2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市安化縣高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3湖南省益陽(yáng)市安化縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題一、單選題：共15題，每小題3分，共45分1.2022年2月4日在北京開幕的第22屆冬奧會(huì)，科技部提出了“科技冬奧”理念，并重點(diǎn)著力于此次冬奧會(huì)的科技支撐保障工作。下列說(shuō)法正確的是（）A.北京冬奧會(huì)上利用二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)實(shí)現(xiàn)跨臨界制冷，其與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B.冬奧場(chǎng)館大面積使用碲化鎘光伏發(fā)電玻璃，該玻璃將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能為冬奧場(chǎng)館供電C.冬奧會(huì)使用聚乳酸材料餐具，該材料穩(wěn)定，不易降解D.火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，并在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．利用二氧化碳的物理性質(zhì)實(shí)現(xiàn)跨臨界制冷，不是化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．該玻璃是將光能轉(zhuǎn)化為電能，為冬奧場(chǎng)館供電，故B錯(cuò)誤；C．聚乳酸材料餐具是可降解的，故C錯(cuò)誤；D．火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，并在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化，堿金屬焰色反應(yīng)是有顏色的，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含有碳原子數(shù)為NAB.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NAC.常溫下0.2mol鋁與足量濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.3NAD.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46gNO2，容器中氣體的分子數(shù)為NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2是非氣體狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA，故B正確；C.常溫下鋁在濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生鈍化，反應(yīng)停止，生成氣體的分子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46gNO2，由存在2NO2N2O4，容器中氣體的分子數(shù)少于NA，故D錯(cuò)誤；故選B。3.在元素周期表中，第一、二、三周期元素的數(shù)目分別是（）A.2、2、8 B.2、8、8C.2、8、18 D.8、18、18〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】在元素周期表中，第一、二、三周期元素的數(shù)目分別是2、8、8，均屬于短周期元素，故B正確?！即鸢浮竭xB。4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸的結(jié)構(gòu)式：C.氯化氫分子的電子式：D.質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯元素的原子序數(shù)為17，氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．是乙酸的分子式，不是結(jié)構(gòu)式，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．鋇元素的質(zhì)子數(shù)為56，質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子可以表示為：Ba，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB.微粒半徑：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-C.晶格能大小順序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgOD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故微粒半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，B錯(cuò)誤；C．離子晶體，離子所帶電荷越大，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能大小順序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO，故C正確；D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正確；〖答案〗選B。6.在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于（）A.只存在于CO和CO2中 B.存在于CO、H2O、CO2中C.只存在于CO中 D.存在于CO、H2O、CO2、H2中〖答案〗B〖解析〗【詳析】加入C18O后，反應(yīng)后18O會(huì)進(jìn)入CO2，可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故〖答案〗為B7.在容積為1L恒容容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol?L-1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A.在這2min內(nèi)，用單位時(shí)間內(nèi)A的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B.2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用A表示為0.2mol?L-1?min-1C.在這2min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1D.在這2min內(nèi)，C的濃度變化量為0.6mol?L-1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．經(jīng)2min后，A濃度減少了0.8mol/L，用單位時(shí)間內(nèi)A的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.4mol?min-1，選項(xiàng)A正確；B．2min末時(shí)的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用A表示為0.4mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．B物質(zhì)是固體，濃度不變，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故在這2min內(nèi)，C的濃度變化量為0.4mol?L-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.下列說(shuō)法正確的是（）A.CF2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)B.光照條件下，物質(zhì)的量之比為1：4的甲烷和氯氣可完全反應(yīng)，生成物只有CCl4和HClC.C3H8的同分異構(gòu)體有4種D.