高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)----化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．下列粒子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是A． B． C． D．2．下列說(shuō)法不正確的是A．超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)B．可燃冰()中甲烷與水分子間存在氫鍵C．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”D．晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象3．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（）A．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的，體現(xiàn)了晶體的自范性B．石英玻璃和水晶都是晶體C．晶胞是晶體中最小的平行六面體D．液晶不是晶體，卻可以表現(xiàn)出類似晶體的各相異性4．已知反應(yīng)：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（）A．OF2為極性分子B．核內(nèi)有12個(gè)中子的Na：C．F-的核外電子排布式：D．H2O分子的球棍模型：5．下列說(shuō)法正確的是A．用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成B．通過(guò)X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)C．分子式為C3H6的烴一定能使酸性KMnO4溶液褪色D．質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為C5H126．刺芒柄花素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)易被氧化B．該物質(zhì)中含有四種官能團(tuán)C．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2D．該物質(zhì)與H2充分加成后的產(chǎn)物分子中含有7個(gè)手性碳原子7．二茂鐵的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃以上能升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C．1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵數(shù)目為D．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個(gè)碳原子采取雜化8．已知某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖，它是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成，Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍（箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素非金屬性強(qiáng)弱順序是W＞Y＞Z＞XB．陰離子中X與Z的雜化方式相同C．原子半徑X＞Z＞Y＞W(wǎng)D．該物質(zhì)中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵9．下列微粒中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)正確的是(用“●”標(biāo)記的原子為中心原子)（）A．CH44 B．CO21 C．BF32 D．SO3210．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA可用飽和溶液浸泡生銹的青銅器不穩(wěn)定，易分解B向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液顏色變淺色其他條件不變，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D向溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體[]乙醇的極性比水的極性弱A．A B．B C．C D．D11．氟元素的電負(fù)性最大，易與大多數(shù)非金屬元素組成穩(wěn)定化合物，如、、、等。下列說(shuō)法正確的是A．、中心原子的雜化方式相同B．鍵長(zhǎng)：C．鍵角：D．、、、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子12．有下列兩組命題（）A組B組Ⅰ.H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能

Ⅱ.H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能Ⅲ.HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力Ⅳ.HI分子間范德華力小于HCl分子間范德華力a.HI比HCl穩(wěn)定

