重慶市2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題

PAGE26-重慶市2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題留意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，全部答案必需用2B鉛筆涂在答題卡中相應的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，全部答案必需填在答題卷的相應位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）試驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。下列說法中，不正確的是(????)A.試劑a中的某元素化合價發(fā)生變更

B.試劑b可選用四氯化碳

C.步驟①需用坩堝，步驟②需用燒杯

D.步驟③的操作是分液下列操作正確且能達到試驗目的的是(

)選項目的操作A.證明HClO是弱酸用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙中心測定pH值B.檢驗N用玻璃棒蘸取待測溶液在酒精燈外焰灼燒，視察火焰顏色C.證明Cu與濃硫酸的反應液中有CuSO冷卻后沿容器內(nèi)壁向反應后混合液緩緩注入水，邊加邊用玻璃棒攪拌，視察溶液顏色D.促進降溫結晶時晶體的析出用玻璃棒摩擦液面以下的燒杯內(nèi)壁A.A B.B C.C D.D電視劇中《三生三世十里桃花》中的仙境精美絕倫，其中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：A.被1molZn氧化的氮原子為0.4mol

B.常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生448mlN2

C.氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

D.每生成1molZnO共轉移現(xiàn)有A，B，C，D，E五種物質(zhì)的焰色試驗都呈黃色，它們發(fā)生如下反應：

①A+Q→C+X↑

②B+Q→C+Y↑

③X+Y→Q

④C+E(適量)→D+Q

⑤C+乙(過量)→E

⑥ED+Q+乙↑已知：X和Y是單質(zhì)，常溫下均為氣體，且相對分子質(zhì)量：Y>X；QA.反應④的離子反應方程式：HCO3-+OH-=CO32-我國獨創(chuàng)的陶瓷熒光材料WXYZ3能有效解決色漂移、藍光溢出等問題(WXYZ3中僅Z元素為負價)，Z、X、Y、W是原子序數(shù)依次增大且均不大于20的主族元素，X、Y同周期且相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的0.5倍，W和Y的主族序數(shù)之和是X主族序數(shù)的2倍。下列說法正確的是(A.原子半徑：W>Y>X>Z

B.最高價氧化物的水化物的酸性：Z>Y

C.X的氧化物可用于制造光導纖維

D.工業(yè)上用電解熔融的氧化物來制取YW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol?L?1戊溶液的pH大于2.上述物質(zhì)轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不行能同存于一種離子化合物中

C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性將一包由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與H2充分反應，將固體全部轉化成銅粉時固體質(zhì)量削減了6.4g；向另一份混合物中加入800mL?HNO3溶液恰好完全反應生成Cu(NO3)2和NO(假設不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物)，這些NO和3.36L?A.1.0mol·L-1下列敘述不正確的是(????)A.O2的摩爾質(zhì)量是32?g·mol?1，0.5?mol?O2的質(zhì)量為16?g

B.在標準狀況下，1?mol水的體積是22.4?L

C.氣體摩爾體積Vm≈22.4?L·mol?1，表示1?mol已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快．如圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)．下列關于甲、乙的推斷正確的是(????)A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(????)A.0.1mol?L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32?、AlO2?

B.0.1mol?L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、S下列關于物質(zhì)類別的說法不正確的是(????)A.能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物就是電解質(zhì)

B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系

C.純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D.CuSO向50?mL?NaOH溶液中漸漸通入肯定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10?mL，將其稀釋至100?mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1?mol·L?1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH?=H2O、CO32?+H+=HCO3?

