上海市2021屆高三化學(xué)普通高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)練習(xí)試卷四有答案

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)練習(xí)試卷（4）

一.選擇題（共20小題）

1.“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一.為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催

化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該

無毒混合氣體是（）

A.二氧化碳和氮氣B.二氧化碳和二氧化氮

C.二氧化碳和氧氣D.氮氣和氧氣

2.鉛蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動車輛，其構(gòu)造如圖所示。已知PbSO4難溶于水，電池反應(yīng)方程

式為：PbO2+Pb+2H2SO4-2PbSO4+2H2O.下列說法不正確的是（）

林二氧化鉛

硫酸鉛

A.電池工作時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時，電解質(zhì)溶液pH值保持不變

C.硫酸根離子在負(fù)極和正極都參與了反應(yīng)

D.正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e+4H++SO42'—PbSO4+2H2O

3.文物既是中國文化的載體，也是華夏文明的符號。下列說法錯誤的是（）

A.王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石［CUA16（PO4）4（OH）8?5H2O］屬于磷酸鹽

C.商代晚期鑄造的銅器“皿天全方盤”表面的銅綠可以用稀鹽酸除去

D.“素紗單衣”所用的蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物

4.元素R的質(zhì)量數(shù)為A,的核外電子數(shù)為x,則WgR『所含中子的物質(zhì)的量為（）

A.（A-x+n）molB.（A-x-n）mol

C.molD.mol

5.汽車尾氣是大氣污染主要采源之一.2012年起我市所有機(jī)動車必須取得“環(huán)保合格標(biāo)志”

后方能安檢.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的部分有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，如圖

所示為其中的某個反應(yīng)的微觀示意圖.則（）

O，原子

—?*3.W?氯隙子

甲乙.T?破泰子

A.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.丁物質(zhì)由兩種元素組成

C.乙和丙由相同的元素組成

D.反應(yīng)前后共有三種分子

6.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具.如圖為鐵元

素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）

化合價

Fc卜Oqf-

Q,2Fc(OH)W""

-

Fe(OH)AEc!>

小盛乳化物於僅化比杜

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.Fe（OH）2在空氣中受熱，轉(zhuǎn)化為FeO

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽（FeC^D具有氧化性

D.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

7.如圖裝置可用于收集S02并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）

選項試劑現(xiàn)象結(jié)論

AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性

BH2s溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性

CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象S02與NaOH溶液不反應(yīng)

D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色S02有酸性、沒有漂白性

8.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()

A.HFB.NaHCOaC.H2SO4D.NH4C1

9.新冠肺炎自發(fā)現(xiàn)至今已全球擴(kuò)散，造成巨大損失，75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸

(CH3C000H),乙醛和氯仿等溶劑均可有效滅殺該病毒。下列有關(guān)說法正確的是()

A.外出返家時，可用75%酒精噴霧對手、衣服等部位進(jìn)行消毒

B.過氧乙酸的摩爾質(zhì)量為76

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿的分子數(shù)約為O.INA個

D.將“84”消毒液與75%酒精1：1混合、消毒效果更好

10.已知：H2(g)+F2(g)—2HF(g)Z\Hi=-270kJ?mol”.下列說法不正確的是()

能.1mo[11式§)和IniolFj(g)

A//=+270kj-n?o|-'

2molHF(g)

反應(yīng)過程

A.1molH2(g)與ImolF2(g)的鍵能之和比2moiHF(g)的鍵能高270kJ?mo「I

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示

C.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+C12(g)=2HCI(g)AH2--QkJ-mol1,則QV270

11.下列有關(guān)氯堿工業(yè)的描述，正確的是()

A.氯堿工業(yè)是指電解熔融氯化鈉制取氯氣的方法

B.氯堿工業(yè)只能得到氯氣和氫氧化鈉兩種有價值的產(chǎn)品

C.實驗室模擬氯堿工業(yè)制取氯氣后所得溶液呈堿性

D.實驗室模擬氯堿工業(yè)所得氯氣不能直接排放，應(yīng)用澄清石灰水吸收

12.下列實驗?zāi)塬@得成功的是()

A.苯和濃嗅水用鐵作催化劑制澳苯

B.向裝有MnO2的燒瓶中滴加濃鹽酸制C12

C.淀粉與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸共煮制單糖

D.電石與水反應(yīng)在啟普發(fā)生器中進(jìn)行制乙塊

13.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通

常以酒樣中so?的量計），某研究小組設(shè)計了如下實驗（已知還原性：so32>r>cr）.

