第3講電解質(zhì)的電離（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能從宏觀和微觀角度理解電解質(zhì)的概念，能判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電的條件。3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。模塊導(dǎo)航：[核心知識(shí)梳理]→[典例分析]→[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練]→[素養(yǎng)提升訓(xùn)練][核心知識(shí)梳理]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義(1)電解質(zhì)：在下能夠?qū)щ姷?，叫電解質(zhì)。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3及大部分金屬氧化物等。(2)在下都不能導(dǎo)電的，叫非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精、部分非金屬氧化物、氨氣等。【易錯(cuò)提醒】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(4)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。【歸納總結(jié)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中在水溶液中溶液中存在微粒種類(lèi)實(shí)例①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)3．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)(1)干燥的NaCl固體導(dǎo)電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子自由移動(dòng)，故氯化鈉固體導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件：有的離子。(3)NaCl固體溶于水時(shí)，在的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了能夠的帶電粒子，故NaCl溶液導(dǎo)電。(4)氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的和，故熔融NaCl也能導(dǎo)電。(5)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比。自由離子濃度，溶液的導(dǎo)電能力。自由離子所帶的電荷,溶液的導(dǎo)電能力?！疽族e(cuò)提醒】強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)?！締?wèn)題與思考】1．CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎？2．BaSO4難溶于水，水溶液幾乎不導(dǎo)電，BaSO4是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？為什么？3．液態(tài)HCl、H2SO4均不導(dǎo)電，故二者為非電解質(zhì)對(duì)嗎？為什么？4．①NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎？②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？二、電解質(zhì)的電離1．電離：電解質(zhì)在離解成的過(guò)程。2．電離方程式：(1)含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示的化學(xué)方程式。強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”表示。(2)電離方程式的書(shū)寫(xiě)①酸的電離，如H2SO4：H2SO4=2H＋＋SO42CH3COOH(弱酸)CH3COO－+H＋②堿的電離，如Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－NH3·H2O(弱堿)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－③鹽的電離，如NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－【易錯(cuò)提醒】電離方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)（1）電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。如NaHSO4溶于水中：在熔融狀態(tài)下：(2)符合客觀事實(shí)。不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。如：鐵離子應(yīng)寫(xiě)成Fe3＋，而不能寫(xiě)Fe2＋；2個(gè)OH－寫(xiě)成2OH－而不能寫(xiě)成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(3)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類(lèi)、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(4)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：(1)酸：水溶液中電離出的的化合物。(2)堿：水溶液中電離出的的化合物。(3)鹽：由組成的化合物。[典例分析]知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)[典例1]（2324高一上·廣東肇慶·月考）下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)[變式1]下列敘述中正確的是A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)[變式2]（2223高一上·浙江寧波·期中）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

①XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電③Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子④a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和A．①② B．①③ C．③④ D．②④知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離[典例2]（2324高一上·北京·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是A． B．C． D．[變式1]（2324高一上·安徽淮北·期中）下列電離方程式中正確的是A． B．C． D．[變式2]（2324高一上·安徽合肥·期中）如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說(shuō)法正確的是A．固體中存在自由移動(dòng)的和B．離子為C．該電離過(guò)程可以表示為D．水合鈉離子中分子中的O最靠近[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練]1．（2324高一上·浙江杭州·期末）下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH32．下列敘述中，正確的是A．固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++C．Ba(OH)2=Ba2++2OH D．KClO=K++Cl+O24．（2324高一上·河北石家莊·期中）下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B．SO2水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)，BaSO4水溶液不導(dǎo)電是非電解質(zhì)C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．Fe能導(dǎo)電，所以Fe是電解質(zhì)5．（2324高一上·浙江杭州·期中）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．X點(diǎn)處Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OHB．a(chǎn)處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)C．XY段溶液中的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電6．（2324高一上·上?！て谀┫卤碇形镔|(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)膽礬弱電解質(zhì)HFHClO非電解質(zhì)氯水A．A B．B C．C D．D7．（2324高一上·安徽宿州·期末）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．濃硫酸 C．熔融KCl D．氨氣8．（2324高一上·陜西西安·期末）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．：B．：C．：D．：9．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液10．電導(dǎo)率(Ⅰ)是衡量溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的一個(gè)物理量，一般來(lái)說(shuō)溶液中離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，下列幾種溶液電導(dǎo)率變化圖像，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．圖A代表向飽和澄清石灰水中不斷通入氣體B．圖B代表向NaOH溶液中滴加相同濃度的溶液C．圖C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反應(yīng)D．圖D代表向溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液[素養(yǎng)提升訓(xùn)練]1．（2324高一上·安徽淮北·期末）下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．液態(tài)的 B．銅、二氧化硫 C．晶體、堿石灰 D．溶液、酒精2．（2223高一上·云南保山·期中）下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B．、的水溶液均能導(dǎo)電，所以、均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．HCl和NaCl都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下HCl卻不能導(dǎo)電3．如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．NaOH溶液中滴加稀HClC．HCl溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液4．（2223高一上·湖北襄陽(yáng)·期中）依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅絲可以導(dǎo)電，所以銅單質(zhì)是電解質(zhì)在水中的電離需要通電才可完成在水中的電離，a離子是，是干燥的氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以固體中無(wú)陰陽(yáng)離子A．A B．B C．C D．D5．2gNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是A．自來(lái)水 B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液C．含2.925gNaCl的溶液 D．含4.25gNaNO3的溶液6．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．7．（2324高一上·甘肅白銀·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀剛好不再增加，然后再逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，下列各項(xiàng)中的曲線(xiàn)可近似表示整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D8．（2324高一上·北京·期末）關(guān)于下列物質(zhì)說(shuō)法正確的是①氨水；②熔融；③固體；④固體；⑤銅；⑥蔗糖A．能導(dǎo)電的有①②③④⑤ B．不能導(dǎo)電的有③④⑥C．屬于電解質(zhì)的有①②③④ D．屬于非電解質(zhì)的有⑤⑥9．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了、、、、NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交部分甲、乙、丙、丁為相應(yīng)的分類(lèi)代號(hào)。關(guān)于相連的兩種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于非電解質(zhì)的是甲 B．屬于電解質(zhì)的是丙、丁C．能與鹽酸反應(yīng)的是乙 D．能相互反應(yīng)的是乙、丁10．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．11．（2324高一上·廣東惠州·期末）下列敘述中，正確的是A．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D．溶于水，在通電的條件下才能電離12．（2324高一上·云南昆明·期末）相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。在等體積、等濃度，且含有酚酞的溶液中，分別以相同速率滴加等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．甲曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)B．甲曲線(xiàn)上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)C．乙曲線(xiàn)電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色D．乙曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少13．（2324高一上·四川南充·期中）化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，按照下圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確