2017年高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅱ）

2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)H）

1.（6分）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

2.（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是（）

A.ILO.lmoM/NH4cl溶液中，NHj的數(shù)量為O.INA

B.2.4gMg與H2s04完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.O.lmolFb和O.lmolb于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

3.（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下

列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

4.（6分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2-二澳乙烷無色、

終變?yōu)闊o色透明可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃乙醇分子中的氫與水分子中

性氣體的氫具有相同的活性

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣生成的氯甲烷具有酸性

體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t

A.AB.BC.CD.D

5.(6分)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)

溶液一般為H2s04-H2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e=A1

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)

6.(6分)改變O.lmoM/i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)5(x)隨pH的變化如圖所示［已知5(x)

=--------噬.....-下列敘述錯(cuò)誤的是()

c(H2A)+c(HA)+c(A)

PH

A.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA)B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.PH=2.7時(shí)，c(HA)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時(shí)，c(HA)

=c(A2)=c(H)

7.(6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.向2mL0.1mol/LFeCI3的溶液中加足量黃色逐漸消失，加還原性：Fe>

鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不Fe21

變

B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集氣瓶中產(chǎn)生大C02具有氧化

集滿C02的集氣瓶量白煙，瓶內(nèi)有黑性

色顆粒產(chǎn)生

C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿

并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙性

D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的一只試管中產(chǎn)生KSp(Agl)<Ksp

試管中分別加入2滴相同濃度的NaCI黃色沉淀，另一支(AgCI)

和Nai溶液中無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、Si02,并含

有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如

圖所示：

回答下列問題：

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還需加入幾滴

硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)加氨水過程中加熱的目的是-沉淀B的主要成分為、

(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2s04處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸

2

的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4-^Mn+CO2+H2O.實(shí)

驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了O.OSOOmol-L-1的KMnCU溶液36.00mL,

則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

9.(14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問

題：

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AH1

已知：②C4H10(g)+I02(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ?mo「i

③H2（g）+A-O2（g）=H2O（g）AHs=.242kJ*mol1

反應(yīng)①的AHi為kJ-mol1.圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及

壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，

應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

45

45

40

40

35

35

%30

/%30

左25/

希25

父k

s2020

L—5

0

500540580

234420460

加氧氣丁烷）反應(yīng)溫度/'C

圖（C）

圖（b）

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作

用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)

料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，

其降低的原因是O

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的

短碳鏈妙類化合物。丁烯產(chǎn)率在590C之前隨溫度升高而增大的原因可能

是、；590C之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是o

10.（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量

法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁

液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I還原為Mn*在暗處靜置5min,然后

2322

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s。溶液滴定生成的12（2S2O3'+12=21-+S406'）O

回答下列問題：

（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是0

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）Na2s2。3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目

的是殺菌、除及二氧化碳。

（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?LNa2s2。3溶液滴定，以淀粉

溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2s2。3溶液的體積為bmL,則水

樣中溶解氧的含量為mg-L'o

（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏o（填

“高”或“低”）

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）

3（NH4）4cl（用R代表）.回答下列問題：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為.

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱

作第一電子親和能（Ei）.第二周期部分元素的Ei變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其

中除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是；氮元素的

Ei呈現(xiàn)異常的原因是.

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示.

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為,不同之處

為.（填標(biāo)號(hào)）

A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5一中的。鍵總數(shù)為個(gè).分子中的大兀鍵可用符號(hào)Um11表

示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如

苯分子中的大無鍵可表示為口66）,則N5一中的大兀鍵應(yīng)表示為.

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NHJ)N-H...C1、

圖(a)圖(b)

(4)R的晶體密度為dg?cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)［(N5)

6(H3O)3(NH4)40］單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為.

［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1.

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；ImolD可與ImolNaOH或2moiNa

反應(yīng).

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)B的化學(xué)名稱為.

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為.

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為.

