安徽省舒城育才學(xué)校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

舒城育才中學(xué)高一期末化學(xué)一、單選題(每題3分，共54分)1.下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.納米碳酸鈣(粒子直徑為10~100nm) B.葡萄糖溶液C.懸濁液 D.云、霧【答案】D【解析】【詳解】A．納米碳酸鈣(粒子直徑為10～100nm)，屬于膠體分散質(zhì)，但是沒(méi)有分散劑，不是膠體分散系，故A不符合；B．葡萄糖溶液屬于溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合；C．懸濁液屬于濁液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合；D．云、霧屬于膠體分散系，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合。答案選D。2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A.冰醋酸 B. C.飽和食鹽水 D.熔融的硫酸鋇【答案】D【解析】【詳解】A．冰醋酸不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．和食鹽水能導(dǎo)電，是混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．熔融的硫酸鋇有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)，D正確;故選D。3.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是選項(xiàng)堿酸酸性氧化物純凈物ANaOH膽礬B純堿CO石灰石C液氯DKOH碘酒A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．是堿，是酸，是酸性氧化物，膽礬是純凈物，A正確；B．純堿屬于鹽，不是酸性氧化物，石灰石屬于混合物，B錯(cuò)誤；C．屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．碘酒屬于混合物，D錯(cuò)誤；故選A。4.核污水中存在鍶的一種放射性核素存在引發(fā)白血病的風(fēng)險(xiǎn)，那么這種核素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為A.38 B.52 C.12 D.14【答案】D【解析】【分析】的質(zhì)子數(shù)為38，質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)為90，則中子數(shù)為，該核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為?！驹斀狻緼．分析可知，該核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為，A錯(cuò)誤；B．分析可知，該核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為，B錯(cuò)誤；C．分析可知，該核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為，C錯(cuò)誤；D．分析可知，該核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為，D正確；故選D。5.2023年9月，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州開(kāi)幕，由智能機(jī)器人進(jìn)行環(huán)境消毒。下列消毒試劑屬于鹽的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．由鈉離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，A符合；B．是非金屬氧化物，不屬于鹽，B不符合；C．是非金屬單質(zhì)，不屬于鹽，C不符合；D．是有機(jī)物，不屬于鹽，D不符合；選A。6.亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鈉元素的化合價(jià)為+1、氧元素的化合價(jià)為?2，則氯元素化合價(jià)為+3；故選B。7.下列離子方程式中，正確的是A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．電荷不守恒，正確的方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B．大理石是難溶物不能拆，正確的方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根不能拆，正確的方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)正確的方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，D正確；故選D。8.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是A.K＋、、Cl－、 B.Na+、Ba2＋、、Cl－C.Na＋、、Fe3+、C1－ D.Na+、Mg2＋、、【答案】B【解析】【分析】堿性溶液中存在大量的氫氧根離子；【詳解】A．水溶液中顯紫色，A錯(cuò)誤；B．Na+、Ba2＋、、Cl－在堿性水溶液中兩兩之間不反應(yīng)且均為無(wú)色，B正確；C．鐵離子為黃色，且會(huì)和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D．Mg2+在堿性環(huán)境下與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．H2在Cl2中反應(yīng)生成HCl，A不符合題意；B．Al在Cl2中反應(yīng)生成，B不符合題意；C．Fe在Cl2中反應(yīng)生成而非，C符合題意；D．Cu在Cl2中反應(yīng)生成，D不符合題意；故選C10.在某無(wú)色透明溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，且氫離子和氫氧根離子生成水，不共存，A不符合題意；B．亞鐵離子為綠色，且碳酸根離子和亞鐵離子、鋇離子均會(huì)生成沉淀，不共存，B不符合題意；C．氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳?xì)怏w，不共存，C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)且均為無(wú)色，能大量共存，D符合題意；故選D。11.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.KOHK++OH B.Al(OH)3=Al3++3OHC.MgCl2=Mg2++Cl D.NaHSO4=Na++H++【答案】D【解析】【詳解】A．KOH=K++OH，A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3Al3++3OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MgCl2=Mg2++2Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．NaHSO4=Na++H++，D正確；故選D。12.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)：焊接鐵軌，下列說(shuō)法正確的是A.是氧化劑 B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3C.Al發(fā)生還原反應(yīng) D.鋁熱反應(yīng)可用于制備金屬鈉【答案】A【解析】【詳解】A．中Fe化合價(jià)降低，為氧化劑，A正確；B．該反應(yīng)中Al化合價(jià)升高3價(jià)，故反應(yīng)中該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6，B錯(cuò)誤；C．Al化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉金屬性比鋁弱但熔點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)，不能制備金屬鈉，D錯(cuò)誤；故選A。13.由1.06gNa2CO3固體配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列儀器無(wú)需使用的是A.燒杯 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.容量瓶【答案】B【解析】【詳解】用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，需要使用的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不使用分液漏斗，故選B。14.下列氯氣參與的化學(xué)反應(yīng)中，方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.鈉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)：B.鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)：C.銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)：D.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；B．鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C．銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，C正確；D．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫，D正確；故選B。15.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A.H: B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．H原子核外只有1個(gè)電子，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．