2024屆安徽省縣中聯(lián)盟高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2023～2024學(xué)年安徽縣中聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿分100分，考試時間75分鐘.2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚.3.考生作答時，請將答案答在答題卡上.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效.4.本卷命題范圍：人教版必修第一、二冊、選擇性必修1、2.5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23Si28Cl35.5K39Fe56Ni59Cu64Se79Br80一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分.在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會緊密聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（A.工業(yè)上通過石油裂解得到汽油、柴油等輕質(zhì)油）CaSO4，可先用Na2COB.鍋爐水垢中含有溶液處理，后用鹽酸除去3C.燃煤脫硫可有效地減少空氣污染，且有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”D.對廢舊電池必須進(jìn)行分類回收，并集中進(jìn)行深埋處理N2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）ANA.電解精煉粗銅，陽極質(zhì)量減少32g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為AB.1的KCrO溶液中2O72離子數(shù)為NA227C.28g晶體硅中含有SiSi共價鍵數(shù)目為4NAD.25℃時，5的NH4NO3溶液中由水電離出的H數(shù)為105NA3.下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說法中正確的是（A.將金屬鈉保存在無水乙醇中）B.白磷浸泡在冷水中用廣口瓶貯存C.液溴易揮發(fā)，保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中D.配制NO溶液時加入少量2HNO抑制Fe2水解334.以乙烯為主要原料合成某些有機化合物的路線如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A.X的同分異構(gòu)體只有1種（不考慮立體異構(gòu)）B.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)C.Y的名稱為乙醛，可以用作食品防腐劑D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）H2O2和C2HB.SiO2和SO2的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形33A.均為直線形的非極性分子2H2SNH3C.鄰羥基苯甲酸沸點比對羥基苯甲酸沸點高D.鍵角：制備水合肼NHHO的部分實驗流程如圖所示.26.利用NaClO氧化尿素CO2242NHHO已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②有強還原性.下列說法錯誤的是（）242A.步驟Ⅰ中為避免溫度過高，可以減緩的通入速率2B.中C、N原子雜化方式不同CONH22C.步驟Ⅱ中應(yīng)將尿素溶液逐滴滴加到步驟Ⅰ所得的溶液中ClOCO222OHClNHHOCO23D.步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為24232NH4、NO3、CO2、SO27.水溶液中可能存在Na、、、中的幾種離子，且存在的各離子的43下列判斷正確的是（）CO2，氣體B一定是NHA.氣體A一定是3Al(OH)3B.白色沉淀可能是C.原溶液中一定存在SO24、2、NO、NH4D.原溶液中存在大量Na8.某化合物A在有機合成中有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半徑，Y＞Z＞Q＞W(wǎng)＞X.下列說法錯誤的是（）A.化合物A含有配位鍵B.離子半徑：Y＞ZC.該結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)9.如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.下列說法正確的是（）Fe(OH)A.在空氣中灼燒最終轉(zhuǎn)化為FeO2Fe(OH)3B.不能通過化合反應(yīng)制得2C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色，則確定該溶液中含有具有強氧化性，可用于飲用水的凈化與消毒10.下列實驗裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵―.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽（FeO）CH與的取代反應(yīng)2A.利用裝置甲探究4B.利用裝置乙制備無水氯化鎂COC.利用裝置丙制取氣體并控制反應(yīng)發(fā)生與停止2D.利用裝置丁犧牲陽極法保護(hù)鐵11.下列實驗設(shè)計能達(dá)到目的的是（）選實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計項鑒別MgCl溶液和2A分別向兩種溶液中滴加幾滴NaOH溶液溶液3比較和BCD向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液3K的大小向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至堿性再加入新制的檢驗蔗糖是否發(fā)生水解Cu(OH)懸濁液，加熱21和LKMnO溶液的試管中同時加41分別向2支盛有探究濃度對反應(yīng)速率的影響1LHCO溶液，觀察溶液褪色快慢224入COCMnO412.