(5)G是分子式為

(6)L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Imol的L可與2moi

的Na2co3反應(yīng)，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：

2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)H）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分.在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.（6分）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

【分析】A.糖類化合物符合通式Cn（H2O）m,故稱為碳水化合物；

B.維生素D的作用是促進(jìn)鈣，磷的吸收和骨骼的發(fā)育；

C.蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、0、N四中元素，還有些蛋白質(zhì)含S、P等

元素；

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多.

【解答】解：A.糖類化合物符合通式Cn（H20）m,故稱為碳水化合物，故A

正確；

B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，故B正確；

C.蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、0、N四中元素，故僅由碳、氫、氧元素不

正確，故C錯(cuò)誤；

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，故D正確，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查糖類，維生素D,蛋白質(zhì)，微量元素硒的相關(guān)性質(zhì)及組成，本

題難度中等.

2.（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是（）

A.ILO.lmokL/NH4cl溶液中，NH/的數(shù)量為O.INA

B.2.4gMg與H2s04完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

【分析】A.鏤根易水解；

B.Mg與H2s04反應(yīng)生成Mg2",故ImolMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為Imol；

D.H2+I2M2Hl是可逆反應(yīng)，不過是1+1=2的反應(yīng)，這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)

的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA

【解答】解：A.鍍根易水解，所含NHJ數(shù)小于（MNA,故A錯(cuò)誤；

B.n（Mg）=4g=01mol,Mg與H2sO4反應(yīng)生成Mg2‘，則ImolMg參與

24g/mol

反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，故O.lmolMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA,故B

錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為Imol,故2.24LN2和O2的混合

氣體中分子數(shù)為O.lmol,即O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.H2+I2Q2Hl是可逆反應(yīng)，不過是1+1=2的反應(yīng)，即這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物

質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故選D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積

指的是Imol任何氣體的體積為22.4L。

3.（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下

列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總

數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為0元素，則b、

c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律

解答該題.

【解答】解：由以上分析可知a為0元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S

元素。

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為0,原子半徑最

小，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬,

金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；

C.c為A1,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯(cuò)誤；

D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)

的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能

力，本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大.

4.（6分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2-二澳乙烷無色、

終變?yōu)闊o色透明可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃乙醇分子中的氫與水分子中

性氣體的氫具有相同的活性

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣生成的氯甲烷具有酸性

體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.將乙烯通入漠的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷;

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20H,只有羥基可與鈉反應(yīng)；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)；

D.使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為HC1.

【解答】解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生

成1,2-二漠乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20H,只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-0H中H的活性

比水弱，故B錯(cuò)誤；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)

酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故c錯(cuò)誤；

D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖?/p>

蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查有機(jī)物的性質(zhì)，有利于培

養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象

的判斷，難度不大.

5.（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)

溶液一般為H2s04-H2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：AF+3e=A1

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)

【分析】A、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，對(duì)應(yīng)的電極

反應(yīng)為2Al-6e+3H2OAI2O3+6H；

B、陰極材料選擇沒有特定的要求；

C、陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D、在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。

【解答】解：A、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，故A正

確；

B、陰極不論用什么材料離子都會(huì)在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故

B正確；

C、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H,+2e

=H2f,故C錯(cuò)誤；

D、在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程

中向陽極移動(dòng)，故D正確，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理及其應(yīng)用。電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，

學(xué)生要知道陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還

原反應(yīng)。

6.(6分)改變O.lmoM/i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2

一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8(x)隨pH的變化如圖所示[已知5(x)

=--------42—=]?下列敘述錯(cuò)誤的是()

c(H2A)+c(HA)+c(A)

A.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA)B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.PH=2.7時(shí)，c(HA)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時(shí)，c(HA)

=c(A2)=c(H)

【分析】由圖象可知，pH=L2時(shí),c(H2A)=c(HA),PH=2.7時(shí)，c(H2A)

=c(A2-),pH=4.2時(shí)，c(HAA=c(A2'),隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減

小，c(HAD先增大后減小，c(A2')逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給

數(shù)據(jù)計(jì)算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題。

【解答】解：A.由圖象可知pH=1.2時(shí)，H2A與HA的曲線相交，則c(HzA)

