高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3節(jié)化學(xué)鍵晶體結(jié)構(gòu)測(cè)試 大綱人教

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵晶體結(jié)構(gòu)1．(河北孝感市調(diào)研)觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說(shuō)法正確的是()A．模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵B．模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C．模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D．模型3、模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強(qiáng)于3解析：首選觀察、分析出“小白球”代表氫原子，“灰色球”代表C原子，“黑球”代表氧原子。其次可以分析出模型所代表的物質(zhì)分別為：CH3OH、HCHO、HCOOH、H2CO3。第三逐個(gè)選項(xiàng)分析，只有C項(xiàng)說(shuō)法正確。答案：C2．(模擬題)由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)——水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是()A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B．水分子中氫氧鍵縮短C．水分子間的作用力減小D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變解析：由題干信息可知，小分子團(tuán)水只是改變了水分子間的距離、結(jié)構(gòu)，使水分子間的作用力增大了，并未改變水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。答案：D3．(濟(jì)南7中期中考題)下列敘述中正確的是()A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，是因?yàn)镠—F的鍵能大于H—ClC．NF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個(gè)N—F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF3分子是非極性分子D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過(guò)程中，均不會(huì)破壞化學(xué)鍵解析：A項(xiàng)，由S→SO2，S元素被氧化；B項(xiàng)敘述正確；C項(xiàng)，NF3分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，NF3分子中N—F是極性鍵，因此NF3是極性分子；D項(xiàng)，很多分子晶體在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵被破壞，如HCl、SO3等。答案：B4．(廈門中學(xué)期中考題)下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化碳分子中存在非極性共價(jià)鍵和分子間作用力B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子C．同主族不同元素的最高價(jià)氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)D．溴化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)解析：A項(xiàng)，CO2分子中只存在極性鍵，不存在非極性鍵，分子間作用力存在于CO2分子之間，不存在于分子內(nèi)；B項(xiàng)，甲烷是由極性鍵結(jié)合而成的非極性分子；C項(xiàng)，CO2與SiO2是同主族不同元素的最高價(jià)氧化物，前者是非極性分子，后者是原子晶體；D項(xiàng)，因HBr與HCl組成相似且HBr的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，HBr的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高；正丁烷分子無(wú)支鏈，異丁烷分子中有一個(gè)支鏈，同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，D項(xiàng)敘述正確。答案：D5．(改編題)下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵的是()A．干冰B．二氧化硅C．晶體硅D．氫氧化鈉解析：熔化干冰時(shí)只破壞分子間作用力；熔化SiO2時(shí)只破壞極性共價(jià)鍵；熔化晶體硅時(shí)只破壞非極性共價(jià)鍵；熔化NaOH時(shí)破壞離子鍵。答案：B6．(貴陽(yáng)一中期中考題)下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析：A中CO2不是極性分子；C中物質(zhì)的穩(wěn)定性是依次減弱的；D中H2O不是直線形分子。答案：B7．(朝陽(yáng)區(qū)期中聯(lián)考題)有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽(yáng)離子，○為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()解析：A項(xiàng)，陽(yáng)離子有8+6=4，陰離子有1個(gè)，化學(xué)式為M4N；B項(xiàng)，陽(yáng)離子有4=，陰離子有1個(gè)，化學(xué)式為MN2；C項(xiàng)，陽(yáng)離子有3=，陰離子有1個(gè)，化學(xué)式為M3N8；D項(xiàng)，陽(yáng)離子有8=1個(gè)，陰離子有1個(gè)，化學(xué)式為MN。答案：B8．(陜西師大附中期中考題)某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖所示，A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為()A．B2AB．BA2C．B7A4D解析：該離子晶體一個(gè)晶胞內(nèi)有陽(yáng)離子為8+6=4個(gè)；陰離子有8個(gè)，所以其化學(xué)式為BA2。答案：B9．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考題)根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()MgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃710190-682300沸點(diǎn)/℃1418183572500A.SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B一定是原子晶體C．MgCl2不一定是離子晶體D．AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，所以測(cè)量錯(cuò)誤解析：由SiCl4熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可判斷A項(xiàng)敘述正確；單質(zhì)B可能是某金屬單質(zhì)(如鎢)；MgCl2是典型的離子晶體，其電子式為[]-Mg2+[]-；AlCl3在一定條件可升華，所以B、C、D均不正確。答案：A10．(濟(jì)寧育才中學(xué)期中考題)某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．X原子為ⅤA族元素B．