下列說法不正確的是（）

A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B.通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇12標(biāo)準(zhǔn)液

14.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）

KOH溶液。HQ,溶液人HSO」，

固體——一-KCrO?溶液一六一-K,CrO、溶液二、"心口^。?溶液

①（綠色）②（黃色）③（橙紅色）

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)②的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42'+4H?0

D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

15.低濃度的硫酸阿托品常用于治療青少年的假性近視，阿托品（結(jié)構(gòu)簡式如圖）可以通過

托品酸和托品醇合成，則下列說法錯誤的是（）

A.阿托品的分子式是Cl7H21NO3

B.托品酸的結(jié)構(gòu)簡式是：

C.托品酸能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)

D.阿托品苯環(huán)上的一氯代物有3種

16.下列實驗操作錯誤的是（）

ABCD

收集NO氣體檢查裝置比較乙酸和碳酸的酸性蒸發(fā)結(jié)晶NaCl

氣密性

A.AB.BC.CD.D

17.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示

意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：CH4(g)+CO2

(g)=2CO(g)+2H2(g)AH>0,下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且=△Fh

B.催化劑Ni對反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用

C.反應(yīng)②過程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)②的活化能為E2,反應(yīng)焙變△比二(Ei-E2)kJ.mol'1

18.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是()

A.Zn為電池的負(fù)極

B.正極反應(yīng)式為2FeO42+10H++6e=Fe2O3+5H2O

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D.電池工作時OH一向正極遷移

19.某二元酸H2M04在水中分兩步電離：H2MO4=H++HMO4,HM04#H++MO42,常

溫下，向20mL0.1mol?L“NaHMO4溶液中滴入cmokl/iNaOH溶液，溶液溫度與滴入

NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是()

A.該NaOH溶液pH=13

B.從G點到H點水的電離平衡正向移動

C.圖象中E點對應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(H2MO4)+c(HM04-)+c(MO42')

D.若F點對應(yīng)的溶液pH=2,則MO42一的水解平衡常數(shù)約為5.4X1(Ti3mo].Li

20.恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)U2Z(g)Z\H=-92kJ?mol!下列

說法一定正確的是

()

A.混合氣體的密度不隨時間發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.充入氮氣使壓強(qiáng)增大，V#：、v逆均增大

C.反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量小于92kJ

D.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：2V正(X)=丫逆(Z)

二.解答題(共4小題)

21.碑酸(H3AsO4)和亞碑酸(H3AsO3)是工業(yè)上常用的兩種弱酸?；卮鹣铝袉栴}；

(1)常溫下，向lOmLO.lmoKLijhAsCU溶液中滴力口?！?!!。]。!.?的KOH溶液，混合溶

液中由水電離出的c(H+)與KOH溶液體積關(guān)系如圖1所示

陽I用2

①H3AsO4是(填“一”、“二”或“三”)元酸；A點處由水電離的c(H+)<10

7mol*L原因是。

②D點對應(yīng)溶液的pH(填或“=")7。

(2)常溫下，向其容器中加入0.5molNa3AsO3、一定量k和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，AsO33

33

+I2+2OH#ASO4'+21-+H2O?測得的轉(zhuǎn)化率a(ASO3)如圖2所示，F(xiàn)點對應(yīng)溶液

中n(I2)=0.2moLn(I)=0.4mol,pH=13。

①E點：v正(填或“="，下同)v逆；E點的vrG點的v

逆。

②到達(dá)F點時，x的數(shù)值為。

22.以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2：

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2N0(g)△Hl=+180.5kJ?mo「i

@C0的燃燒熱△取=-283.0kJ*mor',則反應(yīng)③2NO(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2