=c(HA-)，故A正確；

B.pH=4.2時(shí),c(H)=10-4.2mo]/L,c(HA-)=c(A2-,K2(H2A)=■￡(『)￡宜)二10

c(HA-)

一42,則lg[K2(H2A)]=-4.2,故B正確;

2

C.由圖象可知，PH=2.7時(shí)，c(H2A)=C(A'),由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA)

>c(H2A)=c(A2),故C正確；

D.pH=4.2時(shí)，c(HA)=c(A2-),但此時(shí)c(H2A)^0,如體積不變，則c

(HA')=c(A2')=0.05tnol,L1,c(H)=1042mol/L,如體積變化，則不能確

定c(HAD、c(A2')與c(H)濃度大小關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)

算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及題給圖象的曲線變化，難度中等。

7.(6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.向2mLO.lmol/LFeCI3的溶液中加足量黃色逐漸消失，加還原性：Fe>

鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不Fe21

變

B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集氣瓶中產(chǎn)生大CO2具有氧化

集滿CO2的集氣瓶量白煙，瓶內(nèi)有黑性

色顆粒產(chǎn)生

石蕊試紙變藍(lán)

C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，NH4HCO3顯堿

并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙性

向支盛有相同濃度銀氨溶液的一只試管中產(chǎn)生

D.22mLKsp(Agl)<KSp

試管中分別加入2滴相同濃度的NaCI黃色沉淀，另一支(AgCI)

和Nai溶液中無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.向2mL0.1mol/LFeCh的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe?+Fe=3FeJ

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳；

C.加熱碳酸氫鏤，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色；

D.如能生成沉淀，應(yīng)滿足Qc>Ksp.

【解答】解：A.向2mL0」mol/LFeC13的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3FeV

反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2,為還原產(chǎn)物，還原性：Fe>Fe2+,可觀察到黃色逐漸消

失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧

化性，故B正確；

C.加熱碳酸氫筱，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與

鹽類的水解無關(guān)，故c錯(cuò)誤；

D.一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgL則Qc>Ksp,另一支中無明顯現(xiàn)象，說

明QcVKsp,可說明Ksp(Agl)<KsP(AgCl),故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及難

溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性

質(zhì)，難度不大.

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、Si02,并含

有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如

圖所示：

---------氯化核n--|

水泥樣品”而_______沉淀B

---”鹽酸、硝酸一3區(qū)氨水pH4~5-----------

逖~~-J-I草酸-溶液二:一一I九陶

F??-------曰，草酸鈣產(chǎn)KMnO&法瀏定

回答下列問題：

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化鍍?yōu)橹軇?，還需加入幾滴

硝酸。加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe?氧化為Fe3，,還可使用

旦92_代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是Si02(H2SiO3),其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸

反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4T+2H2。。

(3)加氨水過程中加熱的目的是防止膠體生成，易沉淀分離。沉淀B的主

要成分為Al(0H)3、Fe(OH)3(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2s04處理后，用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸

2

的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H+H2C2O4^Mn+CO2+H2O.實(shí)

驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了O.OSOOmol-L-1的KMnCU溶液36.00mL,

則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.0%.

【分析】水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬

的氧化物，加入氯化鏤、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀

A為SiCh,濾液中含有Fe3'、AP、Mg?’等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH4-5,可生成

Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主

要含有Ca*加入草酸鏤可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸用高鋸酸鉀測定，發(fā)生

5Ca2'?5H2c2。4?2KMnO4,根據(jù)高鋅酸鉀的量可計(jì)算含量，以此解答該題.