(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5種一氯代物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．光照條件下，甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，故無(wú)論比例為多少，四種有機(jī)產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4)都存在，故B錯(cuò)誤；C．C3H8屬于飽和烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH3，不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2分子的碳骨架中氫原子種類如圖（?所示）：，存在5種不同的氫原子，因此該有機(jī)物的一氯代物有5種，故D正確；故選D。9.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)為（）A.氧化反應(yīng)B吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)D.中和反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．有些非氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖示的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)，故選B；C．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故不選C；D．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選D；選B。10.下列說(shuō)法不正確的是（）A.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑B.工業(yè)上鐵的冶煉通常用石灰石除去鐵礦石中的二氧化硅C.陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品D.工業(yè)接觸法制硫酸中，用水吸收SO3獲得硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．液氨液化時(shí)，需要從外界吸收大量熱，使周圍氣溫降低，因此工業(yè)上可用作制冷劑，故A說(shuō)法正確；B．二氧化硅與石灰石反應(yīng)生成硅酸鈣，工業(yè)上冶煉鐵通常用石灰石除去礦石中的二氧化硅，故B說(shuō)法正確；C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，故C說(shuō)法正確；D．工業(yè)上接觸法制硫酸時(shí)，常用98%濃硫酸吸收SO3，不用水吸收，用水吸收時(shí)容易產(chǎn)生酸霧，阻礙SO3被吸收，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。11.下列關(guān)于苯的說(shuō)法中不正確的是（）A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子位于同一平面上C.在催化劑的作用下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)D.間二甲苯只有一種證明苯環(huán)不具有碳碳單鍵和雙鍵的交替結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．苯的分子式為C6H6，不含有碳碳雙鍵，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子都位于同一平面上，故B正確；C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，但在催化劑的作用下，苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故C正確；D．苯中碳與碳之間化學(xué)鍵完全相同或存在單雙鍵結(jié)構(gòu)時(shí)，間二甲苯均只有一種結(jié)構(gòu)，而苯的鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可說(shuō)明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選D。12.由下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的溴代烴為無(wú)色液體，且可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但后者反應(yīng)速率更快水分子中的氫原子比乙醇分子中的氫原子更活潑C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D將飽和食鹽水滴入盛有電石的圓底燒瓶中，產(chǎn)生有臭味的氣體生成的乙炔氣體具有臭味〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，最終液體無(wú)色透明，故A正確；B．乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，水和鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水和鈉反應(yīng)速率更快，說(shuō)明水分子中的氫原子比乙醇分子中的氫原子更活潑，故B正確；C．乙酸的酸性大于碳酸的酸性，乙酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，故C正確；D．將飽和食鹽水滴入盛有電石的圓底燒瓶中，產(chǎn)生的有臭味的氣體是H2S，乙炔是無(wú)色無(wú)味的氣體，故D錯(cuò)誤；選D。13.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅片電極：2Zn+4OH－－4e-=2ZnO+2H2O石墨電極：O2+2H2O+4e－=4OH－，下列說(shuō)法正確的是（）A.電流從鋅片沿導(dǎo)線到石墨 B.鋅片作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中陰離子往石墨電極移動(dòng) D.石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可知，氧氣在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨是正極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅是負(fù)極?！驹斘觥緼．原電池中電子從負(fù)極流向正極，電流的方向與電子的流向相反，即從正極流向負(fù)極，故電流從石墨沿導(dǎo)線到鋅片，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即往鋅電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，氧氣在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨是正極，故D正確；〖答案〗選D14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol該有機(jī)物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)D.該有機(jī)物能與NaHCO3反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B．該有機(jī)物中只有羧基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且1mol羧基消耗1molNaOH，而1mol該有機(jī)物中只含1mol羧基，因此最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含羧基和醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含羧基，羧基能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，D正確；〖答案〗選B。