b.HCl比HI穩(wěn)定c.HI沸點(diǎn)比HCl高d.HI沸點(diǎn)比HCl低B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是（）①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③ B．②③ C．①④ D．②④13．下列敘述正確的是（）A．1個(gè)甘氨酸分子(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2-COOH)中存在9對(duì)共用電子對(duì)B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2都是含極性鍵的極性分子D．HCN分子中的碳原子采取sp雜化14．如圖為單元形成的“巨分子”的部分結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．難溶于水 B．為正二十四面體C．該物質(zhì)為B的一種同素異形體 D．該晶體熔點(diǎn)高、硬度大15．CH3+、-CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形C．兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH結(jié)合均可得到CH3CH3D．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化16．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式：B．σ鍵電子云輪廓圖：C．的VSEPR模型：D．結(jié)構(gòu)示意圖：17．的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛?？膳c、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、黃色的、無(wú)色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：與、的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：Fe3++6Fe3++6下列說(shuō)法不正確的是A．I中溶液呈黃色可能是由于水解產(chǎn)物的顏色引起的B．向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明C．為了能觀察到溶液I中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D．向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色18．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．金剛石和二氧化碳 B．NaBr和HBrC．氯氣和KCl D．甲烷和19．海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以“NaCl”計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．海冰內(nèi)層“鹽泡”是混合物，“鹽泡”越多，海冰密度越大B．海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層“鹽泡”越少C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分以NaCl分子的形式存在D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)20．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，所含的質(zhì)子數(shù)為B．液態(tài)水完全轉(zhuǎn)化為固態(tài)冰，則最多新形成的氫鍵數(shù)為C．的金剛砂()中，所含的碳硅鍵個(gè)數(shù)為：D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙炔與氫氣完全加成，共有的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂二、綜合題21．鈦及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性能，相關(guān)的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為。（2）二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的轉(zhuǎn)化為；將甲基橙、亞甲基藍(lán)、HCHO轉(zhuǎn)化為CO2等。①的空間構(gòu)型為。②甲基橙、亞甲基藍(lán)中S原子的雜化類型分別為、。③常溫下，1L水中大約可溶解CO2、HCHO的體積分別為1L、480L，其主要原因是。（3）具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過(guò)摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示：晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為。②該晶胞的化學(xué)式為。22．含銀鹵化物膠片是攝影中常用的感光材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鹵化銀曝光后會(huì)產(chǎn)生(黑色粉末)和?；鶓B(tài)原子的價(jià)電子排布式為。（2）加入顯影劑(如等)，使?jié)撚般y核中的進(jìn)一步還原為。中(除H外)其他所含元素的第二電離能最大的是；該物質(zhì)能溶于冷水，原因是。（3）用溶解膠片上多余的，形成可溶的直線形配離子，從而定影．離子的VSEPR模型為，中中心的雜化軌道類型為，其中配位時(shí)給出孤電子對(duì)能力較強(qiáng)的是(填“S”或“O”)。（4）電解法可回收銀單質(zhì)。單質(zhì)為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為，則銀原子的半徑。（5）晶胞如右圖，晶胞參數(shù)為。晶體中的配位數(shù)為；已知離子半徑為，離子之間不相切，則晶體中離子半徑。EDTA（）是一種重要的絡(luò)合劑，易與、、等離子形成穩(wěn)定的配合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：23．Mg位于元素周期表中區(qū)；基態(tài)的價(jià)電子排布式為。24．EDTA中碳原子的雜化方式為，每個(gè)EDTA分子中所含σ鍵的數(shù)目為。25．EDTA分子中鍵角：∠HCH∠CNC（填“＞”“＝”或“＜”），原因?yàn)椤?6．EDTA中能與形成配位鍵的原子有，原因?yàn)椤?7．的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中a、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和，晶胞參數(shù)為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。①c原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②該晶體的密度為。28．鑭()、硼、鈷及銦等形成的晶體用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）鑭在元素周期表中位于區(qū)，區(qū)元素共有種。（2）下列是原子在不同狀態(tài)下的電子排布圖，其中能量最低和最高的分別為、。(填標(biāo)號(hào))（3）鈷位于元素周期表第周期族。（4）由與形成的化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，由鑭構(gòu)成的晶體八面體空隙由六個(gè)硼原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)，該化合物的化學(xué)式為。（5）由、及形成的合金的晶胞如圖(b)所示，該晶胞中有個(gè)原子(均位于面上)，晶胞為長(zhǎng)方體，底邊邊長(zhǎng)均為，高為，則該合金的密度為(填表達(dá)式)。29．鈰(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，鈰的氧化物在半導(dǎo)體材料、高級(jí)顏料及汽車(chē)尾氣的凈化器方面有廣泛應(yīng)用。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的工藝流程如下：已知：①鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為、。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)鈰易進(jìn)入溶液②能與結(jié)合成，能被萃取劑萃取。（1）焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成和，焙燒氟碳鈰礦的目的是。（2）“酸浸II”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和替換就不會(huì)造成環(huán)境污染。則稀硫酸、與反應(yīng)的離子方程式為。（3）“操作I”的名稱是。（4）“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的離子，可以通過(guò)“萃取”與“反萃取”作進(jìn)一步分離、富集各離子。“萃取”時(shí)與萃取劑存在反應(yīng)：。用D表示分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比：，其他條件不變，在浸出液中加入不同量的，以改變水層中的，D隨浸出液中增大而減小的原因是。（5）取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亞鐵溶液使全部被還原成，再用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知氧化性：；的相對(duì)分子質(zhì)量為208)。（6）科研人員提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，從而實(shí)現(xiàn)的綜合利用。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①在該晶體中，鈰離子的配位數(shù)為。②阿伏加德羅常數(shù)的值為，相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶體密度為，其晶胞邊長(zhǎng)的計(jì)量表達(dá)式為nm。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】D【解析】【解答】A．圓形容器中結(jié)出的冰雖然呈圓形，但不是自發(fā)形成的，并未體現(xiàn)晶體的自范性，A不符合題意；B．石英玻璃是混合物，不屬于晶體，B不符合題意；C．甲烷的晶胞是正四面體，最小晶胞可以堆疊成為平行六面體，但平行六面體不是甲烷晶體的最小單元，C不符合題意；D．液晶是兼有晶體和液體部分性質(zhì)的中間體，是由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在的取向有序流體，所以可表現(xiàn)出類似晶體的各相異性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，晶體的自范性不受容器的影響；