一種高能鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.放電時總反應(yīng)為（Cmmx24mx2表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）.下列說法錯誤的是（）xCmx電極電勢比LiMn2OA.放電時電極低4B.放電時Li由Cmx極遷移到LiMn2O極4C.當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，正極質(zhì)量理論上增加1.4gCmxeCmLiD.負(fù)極反應(yīng)式為13.常溫下，用0.1000mol1的溶液和HCO溶液，得到如圖所示的滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的4NaOH溶液分別滴定20.00mLcL的CH31濃度為11cL20.00mL濃度為的222化學(xué)計量點.下列說法錯誤的是（）HCO、CH3A.X、Y曲線分別代表滴定的曲線224V，則a點有：cNacO4cCO24cHCO4B.若a點2222C.NaOH溶液滴定HCO溶液時，若選擇甲基橙作指示劑則滴定終點為NaHC2O溶液2244cCHCOOHV8.60mL，則b點有：cCHCOOcD.若b點3314.超導(dǎo)材料可降低電傳輸過程中的熱損失等.如圖為鉀、鐵、硒形成的一種超導(dǎo)材料，其晶胞在、和平面投影分別如圖所示.已知晶胞參數(shù)ab0.4nm，c1.4nm.若阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說NA法正確的是（）KFeSe2A.在元素周期表中硒處于sp區(qū)C.Fe原子的配位數(shù)為4B.該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為5061022gcm3D.該晶體的密度為2.24NA二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）海水淡化和水資源的凈化是化學(xué)中的重要研究課題.回答下列問題：圖1（1）實驗室淡化海水最簡單的方法是_____________.（2）離子交換法淡化海水過程如圖1所示.陰離子交換樹脂提供________（填離子符號）與水中陰離子24、Cl交換.NO3、SO（3）ClO是一種優(yōu)良的水處理劑，某二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖2所示.通電后，產(chǎn)物主要2為ClOOH2O、、、的混合氣體甲，甲被水吸收后可制得具有更強的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯2223復(fù)合消毒劑.①m端為直流電源的__________（填“正”或“負(fù)）極，隔膜應(yīng)為__________（填“陰”或“陽）離子交換膜，e口排出溶液的溶質(zhì)主要是____________，產(chǎn)生ClO的電極反應(yīng)式為____________________.2圖2②某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中ClO殘留量：2先向500.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl）后加入適量將酸性溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液.2.01031的NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液223向所得溶液中滴加（已知2O32I2S4O62I2）.加入足量的KI，充分反應(yīng)后將酸性溶液調(diào)至中性的原因是防止滴定時發(fā)生反應(yīng)：_________________（用離ClO2濃度為_______________1.16.（15分）利用下列裝置探究亞硫酸與次氯酸酸性強弱并制備溴化亞銅.圖1圖2圖3回答下列問題：HSO（1）選用圖1、圖2裝置探究酸性：.23儀器a的名稱是___________，裝置B中盛裝的藥品是_______________，各裝置連接順序為A→H2SO3的酸性強于B__________；能證明的實驗現(xiàn)象為__________________________.（2）溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢被氧化成綠色粉末.實驗室制備CuBr的裝置如圖3所示，實驗步驟如下.①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_______________________；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________________________________.②步驟②采用抽濾而不是一般的過濾，相對過濾而言抽濾的優(yōu)點是_______________，步驟③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、極易揮發(fā)的乙醚洗滌，洗滌劑需“溶有SO”的原因是2_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.③將產(chǎn)品在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6g.本實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率是__________________（保留小數(shù)點后1位）.Fe2OAl2O3、、SiO等）制取217.（15分）某化工廠用廢鎳礦（主要成分為NiO，含少量、3NiCl6HO的工藝流程如下：22Fe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016已知：常溫下，Ksp，Mn(OH)22.11013，KspNi(OH)2Al(OH)31.01033.Ksp2.01015，Ksp回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子價電子排布式是____________.1（2）濾渣2是__________cNi22molL“調(diào)pH”滿足的pH范圍是___________（保留兩位有效數(shù)字，已知：溶液中離子濃度小于等于1051時，認(rèn)為該離子沉淀完全.）