15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢盟?，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24，下列說(shuō)法中正確的是（）XYZWA.原子半徑:W＞Z＞Y＞XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z＞W(wǎng)C.四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D.X的氣態(tài)氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，如果設(shè)X的最外層電子數(shù)是a，則Y、Z均是a+1，W是a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24，因此a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，所以X是N，Y是O，Z是S，W是Cl?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析，X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．四種元素的單質(zhì)中，單質(zhì)硫的熔、沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．X的氣態(tài)氫化物氨氣可與它的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：共55分16.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和。(1)A為___________(填元素名稱)，E的電子式___________。(2)A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)A、D兩種元素形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，寫出其結(jié)構(gòu)式___________，用電子式表示其形成過(guò)程___________(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)畫出與C同周期的離子半徑最小的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________寫出其最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________(6)比較B、C、D常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)___________〖答案〗①.碳②.③.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2④.共價(jià)⑤.S=C=S⑥.⑦.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑧.⑨.Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O⑩.r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)〖解析〗D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和，則電子層結(jié)構(gòu)為2、8、6，為S元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則B為O元素，C為Na元素，淡黃色固體E為Na2O2；A原子的最外層上有4個(gè)電子，且原子序數(shù)小于O，則A為C元素?！驹斘觥?1)根據(jù)分析可知A為碳元素；E為Na2O2，電子式為；(2)C、O的化合物為CO2或CO，能與Na2O2反應(yīng)的是CO2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)C、S元素形成的化合物為CS2，只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，電子式表示其形成過(guò)程為；(4)S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，濃硫酸與碳加熱反應(yīng)生成SO2、CO2、H2O，化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(5)Na同周期的離子半徑最小的是Al3+，Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Al(OH)3與NaOH反應(yīng)可以得到偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；(6)B、C、D常見離子為O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子的半徑大小為r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)。17.現(xiàn)有6種物質(zhì)①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2。請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))：（1）屬于共價(jià)化合物是_______。（2）只含離子鍵的化合物是_______。（3）含共價(jià)鍵的離子化合物是_______。（4）如果將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中化學(xué)鍵的類型為_______?！即鸢浮剑?）②③（2）①⑤（3）④⑥（4）共價(jià)鍵、離子鍵〖解析〗（1）①M(fèi)gCl2是由Mg2+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；②HCl是由HCl分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，由于含有兩種元素，因此屬于共價(jià)化合物；③SO2是由SO2分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，由于含有兩種元素，因此屬于共價(jià)化合物；④K2CO3是由K+與通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；在中存在共價(jià)鍵；⑤CaO是由Ca2+與O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；⑥NaHSO4是由Na+與通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在中存在共價(jià)鍵；⑦N2是由N2分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，由于該物質(zhì)中只含有一種元素，因此該物質(zhì)屬于單質(zhì)；可見上述物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物是HCl、SO2，合理序號(hào)是②③；（2）根據(jù)上述分析可知：只含離子鍵的化合物是MgCl2、CaO，合理序號(hào)是①⑤；（3）根據(jù)上述分析可知：含共價(jià)鍵的離子化合物是K2CO3、NaHSO4，故合理序號(hào)是④⑥；（4）NaHSO4晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵，當(dāng)將NaHSO4溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、H+、，故溶解時(shí)斷裂的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。