B.石英玻璃不是晶體；

C.晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布的化學(xué)結(jié)構(gòu)特征的最小單元；

D.液晶不是晶體，但可表現(xiàn)出類似晶體的各相異性。4．【答案】A【解析】【解答】A．OF2的結(jié)構(gòu)式為，類似水分子，分子中正、負(fù)電荷的重心不能重合，因此該分子為極性分子，A符合題意；B．核內(nèi)有12個(gè)中子的Na原子的質(zhì)量數(shù)為11+12=23，該原子應(yīng)表示為，B不符合題意；C．F-的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示為：，C不符合題意；D．氧原子的半徑比氫原子的半徑大，且H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，而不是直線形，H2O分子的球棍模型為：，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.OF2的正、負(fù)電荷的中心不重合；

B.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

C.F-的質(zhì)子數(shù)為9；

D.H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)低、易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，故A不符合題意；B．在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵時(shí)，碳原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，故B符合題意；C．1mol環(huán)戊二烯中碳原子沒(méi)有達(dá)到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵數(shù)目為，故C不符合題意；D．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，由圖可知：只有1號(hào)碳原子形成4個(gè)σ共價(jià)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號(hào)碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.二茂鐵的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體；

C.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，配位鍵也是σ鍵；

D.雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化。8．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，W為F，Y為O，Z為C，X為B，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)＞O＞C＞B，元素非金屬性強(qiáng)弱順序是W＞Y＞Z＞X，故A不選；B．X的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，采用sp3雜化，Z的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，采用sp2雜化，陰離子中X與Z的雜化方式不相同，故B符合題意；C．除稀有氣體外，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，原子半徑B＞C＞O＞F，原子半徑X＞Z＞Y＞W(wǎng)，故C不選；D．該物質(zhì)中含碳原子和氧原子之間、硼原子和氧原子之間、硼原子和氟原子之間形成極性鍵、碳原子和碳原子之間形成非極性鍵、硼原子和氟原子之間形成配位鍵、這種鋰鹽中還含有離子鍵，故D不選；故答案為：B?！痉治觥縒、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，X的次外層電子數(shù)只能為2，則四種元素都位于第二周期，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為O；四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個(gè)共價(jià)鍵，X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則Z為C、X為B，W可提供電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子，則W為F，以此來(lái)解答。9．【答案】A【解析】【解答】CH4中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+=4，A符合題意；CO2中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=2，B不符合題意；BF3中B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=3，C不符合題意；SO3中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=3，D不符合題意。

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算。10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】B【解析】【解答】鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；范德華力影響著物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；故答案為：B【分析】鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，H—Cl鍵比H—I鍵的鍵能大；范德華力影響著物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力。13．【答案】D【解析】【解答】甘氨酸分子的結(jié)構(gòu)式為，其中單鍵為1對(duì)共用電子對(duì)，雙鍵為2對(duì)共用電子對(duì)，故1個(gè)甘氨酸分子中含有8+2×1=10對(duì)共用電子對(duì)，A不符合題意；BCl3中B原子最外層有6個(gè)電子，B不符合題意；CS3分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷重心重合，故CS2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C不符合題意；HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CN，中心原子C形成2個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp雜化，D符合題意。

【分析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析即可；

B.BCl3中B原子最外層有6個(gè)電子；

C.根據(jù)其結(jié)構(gòu)，CS2是非極性分子；

D.根據(jù)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)和成鍵情況分析是sp雜化。14．【答案】B15．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)公式計(jì)算CH3+中的碳原子：，采取sp2雜化，所有原子均共面，A不符合題意；B．與NH3、H3O＋均含4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為8個(gè)電子，互為等電子體，氨氣采取sp3雜化，幾何構(gòu)型為三角錐形，B不符合題意；C．兩個(gè)-CH3可得到CH3CH3，一個(gè)CH3+和一個(gè)可在離子鍵的作用下結(jié)合得到CH3CH3，C不符合題意；D．CH3+、-CH3、三者的價(jià)電子數(shù)不同，不為等電子體，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算；

