江蘇省南通市海安市2024-2025學年高三上學期開學考試 化學試題(無答案)

2025屆高三期初學業(yè)質量監(jiān)測試卷化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共6頁，滿分100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題卷交回。2．答題前，請您務必將自己的姓名、準考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3．請監(jiān)考員認真核對在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4．作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7C12O16P31Fe56Zn65一、單項選擇題：共13分，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．現(xiàn)代三大基本材料之一是高分子材料，下列物質的主要成分屬于高分子的是（）A．花生油 B．石墨烯 C．不銹鋼 D．羊絨衫2．三氟化氮常用于微電子工業(yè)，其制備原理：，下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．的電子式為C．的VSEPR模型為三角錐 D．為離子晶體3．下列實驗原理、裝置及操作正確的是（）A．圖甲：驗證碳酸的酸性比苯酚強B．圖乙：分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．圖丙：蒸干溶液獲得D．圖?。河脴藴柿蛩崛芤旱味ㄎ粗獫舛鹊娜芤?．銨明礬常用作絮凝劑。下列說法正確的是（）A．離子半徑： B．電負性：C．第一電離能： D．沸點：閱讀下列材料，完成5~7題：海洋是一個巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl。工業(yè)常用電解飽和NaCl溶液制備，并進一步制得、、HClO、NaClO、、、等用途更廣泛的化合物。黃綠色氣體可用于自來水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸）還原可制得。5．下列說法正確的是（）A．1mol分子中含有2mol鍵B．和HClO均是由極性鍵構成的非極性分子C．．中夾角小于中D．在NaCl晶胞中，每個周圍緊鄰且距離相等的構成正六面體結構6．下列化學反應表示正確的是（）A．電解飽和食鹽水制備的離子方程式：B．將氯水在強光下照射的化學方程式：C．在稀硫酸溶液中用草酸還原可制得的離子方程式：D．常溫下與NaOH溶液反應的離子方程式：7．下列物質性質與用途具有對應關系的是（）A．能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．HCl具有還原性，可用于實驗室制取氯氣C．NaClO具有強堿性，可用作漂白液D．氣體呈黃綠色，可用作自來水消毒劑8．硫及其化合物的轉化具有重要的應用。下列說法正確的是（）A．B．C．硫化亞鐵與稀硫酸混合：D．通入溶液中：9．由雙酚A（BPA）制備聚碳酸酯（PC）的工藝過程，存在如下反應：下列說法不正確的是（）A．1molBPA最多能與2mol發(fā)生反應B．DMC分子中采取雜化的原子有4個C．PC可以發(fā)生水解反應和氧化反應D．生成物X易與水分子形成氫鍵10．工業(yè)上由粗硅制備高純晶體硅流程中的一步反應為。下列說法正確的是（）A．該反應B．該反應的平衡常數(shù)C．用E表示鍵能，該反應D．該過程需要在無水條件下進行的原因：與水反應生成和HCl兩種物質11．碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲設計工藝流程如圖所示。已知：①“焙燒”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于強酸和強堿。③的，氧化性比硫酸強。下列有關說法正確的是（）A．“焙燒”使用的主要儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B．“堿溶”后的濾渣中Ag和Au可用稀硝酸分離C．“氧化”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為D．“還原”反應的離子方程式為12．下列探究實驗能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方法或操作A樣品是否變質將樣品溶解后加入HCl酸化的溶液，觀察是否產生白色沉淀B鍵的極性對羧酸酸性的影響用pH計分別測定溶液和溶液的pHC是否具有還原性向2mL溶液中滴加2~3滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化D2-溴丁烷能否發(fā)生消去反應向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mL2-溴丁烷，微熱，將產生的氣體通入的溶液，觀察現(xiàn)象13．在磁性材料、電化學領域應用廣泛，利用鈷渣主要含（、FeO）制備的流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．“浸取”后的濾液中主要陽離子有：、、B．溶液中：C．“沉鈷”時將換成，則制得的純度降低D．“煅燒”時每生成1mol反應轉移2mol電子二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）高純ZnO可用作電子元件材料。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如下。（1）浸出用一定濃度的溶液和氨水的混合液浸取鋅焙砂，得到鋅氨浸出液。①ZnO發(fā)生反應的化學方程式為______。②鋅元素的浸出率隨浸出液初始pH的變化關系如圖所示，當浸出液初始pH大于10時，浸出率隨pH增大而減小的原因是______。（2）除砷①過二硫酸銨中價的O與價O的個數(shù)比為______。②濾渣主要成分為（As為）。理論上每生成1mol，需要1.5mol。其原因是______。（3）沉鋅蒸氨后需要冷卻處理才能進行“沉鋅”的原因是______。（4）煅燒280℃時煅燒，300min后固體殘留質量占固體起始質量的，則的分解率為______。15．（15分）化合物H是抑郁癥藥物的重要中間體，其合成路線如下：（1）D分子中含氧官能團名稱為______。（2）E的結構簡式為______。（3）G→H中經歷的過程，寫出X的結構簡式為______。（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。ⅰ．分子中含有2個苯環(huán)；ⅱ．每個苯環(huán)上只含有一種官能團，核磁共振氫譜有5個峰。（5）補全以和苯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______。16．（15分）可用于制備電動汽車電池的正極材料。已知：、難溶于水和堿，可溶于酸。（1）制備①以、、單質碳為原料在高溫下制備，該反應只生成一種氣體，該氣體具有可燃性，其反應方程式為______。②檢驗產品中是否混有雜質的方法是______。③的晶胞結構示意圖如圖甲所示（“·”為，位置分別在頂角、棱中心和面心，正八面體和正四面體由O圍繞Fe和P形成，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構）。電池充電時，脫出，形成，結構示意圖如圖乙所示，______。（2）測定純度準確稱取18.000g產品，用稀硫酸溶解，將所得溶液定容至250mL，然后取出25.00mL溶液放入錐形瓶中，滴加3滴二胺磺酸鈉指示劑，用0.1000mol/L標準溶液滴定至溶液由淺綠變?yōu)樗{紫穩(wěn)定半分鐘，平行滴定3次，平均消耗標準液溶液18.00mL。產品的純度為______。（寫出計算過程）（3）制備制備過程中溶液的pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖所示。請補充完整由綠礬晶體制取的實驗方案：取一定量的綠礬晶體，______，干燥得到。（實驗中須使用的試劑有：溶液、NaClO溶液、NaOH溶液、溶液）17．（16分）研發(fā)碳利用技術是實現(xiàn)“碳中和”的重要方向。方法Ⅰ：制備尿素（1）與合成尿素：。歷程及能量變化如圖所示，TS表示過渡態(tài)。其中決速步驟的方程式是______。（2）常溫常壓下，向一定濃度的酸性溶液通入至飽和，經電解獲得尿素，其原理如圖所示，電解過程中生成尿素的電極反應式為______。方法Ⅱ：催化加氫（3）Fe、Co固體雙催化劑的成分對相同時間內轉化率和產物選擇性有重要作用，部分研究數(shù)據如下表所示。實驗編號轉化率/%CO選擇性/%選擇性/%選擇性/%反應后固體的成分11.110000Fe和少量230.536.842.920.3Fe和Co369.22.797.10.2Co①寫出實驗1中Fe與反應的化學方程式：______。②判斷制備的最佳催化劑并說明理由：______。③從化合價角度分析，反應產物中______