（3_______________________.NiCl6HO（4_______________.測定粗產(chǎn)品中的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品22溶于水，加入足量溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量.通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中3NiCl6HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是____________________.22（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，如圖甲所示.0，B點為0，則C點與離子坐①NiO晶胞中Ni2的配位數(shù)為_________，A點離子坐標(biāo)參數(shù)為標(biāo)參數(shù)為___________.②一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層，可以認(rèn)為O2作密置單層排列，Ni填充其2O2的半徑為bpm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g（用含b、N的代數(shù)式表示）.A18.（14分）以CO和（1）COCO為原料合成有機物，是科學(xué)家研究的主要課題.回答下列問題：2H與催化重整制備CH3OCH的過程中存在以下反應(yīng)：3222COg6HgCHOCHgOg；Ⅰ.Ⅱ.22332COgHgCOgHOg.222已知：相關(guān)物質(zhì)能量變化的示意圖如圖1所示：圖1圖2__________.2COg6HgCHOCHgOgΔH21①根據(jù)已知信息可知2233②向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1:3充入CO系如圖2所示.HCO與，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化關(guān)222pppT℃由圖2可知，、、由大到小的順序為______________，2時主要發(fā)生反應(yīng)_________（填“Ⅰ”123或“Ⅱ_________________________.（2）工業(yè)上常用合成氣（主要成分為CO、）在一定條件下制備甲醇，其涉及反應(yīng)如下：H2COg2HgCHgH0反應(yīng)1：反應(yīng)2：323COggCHgHOgΔH0224COgHOgCOgHgH0反應(yīng)：222向容積為2L的剛性密閉催化反應(yīng)器中充入2molCO和發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同溫度下，2min內(nèi)2生成CH3的物質(zhì)的量消耗CO的物質(zhì)的量CO的轉(zhuǎn)化率和CH的選擇性（CH的選擇性100％）如圖3所示.33圖3①若反應(yīng)過程中催化劑的活性幾乎不受溫度影響，則1K前CO轉(zhuǎn)化率升高的原因是_______________.②1.用TK下，2min時達(dá)到平衡，此時體系壓強為akPa，cCO20.05molLCH4的分壓變化表示的化11KpKp學(xué)反應(yīng)速率為____________kPa，反應(yīng)3的_______________（指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓=稱A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留3位小數(shù)）.2023～2024學(xué)年安徽縣中聯(lián)盟高三12月聯(lián)考·化學(xué)試題參考答案、提示及評分細(xì)則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.題號答案12345678910A11C12D13B14CBDBADCCDD1.B【解析】A選項：目前工業(yè)上通過石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烴，通過石油的分餾得到輕質(zhì)油；CaSO4微溶于水而CaCO難溶于水，CaSO可轉(zhuǎn)化為CaCOB選項：，再用鹽酸除去；334C選項：燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的產(chǎn)生，但不能減少二氧化碳的排放，并不有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和；D選項：廢舊電池深埋處理，電池中的重金屬元素會污染土壤.2.D【解析】A選項：電解精煉銅時，由于陽極有比銅活潑的金屬先放電，還有未放電的陽極泥，陽極質(zhì)量N減少32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為；A272OB選項：未知溶液體積，無法計算離子數(shù)目；C選項：28g晶體硅中含有SiSi共價鍵數(shù)目為2N；AcH10nolD選項：5的NH4溶液中51，且氫離子全部由水電離，所以水電離出的H310N.A5數(shù)為3.B【解析】A選項：鈉會與乙醇反應(yīng)；B選項：白磷燃點低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用廣口試劑瓶貯存；C選項：液溴會腐蝕橡膠，試劑瓶不能帶有橡膠塞；HNO有強氧化性，將Fe2氧化.D選項：4.A【解析】A選項：乙烯與水加成生成乙醇，所以X為乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y為乙醛；CHCHOH，它的同分異構(gòu)體只有CH3OCH3乙烯加聚得到聚乙烯.X為；332B選項：依據(jù)分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C選項：乙醛對人體有害，不能作為食品防腐劑；D選項：聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.C2H5.D【解析】A選項：中4個原子在同一直線上，正負(fù)電荷中心重合，為直線形的非極性分子，但2H2O中4個原子不在同一