河南省洛陽市化學高一上學期試卷與參考答案(2024年)

2024年河南省洛陽市化學高一上學期自測試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于氧化物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、水（H2O）C、氯酸鉀（KClO3）D、氧化鈣（CaO）答案：C解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。選項A、B、D均為氧元素與其他元素的化合物，而選項C氯酸鉀（KClO3）是由鉀、氯和氧三種元素組成的，不屬于氧化物。2、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A、共價鍵和離子鍵都是原子間通過共用電子形成的。B、所有的金屬元素都能形成離子鍵。C、所有的非金屬元素都能形成共價鍵。D、離子鍵和共價鍵都是通過電子轉移形成的。答案：C解析：選項A錯誤，因為離子鍵是通過電子轉移形成的，而共價鍵是通過共用電子形成的。選項B錯誤，因為并非所有的金屬元素都能形成離子鍵，例如鋁（Al）與氯（Cl）形成的化合物AlCl3就是共價鍵。選項C正確，因為大多數非金屬元素傾向于通過共用電子形成共價鍵。選項D錯誤，因為共價鍵是通過共用電子形成的，而不是電子轉移。3、下列物質中，不屬于有機物的是：A、甲烷（CH4）B、水（H2O）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）答案：B解析：有機物是指含有碳元素并且通常與氫元素結合的化合物。甲烷、苯都是碳氫化合物，屬于有機物。二氧化碳雖然含有碳元素，但由于其結構和性質與無機物相似，因此被歸類為無機物。水雖然也含有氫元素，但它是無機化合物，因此正確答案是B。4、下列關于元素周期律的說法錯誤的是（）A、元素周期表中，同一主族元素原子的最外層電子數相同B、同一周期元素，隨著原子序數的遞增，金屬性逐漸減弱C、同一主族元素，隨著原子序數的遞增，非金屬性逐漸增強D、元素周期表中，同一周期元素原子的電子層數相同答案：C解析：A選項正確，因為同一主族元素原子的最外層電子數相同，所以它們的化學性質相似。B選項正確，同一周期元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑減小，電子云對外層電子的吸引力增強，金屬性逐漸減弱。D選項正確，同一周期元素原子的電子層數相同。而C選項錯誤，同一主族元素，隨著原子序數的遞增，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。5、下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氯化鈉（NaCl）D.聚乙烯（(C2H4)n）答案：C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽以及氰化物等。乙醇、甲烷和聚乙烯都是有機物，因為它們都含有碳元素。而氯化鈉（NaCl）是無機物，因為它不含碳元素。因此，正確答案是C。6、下列關于鈉及其化合物的說法正確的是：A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體。B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可作為發(fā)酵粉使用，且熱穩(wěn)定性相同。C.過氧化鈉與水反應產生氧氣，并放出熱量。D.氯化鈉溶液呈中性，而碳酸鈉溶液呈酸性?！敬鸢浮緾【解析】A選項錯誤，鈉在空氣中燃燒生成的是黃色火焰，并形成淡黃色的過氧化鈉（Na2O2）而非白色氧化鈉（Na2O）。B選項錯誤，雖然碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)都能用于食品工業(yè)，但它們的熱穩(wěn)定性不同，其中碳酸氫鈉更常用于發(fā)酵粉，因為它在加熱時容易分解產生二氧化碳氣體。C選項正確，過氧化鈉(Na2O2)與水反應不僅生成氧氣(O2)，還生成氫氧化鈉(NaOH)，同時放出大量的熱量。D選項錯誤，氯化鈉(NaCl)溶液確實是中性的，但碳酸鈉(Na2CO3)溶液實際上是堿性的，而不是酸性的，因為碳酸根離子在水中會水解生成OH-離子。7、下列關于元素周期律的說法中，正確的是（）A.元素周期表中，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強。B.元素周期表中，從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性最強的元素在第六周期。C.元素周期表中，同一族元素具有相似的化學性質，這是因為它們的最外層電子數相同。D.元素周期表中，從左到右，第一電離能逐漸增大，但是氮族元素的第一電離能比氧族元素大。答案：C解析：同一族元素具有相似的化學性質，這是因為它們的最外層電子數相同，因此它們在化學反應中的行為和性質相似。