【解答】解：(1)鐵離子在pH較小時(shí)易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生

成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，還可用過氧化氫代替硝酸，

故答案為：將樣品中可能存在的Fe?,氧化為Fe%H2O2；

(2)由以上分析可知沉淀A為SiO2,不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與

HF的反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4/2H20,

故答案為：SiO2(H2SiO3)；SiO2+4HF=SiF4f+2H2O；

(3)滴加氨水，溶液呈堿性，此時(shí)不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防

止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3,

故答案為：防止膠體生成，易沉淀分離；Al(OH)3、Fe(OH)3;

(4)反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2'?5H2c2O4?2KMnCU,

n(KMnCU)=0.0500mol/LX36.00mL=1.80mmol,

n(Ca2,)=4.50mmol,

水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a5X10-%。1X40.Og/mol*100%=45.0%,

0.400g

故答案為：45.0%.

【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年遼寧考題，側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點(diǎn)，

注意把握流程的分析，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計(jì)算，題目有利于培養(yǎng)學(xué)

生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，難度中等.

9.(14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AHi

已知：②CdHio(g)+IO2(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119kJ?mor1

③H2(g)+IO2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mor1

反應(yīng)①的AHi為+123kJ-mol1.圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及

壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x小于0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,

應(yīng)采取的措施是AD(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

45

45

40

40

35

35

E30%30

^,

25磅

k25

s20<20

H

—515

0

420460500540580

反應(yīng)度/

加氧氣WK丁烷)illC

圖⑹圖（C）

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作

用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)

料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，

其降低的原因是原料中過量H2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下

降。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的

短碳鏈妙類化合物。丁烯產(chǎn)率在590C之前隨溫度升高而增大的原因可能是二1

高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590C前升高溫度，

反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是

溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律，②式-③式可得①式的△Hi；

由a圖定溫度，壓強(qiáng)由O.IMPa變化到xMPa,丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向

移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積的變化分析x；

要使丁烯的平衡產(chǎn)率增大，需通過改變溫度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)；

(2)丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，增加氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，丁烯的產(chǎn)

率下降；

(3)升溫速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成丁烯更多，升溫反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，丁

烯產(chǎn)率增加；

由題中信息可知丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈妙類，所以當(dāng)溫度超過590C時(shí)，部分

丁烷裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

【解答】解：(1)②CMo(g)+1O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119kJ?mol

-1

③H2(g)+A-O?(g)=H2。(g)AH3=-242kJ,mol1

②-③得C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△Hi=+123kJ?mo「1

由a圖可知溫度相同時(shí)，由O.IMPa變化到xMPa,丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正

向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x<0.1；

由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反

應(yīng)①正向進(jìn)行時(shí)體積增大，減壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此

AD正確，

故答案為：+123；小于；AD；

(2)丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開始充入氫氣是為活化催化劑，同時(shí)氫氣作

為反應(yīng)①的產(chǎn)物，增大氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，從而減少平衡體系中的丁

烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低，

故答案為：原料中過量H2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降；

(3)590℃之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的丁烯會(huì)更多，同

時(shí)由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁

烯；

而溫度超過590℃時(shí)，由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈煌類，所以參加反應(yīng)①的丁

烷也就相應(yīng)減少，產(chǎn)率下降，

故答案為：升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多；590℃前升高

溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分

析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度不大。

10.(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量

法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：

I,取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁

液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被「還原為MnV在暗處靜置5min,然后

22

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定生成的h(2S2O3'+l2=2F+S4O6')o

回答下列問題：

(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與

水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。

(3)Na2s2。3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)

過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amoM/Na2s2。3溶液滴定，以淀粉

溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分

鐘內(nèi)無變化；若消耗Na2s2。3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

80abmg*L1。

(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏低。(填

“高”或“低”)

【分析】(1)采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件(特別是溫度和壓強(qiáng))改變其

溶解度發(fā)生改變；

(2)“氧的固定”的方法是：用Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)與水樣混合，

反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定；

(3)物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn)，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容

量瓶、膠頭滴管、量筒；測水樣中的氧，故避免使用的蒸儲(chǔ)水溶解有氧；

(4)碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分

鐘顏色不再變化說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式中I2、S2O32一之間的關(guān)系式計(jì)算;

