氧化還原反應(yīng)- 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯專項復(fù)習(xí)

（4）氧化還原反應(yīng)—高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯專項復(fù)習(xí)物質(zhì)氧化性和還原性強弱比較根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。根據(jù)元素活動性順序判斷金屬性越強的元素，金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱。根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件難易來進行判斷。如：，，則上述兩種氧化劑的氧化性強弱順序為KMnO4>MnO2。根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當(dāng)變價的還原劑在相似條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：，，則氧化性：Cl2>S。根據(jù)原電池、電解池的電極比較一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬的還原性強。用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強（陽離子濃度相同時），在陽極先放電的陰離子的還原性較強（陰離子濃度相同時）?！镜湫屠}】1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是()A.灼熱的木炭與的反應(yīng)B.過氧化氫分解的反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)D.晶體與晶體的反應(yīng)2.已知：①；②；③。則下列判斷正確的是()A.氧化性：B.反應(yīng)③中被氧化的元素是鐵元素C.只有氧化性，只有還原性D.信息推測：反應(yīng)可以進行3.交警查酒駕所用儀器中橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)樗{綠色的鉻離子，原理為：，下列說法正確的是()A.還原劑是，還原產(chǎn)物是B.發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)C.的氧化性小于的氧化性D.反應(yīng)消耗時轉(zhuǎn)移電子數(shù)64.下列用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是()A. B.C. D.5.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A. B. C. D.6.用下列方法：①受熱分解、②受熱分解（用做催化劑）、③、④分別制取氧氣，若要制得相同分子個數(shù)的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是()

A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.1:2:1:2 D.2:2:1:17.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”?？梢园聪铝袃煞N方法制備：下列說法錯誤的是()A.流程中HCl、和均可以循環(huán)利用B.反應(yīng)①、②、③、④、⑤均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為D.③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8.實驗室制氯氣可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，其離子方程式為：（未配平）。下列說法不正確的是()A.每生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為C.是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)的還原反應(yīng)為：9.化學(xué)振蕩反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)其反應(yīng)物(或生成物)的濃度均勻一致地隨時間而來回振蕩的現(xiàn)象。碘鐘反應(yīng)是常見的振蕩反應(yīng)，在燒杯中加入溶液、酸性溶液、和丙二酸的混合溶液、少許可溶性淀粉試劑后，碘鐘反應(yīng)正式開啟，初始顏色為無色，溶液顏色變化如圖。下列說法錯誤的是()A.無色變?yōu)殓晟^程中，已知涉及反應(yīng)，則氧化性：B.反應(yīng)由琥珀色變?yōu)樗{色過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C.出現(xiàn)藍色，是因為此時反應(yīng)生成了大量D.該碘鐘反應(yīng)的振蕩周期與溫度無關(guān)10.是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應(yīng)方程式為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.每生成，轉(zhuǎn)移C.具有氧化殺菌作用D.該實驗條件下的氧化性：11.錸(Re)是一種極其稀少的貴金屬。一種以輝鉬礦(主要含有以及少量、等)為原料制備錸的工藝流程如下：已知“氧化焙燒”后成分有：，其中、與氨水反應(yīng)分別生成。下列說法錯誤的是()A.“氧化焙燒”時，反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為和B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，濾渣成分不變C.由生成1mol，轉(zhuǎn)移14mol電子D.“電沉積”后，金屬錸在陰極生成12.已知還原性順序：。向含各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，通入的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()A. B.C. D.13.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A.E處棉花球變成橙黃色，說明的氧化性比強B.F處棉花球變成藍色，說明的氧化性比強C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.G裝置中NaOH溶液與反應(yīng)的離子方程式為