選項A中，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱；選項B中，非金屬性最強的元素在第七周期，而不是第六周期；選項D中，氮族元素的第一電離能比氧族元素小，因為氮族元素的電子排布使其具有半滿的2p軌道，較為穩(wěn)定。8、下列哪種物質在水中溶解時不會發(fā)生電離？A.氯化鈉（NaCl）B.蔗糖（C??H??O??）C.硫酸（H?SO?）D.氫氧化鉀（KOH）正確答案：B.蔗糖（C??H??O??）解析：氯化鈉（NaCl）、硫酸（H?SO?）以及氫氧化鉀（KOH）都是強電解質，在水中溶解時都會發(fā)生電離，形成自由移動的離子。而蔗糖（C??H??O??）是非電解質，在水中溶解時不會產生離子，而是以分子形式存在于溶液中，因此它在水中溶解時不會發(fā)生電離。9、下列物質中，不屬于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、鹽酸（HCl）D、醋酸（CH3COOH）答案：B解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）和醋酸（CH3COOH）在水中電離出的陽離子都是氫離子，因此它們都屬于酸。而氫氧化鈉（NaOH）在水中電離出的陽離子是鈉離子（Na+），因此它屬于堿，不屬于酸。故選B。10、已知某元素的原子序數為17，下列關于該元素的說法錯誤的是：A.該元素位于周期表的第三周期。B.該元素是一種非金屬元素。C.該元素的最高正化合價為+7。D.該元素與氫形成的化合物不穩(wěn)定。答案：D解析：原子序數為17的元素是氯(Cl)，它位于周期表中的第三周期，第七主族(ⅦA)。根據其在周期表中的位置可以確定：A選項正確，因為氯的確處于第三周期；B選項正確，因為氯是一種典型的非金屬元素；C選項正確，因為氯的最高正化合價與其所在的主族數一致，即+7；D選項錯誤，實際上氯與氫形成的化合物HCl是非常穩(wěn)定的，且在常溫常壓下為無色氣體，在水中極易溶解，因此說不穩(wěn)定是錯誤的。這就是第10題及其解析。11、下列物質中，屬于電解質的是：A、H2OB、CH4C、C6H12O6D、NaCl答案：D解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。A選項中的H2O是極弱電解質，B選項中的CH4和C選項中的C6H12O6都是非電解質，它們在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電。而D選項中的NaCl是典型的電解質，它在水中溶解后會產生Na+和Cl-離子，能夠導電。因此，正確答案是D。12、已知某元素的原子序數為17，下列關于該元素的說法正確的是？A、該元素位于周期表的第三周期，第VIIA族，是非金屬元素；B、該元素的最高正化合價為+7，最低負化合價為-1；C、該元素的原子半徑比同周期的第VIA族元素大；D、該元素與鈉反應不能形成離子化合物。答案：A解析：原子序數為17的元素是氯(Cl)，它在周期表中的位置確實是第三周期第VIIA族，并且是非金屬元素。選項A正確。氯的最高正化合價基于其最外層電子數（7個電子）可以達到+7（如Cl_2O_7），而由于其容易獲得一個電子形成Cl?離子，所以它也能表現出-1的負化合價，選項B描述正確但不是本題的最佳答案。選項C錯誤，因為氯的原子半徑實際上比同一周期的第VIA族元素硫(S)要小，這是由于氯的核電荷更強，對電子吸引更緊。選項D也是錯誤的，因為氯與鈉反應會形成典型的離子化合物NaCl（食鹽）。因此，最合適的答案是A。13、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：A、H2OB、NaClC、CH4D、C6H12O6答案：D解析：有機高分子化合物是由許多小分子（單體）通過化學反應連接成的大分子。在給出的選項中，A選項H2O是水，無機物；B選項NaCl是氯化鈉，無機鹽；C選項CH4是甲烷，有機小分子；D選項C6H12O6是葡萄糖，是有機高分子化合物（盡管其分子量不大，但在有機化學中通常被認為是有機物）。因此，正確答案是D。14、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.Na2CO3(碳酸鈉)B.Al(鋁)C.MgO(氧化鎂)D.CuSO4(硫酸銅)【正確答案】B.Al(鋁)【解析】鋁（Al）是一種特殊的金屬，在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，因此它具有兩性，即既可以表現出金屬的特性，也能表現出一定的非金屬性質。具體來說：鋁可以與鹽酸（HCl）反應，生成氯化鋁（AlCl3）和氫氣（H2）；同時，鋁也可以與強堿如氫氧化鈉（NaOH）反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣（H2）。選項A中的碳酸鈉（Na2CO3）只能與酸反應放出二氧化碳氣體，而不能與堿反應；選項C中的氧化鎂（MgO）作為堿性氧化物，可以與酸反應生成鹽和水，但不與堿反應；選項D中的硫酸銅（CuSO4）作為鹽類物質，通常情況下不會與酸或堿發(fā)生上述類型的反應。因此，正確的選項是B.Al(鋁)。15、下列物質中，不屬于有機化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.