山東省菏澤市鄆城縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題

山東省菏澤市鄆城縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期其次次月考試題考試時(shí)間：90分鐘；總分：100分；本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座號(hào)等填寫在規(guī)定的位置上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.第Ⅱ卷必需用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必需寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不得運(yùn)用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Pb-207第Ⅰ卷(選擇題72分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分)1.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境親密相關(guān)。下列說法正確的是A.“天宮二號(hào)”空間試驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅B.高爐煉鐵、工業(yè)合成氨等反應(yīng)，可以通過變更反應(yīng)條件實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化C.水立方的外立面膜結(jié)構(gòu)一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)2.鏌(Mc)是一種人工合成的放射性金屬元素。關(guān)于Mc、Mc的描述正確的是A.屬于同種原子 B.屬于同種元素C.屬于同種核素 D.屬于同素異形體3.海帶產(chǎn)量高、價(jià)格低，常用作提取碘單質(zhì)的原料。下列試驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD干海帶灼燒為海帶灰分別海帶灰的浸取液氧化碘離子為碘單質(zhì)分別四氯化碳中的碘A.A B.B C.C D.D4.下列說法正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：B.中子數(shù)為12的鈉離子：C.苯分子的空間填充模型：D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHCH25.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中，正確的是①非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中②活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物肯定是共價(jià)化合物④第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，肯定生成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A.①②⑤B.①③④C.②③⑥D(zhuǎn).②⑤⑥6.氮氧化物(NOx)和CO均為大氣污染物。已知下列反應(yīng)：C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)△H=-193kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1相同條件下，反應(yīng)CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的△H為A.-365kJ·mol-1B.-355kJ·mol-1C.+365kJ·mol-1D.+355kJ·mol-17.五種短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，其中X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值相等；Z與X同主族；R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的；Y的氧化物是形成霧霾、酸雨的一個(gè)重要緣由。下列敘述正確的是A.X屬于第IVA族元素B.最簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性：R>YC.Y與Z的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Q的氫氧化物肯定既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)8.2024年我國(guó)首次實(shí)現(xiàn)以CO2為原料人工合成淀粉，該過程涉及CO2加氫(電解水得氫氣)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的過程，其能量變更如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CO2合成甲醇的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量高B.CO2合成甲醇的反應(yīng)中，破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵汲取的能量小于形成產(chǎn)物化學(xué)鍵釋放的能量C.CO2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(Q1+Q2)kJ·mol-1D.上述過程中存在電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量轉(zhuǎn)化形式9.肯定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3X(g)+2Y(g)+4Z(g)R(g)+5W(g)，下列能表示上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.2v逆(Y)=v正(Z)B.v正(X)==3v正(R)C.混合氣體密度保持不變D.c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3；410.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”。從海水中提取溴的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.操作I為萃取B.經(jīng)操作I后剩余溶液可循環(huán)利用C.過程I的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.理論上過程III、IV消耗的SO2、Cl2的物質(zhì)的量之比為1：111.下列能說明甲烷結(jié)構(gòu)是正四面體形而不是平面四邊形的事實(shí)是（）A．CH3Cl沒有同分異構(gòu)體 B．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體 C．甲烷分子的四個(gè)鍵完全相同D．CCl4沒有同分異構(gòu)體12.欲制取較純凈的1，2－二氯乙烷，可實(shí)行的方法是（）A．乙烯與Cl2加成B．乙烯與HCl加成C．乙烷與Cl2按1:2的體積比在光照條件下反應(yīng)D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)13.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則這兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（）A、3molB、4molC、5molD、6mol14.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.NH3在電極a極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中K+向電極b移動(dòng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-15．為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別為反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行試驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)。下列有關(guān)說法正確的是（）序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃A．僅通過試驗(yàn)③即可推斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．僅通過試驗(yàn)④即可推斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C．通過試驗(yàn)可推斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D．通過試驗(yàn)可推斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得3分，選對(duì)但不全得1分，錯(cuò)選得0分。)16.俗語(yǔ)說“雷雨發(fā)莊稼”與N2和O2反應(yīng)生成NO有關(guān)。反應(yīng)過程中不運(yùn)用催化劑(曲線I)和運(yùn)用催化劑(曲線II)的能量變更如圖所示(圖中E1表示破壞舊化學(xué)鍵汲取的能量，E2表示形成新化學(xué)鍵釋放的能量)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.途徑I的反應(yīng)焓變比途徑II大C.過程I的反應(yīng)速率比過程II慢D.N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol117.向某密閉容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和肯定量的N2，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示[t0~t1階段的c(N2)變更未畫出]，下列說法中正確的是A.若t1=15s，則t0~t1階段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1B.t1時(shí)該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率為60%C.