《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)課件

0第一節(jié)

弱電解質(zhì)的電離0010203通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對(duì)電離平衡的影響了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問(wèn)題0電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物酸堿鹽水多數(shù)有機(jī)物多數(shù)非金屬氧化物多數(shù)金屬氧化物02.不同電解質(zhì)的電離程度是否相同呢？硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3醋酸CH3COOH1.為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?強(qiáng)弱電解質(zhì)1實(shí)驗(yàn)3-1：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)；并測(cè)定這兩種酸的pH。HCl+MgCH3COOH+Mg01mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的pH產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較快產(chǎn)生無(wú)色氣泡但較慢02.4c(H+)較大c(H+)較小結(jié)論：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不同0CH3COOH在水中電離示意圖HCl在水中電離示意圖0強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)能夠全部電離的電解質(zhì)只能部分電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱酸弱堿水兩者的區(qū)別：是否全部電離0強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，這個(gè)說(shuō)法正確嗎？交流討論不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的0弱電解質(zhì)的電離2（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”（2）弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“?”HCl==H++Cl-NaOH==Na++OH-0CH3COOH→H++CH3COO-H++CH3COO-→CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-電離平衡0CH3COOH溶液中電離平衡示意圖00

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。電離平衡狀態(tài)0弱等動(dòng)定變研究對(duì)象為弱電解質(zhì)v(電離)＝v(結(jié)合)動(dòng)態(tài)平衡溶液中離子濃度和分子濃度都保持不變條件改變，電離平衡發(fā)生移動(dòng)，各離子濃度發(fā)生變化電離平衡的特征0電離平衡的影響因素內(nèi)因外因通常電解質(zhì)越弱電離程度越小越熱越電離越稀越電離加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)電解質(zhì)的性質(zhì)溫度濃度同離子效應(yīng)離子反應(yīng)0對(duì)0.1mol/LCH3COOH溶液改變條件，討論完成下列表格。已知：CH3COOH?H++CH3COO-

改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離常數(shù)加熱通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變0在0.1mol/L氨水改變條件，討論完成下列表格。已知：NH3·H2O?NH4++OH-改變條件平衡移動(dòng)方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)電離常數(shù)加熱加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變0H3PO4

?H++H2PO4-（較易）

H2PO4-

?H++HPO42-

（難）

HPO42-

?H++PO43-

（更難）（2）多元弱堿的電離分步進(jìn)行，一步表示，如：Fe(OH)3

?Fe3++3OH-（1）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主，一級(jí)比一級(jí)難電離，如：次要多元弱酸與多元弱堿的電離方程式主要0對(duì)于一元弱酸HA?H++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)電離平衡常數(shù)（K）（1）定義對(duì)于一元弱堿MOH?M++OH-（2）意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。（3）影響因素：只受溫度影響，溫度越高，K越大。0對(duì)于多元弱酸的電離平衡常數(shù)H3PO4

?H++H2PO4-

H2PO4-

?H++HPO42-

HPO42-

?H++PO43-K1K2K3多元弱酸分步電離，酸性主要由第一步電離決定。K1>>K2>>K301.強(qiáng)弱電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)區(qū)別電離平衡的特點(diǎn)電離平衡狀態(tài)電離平衡的影響因素電離平衡方程式的書(shū)寫(xiě)電離平衡常數(shù)01.下列敘述正確的是（）A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒(méi)有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電A02.H2S溶于水的電離方程式為_(kāi)__________________、__________________。（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向____移動(dòng)，c（H+）________，c（S2-）________。（2）向H2S溶液中加入NaOH溶液時(shí)，電離平衡向____移動(dòng)，c（H+）________，c（S2-）________。H2S?H++HS-HS-?H++S2-右右增大減小減小增大03.將0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（）A．比值減小