B.NaOH在汲取CO2二、多選題（本大題共4小題，共16.0分）下列比較不正確的是A.熔點由高到低：生鐵>純鐵>鈉

B.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

C.熔點由高到低：Na>Mg>Al

D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIX、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關說法正確的是A.X與Y只能形成一種化合物

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z

C.元素X、Y、Z的簡潔離子具有相同電子層結構，且離子半徑依次增大

D.單質(zhì)的氧化性：X>M常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(????)A.0.1?mol·L?1CH3COONa溶液與0.1?mol·L?1CaCl2溶液等體積混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO下面是試驗室制取O2的幾種方法：①?2KClO3=MnO2Δ2KCl+3OA.①中，MnO2是反應的催化劑

B.①中，反應前后MnO2化學性質(zhì)沒有變更

C.②中，反應前后MnO2三、試驗題（本大題共2小題，共20.0分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某愛好小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖2中的________。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分汲取，滴加稀鹽酸的速度宜________((3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全汲取生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為________________________。在ClO2釋放試驗中，打開E的活塞，D“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm?3，稀釋100倍(體積比)后運用．

Ⅰ.請依據(jù)信息和相關學問回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為______(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)該同學取100mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol?L?1(假設稀釋后溶液密度為1.0g?cm?3)(保留兩位有效數(shù)字)。

Ⅱ.某愛好小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，須要480mL0.2mol?L?1的Na2CO3溶液。溶液的配制過程如圖所示。

(3)四、計算題（本大題共1小題，共8.0分）數(shù)形結合思想是化學學科的重要思維模式，請結合所學學問和以下圖像作答：Ⅰ.向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液A、B。若向A、B溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L請回答下列問題：(1)A溶液中溶質(zhì)為(寫化學式)___________，其物質(zhì)的量之比是__________。(2)B溶液溶質(zhì)為(寫化學式)____________，標準狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為Ⅱ.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入試回答：(1)A點的沉淀物的化學式為_______；

(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是_______，AlCl(3)C點溶液的體積為_______mL。

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查海藻提碘，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分別提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與試驗實力的考查，留意元素化合物學問的應用，題目難度不大。

【解答】

由試驗流程可知，①為海藻灼燒、②為溶解、③為過濾，分別出灰渣，含碘離子的溶液中加試劑a為稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生2H++2I?+H2O2=I2+2H2O，試劑b為苯或四氯化碳，可萃取得到含碘的有機溶液，此步為萃取。

A.試劑a可為氧化劑，可氧化碘離子生成碘，所以a中的某元素化合價肯定會降低，故A正確；

B.試劑b可選用四氯化碳，不溶于水，可萃取碘，且不發(fā)生反應，故B正確；

C.①為灼燒、【解析】【分析】

本題主要考查化學試驗方案的設計與評價，留意結合常見離子或物質(zhì)的檢驗，弱電解質(zhì)的電離和結晶等進行分析解答，題目難度不大。

【解答】

A.NaClO溶液具有漂白性，不能運用pH試紙測量其pH，故A錯誤；

B.玻璃棒中含有鈉元素，做焰色反應試驗時應選用鉑絲蘸取待測溶液，故B錯誤；

C.Cu與濃硫酸的反應液中含有未完全反應的濃硫酸，應將冷卻后的混合液沿內(nèi)壁緩緩注入到盛有水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，視察溶液顏色，故C錯誤；

D.用玻璃棒摩擦液面以下的燒杯內(nèi)壁，形成結晶核，有利于促進降溫結晶時晶體的析出，故D正確。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變更、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用實力的考查，留意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

【解答】

A.鋅元素化合價上升，鋅作還原劑，依據(jù)得失電子數(shù)相等，被1molZn還原的氮原子為1mol×25=0.4mol，故A錯誤；

B.常溫下Vm≠22.4L/mol，不能由Zn的質(zhì)量計算氮氣的體積，故B錯誤；

C.?3價N元素的化合價上升到0價，+5價氮元素降低到0價，則反應中N2即是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D.由元素的化合價變更可知，每生成1?molZnO共轉移5mol電子，故D錯誤。

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，涉及Na元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉化，焰色試驗、物質(zhì)狀態(tài)等是推斷突破口，難度不大，旨在考查學生對基礎學問的駕馭狀況。

【解答】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色試驗都呈黃色，均含有鈉元素。X和Y是單質(zhì)，常溫下均為氣體，二者反應生成的Q常溫下為液體，則Q為H2O，相對分子質(zhì)量：Y>X，故X是H2、Y是O2。由C+乙(過量)→ED+Q+乙↑，乙氣體形成的固體可作人工降雨，推出C是NaOH，乙是CO2，E是NaHCO3，D是Na2CO3，由A+Q→C+X↑可知A為Na，由B+Q→C+Y↑推知B為Na2O2，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，符合④中轉化。