(g)AH3=o

(2)某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4mol

CO,發(fā)生反應(yīng)③.在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反

應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖1所示

AWkPa

400kr1蛻僅率人

Is/

N2ONO2一

」t/NQ電極

、P值極

02

1002°°?°0400SOOQIJEHC

圖1圖2圖3

①溫度：Ti______T2(填“<”"=”或">

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：I______11________III(填”或，

③反應(yīng)速率：a點的v逆______b點的v正(填”或

④T2時的平衡常數(shù)Kc=______0

(3)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(cat1、cat2)進(jìn)行反應(yīng)，相

同時間內(nèi)測量的脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)如圖2所示。M點_______(填“是”

或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由______o

II.N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應(yīng)2N2O=

2N2+O2對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步12(g)=21(g)快速平衡，平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)fN2(g)+10(g)v=kl?c(N20)?C(I)慢反應(yīng)

第三步10(g)+N2O(g)-N2(g)+02(g)12(g)快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N20分解速率方程

v=k?c(N20)?[C(I2)]0-5(k為速率常數(shù))。

①卜二(用含K和ki的代數(shù)式表示)。

②下列表述正確的是。

A.10為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.碘蒸氣的濃度大小不會影響N20的分解速率

C.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

D.催化劑會降低反應(yīng)的活化能，從而影響4H(5)

(5)通過N20傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N20的含量，其工作原理如圖3所示，

①NiO電極上的電極反應(yīng)式為。

②N20濃度越高，則電壓表讀數(shù)越。(填“高”或“低”)

23.環(huán)扁桃脂臨床上主要用于治療腦動脈硬化。環(huán)扁桃酯的一種合成路線如下所示：

C2H4O2-不廣C2H3O2CIHOCH2COOH

A°BC

OH

?！?WH備^

OH_1

E環(huán)扁桃酣

完成下列填空：

(1)寫出A的官能團(tuán)；①的反應(yīng)類型______；反應(yīng)②所需試劑和條件

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

(3)反應(yīng)⑤中另一反應(yīng)物F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)檢驗D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為E的操作是o

(5)滿足下列條件，寫出一種E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?

i,能發(fā)生水解反應(yīng)

ii.苯環(huán)上的一嗅代物只有兩種

-fCH-CHjih

2cH34

(6)寫出由乙苯(U)合成聚苯乙烯(S1)的合成路

線。(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)

24.某研究性學(xué)習(xí)小組擬對S02和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請回答下列問題：

I.探究S02和Fe(N03)3溶液的反應(yīng)

該小組用圖所示裝置達(dá)成實驗?zāi)康摹Ｒ阎簂.Omol/LFe(N03)3溶液的PH=1。

(1)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。

(2)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說明SO2具有性。

(3)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

①觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；觀點2：酸性條件下，SO2與NO3一反應(yīng)；觀點3：。

②按觀點1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式為,為證明該觀點，應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生

成的新物質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象是。

③按觀點2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條

件下進(jìn)行實驗。此時應(yīng)選擇的最佳溶液是(填序號)。

a.O.lmol/L稀硝酸

b.l.5mol/LFe(NO3)2

c.3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

d.6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

II.探究H2s03的酸性強(qiáng)于HClOo

該小組用圖所示裝置達(dá)成實驗?zāi)康摹?/p>

(4)裝置的連接順序為：純凈SO2f(選填字母),中反應(yīng)的離子方程式

為。

(5)可證明H2s03的酸性強(qiáng)于HC10的實驗現(xiàn)象是。

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)練習(xí)試卷（4）

參考答案與試題解析

選擇題（共20小題）

1.“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一.為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催

化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該

無毒混合氣體是（）

A.二氧化碳和氮氣B.二氧化碳和二氧化氮

C.二氧化碳和氧氣D.氮氣和氧氣

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的

數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，反應(yīng)物為NO、CO,則產(chǎn)物也由氮、碳、氧三

種元素組成，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，所以該反應(yīng)為：2cO+2NON2+2CO2,

據(jù)此分析解答.