B．等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)；

C．根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵的作用力分析；

D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、等電子體的定義分析；16．【答案】C17．【答案】C18．【答案】D【解析】【解答】A．C(金剛石)和CO2都只有共價(jià)鍵，C(金剛石)為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體，A不符合題意；

B．NaBr是離子晶體，是離子鍵，HBr是分子晶體，分子內(nèi)原子間是共價(jià)鍵，B不符合題意；

C．Cl2是分子晶體，分子內(nèi)原子間是共價(jià)鍵，KCl是離子晶體，是離子鍵，C不符合題意；

D．CH4和H2O都是分子晶體，分子內(nèi)原子間都是共價(jià)鍵，D符合題意；

故答案為：B

【分析】A．C(金剛石)為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體；

B．NaBr是離子晶體，HBr是分子晶體；

C．Cl2是分子晶體，KCl是離子晶體；

D．CH4和H2O都是分子晶體。19．【答案】C【解析】【解答】A．“鹽泡”(假設(shè)鹽分以“NaCl”計(jì))為混合物，內(nèi)含有氯化鈉等鹽類物質(zhì)，“鹽泡”越多，質(zhì)量越大，所以海冰密度越大，故A不符合題意；B．根據(jù)海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水可知，鹽泡會(huì)慢慢滲出，所以海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層“鹽泡”越少，故B不符合題意；C．氯化鈉為離子化合物，在鹽泡內(nèi)以鈉離子和氯離子形式存在，不是氯化鈉分子，故C符合題意；D．設(shè)海冰體積為1L，冰的密度為0.9g/cm3，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比可知含氯化鈉的物質(zhì)的量，所以海冰內(nèi)層氯化鈉的濃度約為，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于水因此鹽泡越多，密度越大

B.若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水即可判斷

C.氯化鈉是氯離子和鈉離子構(gòu)成的粒子化化合物，以鈉離子和氯離子形式存在

D.可以假設(shè)一定體積的海冰進(jìn)行計(jì)算即可20．【答案】A21．【答案】（1）3d24s2（2）平面三角形；sp3；sp2；HCHO能與H2O形成氫鍵而CO2不能，HCHO和H2O為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO更易溶于水（3）6；BaLaCo2O622．【答案】（1）（2）O；一方面該分子具有極性，與水相似相溶，另一方面可與水形成分子間氫鍵（3）四面體(形)；sp；s（4）2（5）6；a【答案】23．s；24．、；3525．＞；兩中心原子均為雜化，但N原子中存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力26．N、O；N、O中均存在孤電子對(duì)27．；8×32+4×56×28．【答案】（1）30（2）a；c（3）四；Ⅷ（4）（5）5；【解析】【解答】(1)區(qū)元素有鑭系元素和錒系元素，各有15種元素，則區(qū)元素共有30種。(2)一般來(lái)講，離核越近的電子能量越低，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來(lái)越大，同一層中，能量是按照s、p、d、f的次序增加；a中為基態(tài)B原子，能量最低；b中2s能級(jí)電子吸收能量變?yōu)?p能級(jí)電子，能量較高；c中1s能級(jí)電子吸收能量變?yōu)?p能級(jí)電子，能量比b高；d中1s、2s能級(jí)電子吸收能量變?yōu)?p能級(jí)電子，能量小于c；結(jié)合以上分析可知，能量最低和最高的分別為a和c。(3)鈷原子核電荷數(shù)為27，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d7，鈷位于元素周期表第四周期，VIII族。(4)位于體心，個(gè)數(shù)為1；由鑭構(gòu)成的晶體八面體空隙由六個(gè)硼原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)，所以晶胞中含有B原子數(shù)目為8×6×=6；所以與原子個(gè)數(shù)之比為1：6，化學(xué)式為L(zhǎng)aB