四川省巴中市高三上學(xué)期零診考試?yán)砭C化學(xué)試題

巴中市普通高中2020級(jí)“零診”考試?yán)砜凭C合化學(xué)注意事項(xiàng):1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置。2．答選擇題時(shí)請(qǐng)使用2B鉛筆將答題卡．上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題答題時(shí)必須用0．5毫米黑色墨跡簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置，在規(guī)定的答題區(qū)域以外答題無效，在試題卷上答題無效。3．考試結(jié)束后，考生將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1、C12、N14、O16、Fe56第I卷(共126分)一、選擇題:本題共13個(gè)小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.用于3D打印材料光敏樹脂是高聚物，高聚物都是混合物B.鋁合金的硬度較大、密度較小、抗腐蝕能力較強(qiáng)，因此高鐵車廂的大部分材料選用鋁合金C.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂洗滌D.醫(yī)療上常用碳酸鈉治療胃酸過多【答案】D【解析】【詳解】A．光敏樹脂是高聚物，高聚物的聚合度不同，則高聚物都是混合物，故A正確；B．鋁合金的硬度較大、密度較小、抗腐蝕能力較強(qiáng)，因此高鐵車廂的大部分材料選用鋁合金，故B正確；C．肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，溶于水呈堿性，聚酯纖維含有酯基，在堿性環(huán)境能發(fā)生水解反應(yīng)，故市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂洗滌，故C正確；D．碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，醫(yī)療上常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；故選D。2.手性碳是指連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子。北京冬奧會(huì)在場館建設(shè)中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A1mol該物質(zhì)最多能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.該雙烯環(huán)酯分子中有3個(gè)手性碳原子C.該分子中所有原子可能共平面D.該有機(jī)物的分子式為C14H18O2【答案】A【解析】【詳解】A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．已知手性碳是指連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子，該雙烯環(huán)酯分子中有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．該分子含有飽和碳原子，即有甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子，故所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C14H20O2，故D錯(cuò)誤；故選A。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molD2O比1molH2O多NA個(gè)質(zhì)子B.密閉容器中，2molSO2和1molO2發(fā)生催化反應(yīng)后分子總數(shù)小于2NAC.32g異戊烷和40g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為16NAD.C2H4和C2H6O混合氣體2.24L，完全燃燒，消耗O2的體積一定為6.72L【答案】C【解析】【詳解】A．D與H相比，質(zhì)子數(shù)相同，所以1molD2O和1molH2O所含質(zhì)子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)后氣體總分子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C．32g異戊烷和40g新戊烷，共計(jì)72g，異戊烷與新戊烷相對(duì)分子質(zhì)量相同為72，故混合物為1mol，混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為16NA，故C正確；D．沒有標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列離子方程式正確的是A.向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCOB.工業(yè)上制漂白粉:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC.明礬溶液與過量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHD.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++3S2=Fe2S3【答案】A【解析】【詳解】A．向硅酸鈉溶液中通入CO2可以得到酸性比碳酸更弱的硅酸H2SiO3沉淀，通入CO2過量時(shí)，生成HCO，A正確；B．工業(yè)上制漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，因?yàn)楹写罅緾a(OH)2固體，因此石灰乳不能拆寫為OH，B錯(cuò)誤；C．氨水是弱堿溶液，因此能與明礬溶液中的Al3+結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，但不能將其轉(zhuǎn)化為AlO，C錯(cuò)誤；D．Fe3+具有氧化性，S2具有還原性，因此二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是直接結(jié)合生成沉淀，D錯(cuò)誤。故本題選A。5.世界資源儲(chǔ)量最大的滑石礦位于江西上饒，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)滑石中含有4種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族，X的某種單質(zhì)被喻為“地球的保護(hù)傘”，W2X2分子中含有18個(gè)電子，下列說法正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)閆＞Y＞X＞W(wǎng) B.化合物YX是一種很好的耐火材料C.Y單質(zhì)只能與空氣中的主要成分氧氣反應(yīng) D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】B【解析】【分析】X的某種單質(zhì)被喻為“地球的保護(hù)傘”為臭氧，則X為O，W2X2分子中含有18個(gè)電子，則W的原子序數(shù)為1、W為H，四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族，則Y、Z最外層電子數(shù)之和為1316=6=2+4，則Y為第三周期第ⅡA的Mg、Z為第三周期第ⅣA的Si，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．通常電子層數(shù)越大，原子半徑越多，同周期從左到右原子半徑遞減，則原子半徑大小順序?yàn)閅＞Z＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；