Y原子一定為ⅠA族元素C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F解析：由X原子形成三個(gè)共價(jià)鍵且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷X為ⅤA族元素的原子，A項(xiàng)正確；Y只形成一個(gè)共價(jià)鍵且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷Y為ⅦA族元素的原子，B項(xiàng)不正確；該分子中X與X之間形成非極性鍵，X與Y形成極性鍵，C項(xiàng)正確；N原子半徑比F原子半徑大，D項(xiàng)正確。答案：B11．(模擬題)五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值為0.7。試回答下列問(wèn)題：元素編號(hào)ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價(jià)-2+7+6+3+2(1)X3的值應(yīng)該為()A．3.6B．3.1C．2.5D(2)E元素在元素周期表中的位置是________，B元素單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______。(3)A元素的原子中最外層有________個(gè)電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是________(寫物質(zhì)名稱)。(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素(非零族)的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：本題考查元素周期律。由題意可知，X越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，再根據(jù)化合價(jià)可以推出，A是氧元素，B是氯元素，C是硫元素，D是鋁元素，E的X值與鋁相同，說(shuō)明兩者的性質(zhì)相似，所以E是鈹元素。(1)X3介于3.0和1.5之間，選C；(2)鈹元素在周期表中位置是第二周期ⅡA族，B的單質(zhì)是氯氣；(3)A、B、C元素形成的單質(zhì)分別是氧氣、氯氣、硫，硫的相對(duì)分子質(zhì)量最大，所以分子間作用力最強(qiáng)；(4)利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；比較鈉和鋁性質(zhì)強(qiáng)弱的一般方法是分別將金屬單質(zhì)與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)劇烈，但此處是用一個(gè)反應(yīng)方程式來(lái)表示，則可以利用兩種元素最高價(jià)氧化物的水合物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系，即Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。答案：(1)C(2)第二周期ⅡA族，(3)6硫(4)H2S+Cl2=2HCl+S↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O12．(改編題)下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。單質(zhì)abcde沸點(diǎn)(℃)58.8882.9444.723551107(1)a呈________色，a的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)寫出d的元素原子的電子式________；其最高價(jià)氧化物形成的晶體為_(kāi)_______晶體(填類型)，溶于強(qiáng)堿的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)c與氫形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；寫出X的水溶液與b的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(4)上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________(填離子符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為_(kāi)_______。(5)寫出b元素與氯元素形成的化合物Y的電子式________，Y晶體中，1個(gè)晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個(gè)數(shù)是________。解析：首先確定最高沸點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)d是Si，最低的a為Br2；由b和e是熱和電的良導(dǎo)體，那么b為Na、e為Mg、c為S。其次代入(1)～(6)問(wèn)題逐一分析(1)Br2是深棕紅色液體；(2)SiO2為原子晶體，可與強(qiáng)堿反應(yīng)；(3)H2S為V型分子；(4)Mg2+半徑最小，Mg3N2是離子化合物；(5)NaCl晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-。答案：(1)深棕紅第四周期ⅦA族(2)原子SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)V型H2S+OH-=H2O+HS-或H2S+2OH-=2H2O+S2-(4)Mg2+H2SO4Mg2+[]3-Mg2+[]3-Mg2+(5)Na+[]-Na：4個(gè)Cl-：4個(gè)13．(山西師大附中期中考題)A、B、C、D、E、為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問(wèn)題：(1)C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。(2)A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，B的10電子氫化物的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(3)B與E可形成離子化合物BE5，BE5的電子式是____________，含有的化學(xué)鍵類型有________。(4)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子)，能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)是________(填字母標(biāo)號(hào)a或b)。解析：根據(jù)題意可推出A、B、C、D、E五元素分別是C、N、F、Ca、H。(4)a結(jié)構(gòu)表示的是陰、陽(yáng)離子1∶1構(gòu)成的離子晶體，而b結(jié)構(gòu)表示的是陰、陽(yáng)離子2∶1構(gòu)成的離子晶體。C與D形成的化合物(CaF2)中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比恰好為2∶1，所以結(jié)構(gòu)應(yīng)是b。答案：(1)(2)NH3三角錐型(3)共價(jià)鍵、離子鍵(4)b14．(模擬題)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為：____________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：__________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02103Pa)，但在180始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是________；A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式_______________________________________________________________________。解析：(2)1∶2型離子化合物，通常X為+2價(jià)Y為-1價(jià)，故X可能是Mg2+或Ca2+，Y可能是F-或Cl-，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子條件可推出XY2為CaF2,1∶2型共價(jià)化合物則為CS2。答案：(1)①②⑩⑥⑦④③⑤(2)(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