2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷十四含解析

PAGE15-仿真模擬卷(十四)(時間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)，下列說法不正確的是()A．“天宮一號”中運(yùn)用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的重要因素2．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，如CH3—CH=CH—CH3可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式為。下列關(guān)于有機(jī)物X的敘述錯誤的是()A．X的分子式為C8H8O3B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)、能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且有三個取代基，則Y的結(jié)構(gòu)有8種C．X分子中的全部原子不行能在同一平面內(nèi)D．X能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色3．向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．Fe3＋對該反應(yīng)有催化作用B．該過程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3供應(yīng)C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3＋與Fe2＋D．制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl=2CuCl2＋2H2O4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是()A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小依次：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同5．電解合成1,2-二氯乙烷的試驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是()A．該裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．CuCl2能將C2H4還原為1,2-二氯乙烷C．X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2＋2H2O＋2NaCleq\o(=,\s\up7(電解))H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl6．下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象對應(yīng)所得到的結(jié)論錯誤的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA<NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBB常溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)的電離實(shí)力大于水解實(shí)力C將硫的酒精溶液滴入肯定量的熱水中得淡藍(lán)色透亮液體，用激光筆照耀，有光亮的通路淡藍(lán)色液體屬于膠體D向X溶液中滴入濃NaOH溶液，加熱，將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙置于試管口，無明顯現(xiàn)象X溶液中無NHeq\o\al(＋,4)7.常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變更如圖所示。下列敘述正確的是()A．MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸B．水的電離程度：X＝Z>YC．若上升溫度，Y、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH均不變D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性題號1234567答案第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11、12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)8．(14分)某化學(xué)活動小組進(jìn)行如下試驗(yàn)探究活動。Ⅰ.甲組同學(xué)用如圖所示裝置制備氨已知：加熱NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2，緩慢通入原料氣有利于D中合成氨。(1)圖示裝置從左到右正確的連接依次為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(a→d,b→c))→e→f→g→____→____→____→____(填接口字母)。(2)B、D處的酒精燈最先點(diǎn)燃的是________(填字母)。(3)裝置C的作用：勻稱混合氣體、____________、____________。(4)小組經(jīng)過探討認(rèn)為尾氣逸出存在平安隱患，可以采納下圖所示哪種方法處理________(填字母)。Ⅱ.乙組同學(xué)查閱資料：制取氮?dú)馑玫膩喯跛徕c外觀與食鹽相像，毒性較強(qiáng)?？梢杂萌缦卵b置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋。(5)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________、____________________。(6)玻璃管a在試驗(yàn)過程中除了有________作用，試驗(yàn)結(jié)束后還可以通入空氣把殘存氣體排入后面裝置汲取，防止污染大氣，NO在E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。9．(14分)由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖甲：已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等。②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2起先沉淀時的pH2.77.67.64.07.7完全沉淀時的pH3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2?；卮鹣铝袉栴}：(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得濾渣的主要成分為____________(填化學(xué)式)。(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，向“濾液”中加入萃取劑的目的是________________，其運(yùn)用的最佳pH范圍是________(填字母)。A．2.0～2.5 B．3.0～3.5C．4.0～4.5 D．5.0～5.5(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的緣由是________________________。為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取肯定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)覺粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其緣由可能是(寫兩條)：①____________________________________，②________________________________________。10．