【解答】解：A.由題意可知反應(yīng)物是CO和NO,即反應(yīng)物中含有C、N、O三種元素，

生成物中也必須只能含有C、N、O三種元素，“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化

碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，所以該反應(yīng)為：2co+2NON2+2CO2,

故A正確:

B.二氧化氮為有毒氣體，且為大氣污染物，故B錯誤；

C.二氧化碳和氧氣，產(chǎn)物中沒有N元素，不滿足質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；

D.氧氣的氧化性較強(qiáng)，不會被CO或NO氧化生產(chǎn)氧氣，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查大氣污染物及其治理方法，題目難度不大，明確質(zhì)量守恒定律及

氧化還原反應(yīng)中化合價變化規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握氮、碳的單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì).

2.鉛蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動車輛，其構(gòu)造如圖所示。已知PbSO4難溶于水，電池反應(yīng)方程

式為：PbO2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O.下列說法不正確的是（）

A.電池工作時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時，電解質(zhì)溶液pH值保持不變

C.硫酸根離子在負(fù)極和正極都參與了反應(yīng)

D.正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e+4H++SO42'=PbSO4+2H2O

【分析】該原電池放電時，電池反應(yīng)中Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，所以Pb

2

作負(fù)極、PbO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO4--2e=PbSO4I,正極反應(yīng)式為

PbO2+SO42-+2e+4H+—PbSO4+2H2O,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、Pb作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、電池工作時，硫酸濃度減小，則電解質(zhì)溶液pH值增大，故B錯誤；

22+

C、由負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO4'-2e'=PbSO4I,正極反應(yīng)式為PbO2+SO4+2e-+4H

-PbSO4+2H2O可知，硫酸根離子在負(fù)極和正極都參與了反應(yīng)，故C正確；

D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+2e+4H++SO42'=PbSO4+2H2O,故D正確；

故選：B,

【點評】本題考查原電池原理，為高考高頻點，明確原電池正負(fù)極與元素化合價的關(guān)系

是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道各個電極上反應(yīng)類型，題目難度不大。

3.文物既是中國文化的載體，也是華夏文明的符號。下列說法錯誤的是()

A.王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石［CUA16(P04)4(OH)8?5H2O］屬于磷酸鹽

C.商代晚期鑄造的銅器“皿天全方密”表面的銅綠可以用稀鹽酸除去

D.“素紗單衣”所用的蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物

【分析】A.常溫下，碳的性質(zhì)穩(wěn)定；

B.綠松石中含有磷酸根離子和金屬離子；

C.銅綠的成分是堿式碳酸銅，能溶于酸；

D.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)。

【解答】解：A.常溫下，碳的性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣中的氧氣、二氧化碳等不反應(yīng)，所以用

以碳為主要原料的墨寫的字能保存很長時間，故A正確；

B.已知綠松石的化學(xué)式為CUA16(PO4)4(OH)8-5H2O,綠松石中含有磷酸根離子和

金屬離子，屬于磷酸鹽，故B正確；

C.銅綠的成分是堿式碳酸銅，能溶于酸，所以銅綠可以用稀鹽酸除去，故C正確；

D.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，性質(zhì)決定用途，明確相關(guān)物質(zhì)

的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，

提高學(xué)習(xí)的積極性。

4.元素R的質(zhì)量數(shù)為A,的核外電子數(shù)為x,則WgR11一所含中子的物質(zhì)的量為()

A.(A-x+n)molB.(A-x-n)mol

C.molD.mol

【分析】根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算含有的中子數(shù)，再根據(jù)n計算WgR-的物質(zhì)的量，結(jié)合Ri含

有的中子數(shù)，進(jìn)而計算含有的中子的物質(zhì)的量.

【解答】解：Rn的核外電子數(shù)為x,所以質(zhì)子數(shù)為x-n,

元素R的質(zhì)量數(shù)為A,所以中子數(shù)為A-(x-n)=A-x+n=

所以WgR1所含中子的物質(zhì)的量為(A-x+n)niol?

故選：Co

【點評】本題考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系以及離子核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、

電荷數(shù)之間的關(guān)系，注意元素的近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù).

5.汽車尾氣是大氣污染主要采源之一.2012年起我市所有機(jī)動車必須取得“環(huán)保合格標(biāo)志”

后方能安檢.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的部分有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，如圖

所示為其中的某個反應(yīng)的微觀示意圖.則()

O班原子

隙干

甲乙T?璇泰子

A.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.丁物質(zhì)由兩種元素組成

C.乙和丙由相同的元素組成

D.反應(yīng)前后共有三種分子

【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程

式分析有關(guān)的問題.