18.某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_______v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。（3）下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A.恒溫恒容充入He氣 B.縮小體積，使壓強(qiáng)增大C.恒溫恒壓充入He氣 D.使用催化劑〖答案〗（1）3A(g)2B(g)（2）＞（3）BD〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知：在從反應(yīng)開始至不再變化時(shí)，A物質(zhì)的量減小0.6mol，B物質(zhì)的量增加了0.4mol，后來(lái)兩種物質(zhì)都存在，且它們的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明A是反應(yīng)物，B是生成物，它們發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3：2，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：3A(g)2B(g)；（2）根據(jù)圖像可知：反應(yīng)在第4min時(shí)，A物質(zhì)的量還在減少，B的物質(zhì)的量還在增加，說(shuō)明4min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)；（3）A．恒溫恒容充入He氣，反應(yīng)混合物中各組分氣體的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A不符合題意；B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．恒溫恒壓充入He氣，會(huì)使容器的容積擴(kuò)大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；D．使用催化劑，會(huì)使反應(yīng)速率成千上萬(wàn)倍的擴(kuò)大，故反應(yīng)速率加快，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD。19.自然資源的開發(fā)利用化學(xué)服務(wù)社會(huì)的重要努力方向I．以鋁土礦(主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：____。（2）向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解1”是電解熔融A12O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是：____。（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_____，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______。II．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：已知：Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（5）沉淀A的主要成分是_____，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）沉淀B的主要成分為______(寫化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（2）減?。?）石墨與被氧化生成的O2反應(yīng)，生成碳的氧化物（4）①.CO-4e-+2H2O=O2↑+HCO+3H+②.H2（5）①.SiO2②.SiO2+HF=SiF4↑+2H2O（6）Fe(OH)3〖解析〗I．鋁土礦(主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))在堿溶過(guò)程中，Al2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2和鋁硅酸鈉沉淀，SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀，F(xiàn)e2O3不和NaOH溶液反應(yīng)；經(jīng)過(guò)過(guò)濾I，可以將鋁硅酸鈉沉淀和Fe2O3及其他不溶性物質(zhì)除去，得到的NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；Al(OH)3沉淀經(jīng)過(guò)灼燒得到了Al2O3，再電解Al2O3可得Al和O2；根據(jù)題干信息可知，電解II是電解Na2CO3溶液，并得到NaOH溶液和NaHCO3溶液，其中所得的NaOH溶液可以用于堿溶過(guò)程，所得的NaHCO3溶液可以加入到過(guò)濾I之后所得的NaAlO2溶液中；II．水泥樣品（主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物）經(jīng)過(guò)氯化銨、鹽酸、硝酸處理后，得到含Ca2+、Al3+、Fe3+、Mg2+的溶液，而SiO2不溶解，通過(guò)過(guò)濾除掉；過(guò)濾后，向所得濾液加入氨水，調(diào)節(jié)pH為4~5，并加熱，由于Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀，所以經(jīng)過(guò)該步驟主要得到Fe(OH)3沉淀；再次過(guò)濾后，濾液主要含有Ca2+，向?yàn)V液中加入草酸銨溶液，得到草酸鈣，并用硫酸溶解后，用KMnO4法測(cè)定，以得到水泥樣品中鈣含量。（1）“堿溶”時(shí)，NaOH和Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2，該反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O。（2）過(guò)濾I所得濾液主要為NaAlO2溶液，向其中加入NaHCO3溶液，會(huì)反應(yīng)并生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故水解程度：NaAlO2＞Na2CO3，則向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液后，溶液pH減小。（3）電解Al2O3時(shí)，石墨作陽(yáng)極，且O2在陽(yáng)極上產(chǎn)生，故作陽(yáng)極的易損耗的原因時(shí)石墨與被氧化生成的O2反應(yīng)，生成碳的氧化物。（4）如圖所示，電解Na2CO3溶液過(guò)程中，陽(yáng)極上的產(chǎn)物有NaHCO3和O2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為-4e-+2H2O=O2↑++3H+；陰極上，H+優(yōu)先于Na+放電，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為H2。（5）水泥樣品（主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物）經(jīng)過(guò)氯化銨、鹽酸、硝酸處理后，金屬氧化物溶解并生成相應(yīng)的金屬離子，SiO2不溶解，則沉淀A的主要成分是SiO2，它可以和弱酸HF反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+HF=SiF4↑+2H2O。（6）第一次過(guò)濾后，向所得濾液加入氨水，調(diào)節(jié)pH為4~5，并加熱，由于Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀，所以經(jīng)過(guò)該步驟主要得到Fe(OH)3沉淀，故沉淀B的主要成分是Fe(OH)3。20.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖所示)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯，已知有下列信息：①②密度()熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水Ⅰ.