(15分)消退氮氧化物和硫氧化物有多種方法。(1)用活性炭還原法：某探討小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：①0～10min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________。②30min后，若只變更一個條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則變更的條件可能是____________(填字母)。a．加入肯定量的活性炭b．變更反應(yīng)體系的溫度c．縮小容器的體積d．通入肯定量的NO③若30min后上升溫度至T2℃，重新達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)NH3催化還原法：原理如圖所示。①若煙氣中c(NO2)∶c(NO)＝1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時放出的熱量為113.8kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②圖乙是在肯定時間內(nèi)，運(yùn)用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)運(yùn)用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為________；運(yùn)用Mn作催化劑時，脫氮率b～a段呈現(xiàn)如圖變更的可能緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知常溫下Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9。汽車尾氣中的SO2用石灰水來汲取，生成的CaSO3濁液的pH＝9.0，忽視SOeq\o\al(2－,3)的其次步水解，則Ksp(CaSO3)＝________。(二)選考題(共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。)11．(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C為三種常見的單質(zhì)，能發(fā)生如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布式為_____________________。(2)在B單質(zhì)對應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋方向相反的電子。(3)寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式：______________；兩者相比較沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式)；Y分子中B對應(yīng)原子的雜化方式為________。(4)協(xié)作物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可推斷A(Y)x晶體屬于________________(填晶體類型)。A(Y)x的中心原子價電子數(shù)與配體供應(yīng)的電子數(shù)之和為18，則x＝__________。A(Y)x在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x(s)A(s)＋xY(g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此推斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是________。(5)在圖乙晶胞中，每個晶胞平均占有__________個原子，若距離最近的兩個原子的距離為Lcm，晶胞邊長為acm，依據(jù)硬球接觸模型，則L＝_________a，晶胞的密度ρ＝___________g·cm－3(用含a、NA代數(shù)式表示)。12．(15分)[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]唑啉草酯H是用于麥田的具有新奇結(jié)構(gòu)的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路途如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為__________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(3)G→H的反應(yīng)類型為________，下列關(guān)于G、H的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。A．G不含手性碳原子，H含有一個手性碳原子B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色C．二者均含有3種含氧官能團(tuán)D．二者各1mol時，最多消耗H2的物質(zhì)的量不相等(4)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)同時滿意下列條件的F的同分異構(gòu)體I的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出一種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為9∶1∶1的I的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。①苯環(huán)上連有2個相同的叔丁基[—C(CH3)3]②苯環(huán)上只有2個H③1molI能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體(6)結(jié)合題給信息，寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路途：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高考仿真模擬卷(十四)1．B[解析]碳纖維是含碳量高于90%的無機(jī)高分子纖維，是新型的無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；防止富脂食品變質(zhì)，包裝袋中應(yīng)放入還原性鐵粉，若放入生石灰，則是防潮，B項(xiàng)錯誤；用CO2合成的聚碳酸酯可降解塑料，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，C項(xiàng)正確；汽車尾氣和燃煤排放等轉(zhuǎn)化而來的硝酸鹽和硫酸鹽等污染物作凝聚核，當(dāng)條件滿意時可形成霧霾，D項(xiàng)正確。2．B[解析]由鍵線式可以知道有機(jī)物X的分子式為C8H8O3，A正確；有機(jī)物Y分子式為C8H8O3，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有1個—COOH、1個—CH3、1個—OH，共計有10種，B錯誤；分子結(jié)構(gòu)含有—CH3，為四面體構(gòu)型，所以X分子中的全部原子不行能在同一平面內(nèi)，C正確；X含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，醇羥基能夠發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。3．B[解析]依據(jù)流程可知發(fā)生反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋、O2＋4H＋＋4Fe2＋=4Fe3＋＋2H2O。A.依據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)e3＋對該反應(yīng)有催化作用，選項(xiàng)A正確；B.若過程中的Fe3＋由Fe(NO3)3供應(yīng)，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，選項(xiàng)B不正確；C.