【解答】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生

成物丙、丁分別是二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的方程式是：2NO2+4CO4cO2+N2,由此可知:

A、該反應(yīng)是兩種化合物生成一種化合物和一種單質(zhì)的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。故A錯

誤；

B、丁是氮氣，是一種元素組成的單質(zhì)，故B錯誤；

C、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素C、0組成，故C正確；

D、反應(yīng)前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮氣四種分子，故D錯誤.

故選：C?

【點評】本題通過反應(yīng)的微觀示意圖判斷出參加反應(yīng)的物質(zhì)，繼而寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，

問題可解答，難度不大.

6.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具.如圖為鐵元

素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()

化介價

FeO；'

g

Fe,0型F?OH通F針

FeOFcCOH)；—Fc:"

"小成乳化飭氮氧化物1一的阻.別

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.Fe(OH)2在空氣中受熱，轉(zhuǎn)化為FeO

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO42D具有氧化性

D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

【分析】A.高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

B.Fe(OH)2在空氣中受熱，且Fe失去電子被氧化；

C.高鐵酸鹽中Fe為+6價；

D.氫氧化鐵不溶于水。

【解答】解：A.高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①,

故A錯誤；

B.Fe(0H)2在空氣中受熱，且Fe失去電子被氧化，則生成氧化鐵，故B錯誤；

C.高鐵酸鹽中Fe為+6價，具有氧化性，可殺菌消毒，故C正確；

D.氫氧化鐵不溶于水，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、

相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題

目難度不大。

7.如圖裝置可用于收集S02并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）

選項試劑現(xiàn)象結(jié)論

酸性溶液溶液褪色

AKMnO4SO2有氧化性

BH2s溶液淡黃色沉淀S02有氧化性

CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象S02與NaOH溶液不反應(yīng)

D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色S02有酸性、沒有漂白性

C.CD.D

【分析】A、二氧化硫使高鎰酸鉀溶液，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；

B.黃色沉淀為S單質(zhì)，結(jié)合化合價變化分析；

C、二氧化硫與氫氧化鈉能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象；

D、因為二氧化硫的漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等，結(jié)論為亞硫酸有酸性，但不

能因此說沒有漂白性。

【解答】解：A、酸性高鋸酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的

二價毓離子，是酸性高鎰酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故A

錯誤；

B、.S02與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中S02中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S,

二氧化硫被還原，說明S02有氧化性，故B正確；

C、二氧化硫為酸性氧化物，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故C

錯誤；

D、二氧化硫使紫色石蕊試液變紅后不褪色，結(jié)論為亞硫酸有酸性，但不能因此說沒有漂

白性，因為二氧化硫的漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等，故D錯誤；

故選：B,

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，明確常見元素及

其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析、

理解能力及綜合應(yīng)用能力。

8.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A.HFB.NaHCO3C.H2SO4D.NH4CI

【分析】只有含弱離子的鹽才能水解，而水解顯酸性的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析。

【解答】解：A.HF是弱酸，溶于水顯酸性，不是因為水解而顯酸性，故A錯誤；

B.NaHC03是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；

C.H2s04是酸，溶于水電離顯酸性，但不是因為水解而顯酸性，故C錯誤；

D.NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了鹽類水解后溶液酸堿性，應(yīng)注意的是顯酸性的不一定是酸，還可能

是強(qiáng)酸弱堿鹽，但酸一定顯酸性，題目難度不大。

9.新冠肺炎自發(fā)現(xiàn)至今已全球擴(kuò)散，造成巨大損失，75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸

（CH3co00H）、乙醛和氯仿等溶劑均可有效滅殺該病毒。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.外出返家時，可用75%酒精噴霧對手、衣服等部位進(jìn)行消毒

B.過氧乙酸的摩爾質(zhì)量為76

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿的分子數(shù)約為O.INA個

D.將“84”消毒液與75%酒精1：1混合、消毒效果更好

【分析】A.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性；

B.單位錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體；

D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng).

