3.2分子晶體與共價(jià)晶體課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

分子晶體第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體請判斷下列固體是否屬于晶體？并說明理由。雪花食鹽鉆石分子晶體離子晶體共價(jià)晶體從組成粒子和粒子間相互作用的角度分析，以下四種晶體結(jié)構(gòu)的共同特點(diǎn)是什么？碘（I2）干冰（CO2）碳60（C60）冰（H2O）只含有分子的晶體稱為分子晶體某些分子晶體的熔點(diǎn)分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合已學(xué)知識，歸納分子晶體的物理性質(zhì)，并說明原因。分子晶體氧氣氮?dú)獍琢姿蚧瘹浼淄橐宜崮蛩厝埸c(diǎn)/℃-218.3-210.144.20-85.6-18216.6132.7分子晶體的物理特性（1）較低的熔點(diǎn)（2）較小的硬度

影響因素：氫鍵、相對分子質(zhì)量原因：分子間作用力小典型的分子晶體（1）所有非金屬氫化物：H2S、（2）部分非金屬單質(zhì):O2、（3）部分非金屬氧化物:CO2、（4）幾乎所有的酸：H2SO4、（5）絕大多數(shù)有機(jī)化合物的晶體：乙醇、NH3、CH4、HX等H2、X2、P4、C60、稀有氣體等SO2、NO2、P4O6、P4O10等HNO3、H3PO4等冰醋酸、蔗糖等干冰外觀很像冰，硬度相似，熔點(diǎn)卻低得多，常壓下極易升華，工業(yè)上作制冷劑。P80資料卡片xyz每個(gè)CO2周圍有幾個(gè)緊密相鄰的CO2？干冰晶體結(jié)構(gòu)簡化圖每個(gè)CO2分子周圍距離最近緊密相鄰的CO2分子共有12個(gè)，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積?；顒?dòng)1利用干冰晶體的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識分子晶體的結(jié)構(gòu)特征分子間只存在范德華力活動(dòng)2利用冰晶體的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識分子晶體的結(jié)構(gòu)特征每個(gè)H2O周圍有幾個(gè)緊密相鄰的H2O？冰的晶體結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性和飽和性有氫鍵→分子非密堆積（少于12個(gè)）【思考1】為什么冰剛剛?cè)诨瘯r(shí)，密度變大，4℃后密度又變??？低于4

℃時(shí)，氫鍵使得分子間有空隙冰的晶體結(jié)構(gòu)融化的冰高于4

℃時(shí)，分子熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大【思考2】為何干冰的密度比冰的密度大？冰：非密堆積干冰：密堆積P79H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似，但H2S晶體中，一個(gè)H2S分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，而冰中一個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子，這是為什么？

冰晶體中水分子間存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，這迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子形成氫鍵。而H2S分子間沒有氫鍵，只有范德華國，范德華力無飽和性與方向性，能夠形成分子密堆積，所以緊鄰12個(gè)分子。(1)干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體(2)干冰比冰的熔點(diǎn)低很多，常壓下易升華(3)干冰晶體中只存在范德華力不存在氫鍵，一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子(4)冰晶體中，1mol冰中含有1mol氫鍵正誤判斷(5)組成分子晶體的微粒是分子，在分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和分子間的作用力(6)分子晶體熔化時(shí)一定破壞范德華力，有些分子晶體還會(huì)破壞氫鍵(7)分子晶體熔化或溶于水均不導(dǎo)電(8)分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大天然氣水合物——一種潛在的能源20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。其主要?dú)怏w成分是甲烷，稱甲烷水合物，外形像冰，在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出甲烷又稱“可燃冰”?！翱茖W(xué)·技術(shù)·社會(huì)”P80科研人員發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,它的化學(xué)式是________。練一練Ti14C132.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似,對其做出如下推斷:①SiCl