可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3＋與Fe2＋，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則含有Fe2＋，選項(xiàng)C正確；D.由流程分析可知，制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl=2CuCl2＋2H2O，選項(xiàng)D正確。4．C[解析]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知，X只能處于其次周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(N元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不行能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為eq\f(5＋7,2)＝6，則X為O元素。W為N元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，Y為F元素，沒有最高正化合價，A項(xiàng)錯誤；非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，B項(xiàng)錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3－)＞r(O2－)＞r(F－)＞r(Mg2＋)，C項(xiàng)正確；OF2中只含有共價鍵，MgF2中只含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，D項(xiàng)錯誤。5．D[解析]該裝置為電解池，則工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯誤；C2H4中C元素化合價為－2價，ClCH2CH2Cl中C元素化合價為－1價，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2-二氯乙烷，故B項(xiàng)錯誤；該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CuCl－e－＋Cl－=CuCl2，陽極區(qū)須要氯離子參加，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有陰離子生成，為保持電中性，須要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，則Y為陽離子交換膜，故C項(xiàng)錯誤；該裝置中陽極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl－e－＋Cl－＝CuCl2，生成的CuCl2再接著與C2H4反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷和CuCl，在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應(yīng)方程式為CH2ＦCH2＋2H2O＋2NaCleq\o(=,\s\up7(電解))H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D項(xiàng)正確。6．D[解析]A．等濃度的NaA和NaB溶液，pH：NaA<NaB，說明弱酸根離子發(fā)生水解，依據(jù)越弱越水解，鹽溶液堿性越強(qiáng)，可知弱酸的酸性HA>HB，選項(xiàng)A正確；B.題給試驗(yàn)說明溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，HSOeq\o\al(－,3)的電離實(shí)力大于水解實(shí)力，選項(xiàng)B正確；C.將硫的酒精溶液滴入肯定量的熱水中得淡藍(lán)色透亮液體，用激光筆照耀，有光亮的通路，即有丁達(dá)爾效應(yīng)，則淡藍(lán)色液體屬于膠體，選項(xiàng)C正確；D.氨極易溶于水，檢驗(yàn)銨根離子必需加濃的強(qiáng)堿，且加熱產(chǎn)生的氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯誤。7．B[解析]縱坐標(biāo)為溶液稀釋倍數(shù)的對數(shù)，HA從pH＝4到pH＝5稀釋了約100倍，所以HA為弱酸，MOH的pH從10到9稀釋了10倍，所以MOH為強(qiáng)堿，A項(xiàng)錯誤；水的電離度受溶液中酸電離出的H＋濃度或堿電離出的OH－濃度影響，X點(diǎn)pH＝5時，c水(H＋)＝10－14/10－5mol/L＝10－9mol/L，Z點(diǎn)c水(H＋)＝10－9mol/L，Y點(diǎn)c水(H＋)＝10－10mol/L，所以水的電離度X＝Z>Y，B項(xiàng)正確；升溫水的離子積會增大，溶液的pH會發(fā)生變更，C項(xiàng)錯誤；HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿，X點(diǎn)和Z點(diǎn)相比，HA的溶液濃度大于MOH，所以等體積混合后溶液應(yīng)當(dāng)呈酸性，D項(xiàng)錯誤。8．[解析]Ⅰ.(1)裝置A用來制備H2，裝置B用來制備N2，混合氣體從C中出來進(jìn)入D中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，此反應(yīng)可逆，故D中出來的氣體為NH3、N2、H2的混合氣體，裝置D后連接的E、F是防倒吸的作用，故連接依次是i→h→j→k。(2)應(yīng)先用N2排凈裝置中的空氣，防止加熱時H2和空氣混合爆炸，故先點(diǎn)燃B處酒精燈。(3)裝置C中同時通入了N2和H2，作用是使氣體混合勻稱，干燥氣體，還可通過視察氣泡來限制氣體的流速。(4)尾氣中的H2為可燃?xì)怏w，逸出存在平安隱患，A、C項(xiàng)中的堿性物質(zhì)都不能與氫氣反應(yīng)，達(dá)不到處理尾氣的目的；B項(xiàng)中將多余的氫氣點(diǎn)燃除去，正確；D項(xiàng)中是將尾氣用氣球收集，正確，故選BD。Ⅱ.(5)在裝置A中濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，NO2進(jìn)入裝置B中與水反應(yīng)生成HNO3：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO；HNO3再與銅反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(6)玻璃管a使試管內(nèi)外相通起到平衡壓強(qiáng)的作用，并且可以在試驗(yàn)結(jié)束后通入空氣把殘存的氣體排入后面裝置中汲取，防止污染大氣；NO與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋3MnOeq\o\al(－,4)＋5NO=3Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。[答案]Ⅰ.(1)ihjk(共2分)(2)B(2分)(3)干燥氣體(1分)視察氣泡限制氣體流速(1分)(4)BD(1分)Ⅱ.(5)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO(2分)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)(6)平衡壓強(qiáng)(1分)4H＋＋3MnOeq\o\al(－,4)＋5NO=3Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋2H2O(2分)9．[解析]水鈷礦中加入鹽酸和亞硫酸鈉，Co2O3、Co(OH)3、Fe2O3、Al2O3、MnO生成可溶性的鹽，然后向溶液中加入氯酸鈉，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，然后過濾，向?yàn)V液中加入萃取劑，將錳離子萃取出去，萃取后的溶液中主要含有CoCl2，為得到CoCl2·6H2O晶體，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶而得到粗產(chǎn)品。