B．化合物YX即MgO，熔點(diǎn)高達(dá)2800°C左右，是一種很好的耐火材料，故B正確；C．Mg可以與氧氣、氮?dú)?、二氧化碳均可以反?yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硅的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕旌蠞饬蛩岷鸵掖级ㄈ莞稍锓蛛x碘和酒精A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸稀釋放出熱量，可將濃硫酸緩慢倒入裝有乙醇的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，A正確；B．定容時(shí)膠頭滴管應(yīng)懸空于容量瓶的正上方，B錯(cuò)誤；C．堿石灰內(nèi)含NaOH，能與氯氣發(fā)生反應(yīng)被吸收，應(yīng)用五氧化二磷干燥氯氣，C錯(cuò)誤；D．碘和酒精互溶，不能用分液來分離，D錯(cuò)誤；故選：A。7.下圖為最新研制的一款車載雙電極鎳氫電池，放電時(shí)a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為吸附的Ni(OH)2，下列敘述正確的是A.放電時(shí)電子的流動(dòng)路徑為:a→外電路→d→c→銅箔→bB.放電時(shí)c極上的反應(yīng)可表示為:MHe+OH=M+H2OC.充電時(shí)a、b接電源的負(fù)極，c、d接電源的正極D.充電時(shí)外電路每通過2mol電子，該電池正極共增重4g【答案】B【解析】【詳解】A．放電時(shí)電子的流動(dòng)路徑為:a→外電路→d，而d→c，b→a的導(dǎo)電過程均由離子完成，故A錯(cuò)誤；B．已知放電時(shí)a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，故放電時(shí)c極上的反應(yīng)可表示為:MHe+OH=M+H2O，故B正確；C．放電時(shí)a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，故放電時(shí)，a、c為負(fù)極，充電時(shí)為陰極，充電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為吸附的Ni(OH)2，為陽極，故充電時(shí)a、c接電源的負(fù)極，b、d接電源的正極，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，正極此時(shí)相當(dāng)于陽極，發(fā)生反應(yīng)，，故充電時(shí)正極質(zhì)量是減小的，故D錯(cuò)誤；故選B。第II卷(共174分)三、非選擇題:第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38．題為選考題，考生根據(jù)要求作答。8.利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強(qiáng)堿溶液制備KMnO4的裝置如下圖所示(加熱、夾持裝置略):（1）儀器b的名稱為___________，d中的溶液是_____________。實(shí)驗(yàn)開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)檢驗(yàn)裝置的氣密性。（2）裝置B中Cl2氧化K2MnO4的化學(xué)方程式為___________。（3）單向閥的作用是_______，當(dāng)儀器B中_______即停止通氯氣。（4）當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈,_______待冷卻后拆除裝置。（5）錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng):+MnO2↓+4OH根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_________________。（6）某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某過氧化氫試樣，反應(yīng)原理為2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。用移液管移取25．00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示:第一次第二次第三次第四次17．3017．9018．0018．10計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為_______mol·L1．【答案】（1）①.三頸燒瓶②.溶液③.不能（2）（3）①.防止倒吸②.溶液由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色（4）打開彈簧夾，通入空氣(或)（5）在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（6）0.1800【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫會(huì)與裝置B中濃堿反應(yīng)導(dǎo)致堿性減弱，錳酸根離子在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，裝置B中氯氣與濃強(qiáng)堿溶液中的錳酸鉀反應(yīng)制備高錳酸鉀，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器b為三頸燒瓶；由分析可知，裝置d中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；儀器a為恒壓滴液漏斗，能起到平衡氣壓，便于液體順利流下的作用，所以實(shí)驗(yàn)開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后看水能不能滴下不能檢驗(yàn)裝置的氣密性?！拘?詳解】由分析可知，裝置B中氯氣與濃強(qiáng)堿溶液中的錳酸鉀反應(yīng)制備高錳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問3詳解】由示意圖可知，單向閥只允許氣體從左流向右，不允許溶液從右流向左，可以起到防倒吸的作用；由方程式可知，當(dāng)裝置B中綠色的錳酸鉀溶液完全轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色高錳酸鉀溶液時(shí)，說明錳酸鉀完全反應(yīng)，應(yīng)停止通氯氣?！拘?詳解】當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束后，裝置中還殘留有未反應(yīng)的氯氣，為防止拆除裝置時(shí)氯氣逸出污染環(huán)境，所以拆除裝置時(shí)的操作為熄滅A處酒精燈后，打開彈簧夾，通入空氣，將裝置中的氯氣趕到裝置C中被氫氧化鈉溶液完全吸收，待冷卻后拆除裝置?！拘?