制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。（1）該實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行_______；（2）A中碎瓷片的作用是_______；長(zhǎng)導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_______；（3）試管C置于冰水浴中的目的是_______。Ⅱ.制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等，現(xiàn)加入適量飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液、蒸餾純化，最終得到純環(huán)己烯6.9g。（4）加入飽和碳酸鈉溶液作用是_______；（5）分液時(shí)環(huán)己烯在上層，將兩層液體分離的儀器是_______，以下操作正確的是_______。a.直接將環(huán)己烯從分液漏斗上口倒出b.直接將環(huán)己烯從分液漏斗下口放出c.先將水層從分液漏斗下口放出，再將環(huán)己烯從分液漏斗下口放出d.先將水層從分液漏斗下口放出，再將環(huán)己烯從分液漏斗上口倒出（6）環(huán)己醇及其同分異構(gòu)體在下列哪種檢測(cè)儀上顯示出的圖譜完全相同_______。A.質(zhì)譜儀 B.核磁共振儀 C.紅外光譜儀 D.元素分析儀（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）檢查氣密性（2）①.防止溶液爆沸②.冷凝回流（3）冷凝回收環(huán)己烯（4）溶解環(huán)己醇并除去少量酸性雜質(zhì)（5）①.分液漏斗②.d（6）D（7）70%〖解析〗環(huán)己醇在濃硫酸濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，利于物質(zhì)沸點(diǎn)不同蒸餾出粗品后加入適量飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液、蒸餾純化，最終得到純環(huán)己烯；（1）該實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行檢查氣密性，防止裝置漏氣；（2）A中碎瓷片的作用是防止溶液爆沸；長(zhǎng)導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料利用率；（3）試管C置于冰水浴中的目的是冷凝回收環(huán)己烯，防止其揮發(fā)；（4）碳酸鈉能溶解環(huán)己醇并能和少量酸性雜質(zhì)反應(yīng)，故其作用是溶解環(huán)己醇并除去少量酸性雜質(zhì)，利于分離出環(huán)己烯；（5）分液時(shí)環(huán)己烯在上層，將兩層液體分離的儀器是分液漏斗；分液是上層液體從上面倒、下層液體從下面倒，故先將水層從分液漏斗下口放出，再將環(huán)己烯從分液漏斗上口倒出，故選d；（6）同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；一般用質(zhì)譜法測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，核磁共振氫譜可以測(cè)定不同環(huán)境的氫，用紅外光譜得到分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息，元素分析儀可分析元素種類；故顯示出的圖譜完全相同的是元素分析儀；故選D。（7）12.5mL環(huán)己醇的物質(zhì)的量為，理論得到環(huán)己烯，最終得到純環(huán)己烯6.9g，物質(zhì)的量為。湖南省益陽(yáng)市安化縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題一、單選題：共15題，每小題3分，共45分1.2022年2月4日在北京開幕的第22屆冬奧會(huì)，科技部提出了“科技冬奧”理念，并重點(diǎn)著力于此次冬奧會(huì)的科技支撐保障工作。下列說(shuō)法正確的是（）A.北京冬奧會(huì)上利用二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)實(shí)現(xiàn)跨臨界制冷，其與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B.冬奧場(chǎng)館大面積使用碲化鎘光伏發(fā)電玻璃，該玻璃將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能為冬奧場(chǎng)館供電C.冬奧會(huì)使用聚乳酸材料餐具，該材料穩(wěn)定，不易降解D.火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，并在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．利用二氧化碳的物理性質(zhì)實(shí)現(xiàn)跨臨界制冷，不是化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．該玻璃是將光能轉(zhuǎn)化為電能，為冬奧場(chǎng)館供電，故B錯(cuò)誤；C．聚乳酸材料餐具是可降解的，故C錯(cuò)誤；D．火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，并在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化，堿金屬焰色反應(yīng)是有顏色的，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含有碳原子數(shù)為NAB.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NAC.常溫下0.2mol鋁與足量濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.3NAD.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46gNO2，容器中氣體的分子數(shù)為NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2是非氣體狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA，故B正確；C.常溫下鋁在濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生鈍化，反應(yīng)停止，生成氣體的分子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46gNO2，由存在2NO2N2O4，容器中氣體的分子數(shù)少于NA，故D錯(cuò)誤；故選B。3.在元素周期表中，第一、二、三周期元素的數(shù)目分別是（）A.2、2、8 B.2、8、8C.2、8、18 D.8、18、18〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】在元素周期表中，第一、二、三周期元素的數(shù)目分別是2、8、8，均屬于短周期元素，故B正確。〖答案〗選B。4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸的結(jié)構(gòu)式：C.氯化氫分子的電子式：D.質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯元素的原子序數(shù)為17，氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．是乙酸的分子式，不是結(jié)構(gòu)式，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．鋇元素的質(zhì)子數(shù)為56，質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子可以表示為：Ba，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB.微粒半徑：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-C.晶格能大小順序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgOD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故微粒半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，B錯(cuò)誤；C．離子晶體，離子所帶電荷越大，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能大小順序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO，故C正確；D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正確；〖答案〗選B。6.在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于（）A.只存在于CO和CO2中 B.存在于CO、H2O、CO2中C.只存在于CO中 D.存在于CO、H2O、CO2、H2中〖答案〗B〖解析〗【詳析】加入C18O后，反應(yīng)后18O會(huì)進(jìn)入CO2，可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故〖答案〗為B7.在容積為1L恒容容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol?L-1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A.在這2min內(nèi)，用單位時(shí)間內(nèi)A的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B.2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用A表示為0.2mol?L-1?min-1C.在這2min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1D.在這2min內(nèi)，C的濃度變化量為0.6mol?L-1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．經(jīng)2min后，A濃度減少了0.8mol/L，用單位時(shí)間內(nèi)A的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.4mol?min-1，選項(xiàng)A正確；B．2min末時(shí)的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用A表示為0.4mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．B物質(zhì)是固體，濃度不變，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故在這2min內(nèi)，C的濃度變化量為0.4mol?L-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.下列說(shuō)法正確的是（）A.CF2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)B.光照條件下，物質(zhì)的量之比為1：4的甲烷和氯氣可完全反應(yīng)，生成物只有CCl4和HClC.C3H8的同分異構(gòu)體有4種D.(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5種一氯代物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．光照條件下，甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，故無(wú)論比例為多少，四種有機(jī)產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4)都存在，故B錯(cuò)誤；C．C3H8屬于飽和烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH3，不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2分子的碳骨架中氫原子種類如圖（?所示）：，存在5種不同的氫原子，因此該有機(jī)物的一氯代物有5種，故D正確；故選D。9.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)為（）A.氧化反應(yīng)B吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)D.中和反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．有些非氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖示的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)，故選B；C．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故不選C；D．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖示為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選D；選B。10.下列說(shuō)法不正確的是（）A.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑B.工業(yè)上鐵的冶煉通常用石灰石除去鐵礦石中的二氧化硅C.陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品D.工業(yè)接觸法制硫酸中，用水吸收SO3獲得硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．液氨液化時(shí)，需要從外界吸收大量熱，使周圍氣溫降低，因此工業(yè)上可用作制冷劑，故A說(shuō)法正確；B．二氧化硅與石灰石反應(yīng)生成硅酸鈣，工業(yè)上冶煉鐵通常用石灰石除去礦石中的二氧化硅，故B說(shuō)法正確；C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，故C說(shuō)法正確；D．工業(yè)上接觸法制硫酸時(shí)，常用98%濃硫酸吸收SO3，不用水吸收，用水吸收時(shí)容易產(chǎn)生酸霧，阻礙SO3被吸收，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。11.下列關(guān)于苯的說(shuō)法中不正確的是（）A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子位于同一平面上C.在催化劑的作用下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)D.間二甲苯只有一種證明苯環(huán)不具有碳碳單鍵和雙鍵的交替結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．苯的分子式為C6H6，不含有碳碳雙鍵，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子都位于同一平面上，故B正確；C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，但在催化劑的作用下，苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故C正確；D．苯中碳與碳之間化學(xué)鍵完全相同或存在單雙鍵結(jié)構(gòu)時(shí)，間二甲苯均只有一種結(jié)構(gòu)，而苯的鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可說(shuō)明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選D。12.