CO2中C與O均形成兩個(gè)共用電子對(duì)，電子式為，故B正確；C．HCl是共價(jià)化合物，H與Cl形成一個(gè)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，Cl原子上還有孤電子對(duì)，其電子式為，故D錯(cuò)誤。答案選B。16.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的熔點(diǎn)比較小 B.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.鋁的金屬性比鎂弱 D.鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜【答案】D【解析】【詳解】鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，金屬鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁進(jìn)一步氧化，使鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在，故選D。17.下列關(guān)于和說(shuō)法正確的是A.和都是黑色固體 B.中和價(jià)鐵的比例為C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn) D.又稱(chēng)為磁性氧化鐵【答案】D【解析】【詳解】A．是紅棕色固體，故A錯(cuò)誤；B．中和價(jià)鐵的比例為，故B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；D．具有磁性，俗稱(chēng)磁性氧化鐵，故D正確；故答案為：D。18.下列溶液中，最大的是A.200mL0.2mol/L溶液 B.200mL0.2mol/LKCl溶液C.300mL0.1mol/L溶液 D.300mL0.1mol/L溶液【答案】A【解析】【分析】在一定體積的溶液中，溶質(zhì)或離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)?！驹斀狻緼．200mL0.2mol/L溶液中為0.4mol/L；B．200mL0.2mol/LKCl溶液中為0.2mol/L；C．300mL0.1mol/L溶液中為0.3mol/L；D．300mL0.1mol/L溶液無(wú)Cl，故為0；故最大的為A，故選A。二、填空題(共5題，46分)19.填空。（1）鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）鈉與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，鈉最外層有___________電子，氯最外層有___________電子，在反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)___________，氯元素的化合價(jià)___________，鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。（4）在水溶液里或___________狀態(tài)下能夠___________的化合物叫電解質(zhì)。（5）Na保存在___________或石蠟油中?！敬鸢浮浚?）2Fe+3Cl22FeCl3（2）Cl2+H2O?HCl+HClO（3）①.2Na+Cl22NaCl②.1個(gè)③.7個(gè)④.升高⑤.降低⑥.（4）①.熔融②.導(dǎo)電（5）煤油【解析】【小問(wèn)1詳解】鐵在氯氣中點(diǎn)燃，生成氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；【小問(wèn)2詳解】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；【小問(wèn)3詳解】鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+Cl22NaCl，鈉最外層有1個(gè)電子，氯最外層有7個(gè)電子，在反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問(wèn)4詳解】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；【小問(wèn)5詳解】Na的密度比煤油大，通常Na保存在煤油或石蠟油中。20.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。（1）___________；___________。（2）___________；___________。（3）___________；___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.（3）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】完全電離產(chǎn)生和，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH；完全電離產(chǎn)生和，電離方程式為：Na2SO4=2Na++；【小問(wèn)2詳解】和均是鹽，完全電離產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的陰陽(yáng)離子，電離方程式分別為為：NH4Cl=+Cl，KNO3=K++；【小問(wèn)3詳解】是堿，能電離出，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH，為鹽，電離產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的陰陽(yáng)離子，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3。21.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑤在表中的位置，回答下列問(wèn)題：族周期IA01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是___________。（2）④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子半徑由大到小排序___________(寫(xiě)離子符號(hào))。（3）元素③、④形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是___________(填化學(xué)式)。（4）⑤和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）曬(Se)位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確是___________。a．只具有還原性b．Se的最低負(fù)化合價(jià)是2價(jià)c．Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比強(qiáng)【答案】（1）HClO4；（2）O2>Na+>Mg2+>Al3+；（3）H2O；（4）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O或OH+Al(OH)3=[Al(OH)4]；（5）b；【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Cl，據(jù)此解答【小問(wèn)1詳解】Cl的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4；【小問(wèn)2詳解】O2、Na+、Mg2+、Al3+四種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑由大到小排序O2>Na+>Mg2+>Al3+；【小問(wèn)3詳解】元素N、O的非金屬性，N<O，非金屬性越弱，形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是H2O；【小問(wèn)4詳解】Na和Al的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，它們之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O或OH+Al(OH)3=[Al(OH)4]；【小問(wèn)5詳解】已知Se元素位于元素周期表中第四周期第VIA族，a．中Se是+4價(jià)，可升高可降低，既具有還原性也具有氧化性，a不選；b．Se是第VIA族，最低負(fù)化合價(jià)是2價(jià)，b選；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱，c不選，故選b；22.實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）A中盛放的是___________，其作用為_(kāi)__________。（3）B中盛放的是___________，其作用為_(kāi)__________。（4）D中盛放的是___________，其作用為_(kāi)__________。【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①.飽和食鹽水；②.除去揮發(fā)出來(lái)的HCl；（3）①.濃硫酸；②.除去H2O，干燥Cl2；（4）①.NaOH溶液；②.除去多余的Cl2，防止污染空氣；【解析】【分析】在燒瓶中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取得到的Cl2中含有揮發(fā)的HCl及水蒸氣，先通過(guò)A中飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl，然后通過(guò)裝置B的濃硫酸干燥Cl2，再根據(jù)Cl2密度比空氣大，用裝置C，采用向上排空氣的方法收集，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止大氣污染?！拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室就是用MnO2和濃HCl共熱制取Cl2，反應(yīng)原理為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)室就是用MnO2和濃HCl共熱制取Cl2時(shí)，從原理分析可知，從導(dǎo)管中出來(lái)的有Cl2，還有具有揮發(fā)性的HCl，還有H2O，所以?xún)?yōu)先考慮除雜，HCl除去時(shí)不能除去Cl2，除去HCl最好的試劑就是飽和食鹽水，