該容器的容積為2L，N2的起始的物質(zhì)的量為0.32molD.a點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)c(NH3)=c(H2)，反應(yīng)達(dá)到平衡18.已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是①②③④A.②、④兩元素的最高化合價(jià)肯定相等B①、③原子序數(shù)差肯定等于8C.③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定能反應(yīng)D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)肯定具有強(qiáng)氧化性19.T1℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，容器中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更如圖所示。下列說法正確的是A.a、b兩點(diǎn)反應(yīng)速率va<vbB.0-t2時(shí)間段，反應(yīng)速率v(SO3)=mol?L-1?min-1C.t2時(shí)刻，向容器中充入肯定體積的氣體氦，則v正、v逆均不變D.若反應(yīng)T2℃進(jìn)行(T2<T1)，反應(yīng)進(jìn)行t1分鐘后，n(SO2)<0.8mol20.新型微生物電池可應(yīng)用于難降解酸性有機(jī)廢水(含C6H6O)的處理，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.N極為電池負(fù)極B.交換膜為質(zhì)子交換膜C.M極的電極反應(yīng)式為C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.N極消耗22.4LO2(標(biāo)況)，M極產(chǎn)生CO2的體積為22.4L21.鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負(fù)極格板都是惰性材料，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說法正確的是A.電解液中H2SO4的濃度始終保持不變B.放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2OC.放電時(shí)，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量增加48gD.充電時(shí)，溶液的酸性增加，溶液中的向陰極移動(dòng)22.依據(jù)原電池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃燒反應(yīng)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑作電極設(shè)計(jì)出燃料電池。下列關(guān)于該燃料電池的說法中正確的是A.負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-B.電池放電過程中，溶液的pH不發(fā)生變更C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.電池總反應(yīng)為CH3CH2OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O23.下列操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽比較鈉、鉀元素原子的失電子實(shí)力取大小相像的一小塊金屬鈉和金屬鉀，用濾紙吸干表面煤油，同時(shí)放入盛有等量水的小燒杯中B測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)|向盛有100mL1.0mol·L-1鹽酸的量熱計(jì)中加入4.0gNaOH固體，記錄初始溫度和最高溫度C制作氫氧燃料電池向U型管中加KCl溶液，在兩端插入石墨棒電極，先通電一段時(shí)間，然后撤走電源并用導(dǎo)線連接兩石墨棒D探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)速率的影響向各盛有10mL3.0mol·L-1鹽酸的試管中分別加入1.0g塊狀碳酸鈣和1.0g碳酸鈣粉末24.分子式為C4H8Cl2，且不考慮立體異構(gòu)，下列說法正確的是A.分子中不含甲基的同分異構(gòu)體共有2種B.分子中含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有3種C.分子中含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種D.同分異構(gòu)體共有5種25、含有7個(gè)碳原子的烷烴分子中存在三個(gè)“－CH3”原子團(tuán)的烷烴分子有（）A、3種B、4種C、5種D、6種第II卷(非選擇題共3題共40分)26.(14分)我國(guó)科學(xué)家合成了一種新化合物，結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均為前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中Q與M、Z與Y同主族；Z元素原子中的質(zhì)子數(shù)是Y元素原子中的質(zhì)子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。(2)Z、Q兩種元素最簡(jiǎn)潔離子半徑的大小依次為______(用離子符號(hào)表示)。(3)X元素的最低價(jià)氫化物的電子式是______，寫出試驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式______。(4)Q元素單質(zhì)與金屬鈉性質(zhì)相像，則Q的過氧化物中含有的化學(xué)鍵有______(填化學(xué)鍵名稱)，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式______。(5)比較Z、W原子的得電子實(shí)力強(qiáng)弱。方法一：比較Z、W兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱______(用化學(xué)式回答)；方法二：比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明(請(qǐng)簡(jiǎn)述試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：______。27.（14分）碘及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。(1)單質(zhì)碘可與氫氣反應(yīng)生成碘化氫。將物質(zhì)的量比為2：1的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.1mol?L-1，碘蒸氣的濃度為0.05mol?L-1。①前5分鐘平均反應(yīng)速率v(H2)=______，H2的初始濃度是______。②下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))______。a.氫氣的生成速率等于碘化氫的消耗速率b.單位時(shí)間內(nèi)斷裂的H-H鍵數(shù)目與斷裂的H–I鍵數(shù)目相等c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2d.2v(I2)正=v(HI)逆e.反應(yīng)混合體系的顏色不再發(fā)生變更(2)某小組同學(xué)在室溫下進(jìn)行“碘鐘試驗(yàn)”：將濃度均為0.01mol?L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，肯定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。已知：“碘鐘試驗(yàn)”的總反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2+2H+=+2H2O，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：…...反應(yīng)B：I2+2=2I-+①反應(yīng)A的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用是______。②為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ。(溶液濃度均為0.01mol?L-1)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O試驗(yàn)Ⅰ54830試驗(yàn)Ⅱ52xYz溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：試驗(yàn)I是30min、試驗(yàn)II是40min。試驗(yàn)II中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______；對(duì)比試驗(yàn)I、II、可得出的試驗(yàn)結(jié)論是______。28.（12分）學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)小組同學(xué)組裝了如圖原電池裝置，甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液，鹽橋裝有KCl溶液。①原電池的負(fù)極為______，正極的電極反應(yīng)式為______。②鹽橋中K+向______(填“甲”或“乙”)燒杯移動(dòng)。(2)移走鹽橋后向甲燒杯中滴加氨水，起先溶液顏色變淺，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，接著滴加后藍(lán)色沉淀消逝，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；經(jīng)過一段時(shí)間，溶液漸漸變淺，最終變?yōu)闊o色。小組同學(xué)查閱資料知：相關(guān)離子在水中顏色：[Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色，[Cu(NH3)2]+無色。綜合上述信息，推想最終無色溶液的溶質(zhì)為______(寫化學(xué)式)。(3)進(jìn)一步探究(2)中深藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色的原理，利用圖中原電池裝置，甲燒杯中加入1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1硫酸鈉混合溶液，乙燒杯中加入0.05mol?L-1[Cu(NH3)4]SO4，電流表指針偏轉(zhuǎn)，20min后，乙燒杯中顏色漸漸由深藍(lán)色變?yōu)闊o色。①甲燒杯中的電極反應(yīng)式為___