由上述分析可知，A、B、C、D、E、Q、X、Y、乙分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、H2O、H2、O2、CO【解析】【分析】

本題主要考查元素周期表與元素周期律的推斷，意在考查分析實力和推理實力，留意結合原子的結構和元素化合物的性質(zhì)進行分析推斷，題目難度一般。

【解答】

Z、X、Y、W是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的0.5倍，則Y是Si；X、Y同周期且相鄰，則X是Al；W和Y的主族序數(shù)之和是X的2倍，則W是第四周期第ⅡA族的Ca；由化合物WXYZ3中各元素的化合價代數(shù)和為0，可知Z的化合價為?3價，則Z是N。

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑：Ca>Al>Si>N，故A錯誤；

B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性，HNO3>H2SiO3，故B正確；

C.【解析】【試題解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，基本屬于揣測驗證型題目，以二元化合物丁為液體為突破口進行分析，須要學生嫻熟駕馭元素化合物學問，旨在考查學生對基礎學問的嫻熟駕馭，難度較大，留意金屬性、非金屬性強弱比較。

【解答】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，考慮丁為H2O，可推知W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，Y為Al，甲與乙化合生成丙，丙與水反應生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol?L?1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸，應是Al2S3與水反應生成H2S與Al(OH)3，故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素。

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，全部元素中H原子半徑最小，故原子半徑：Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H)，故A錯誤；

B.H、O、Al、S可能同時存在于一種離子化合物中，如KAl(SO4)2?12

7.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查依據(jù)化學方程式的計算、氮的氧化物的性質(zhì)、氧化還原反應的計算等，題目難度中等。

【解答】

將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量削減6.4g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：6.4g16g/mol=0.4mol，依據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入800mL硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時收集到NO，標準狀況下O2的物質(zhì)的量為：3.36L22.4L/mol=0.15mol，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，n(NO)=0.2mol，依據(jù)電子轉移守恒可知拆分后Cu【解析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，留意駕馭好以物質(zhì)的量為中心的各公式的敏捷運用，精確弄清氣體摩爾體積與狀況有關。【解答】A.O2的摩爾質(zhì)量是32?g·mol?1，0.5mol?O2的質(zhì)量為0.5?mol×32?g?mol?1=16gC.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4

L?mol?1，氣體摩爾體積Vm≈22.4?L·mol?1，表示1?mol任何氣體的體積在標況下約為22.4?L，故C正確；

D.依據(jù)N=nNA=1

mol×6.02×1023

mo

9.【答案】C

【解析】解：由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸，故選C。

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再依據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以推斷甲乙．

本題主要考查對信息的應用，明確易揮發(fā)性的物質(zhì)及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與距離的關系是解答的關鍵，難度較?。?/p>

10.【答案】A

【解析】解：A.Na+、K+、CO32?、AlO2?之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.FeCl2溶液的Fe2+易被MnO4?氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.K2CO3與【解析】解：A.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故A正確；

B.丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉屬于鹽，干冰是二氧化碳固體，和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，故C正確；

D.CuSO4?5H2O是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D錯誤；

故選D．

A.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，依據(jù)定義推斷選項．

電解質(zhì)必需符合下列條件：1、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電2、是化合物，二者缺一不行；

B.分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以視察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)；

C.【解析】【分析】本題考查混合物計算，依據(jù)消耗鹽酸的體積推斷圖象中各階段發(fā)生的反應是解答的關鍵，側重考查學生分析思維實力，難度中等。【解答】當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體體積至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉化為NaHCO3應消耗HCl為25mL，而圖象中起先生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3。

A.由上述分析可知OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH?=H2O、CO32?+H+=HCO

13.【答案】AC

【解析】【分析】

本題考查晶體類型及性質(zhì)，為高頻考點，把握晶體類型的推斷、晶體的性質(zhì)比較為解答的關鍵，側重分析與應用實力的考查，留意規(guī)律性學問的應用，題目難度不大。

【解答】

A.