(1)亞硫酸根離子具有還原性，Co2O3具有氧化性，浸出過程中Co2O3和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)和Co2＋，化學(xué)方程式為Co2O3＋Na2SO3＋4HCl=2CoCl2＋Na2SO4＋2H2O。(2)NaClO3具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，氯酸根離子被還原生成氯離子，離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(4)依據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2＋、Co2＋，由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知調(diào)整溶液pH在3.0～3.5之間，萃取劑對Mn2＋的萃取率較高，對Co2＋的萃取率較低，可除去Mn2＋且Co2＋損失較少。(5)CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2，制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的緣由是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；依據(jù)CoCl2·6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的緣由可能是①含有含氯離子的雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大；②結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大。[答案](1)Co2O3＋Na2SO3＋4HCl=2CoCl2＋Na2SO4＋2H2O(2分)(2)ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O(2分)(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)(4)除去溶液中的Mn2＋(1分)B(1分)(5)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解(2分)粗產(chǎn)品中含有其他可溶性氯化物(2分)晶體失去了部分結(jié)晶水(2分)10．[解析](1)①分析圖表數(shù)據(jù)，0～10min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝0.03mol·L－1·min－1；由“三段式”計算平衡濃度：C(s)＋2NO(g)=N2(g)＋CO2(g)起始量/(mol·L－1) 1.00 0 0變更量/(mol·L－1) 0.80 0.40 0.40平衡量/(mol·L－1) 0.20 0.40 0.40K＝eq\f(0.40×0.40,0.202)＝4；②30min后，只變更某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮、氮?dú)?、二氧化碳濃度都增大。a.活性炭是固體，對平衡無影響，故a不符合；b.變更反應(yīng)體系的溫度，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)?、二氧化碳濃度不行能都增大，故b不符合；c.當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動，但各物質(zhì)濃度增大，故c符合；d.通入肯定量的NO，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)狻⒍趸紳舛染龃螅蔰符合；③若30min后上升溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，K′＝eq\f(3×3,72)<4，這說明上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故ΔH＜0；(2)①由圖甲可知NH3與NO、NO2反應(yīng)生成N2和水，故氧化劑為NO、NO2，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)=2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－455.2kJ·mol－1；②依據(jù)圖乙知Mn作催化劑時，在200℃左右脫氮率最高，Cr作催化劑時，在500℃左右脫氮率最高，二者的最高脫氮率差不多，但運(yùn)用Mn作催化劑須要的溫度低，更經(jīng)濟(jì)，因此運(yùn)用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為Mn、200℃左右；運(yùn)用Mn作催化劑時，脫氮率b～a段呈現(xiàn)上升狀態(tài)，可能的緣由是b～a段，溫度較低，催化劑活性較低，脫氮反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)還沒達(dá)到化學(xué)平衡(反應(yīng)限度)，隨著溫度上升，反應(yīng)速率變大，肯定時間參加反應(yīng)的氮氧化物變多，導(dǎo)致脫氮率漸漸上升；(3)由Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9可知，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(10－14,6.0×10－9)＝1.67×10－6，常溫下，測得CaSO3濁液的pH＝9.0，c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(OH－)＝1×10－5，可知c(SOeq\o\al(2－,3))＝eq\f(1×10－5×1×10－5,1.67×10－6)＝6×10－5，又c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＝7×10－5，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)×c(SOeq\o\al(2－,3))＝7×10－5×6×10－5＝4.2×10－9。[答案](1)①0.03mol·L－1·min－1(2分)4(2分)②cd(2分)③＜(2分)(2)①2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－455.2kJ·mol－1(2分)②Mn、200℃(1分)b～a段，溫度較低，催化劑活性較低，脫氮反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)還沒達(dá)到化學(xué)平衡(反應(yīng)限度)，隨著溫度上升，反應(yīng)速率變大，肯定時間參加反應(yīng)的氮氧化物變多，導(dǎo)致脫氮率漸漸上升(2分)(3)4.2×10－9(2分)11．[解析]A、B、C為三種常見的單質(zhì)，A、B均能與水在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)C，則C為氫氣，A、B分別為鐵和碳，B存在同素異形體，則B為碳，則A為鐵；因此X為四氧化三鐵，Y為一氧化碳，D為二氧化碳。(1)鐵元素為26號元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2。(2)C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，核外存在2對自旋方向相反的電子。(3)CO的一種常見等電子體分子為氮?dú)?，結(jié)構(gòu)式為N≡N；CO為極性分子，兩者相比較沸點(diǎn)較高；CO分子中C原子與1個O原子相連，有一對孤電子對，采納sp雜化。(4)協(xié)作物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e(CO)x屬于分子晶體。鐵原子的價電子數(shù)為8，F(xiàn)e(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體供應(yīng)的電子數(shù)之和為18