《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池》第一課時(shí)教學(xué)課件

0第1課時(shí)原電池的工作原理第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池0010203了解原電池的工作原理能夠根據(jù)電子移動(dòng)的方向判斷原電池的正負(fù)極了解電極反應(yīng)的概念，會(huì)寫(xiě)簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)0請(qǐng)根據(jù)在化學(xué)必修2中所學(xué)原電池有關(guān)知識(shí)，填空：右圖是一個(gè)

池，其中Zn為

極，Cu為

極，電極反應(yīng)分別是Zn:

,

Cu:

；總反應(yīng)方為

。該裝置將

能轉(zhuǎn)化為

能。請(qǐng)?jiān)谟覉D上標(biāo)出正負(fù)極名稱(chēng)和電子的流動(dòng)方向。ZnGCu稀硫酸原電負(fù)正Zn-2e-=Zn2+化學(xué)電2H++

2e-=H2Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2e-+-溫故知新0原電池的工作原理1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、構(gòu)成原電池的條件（1）有二種活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）做電極；（2）兩電極在電解質(zhì)溶液中；（3）形成閉合回路;（4）有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（極、電、路、自發(fā)）溫故知新0判斷下列裝置是否能形成原電池？ABCDEFCDE0上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)猜想Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明。思考：0原電池的工作原理現(xiàn)象：鋅片溶解,有紅色物質(zhì)析出，溫度計(jì)顯示溫度迅速上升.結(jié)論（反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）：Zn+Cu2+

＝Zn2++Cu化學(xué)能熱能活動(dòng)探究該反應(yīng)為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1：將鋅片加入CuSO4溶液中，測(cè)量溶液溫度的變化，分析能量變化的情況。記錄實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象和結(jié)論。0原電池的工作原理實(shí)驗(yàn)2：請(qǐng)用所提供的試劑與儀器，自己動(dòng)手畫(huà)出一套原電池裝置。注意：要能證明該裝置有電流的產(chǎn)生。試劑和儀器：CuSO4溶液，鋅片，銅片，電流計(jì)，小燈泡，導(dǎo)線，大燒杯?；顒?dòng)探究0CuZn2e-Cu2+2e-Cu2+CuCuZn2+Zn2+CuSO4溶液0現(xiàn)象：結(jié)論：鋅片溶解而變細(xì)，銅上有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+

＝Zn2++Cu2e-化學(xué)能電能原電池的工作原理活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)2：請(qǐng)用所提供的試劑與儀器，自己動(dòng)手畫(huà)出一套原電池裝置。注意：要能證明該裝置有電流的產(chǎn)生。0—+A鋅e-e-銅SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+Zn2+Cu2+Cu2+SO42-CuSO4溶液Cu2+SO42-e-e-e-e-該電池的電子流向？電極反應(yīng)？思考討論0思考：下列裝置能否實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化？如果不行，將如何改進(jìn)使其形成原電池？CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液0CuZn

ZnSO4溶液CuSO4溶液鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。離子在鹽橋中能移動(dòng)。改進(jìn)的裝置：0銅-鋅原電池-鹽橋作用優(yōu)教提示：點(diǎn)擊工具欄中課件素材，播放視頻。01、在鹽橋插入之前，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2、在鹽橋插入之后，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？3、該裝置與普通鋅銅原電池相比，有什么不同的地方？4、左右燒杯中各發(fā)生了什么反應(yīng)？半電池：包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個(gè)隔離的半電池通過(guò)鹽橋連接起來(lái)。交流研討0鹽橋的作用：鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使兩電解質(zhì)溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極，使電流持續(xù)傳導(dǎo)。Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)：Zn+Cu2+

＝Zn2++Cu原電池的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，兩個(gè)原電池裝置本質(zhì)上是完全相同的。0為獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定電流，如何將由“Zn-稀H2SO4-Cu”組成的原電池（如左下圖）進(jìn)行簡(jiǎn)單改裝？CuZnH2SO4AZnSO4H2SO4AZnCu01、把金屬甲和乙分別插入稀硫酸中，觀察到金屬甲表面有氣泡產(chǎn)生，金屬乙表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性比乙的

；若把這兩種金屬用導(dǎo)線連接后平行插入稀硫酸中，則可觀察到金屬

的表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬

的質(zhì)量減少。強(qiáng)乙甲課堂達(dá)標(biāo)02、已知氧化還原反應(yīng)：Cu＋2FeCl3=2FeCl2

＋CuCl2，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖，標(biāo)出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。Cu