【解答】解：A.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A正確；

B.過氧乙酸的摩爾質(zhì)量為76g/moL單位錯誤，故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤：

D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能混合使用，否則效果減小，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利

于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。

10.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH|=-270kJ?mor'.下列說法不正確的是()

能址1mol11式8)和1molF；(g)

A//=+270kj-tno『

2molHF(g)

反應(yīng)過程

A.ImolH2(g)與lmolF2(g)的鍵能之和比2moiHF(g)的鍵能高270kJ?mo「1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示

C.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Ch(g)=2HCI(g)AH2=-QkJTnol1,則Q<270

【分析】A.焰變?yōu)樨?fù)，焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

B.生成HF放熱，則HF分解吸熱；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比；

D.非金屬性F>C1,且HF最穩(wěn)定，生成HF時放熱最多，焙變最小。

【解答】解：A.焰變?yōu)樨?fù)，焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則

ImolH2(g)與ImolF2(g)的鍵能之和比2moiHF(g)的鍵能低270kJ?mo「l故A

錯誤；

B.生成HF放熱，則HF分解吸熱，則HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應(yīng)過程

的能量變化可用圖中能量變化表示，故B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出熱量為135kJ,故C

正確；

D.非金屬性F>CL且HF最穩(wěn)定，生成HF時放熱最多，焰變最小，則H2(g)+C12

(g)=2HC1(g)AH2=-QkJ?mor',Q<270,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查反應(yīng)熱與焙變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焙變計算、焰變

與熱量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目

難度不大。

11.下列有關(guān)氯堿工業(yè)的描述，正確的是()

A.氯堿工業(yè)是指電解熔融氯化鈉制取氯氣的方法

B.氯堿工業(yè)只能得到氯氣和氫氧化鈉兩種有價值的產(chǎn)品

C.實驗室模擬氯堿工業(yè)制取氯氣后所得溶液呈堿性

D.實驗室模擬氯堿工業(yè)所得氯氣不能直接排放，應(yīng)用澄清石灰水吸收

【分析】A、氯堿工業(yè)是指電解氯化鈉溶液制取燒堿的方法；

B、氯堿工業(yè)能得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉三種產(chǎn)物；

C、氯堿工業(yè)制取氯氣后所得溶液是氫氧化鈉溶液；

D、氯氣有毒，尾氣處理用氫氧化鈉溶液.

【解答】解：A、氯堿工業(yè)是指電解氯化鈉溶液制取燒堿的方法，電解熔融氯化鈉是制取

鈉的方法，故A錯誤；

B、氯堿工業(yè)能得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉三種有價值的產(chǎn)品，故B錯誤；

C、氯堿工業(yè)制取氯氣后所得溶液是氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，故C正確；

D、氯氣有毒，實驗室模擬氯堿工業(yè)所得氯氣不能直接排放，尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸

收，故D錯誤。

故選：C?

【點評】本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電解產(chǎn)物的判斷知識，屬于基本知識的考

查，難度中等.

12.下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）

A.苯和濃澳水用鐵作催化劑制澳苯

B.向裝有Mn02的燒瓶中滴加濃鹽酸制C12

C.淀粉與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸共煮制單糖

D.電石與水反應(yīng)在啟普發(fā)生器中進(jìn)行制乙塊

【分析】A.苯和澳水不反應(yīng)，應(yīng)用液浸和苯反應(yīng)；

B.MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行；

C.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)：

D.電石和水反應(yīng)放出大量的熱，且生成乳狀的氫氧化鈣，易堵塞導(dǎo)管.

【解答】解：A.應(yīng)用液溟和苯在澳化鐵催化作用下反應(yīng)，故A錯誤；

B.MnCh和濃鹽酸的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，否則不能制備氯氣，故B錯誤；

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸為稀硫酸，淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，故

C正確；

D.電石和水反應(yīng)放出大量的熱，且生成乳狀的氫氧化鈣，易堵塞導(dǎo)管，不能用啟普發(fā)生

器，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的氣體的制備、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，側(cè)重

于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積

累.

13.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通

2

常以酒樣中so?的量計），某研究小組設(shè)計了如下實驗（已知還原性：so3>i>cr）.