水（H2O）D.乙炔（C2H2）答案：C解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽等除外。水（H2O）雖然含有碳元素，但其化學性質和無機物相似，因此屬于無機化合物。乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）和乙炔（C2H2）都是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物。16、下列關于物質分類的說法正確的是：A.純堿屬于堿類B.鹽酸既是純凈物也是酸C.水是一種氧化物，也是一種電解質D.食鹽水屬于純凈物答案：C解析：A選項錯誤，純堿（Na?CO?）雖然名字中有“堿”，但實際上它是鹽的一種，不是堿；B選項錯誤，鹽酸是HCl氣體溶解在水中形成的溶液，是一種混合物，并且它確實是一種強酸，但不能因為它含有HCl就說它是純凈物；C選項正確，水(H?O)是由氫和氧兩種元素組成的化合物，符合氧化物定義；同時，雖然純水幾乎不導電，但在水中加入合適的溶質后，水能微弱地電離產生H?和OH?離子，因此可以認為它是一種電解質；D選項錯誤，食鹽水是NaCl溶解于水中形成的溶液，屬于混合物而不是純凈物。因此正確答案為C選項。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題化學方程式的書寫與計算1.請根據以下反應原理，書寫并配平下列化學反應方程式：反應物：H2SO4+BaCl2生成物：BaSO4↓+HCl2.若反應物H2SO4和BaCl2的物質的量分別為2.0mol和3.0mol，計算生成BaSO4的質量（BaSO4的摩爾質量為233.39g/mol）。答案：1.書寫并配平化學反應方程式：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl2.計算生成BaSO4的質量：根據化學反應方程式，1molH2SO4與1molBaCl2反應生成1molBaSO4。由于H2SO4是限制性反應物，因此生成BaSO4的物質的量與H2SO4的物質的量相同，即2.0mol。生成BaSO4的質量=物質的量×摩爾質量=2.0mol×233.39g/mol=466.78g因此，生成BaSO4的質量為466.78g。解析：1.書寫化學反應方程式時，首先寫出反應物和生成物的化學式，然后根據反應原理確定生成物的化學式。本反應中，硫酸（H2SO4）與氯化鋇（BaCl2）反應生成硫酸鋇沉淀（BaSO4↓）和鹽酸（HCl）。由于硫酸鋇是沉淀，所以方程式中用“↓”表示。接著，根據反應物和生成物的原子數量，配平方程式，確保反應前后各元素的原子數相等。2.在計算生成物的質量時，首先根據化學反應方程式確定生成物的物質的量與反應物的物質的量之間的關系。然后，使用物質的量與摩爾質量的關系來計算生成物的質量。在本題中，由于H2SO4是限制性反應物，因此生成BaSO4的物質的量與H2SO4的物質的量相同，即2.0mol。最后，將物質的量乘以BaSO4的摩爾質量得到生成BaSO4的質量。第二題題目：某無色晶體A，在實驗室中發(fā)現其水溶液呈堿性，推測A可能是以下哪種物質？請寫出A與稀鹽酸反應的化學方程式。A.NaOH（氫氧化鈉）B.NaCl（氯化鈉）C.Na2CO3（碳酸鈉）D.CuSO4（硫酸銅）答案：C.Na2CO3（碳酸鈉）解析：1.根據題目描述，A的水溶液呈堿性，這表明A可能是一種堿性物質。在給出的選項中，只有NaOH和Na2CO3是堿性物質。2.然而，NaOH是無色晶體，但CuSO4雖然是無色晶體，但其水溶液呈藍色，與題目描述的無色溶液不符。因此，排除A和D。3.剩下的選項B和C中，NaCl的水溶液是中性的，不會使溶液呈堿性。而Na2CO3的水溶液會與水反應生成NaOH和H2CO3，其中NaOH會使溶液呈堿性。4.因此，A是Na2CO3。5.Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑這個反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳氣體以氣泡形式逸出。第三題題目：實驗室里常用以下試劑進行物質的鑒別，請根據試劑的性質和反應現象，完成以下鑒別實驗。實驗材料：A.氯化鈉溶液（NaCl）B.氫氧化鈉溶液（NaOH）C.硫酸銅溶液（CuSO4）D.硫酸（H2SO4）實驗試劑：1.無色酚酞試液2.氫氧化鈉溶液3.稀鹽酸實驗步驟：1.將A、B、C、D四種溶液分別取少量于試管中。2.向每個試管中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現象。3.向步驟2中變色的溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察現象。4.向步驟2中未變色的溶液中分別滴加稀鹽酸，觀察現象。問題：（1）根據實驗步驟2的現象，判斷哪種溶液變紅？（2）根據實驗步驟3的現象，判斷哪種溶液中加入了氫氧化鈉溶液后變藍？（3）根據實驗步驟4的現象，判斷哪種溶液中加入了稀鹽酸后產生氣泡？答案：（1）變紅的是氫氧化鈉溶液（B）