí)，參與討論、參與探索的積極性更加高漲。2、教師通過爆炸、煙花、牛奶變質(zhì)、溶洞形成等自然現(xiàn)象引入課題，提出問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。再通過學(xué)生動手做實驗，積極探索影響化學(xué)反應(yīng)的各種因素，使學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。然后應(yīng)用理論解釋一些自然現(xiàn)象，解答教師給出的題目，活學(xué)活用，整個教學(xué)過程，體現(xiàn)了現(xiàn)代教學(xué)理念。3、采取邊實驗，邊探究、教師適時進(jìn)行引導(dǎo)，改變了傳統(tǒng)的教學(xué)模式。有利于開發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和自主探究的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和綜合分析判斷能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊合作精神，集體主義觀念。4、教師提出的問題讓學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識去解決，都是與現(xiàn)實生活息息相關(guān)的，有利于開闊學(xué)生的視野，增長更多的化學(xué)知識和社會知識。二、目標(biāo)課例的缺點（1）、從案例展示看，可能本節(jié)安排的內(nèi)容太多，學(xué)生一下子難以接受那么多知識，分為兩節(jié)課可能較為適合。因為要做好幾個實驗，學(xué)生要花大量的時間，還要展開小組討論。（2）、對于年輕教師，采用這種模式教學(xué)有兩種情況出現(xiàn)，一是組織能力有限，課堂紀(jì)律回失控，二是教師放不開，不敢大膽放手給學(xué)生，到頭來什么都教師包辦代替，失去了這節(jié)課堂設(shè)計的意義。三、專家點評我認(rèn)為專家的點評恰到好處，對我的啟發(fā)很大，特別是對我今后的教學(xué)有很大的指導(dǎo)性作用。本節(jié)授課內(nèi)容主要是用碰撞理論來解釋改變濃度和壓強(qiáng)等外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。圍繞著物質(zhì)的三態(tài)，首先提出問題，引入實驗，觀察現(xiàn)象，分析了改變?nèi)芤褐蟹磻?yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；再深入碰撞理論中三要素——活化能、活化分子和有效碰撞，透過現(xiàn)象看本質(zhì)；最后推導(dǎo)出有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對速率的影響生動形象。授課期間，穿插有伴隨知識點的簡單基礎(chǔ)判斷，并且在總結(jié)歸納知識點后附有相應(yīng)的隨堂練習(xí)，讓學(xué)生多角度地熟練應(yīng)用碰撞理論解釋改變濃度、壓強(qiáng)對速率的影響。四、我的收獲和思考1、《影響化學(xué)`反應(yīng)速率的因素》的視頻課例和案例展示充分體現(xiàn)了現(xiàn)代教學(xué)理念，這正是我本人在平時教學(xué)中的一大弱點。自己從事高中化學(xué)教學(xué)幾十年，傳統(tǒng)的教學(xué)模式在我心里根深蒂固，雖然我也想更新教學(xué)方法，展示現(xiàn)代教學(xué)理念，但很難突破傳統(tǒng)的教學(xué)方法?？戳诉@次的視頻后，給了我很大的啟發(fā)，課堂教學(xué)是師生的雙邊關(guān)系，教師是主導(dǎo)，學(xué)生才是主體。教師不能包辦到底，要發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，就必須充分調(diào)動起學(xué)生的積極性，讓學(xué)生親自動手做實驗，親自設(shè)計實驗方案，親自參與談?wù)摪l(fā)言，才能受到事半功倍的教學(xué)效果，才能真正開發(fā)學(xué)生的智力和分析問題解決問題的能力。那種靠死記硬背的死教條已經(jīng)行不通了。2、用碰撞理論來解釋改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。是本節(jié)課理論的上升，普通分子過度到活化分子是能量的變化，兩中分子的能量差正是活化能。濃度、壓強(qiáng)不能改變活化能，也不能增加活化分子的百分率，但能增加碰撞機(jī)率，增多活化分子的數(shù)量，從而增大反應(yīng)速率，溫度也不能改變活化能，但給普通分子提供了能量，使更多普通分子變?yōu)榛罨肿?，提高了活化分子的百分率。催化劑改變了反?yīng)途徑，降低了活化能，提高了活化分子的百分率。所以活化分子數(shù)越多，活化分子的百分率越高，活化能越低反應(yīng)速率越快。今后教學(xué)中要很好的通過圖象直觀的與學(xué)生分析、探討清楚。3、必須向?qū)W生講清楚外界因素，特別是濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變，并不是改變丹方面的速率。正逆速率都改變。為下節(jié)化學(xué)平衡的移動打下基