(5)根據(jù)n(02)=叱1￡1工2mol分析，不當(dāng)操作對(duì)b的影響，以此判斷測

4

量結(jié)果的誤差；

【解答】解：(1)取水樣時(shí)擾動(dòng)水體表面，這樣操作會(huì)使氧氣溶解度減小，為此,

取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的

實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差，

故答案為：使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,

故答案為：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；

(3)物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn)，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容

量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸鐳水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、

除氧氣及二氧化碳，

故答案為：一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；氧氣；

(4)碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分

鐘顏色不再變化說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式，02?如?4s2O32一得n(O2)

=bX1；_①mol,m(O2)=bX1^-X-molx32g/mol=8abmg?則水樣中溶解

氧的含量為：8abm&=80abmg。L

0.IL

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；

80abmgoL1；

(5)根據(jù)n(O2)=叱19工mol分析，不當(dāng)操作對(duì)b的影響，b值減小，則

會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，

故答案為：低。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了雜質(zhì)離子的檢測實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其滴定法測定含量的過程，

有關(guān)信息應(yīng)用和化學(xué)方程式的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)步驟判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H30）

3（NH4）4C1（用R代表）.回答下列問題：

ItllItIfIt1

（l）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為252P.

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱

作第一電子親和能（Ei）.第二周期部分元素的Ei變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其

中除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核

電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮

元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是N的2P能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)

合電子.

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示.

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD,不同之處為

（填標(biāo)號(hào)）

A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5一中的O鍵總數(shù)為5個(gè).分子中的大兀鍵可用符號(hào)rin?表示,

其中m代表參與形成的大71鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如苯分

6

子中的大兀鍵可表示為n6）,則N5-中的大兀鍵應(yīng)表示為1^6.

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NHCN-H...C1、（H30D0-H...N、

（NH4"）N-H...N.

（4）R的晶體密度為dg?cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)［（N5）

6(H30)3(NH4)4。]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為

73

dX(aX10-)XNA

【分析】(1)氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22P3,書寫電子排布圖；

(2)同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子,

放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定；

(3)①根據(jù)圖(b),陽離子為H3O'和NH/,NHj中心原子N含有4個(gè)0鍵,

孤電子對(duì)數(shù)為5-1彳Xl=o,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化類型為sp3,H3O,中心原子

是O,含有3。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為殳士a=1,空間構(gòu)型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)

2

數(shù)為4,為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

②根據(jù)圖(b)N5一中鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)信息，N5一的大兀鍵可用符號(hào)ns6；

③0、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的O-H、N-H都可與H形成氫鍵；

y

(4)根據(jù)dm=°計(jì)算.

V(ax10-7)3

【解答】解：(1)氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22P3,則電子排布圖為

In]ItItIMIniItItItI

2s2p,故答案為：2s2P.

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從

左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增

大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子，

故答案為：同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子

釋放出的能量依次增大；N的2P能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電

子；

(3)①A.陽離子為H3O,和NHJNH4中心原子N含有4個(gè)◎鍵，孤電子對(duì)數(shù)

為5-1-4X『0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為%雜化類型為sp3,H3O+中心原子是0,含有

2

3。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為殳上1=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化；

2

B.由以上分析可知NO.和NH/中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4；

C.NHj為空間構(gòu)型為正四面體，氏0*為空間構(gòu)型為三角錐形；

D.含有的共價(jià)鍵類型都為。鍵.

兩種陽離子的相同之處為ABD,不同之處為C；

故答案為：ABD；C；

②根據(jù)圖（b）N5一中鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)信息，N5有6個(gè)電子可形成大無鍵，

可用符號(hào)口56表示，

6

故答案為：5；n5；

③0、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的0-H、N-H都可與H形成氫鍵，還可表示

為（H3。，）0-H...N、（NHJ）N-H...N,

故答案為：（H3。*）0-H...N、（NHZ）N-H...N；

_y_

NXM-73

,八山xmATTTedX（aX10）XNA痂比受弟

（4）由d=2E=-----------可知，y=-------------------故答案為：

73

V（aX10-）M