詳解】由分析可知，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫會(huì)與裝置B中濃堿反應(yīng)導(dǎo)致堿性減弱，錳酸根離子在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫?！拘?詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，第一次實(shí)驗(yàn)的誤差較大，應(yīng)舍去，所以滴定中消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為，由方程式可知，試樣中過氧化氫的濃度為。9.我國稀土資源豐富，其中二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，具有吸收強(qiáng)紫外光線的能力，可以用于光催化降解有機(jī)污染物，利用氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)制備CeO2的工藝流程如下:（1）CeCO3F其中Ce元素的化合價(jià)為_______。（2）“焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率的方法有_______(寫出一種即可)。（3）操作①所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、________、________。（4）上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換，避免產(chǎn)生污染性氣體Cl2，由此可知氧化性:CeO2_____H2O2(填“＞”或“＜”)。（5）寫出“沉鈰”過程中的離子反應(yīng)方程式______________。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1．0×105mol·L1，此時(shí)溶液的pH為5，則溶液中c()=______mol·L1(保留2位有效數(shù)字)。已知常溫下：（6）Ce4+溶液可以吸收大氣中的污染物NOx，減少空氣污染，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO2為例)。①該反應(yīng)中的催化劑為_____________(寫離子符號(hào));②該轉(zhuǎn)化過程中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____?！敬鸢浮浚?）（2）將礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等（3）①.漏斗②.玻璃棒（4）＞（5）①.②.0.18（6）①.②.【解析】【分析】氟碳鈰礦通入氧氣焙燒生成CeO2、CeF4、CO2，CeO2、CeF4加入鹽酸和硼酸生成Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，過濾，Ce(BF4)3和KCl溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成CeCl3和KBF4沉淀；CeCl3溶液和NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，Ce2(CO3)3灼燒得到CeO2?！拘?詳解】CeCO3F中C碳元素化合價(jià)為+4、氧元素化合價(jià)為2、F元素化合價(jià)為1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，Ce元素的化合價(jià)為+3?！拘?詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高焙燒效率的方法是將礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等?！拘?詳解】操作①是分離Ce(BF4)3沉淀和CeCl3溶液，方法為過濾，所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。【小問4詳解】氯離子被CeO2氧化為氯氣，CeO2作氧化劑，鹽酸是還原劑，鹽酸可用硫酸和H2O2替換，可知H2O2是還原劑，氧化性CeO2＞H2O2?！拘?詳解】“沉鈰”過程中CeCl3溶液和NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)為1.0×105

mol/L，則，，此時(shí)溶液的pH為5，則溶液中?！拘?詳解】①根據(jù)圖示，總反應(yīng)為4H2+2NO24H2O+2N2，則該反應(yīng)中的催化劑為Ce4+。②4H2+2NO24H2O+2N2反應(yīng)，NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，NO2是氧化劑，H2中H元素化合價(jià)由0升高為+1，H2是還原劑，該轉(zhuǎn)化過程中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1。10.處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉栴}:（1）CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn*作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。總反應(yīng):CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H=______kJ·mol1；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)_____(填“①"或“②”)，該判斷的理由是__________．（2）已知:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的速率方程為v=k·c(N2O)，k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_____(填字母序號(hào))。A.升溫 B.恒容時(shí)，再充入COC.恒壓時(shí)，再充入N2O D.恒壓時(shí)，再充入N2（3）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，在T1K時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線以及在時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖3所示：①表示N2O轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為____曲線(填“I”或“II”)；②T1_______T2(填“>”或“<")，該判斷的理由是______________③已知:該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，p分=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）①.②.①③.反應(yīng)①的活化能是，反應(yīng)②的活化能是，反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步（2）AC（3）①.Ⅱ②.>③.