由下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的溴代烴為無(wú)色液體，且可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但后者反應(yīng)速率更快水分子中的氫原子比乙醇分子中的氫原子更活潑C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D將飽和食鹽水滴入盛有電石的圓底燒瓶中，產(chǎn)生有臭味的氣體生成的乙炔氣體具有臭味〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，最終液體無(wú)色透明，故A正確；B．乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，水和鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水和鈉反應(yīng)速率更快，說(shuō)明水分子中的氫原子比乙醇分子中的氫原子更活潑，故B正確；C．乙酸的酸性大于碳酸的酸性，乙酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，故C正確；D．將飽和食鹽水滴入盛有電石的圓底燒瓶中，產(chǎn)生的有臭味的氣體是H2S，乙炔是無(wú)色無(wú)味的氣體，故D錯(cuò)誤；選D。13.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅片電極：2Zn+4OH－－4e-=2ZnO+2H2O石墨電極：O2+2H2O+4e－=4OH－，下列說(shuō)法正確的是（）A.電流從鋅片沿導(dǎo)線到石墨 B.鋅片作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中陰離子往石墨電極移動(dòng) D.石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可知，氧氣在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨是正極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅是負(fù)極。【詳析】A．原電池中電子從負(fù)極流向正極，電流的方向與電子的流向相反，即從正極流向負(fù)極，故電流從石墨沿導(dǎo)線到鋅片，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即往鋅電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，氧氣在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨是正極，故D正確；〖答案〗選D14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol該有機(jī)物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)D.該有機(jī)物能與NaHCO3反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B．該有機(jī)物中只有羧基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且1mol羧基消耗1molNaOH，而1mol該有機(jī)物中只含1mol羧基，因此最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含羧基和醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含羧基，羧基能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，D正確；〖答案〗選B。15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢盟?，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24，下列說(shuō)法中正確的是（）XYZWA.原子半徑:W＞Z＞Y＞XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z＞W(wǎng)C.四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D.X的氣態(tài)氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，如果設(shè)X的最外層電子數(shù)是a，則Y、Z均是a+1，W是a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24，因此a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，所以X是N，Y是O，Z是S，W是Cl?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析，X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．四種元素的單質(zhì)中，單質(zhì)硫的熔、沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．X的氣態(tài)氫化物氨氣可與它的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：共55分16.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和。(1)A為___________(填元素名稱)，E的電子式___________。(2)A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)A、D兩種元素形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，寫出其結(jié)構(gòu)式___________，用電子式表示其形成過(guò)程___________(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)畫出與C同周期的離子半徑最小的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________寫出其最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________(6)比較B、C、D常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)___________〖答案〗①.碳②.③.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2④.共價(jià)⑤.S=C=S⑥.⑦.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑧.⑨.Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O⑩.r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)〖解析〗D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和，則電子層結(jié)構(gòu)為2、8、6，為S元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則B為O元素，C為Na元素，淡黃色固體E為Na2O2；A原子的最外層上有4個(gè)電子，且原子序數(shù)小于O，則A為C元素?！