答案以及解析1.答案：B解析：A項和D項是吸熱反應(yīng)。C項是非氧化還原反應(yīng)。2.答案：D解析：A.根據(jù)分析可知氧化性氧化性，故A錯誤；B.反應(yīng)③中碘元素的化合價升高，故被氧化的元素是碘元素，故B錯誤；C.只有氧化性，化合價位于中間價態(tài)，既具有氧化性、又具有還原性，故C錯誤；D.因氧化性，則反應(yīng)可以進行，故D正確；故答案為D。3.答案：D解析：A.反應(yīng)中乙醇被氧化為乙酸，乙醇為還原劑，乙酸為氧化產(chǎn)物，A錯誤；B.中鉻元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，故的氧化性大于的氧化性，C錯誤；D.中鉻元素化合價由+6變?yōu)?3，1個反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子，則反應(yīng)消耗時轉(zhuǎn)移電子數(shù)6，D正確；故選D。4.答案：C解析：A.反應(yīng)中O元素的化合價從-1價升高為0價，部分降低為-2價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，A項錯誤；B.反應(yīng)中Cl元素化合價降低得電子，I元素的化合價升高失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，B項錯誤；C.反應(yīng)中O元素化合價降低得電子，P元素化合價升高失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，C項正確；D.反應(yīng)中S元素部分升高為+4價，部分降低為0價，硫酸中元素化合價沒有變化，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，D項錯誤；答案選C。5.答案：A解析：A.選項中錳元素由價價，化合價降低，A正確；B.選項中鋅元素由0價價，化合價升高，B錯誤；C.選項中氫元素由0價價，化合價升高，C錯誤；D.選項中銅元素化合價不變，D錯誤；答案選A。6.答案：D解析：四個反應(yīng)中，化合價升高的元素只有氧元素且氧元素的化合價分別由-2價、-2價、-1價、-1價升高為零價生成氧氣，則生成1分子氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為4、4、2、2，比值為2：2：1：1，故選D。7.答案：A解析：A.流程中HCl和可以循環(huán)利用，只有消耗，沒有生成，不可以循環(huán)利用，故A錯誤；B.反應(yīng)①、②、③、④、⑤中元素的化合價均發(fā)生改變，故反應(yīng)①、②、③、④、⑤均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式為，還原劑為C，氧化劑為，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D.粗硅和HCl在300℃下發(fā)生反應(yīng)③，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故D正確；故選A。8.答案：B解析：A.根據(jù)，所以每生成1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，A正確；B.配平后的反應(yīng)離子方程式為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，B錯誤；C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，所以氯氣是氧化產(chǎn)物，C正確；D.該反應(yīng)的還原反應(yīng)為得電子生成，方程式為，D正確；故選B。9.答案：D解析：A.在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。在反應(yīng)中，氧化劑是HIO，氧化產(chǎn)物是，所以氧化性：，A正確；B.反應(yīng)由琥珀色變?yōu)樗{色過程中會發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)過程中元素化合價會發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.溶液中含有淀粉溶液，由于遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故出現(xiàn)藍色，是由于此時反應(yīng)生成了大量，C正確；D.不穩(wěn)定，溫度升高，發(fā)生分解反應(yīng)，導(dǎo)致的濃度降低，濃度降低，會使反應(yīng)速率減慢，故該碘鐘反應(yīng)的振蕩周期與溫度有關(guān)，D錯誤；故合理選項是D。10.答案：B解析：A.由分析可知，反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧化，氮元素的化合價降低被還原，故A正確；B.由分析可知，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C.高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；D.由分析可知，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強于高鐵酸鉀，故D正確；答案選B。11.答案：B解析：A.中Re顯+2價、S顯-1價，“氧化焙燒”時，中Re顯+7價，中S顯+4價，則反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為和，A正確；B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，則也會溶解在NaOH溶液中，濾渣成分將發(fā)生改變，B錯誤；C.由生成，Mo由+2價升高到+6價，S由-1價升高到+4價，則生成1mol，轉(zhuǎn)移14mol電子，C正確；D.“電沉積”后，中+7價錸將獲得電子，所以在陰極生成金屬錸，D正確；故選B。12.答案：C解析：A.還原性順序：，所以通入氯氣時先被氧化成硫酸根，根據(jù)電子守恒可知0.1mol可以還原0.1mol，消耗標(biāo)況下2.24L氯氣，故A錯誤；B.當(dāng)0.1mol完全反應(yīng)后I-開始反應(yīng)，所以應(yīng)在2.24L之后下降，故B錯誤；C.0.1mol完全反應(yīng)后開始反應(yīng)，0.1mol可以消耗0.05mol氯氣，標(biāo)況下體積為1.12L，之后的物質(zhì)的量開始下降，此時通入的氯氣共3.36L，而0.1mol可以消耗0