《分子的立體構(gòu)型》第二課時(shí)參考課件

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)雜化軌道理論

1、要點(diǎn)：中心原子價(jià)電子層電子對(duì)（包括＿＿

電子對(duì)和

的孤對(duì)電子對(duì)）的互相

作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互

的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。（VSEPR模型）成鍵未成鍵排斥排斥最小價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)用：可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有沒(méi)有孤對(duì)電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子的對(duì)數(shù)分子類(lèi)型空間構(gòu)型中心原子無(wú)孤對(duì)電子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原子有孤對(duì)電子H2O22AB2NH331AB3直線(xiàn)形平面三角形正四面體V形三角錐形價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析思考：

１、寫(xiě)出C原子電子排布的軌道表示式，并由此推測(cè)：CH４分子的C原子有沒(méi)有可能形成四個(gè)共價(jià)鍵？怎樣才能形成四個(gè)共價(jià)鍵？２、如果C原子就以１個(gè)２Ｓ軌道和３個(gè)２Ｐ軌道上的單電子，分別與四個(gè)Ｈ原子的１Ｓ軌道上的單電子重疊成鍵，所形成的四個(gè)共價(jià)鍵能否完全相同？這與CH４分子的實(shí)際情況是否吻合？如何才能使CH４分子中的C原子與四個(gè)H原子形成完全等同的四個(gè)共價(jià)鍵呢？109°28’原子軌道？伸展方向？三、雜化軌道理論

—解釋分子的立體構(gòu)型1、雜化軌道的概念在形成多原子分子的過(guò)程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道間通過(guò)相互的混雜后，形成相同數(shù)量的幾個(gè)能量與形狀都相同的新軌道?！s化軌道只用于形成σ鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子剩余的p軌道可以形成π鍵C2H4(sp2雜化）雜化類(lèi)型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1s+1p1s+2p1s+3p雜化軌道數(shù)2個(gè)sp雜化軌道3個(gè)sp2雜化軌道4個(gè)sp3雜化軌道雜化軌道間夾角180?120?109?28’空

間

構(gòu)

型直線(xiàn)正三角形正四面體實(shí)

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl42、雜化軌道的類(lèi)型a)中心原子價(jià)層電子總數(shù)等于中心A的價(jià)電子數(shù)加上配體B在成鍵過(guò)程中提供的電子數(shù)。如：

CCl44+1

4=8★雜化軌道數(shù)=中心原子總價(jià)電子數(shù)÷2（不包括π鍵）b)氧族元素的原子做中心時(shí)，價(jià)電子數(shù)為6。如H2O或H2S。做配體時(shí)，提供電子數(shù)為0。如CO2c)處理離子時(shí)，要加減與離子價(jià)數(shù)相當(dāng)?shù)碾娮?，如PO43－：5+0

4+3=8，NH4＋：5+1

4-1=8。3、中心原子雜化方式的判斷（4+0）÷2=2代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類(lèi)型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O（4+2+0）÷2=3（4+4）÷2=4（6+0）÷2=3（5+3）÷2=4（6+2）÷2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直線(xiàn)形平面三角形正四面體形V形三角錐形V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類(lèi)型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O★雜化軌道數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)0+2=20+3=30+4=41+2=31+3=42+2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直線(xiàn)形平面三角形正四面體形V形三角錐形V形練習(xí)：用雜化