曲線I表示的轉(zhuǎn)化率隨的變化，由于，則溫度越低，越大，的轉(zhuǎn)化率越大，故④.3.4【解析】【小問1詳解】由圖2可知，總反應(yīng)為：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H=361.22kJ·mol1，反應(yīng)的決速步驟是由活化能大的步驟決定的，故該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)①，判斷的理由是反應(yīng)①的活化能是149.6kJ·mol1，反應(yīng)②的活化能是108.22kJ·mol1，反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步?！拘?詳解】由速率方程可知，此反應(yīng)的速率與溫度和c(N2O)有關(guān)，A．升溫，k增大，速率加快，故A正確；B．恒容時(shí)，再充人CO，c(N2O)不變，速率不變，故B錯(cuò)誤；C．恒壓時(shí)，再充人N2O，c(N2O)增大，速率增大，故C正確；D．恒壓時(shí)，再充人N2，c(N2O)減小，速率減慢，故D錯(cuò)誤；故選AC；【小問3詳解】①越大，N2O的轉(zhuǎn)化率越小，故曲線II表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化。②曲線I表示的轉(zhuǎn)化率隨的變化，由于，則溫度越低，越大，的轉(zhuǎn)化率越大，故。③由圖3曲線1可知，，總壓為100kPa，容器恒容，溫度為T4時(shí)，N2O的轉(zhuǎn)化率為65%，可列出三段式：，利用“三段式”計(jì)算法可知，平衡時(shí)p(N2O)=17.5kPa，p(CO)=17.5kPa，p(CO2)=32.5kPa，p(N2)=32.5kPa，。(二)選考題:共45分．請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、1道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑，注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題，如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分．11.Fe、Ni元素性質(zhì)非常相似，屬于鐵系元素，得到廣泛應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題:（1）Fe元素屬于元素周期表的_______區(qū)(填分區(qū))（2）基態(tài)Ni2+核外電子排布式為________________。（3）鑒定Ni2+的特征反應(yīng)是將丁二酮肟加入Ni2+鹽溶液中，生成鮮紅色的螯合物M，M的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。①組成M的5種元素中，除H元素外，另外4種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____(填元素符號(hào))，其中C原子的雜化類型為_________________。②圖中各微粒不存在的作用力有________(填標(biāo)號(hào))a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．π鍵e．離子鍵f．氫鍵（4）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，可用于制電子元件,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①鐵氮化合物的化學(xué)式為_____________。②在該晶胞結(jié)構(gòu)另一種表示中，N處于頂點(diǎn)位置，則鐵處于_________、______位置③若該化合物密度為g·cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則由Fe(II)構(gòu)成的正八面體的體積為______________cm3【答案】（1）d（2）（3）①.②.③.e（4）①.或②.體心③.棱心④.【解析】【小問1詳解】鐵位于元素周期表的第四周期第VIII族，位于d區(qū)?！拘?詳解】Ni的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8或?！拘?詳解】另外四種元素為N、O、C、Ni，同一周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，第VA族因最外層處于半滿結(jié)構(gòu)，使得其第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，而同一族從上向下第一電離能逐漸減小，因此N、O、C、Ni第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?；由M的結(jié)構(gòu)可知，既有飽和碳原子、又有形成雙鍵的碳原子，因此碳原子采取sp3、sp2雜化。②由M結(jié)構(gòu)可知，M中存在N→Ni配位鍵，CC非極性鍵，CN、CH、OH極性鍵，C=N雙鍵中含有π鍵，還有2個(gè)氫鍵，不存在離子鍵，答案選e?！拘?詳解】①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)為：，其中Fe(II)占3個(gè)、Fe(III)占1個(gè)，N原子位于體心，原子數(shù)目為1，因此鐵氮化合物的化學(xué)式為：或。②依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，若N處于頂點(diǎn)位置，則Fe處于體心和棱心位置。③氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N，則晶胞質(zhì)量，若晶胞邊長為acm，則晶胞質(zhì)量，，F(xiàn)e(II)圍成的八面體相當(dāng)于兩個(gè)正四棱錐，底面為正方形，對(duì)角線長為晶胞邊長、并且兩對(duì)角線相互垂直、，正四棱錐的高等于，根據(jù)，八面體體積。12.奴佛卡因H是口腔科局部麻醉藥，某興趣小組以甲苯和乙烯為主要原料，采用以下合成路線進(jìn)行制備。已知:苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。請(qǐng)回答下列問題:（1）A的名稱_______，C中官能團(tuán)的名稱___________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式____________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件______________。（3）下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是:_______。(填標(biāo)號(hào))A.步驟①和②可以互換 B.步驟①→⑤共有2個(gè)取代反應(yīng)C.E中所有原子處于同一平面 D.1molH物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（4）寫出A→B的反應(yīng)方程式______________。（5）寫出兩種同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體____________________、______________。①紅外光譜檢測分子中含有醛基;②1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）參照上述路線，寫出以苯和為原料制取的合成路線圖_____________________。【答案】（1