下列說法不正確的是（）

A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B.通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇12標(biāo)準(zhǔn)液

【分析】流程的實驗原理：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從

溶液中全部趕出，得到氣體為氮氣和二氧化硫的混合氣體，可以將之通入雙氧水中，二

氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，據(jù)耗堿量可以計算出生

成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣

品中亞硫酸鹽含量.

【解答】解：流程的實驗原理：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化

硫從溶液中全部趕出，得到氣體為氮氣和二氧化硫的混合氣體，可以將之通入雙氧水中，

二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，據(jù)耗堿量可以計算出

生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得

樣品中亞硫酸鹽含量。

A、亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防

止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，故A正確；

B、根據(jù)上述分析知道：通氮氣是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，故B正確；

C、二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)，

所以此時不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯誤；

D、若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫之間反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽

可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇12標(biāo)準(zhǔn)液，故D正確。

故選：Co

【點評】本題目以工藝流程題的方式考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)知識，注意原子守

恒思想在解題中的應(yīng)用，難度不大.

14.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）

KOH溶液,溶液」.IljSOj」,

固體

①,KCrO,忠液——--??K,CrC）4溶■液---,區(qū)（＞2。7點液

（綠邑）②X黃色）③7粒紅色）

A.反應(yīng)①表明Cf2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)②的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH—2CrO42'+4比0

D.反應(yīng)①②③中鋁元素的化合價均發(fā)生了變化

【分析】A.酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水;

B.反應(yīng)②中Cr元素的化合價升高被氧化；

C.反應(yīng)②中Cr元素的化合價升高；

D.反應(yīng)①③中沒有元素化合價的變化。

【解答】解：A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與

K0H反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正

確；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，故B正

確；

C.反應(yīng)②中CrO2-被H2O2氧化生成CrO42"其離子方程式為2CrO2-+3H2O2+2OH一一

2CrO42-+4H2O,故C正確；

D.反應(yīng)①③中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、

發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化

還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大。

15.低濃度的硫酸阿托品常用于治療青少年的假性近視，阿托品（結(jié)構(gòu)簡式如圖）可以通過

托品酸和托品醇合成，則下列說法錯誤的是（)

CH,

N

O

A.阿托品的分子式是Ci7H21NO3

B.托品酸的結(jié)構(gòu)簡式是：

C.托品酸能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)

D.阿托品苯環(huán)上的一氯代物有3種

【分析】阿托品含有酯基、羥基，具有酯類和醇的性質(zhì)，水解可生成Q-^;，以此解

答該題。

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知阿托品的分子式是Ci7H23NO3,故A錯誤；

B.含有酯基，可水解生成ob

,故B正確；

C含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，可

發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故C正確；

D.苯環(huán)只有一個取代基，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。

故選：A,

【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握

官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、酯類性質(zhì)的考查，題目難度不大。

16.下列實驗操作錯誤的是（）

ABCD

NaCI溶液

收集NO氣體檢查裝置比較乙酸和碳酸的酸性蒸發(fā)結(jié)晶NaCl

氣密性

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.NO不溶于水；

B.關(guān)閉止水夾，注入水觀察長頸漏斗中液面差；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；

D.蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿。

【解答】解：A.NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，則根據(jù)一氧化氮不溶于水，可選擇用排水法收

集NO,故A正確；

B.關(guān)閉止水夾，再向長頸漏斗里加水至下端導(dǎo)管部分浸入水中后，繼續(xù)加水形成段水柱，

片刻后，水柱高度不變，即可證明氣密性良好，故B正確；

C.碳酸鈉固體上滴加醋酸，看到有氣泡，且澄清的石灰水變渾濁說明反應(yīng)中有CO2氣體

生成，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，即可證明乙酸的酸性大于碳酸，故C正確；

D.溶液的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)選蒸發(fā)皿，而不是使用用煙，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣密性檢驗、

酸性比較、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

意實驗的評價性分析，題目難度不大。

17.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示

意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：CH4(g)+CO2

(g)—2CO(g)+2H2(g)AH>0,下列說法不正確的是()

cP

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且△HI=Z\H-Z\H2

B.催化劑Ni對反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用

C.反應(yīng)②過程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)②的活化能