生鐵為合金，熔點比純鐵低，故A錯誤；

B.原子晶體中，共價鍵越短，共價鍵越強，則硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故B正確；

C.金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為Al>Mg>Na，故C錯誤；

D.離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；

故答案為：AC。

14.【答案】BD

【解析】【分析】

本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，推斷元素為解答關鍵，留意駕馭元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側重考查學生的分析實力及邏輯推理實力。

【解答】

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其原子核各層的電子數(shù)分別為2、6，則X為O元素；X、M同主族，則M為S元素；N的原子序數(shù)大于S，則N為Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y為Na元素；Z和Cl可以形成ZN2型化合物，Z的化合價為+2價，則Z為Mg元素，由題意知，X為O，M為S，Y為Na，N為Cl，Z為Mg，

A.Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯誤；

B.Na的金屬性強于Mg，則NaOH的堿性強于Mg(OH)2，故B正確；

C.電子層結構相同的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑為O2?【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查了離子濃度大小的推斷，依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒來分析解答，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解答的關鍵。

【解答】

A.依據(jù)物料守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，2c(Ca2+)=c(Cl?)，所以c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)+c(Cl?)，故A錯誤；

B.假如兩者恰好完全反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，符合：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO?)+c(Cl?)，而氫氧化鈉過量，所以c(Na+)>c(HClO)+c(ClO?)+c(Cl【解析】【分析】

本題考查催化劑性質(zhì)的推斷，氧化劑、還原劑的辨別，駕馭氧化還原反應的分析是解題的關鍵，較為簡潔。

【解答】

+5

?1

0

?1

?2

0

+7

+6

+4

0

①

2KClO

?3?

=MnO2

2KCl+3O

?2↑

②2H

?2O

?2?=MnO2

2H

?2O+O

?2↑

③2KMnO4

=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

A.①中，MnO2是反應的催化劑，故A正確；

B.①中，MnO2是反應的催化劑，反應前后MnO2化學性質(zhì)沒有變更，故B正確；

C.②中，(3)汲取C；驗證D中是否有ClO2

【解析】【分析】

本題考查試驗儀器的識別和作用，離子方程式的書寫，以及物質(zhì)的應用和性質(zhì)的關系，駕馭基礎學問和基本操作方法，即可解答，難度不大。

【解答】(1)儀器D的名稱是錐形瓶；F裝置為氣體性質(zhì)檢驗裝置，應當長管進氣，短管接尾氣處理裝置，故選b。(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分汲取，A中反應宜緩慢進行，即滴加稀鹽酸的速度要慢；

據(jù)M=ρ×Vm=2.857g/cm3×24.5L/mol=70.0g/mol；

可以設氯氣占x(體積分數(shù)也就是物質(zhì)的量分數(shù)(3)A裝置中NaClO3與鹽酸反應生成ClO2與Cl2，若進入F裝置的氣體中還有Cl2，則發(fā)生反應(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，依據(jù)元素化合價升降規(guī)律及電荷守恒可得該反應的離子方程式為；ClO2在D中發(fā)生反應生成NaClO2，在酸性條件下NaClO2

18.【答案】4.0mol/L

0.040

稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應為10.6g

定容時視線應與刻度線、凹液面相切

④

【解析】解：I.(1)依據(jù)c=1000ρwM，則c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol/L=4.0mol?L?1，

故答案為：4.0mol/L；

(2)依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100?mL×4.0mol?L?1=100mL×1.19g/cm3+10000g1g/cm3×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)≈0.04mol?L?1，c(Na+)=c(NaClO)≈0.040mol?L?1，

故答案為：0.040；

II.(1)由于試驗室無480mL容量瓶，應選用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液，故所需的碳酸鈉的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，故所稱量的碳酸鈉的質(zhì)量錯誤；定容時應平視刻度線，使凹液面與刻度線相切；

故答案為：稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應為10.6g；定容時視線應與刻度線、凹液面相切；

(2)①用“左物右碼”的方法稱量(運用游碼)是正確的，故所配溶液的濃度無影響；

②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉，則會導致碳酸鈉的質(zhì)量偏小，則