驹斘觥?1)根據(jù)分析可知A為碳元素；E為Na2O2，電子式為；(2)C、O的化合物為CO2或CO，能與Na2O2反應(yīng)的是CO2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)C、S元素形成的化合物為CS2，只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，電子式表示其形成過(guò)程為；(4)S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，濃硫酸與碳加熱反應(yīng)生成SO2、CO2、H2O，化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(5)Na同周期的離子半徑最小的是Al3+，Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Al(OH)3與NaOH反應(yīng)可以得到偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；(6)B、C、D常見離子為O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子的半徑大小為r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)。17.現(xiàn)有6種物質(zhì)①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2。請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))：（1）屬于共價(jià)化合物是_______。（2）只含離子鍵的化合物是_______。（3）含共價(jià)鍵的離子化合物是_______。（4）如果將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中化學(xué)鍵的類型為_______。〖答案〗（1）②③（2）①⑤（3）④⑥（4）共價(jià)鍵、離子鍵〖解析〗（1）①M(fèi)gCl2是由Mg2+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；②HCl是由HCl分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，由于含有兩種元素，因此屬于共價(jià)化合物；③SO2是由SO2分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，由于含有兩種元素，因此屬于共價(jià)化合物；④K2CO3是由K+與通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；在中存在共價(jià)鍵；⑤CaO是由Ca2+與O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；⑥NaHSO4是由Na+與通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在中存在共價(jià)鍵；⑦N2是由N2分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，由于該物質(zhì)中只含有一種元素，因此該物質(zhì)屬于單質(zhì)；可見上述物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物是HCl、SO2，合理序號(hào)是②③；（2）根據(jù)上述分析可知：只含離子鍵的化合物是MgCl2、CaO，合理序號(hào)是①⑤；（3）根據(jù)上述分析可知：含共價(jià)鍵的離子化合物是K2CO3、NaHSO4，故合理序號(hào)是④⑥；（4）NaHSO4晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵，當(dāng)將NaHSO4溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、H+、，故溶解時(shí)斷裂的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。18.某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_______v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。（3）下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A.恒溫恒容充入He氣 B.縮小體積，使壓強(qiáng)增大C.恒溫恒壓充入He氣 D.使用催化劑〖答案〗（1）3A(g)2B(g)（2）＞（3）BD〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知：在從反應(yīng)開始至不再變化時(shí)，A物質(zhì)的量減小0.6mol，B物質(zhì)的量增加了0.4mol，后來(lái)兩種物質(zhì)都存在，且它們的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明A是反應(yīng)物，B是生成物，它們發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3：2，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：3A(g)2B(g)；（2）根據(jù)圖像可知：反應(yīng)在第4min時(shí)，A物質(zhì)的量還在減少，B的物質(zhì)的量還在增加，說(shuō)明4min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)；（3）A．恒溫恒容充入He氣，反應(yīng)混合物中各組分氣體的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A不符合題意；B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．恒溫恒壓充入He氣，會(huì)使容器的容積擴(kuò)大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；D．使用催化劑，會(huì)使反應(yīng)速率成千上萬(wàn)倍的擴(kuò)大，故反應(yīng)速率加快，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD。19.自然資源的開發(fā)利用化學(xué)服務(wù)社會(huì)的重要努力方向I．以鋁土礦(主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：____。（2）向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解1”是電解熔融A12O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是：____。（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_____，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______。II．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：已知：Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（5）沉淀A的主要成分是_____，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）沉淀B的主要成分為______(寫化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（2）減?。?）石墨與被氧化生成的O2反應(yīng)，生成碳的氧化物（4）①.CO-4e-+2H2O=O2↑+HCO+3H+②.H2（5）①.SiO2②.SiO2+HF=SiF4↑+2H2O（6）Fe(OH)3〖解析〗I．鋁土礦(主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))在堿溶過(guò)程中，Al2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2和鋁硅酸鈉沉淀，SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀，F(xiàn)e2O3不和NaOH溶液反應(yīng)；經(jīng)過(guò)過(guò)濾I，可以將鋁硅酸鈉沉淀和Fe2O3及其他不溶性物質(zhì)除去，得到的NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，NaA