直線上，正負(fù)電荷中心不重合，為空間結(jié)構(gòu)的極性分子；2B選項：SiO23和SO23中Si、S成鍵電子對均為3，S有一個孤電子對，中心原子Si為雜化，中心原子sp2sp3SiO32空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，SO23S為雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；C選項：鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高；H2S和NH均是極性分子，NHH2S的鍵角比H2O（105°）的小，故D選項：的鍵角約為107°，而33HS2分子的鍵角較小.6.C【解析】A選項：由流程可知，步驟Ⅰ中氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO，步驟Ⅱ中尿素與NaClO發(fā)生反應(yīng)CO2NaOHNHHOCO，據(jù)此分析解題.實驗2242232中，為防止步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度過高，可以減緩的通入速率；2中C、N原子分別為、雜化；spCONH2sp3B選項：22C選項：根據(jù)已知信息，步驟Ⅱ中若將尿素溶液逐滴滴加到步驟Ⅰ所得的溶液中，則NaClO過量，生成的NHHONHHO的產(chǎn)率降低；242被氧化，導(dǎo)致D選項：步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為7.C【解析】A選項：由題圖可知，溶液Ⅰ在加入過量242ClOCO2OHClNHHOCO23.22422Ba(OH)并加熱后，生成了有色沉淀與氣體B，根2據(jù)題中所給離子推斷，有色沉淀中含有Fe(OH)3沉淀，氣體B為NH，則溶液Ⅰ中一定存在Fe3與34NH4與NONH2；向原溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體A與溶液Ⅰ，說明原溶液中一定存在、，3Fe2在酸性條件下與NO3反應(yīng)，生成Fe3、NO氣體與H2O，則氣體A為NO，原溶液中一定不存在CO3224；由于存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，溶液為電中性，則原溶液中還存在SO，一定不存在3CO2后生成白色沉淀Na、；溶液Ⅱ在通入適量.綜上所述，原溶液中一定存在的離子為3Fe2、NH4、NO3、SO2，一定不存在的離子為Na、、3CO2CO.氣體A一定不是，氣體A為243NH3；B選項：白色沉淀為NO，氣體B為；3C選項：原溶液中一定存在的離子為Fe2、NH4、NO3、SO2；4D選項：為維持溶液電中性，原溶液中一定不存在大量Na.8.D【解析】A選項：由化合物A的結(jié)構(gòu)及相關(guān)信息可知，Q、W、X、Y、Z元素分別為B、C、N、S、Cl.化合物A中N原子提供孤電子對，B原子接受孤電子對形成配位鍵；Cl；B選項：離子半徑：S2C選項：由化合物A的結(jié)構(gòu)可知，化合物中B、C、N、S、Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；HCOH.3D選項：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：233Fe(OH)Fe2OFe3O或；349.D【解析】A選項：在空氣中灼燒產(chǎn)物為2Fe(OH)4Fe(OH)O2HO4Fe(OH)；2223B選項：可以通過化合反應(yīng)制得，如3C選項：若該溶液中無Fe2，含有，也有類似的現(xiàn)象，正確的檢驗方法是向某溶液中先滴加KSCN溶3液，溶液不變色，后滴加氯水，溶液顯紅色；D選項：由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽FeO中的Fe元素為＋6價，易得到電子，具有強氧化性，可用于消毒，24與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑.3CH和發(fā)生取代反應(yīng)；210.A【解析】A選項：光照條件下，4B選項：應(yīng)在干燥的氣流中來加熱抑制鎂離子水解；COC選項：為簡易啟普發(fā)生裝置制備氣體，所用試劑純堿（碳酸鈉）易溶于水，且為粉末狀，不宜放在隔2板上，應(yīng)使用難溶性固體顆粒碳酸鈣；D選項：裝置丁為原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極失去電子，鐵電極未受到保護(hù).MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀不消失，向11.C【解析】A選項：向溶液中滴加過量3NaOH溶液先沉淀后溶解，加入少量NaOH溶液無法區(qū)別；B選項：沒有明確混合溶液中氯化鈉和溴化鈉的濃度是否相等，則向混合溶液中加入少量硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀，不能說明溴化銀的溶度積小于氯化銀；Cu(OH)C選項：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加入新制并加熱，產(chǎn)生2磚紅色沉淀；LKMnO4溶液中KMnO過量，溶液不會褪色.41D選項：12.D【解析】A選項：B選項：放電時Li移向正極；Cmx是負(fù)極，LiMn2O是正極，放電時正極電勢高；4LiMn2O結(jié)合的Li質(zhì)量，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，說明內(nèi)電路移往正極C選項：正極增加的質(zhì)量是4的Li是0.2mol，則正極質(zhì)量理論上增加1.4gD選項：負(fù)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)失去e.HCO是二元酸，用NaOH13.B【解析】A選項：溶液滴定時會有兩次滴定突變，因此X曲線代表224HCO；422HCO恰好被中和時消耗NaOH溶液10.60mL，a點時消耗NaOHB選項：溶液7.95mL，此時溶質(zhì)為224NaHC2ONaCO且兩者濃度相等，溶液中鈉離子濃度最大，a點時pH7和，溶液呈酸性，說明42244HC2O4電離程度大于C2O24cCO24cOHCO，而是次要離子，224水解程度，因此22最?。籧HCO422NaHC2