2023-2024學(xué)年湖南省雅禮教育集團(tuán)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省雅禮教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12O~16一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.中國(guó)載人航天工程取得重大成就，計(jì)劃在2030年前實(shí)現(xiàn)中國(guó)人首次登月。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“嫦娥五號(hào)”使用的鋁基復(fù)合材料，屬于合金材料B.月壤中含有地球上罕見(jiàn)的氦，氦是一種新型可控核聚變能源生產(chǎn)材料C.中國(guó)空間站“天和”核心艙等使用的柔性太陽(yáng)電池陣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D.“長(zhǎng)征七號(hào)遙五”運(yùn)載火箭采用全液氧煤油等燃料，無(wú)毒無(wú)污染稱為“綠色”火箭2.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3B.水的電子式：C.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖：D.F-結(jié)構(gòu)示意圖：3.草酸(HOOC一COOH)具有較強(qiáng)的還原性，易被次氯酸鈉氧化成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是A.H2O空間結(jié)構(gòu)：V形 B.CO2空間填充模型：C.Na、Cl均位于元素周期表p區(qū) D.草酸的電離方程式：H2C2O4+2H+4.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.圖甲制取并收集SO3 B.圖乙檢驗(yàn)乙炔具有還原性C.圖丙中紅墨水左高右低 D.圖丁裝置制取Cl25.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液與醋酸溶液反應(yīng)：B.溶液與溶液反應(yīng)：C.電解飽和食鹽水：D.向溶液中通入過(guò)量的：6.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全溶于水，所得溶液中的數(shù)目為0.1B.1mol碳烯比1mol甲基少個(gè)電子，少個(gè)極性鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、、和HClO的微粒數(shù)之和為D.密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為27.氮是植物生長(zhǎng)必需的元素，在大氣中主要以分子存在。氮?dú)夂秃衔镌谏a(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。如火箭使用的推進(jìn)劑為偏二甲肼()和四氧化二氮()，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等。在反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是A.是氧化劑 B.被氧化C.發(fā)生還原反應(yīng) D.1mol完全反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移8.下列反應(yīng)的能量變化與如圖所示反應(yīng)相符的是A.晶體與固體的反應(yīng) B.生石灰溶于水C.甲烷與氧氣的燃燒反應(yīng) D.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋B證明酸性HX>CH3COOH用pH計(jì)測(cè)定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小C制備純凈的Cl2將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水即可得到D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Z分別位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：Y>XB.形成的晶體中，一個(gè)微粒周圍緊鄰的微粒數(shù)為8個(gè)C.XY分子可作配體，其中X原子提供孤電子對(duì)D.該超分子具有分子識(shí)別的特征，能識(shí)別所有堿金屬離子11.某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確是A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.不能使溴水褪色C.在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng)D.一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)12.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家貝爾托齊、沙普利斯和丹麥科學(xué)家莫滕，以表彰他們?cè)诎l(fā)展點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的貢獻(xiàn)。氯化亞銅是點(diǎn)擊化學(xué)常用的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Cu+價(jià)層電子排布圖為B.Cl原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種C.該晶胞中含有4個(gè)Cu+利4個(gè)Cl-D.Cu+周圍等距離且最近的Cu+數(shù)為6個(gè)13.氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法不正確的是A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高溶液D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗14.緩沖溶液是指加少量水稀釋或外加少量酸、堿，自身pH不發(fā)生顯著變化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸鈉(NaLac)的溶液就是一種緩沖溶液，該溶液的pH為3.85。下圖是此緩沖溶液的pH隨通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物質(zhì)的量變化的示意圖(溶液體積保持1L)，已知lg3=0.48。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.此緩沖溶液中(B.通過(guò)計(jì)算可得出，a點(diǎn)溶液的pH約為3.37C.根據(jù)圖像可以判斷，b點(diǎn)溶液已失去緩沖能力D.當(dāng)加入NaOH，且橫坐標(biāo)為0.5時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中(二、解答題(本題共4小題，共58分)15.氯氣是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)塑料、合成纖維和染料等。實(shí)驗(yàn)室某實(shí)驗(yàn)小組現(xiàn)用下圖裝置來(lái)制取氯氣并對(duì)氯氣的某些性質(zhì)和用途進(jìn)行探究（K為開(kāi)關(guān)，夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器①的名稱為_(kāi)_________。（2）檢驗(yàn)裝置A、B的氣密性：將儀器①的活塞和開(kāi)關(guān)K關(guān)閉，從長(zhǎng)頸漏斗處加水至液面高于錐形瓶中的液面，若________，則說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）裝置E中的試劑是___________，作用是___________。（5）裝置C中為濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，通入后試紙變藍(lán)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；該小組為了研究干燥的氯氣與金屬鈉之間的反應(yīng)，欲在裝置C中直接放置一塊純凈的金屬鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該方案存在不妥之處，請(qǐng)你指出不妥之處并改正：__________。16.甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和循環(huán)的低碳燃料，是一個(gè)取之不盡的能源載體。（1）H2可與CO2反應(yīng)生成甲醇和水，其反應(yīng)過(guò)程如下。反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；反應(yīng)③：的___________，平衡常數(shù)___________(用、表示)（2）一定條件下向恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①催化劑效果最佳的是反應(yīng)___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)②若反應(yīng)Ⅲ在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)的原因是___________。（3）在壓強(qiáng)為P，CO2、H2的起始物質(zhì)的量比為1：3的條件下，發(fā)生以下競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)一：反應(yīng)二：實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OH的選擇性=×100%①有利于提高CH3OH的選擇性的措施有___________(填字母)。A．適當(dāng)降溫B．適當(dāng)升溫C．選擇合適的催化劑②溫度高于350℃時(shí)，體系中發(fā)生的反應(yīng)以___________(填“反應(yīng)一”或“反應(yīng)二”)為主。③其中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線是___________(填“a”或“b”)。④400℃時(shí)，平衡時(shí)壓強(qiáng)為1×105Pa，反應(yīng)一用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)___________(只代入數(shù)據(jù)即可，用容器中各氣體成分的分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17.廢舊鈷酸鋰電池的正極材料主要含有難溶于水的LiCoO2及少量Al、Fe、炭黑等，常用如圖1所示的一種工藝分離并回收其中的金屬鈷和鋰。已知：①Ksp[Co(OH)2]=10×10-15；②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬陽(yáng)離子Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀的pH4.22.77.6沉淀完全的pH5.23.79.6回答下列問(wèn)題：（1）LiCoO2中元素Co的化合價(jià)為_(kāi)__________。（2）為提高堿浸率，可采取的措施有___________(答出一條即可)。（3）堿浸時(shí)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（4）沉鈷的離子方程式為_(kāi)__________。（5）加氨水控制沉鈷的pH，當(dāng)a≥___________時(shí)，此時(shí)溶液中c(Co2+)≤10-5mol?L-1，即認(rèn)為“沉鈷”完全。（6）鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)可以完全脫水，所得產(chǎn)物可用于合成鈦酸鈷。鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體化學(xué)式為_(kāi)__________。（7）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是鈷的一種配合物，含1mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液能生成___________molAgCl，該配合物中Co3+的配位數(shù)為_(kāi)__________。18.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣態(tài)烴A11.2L在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O，則A的分子式是___________。（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_(kāi)__________、___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，D中碳原子是否都處于同一平面？___________(填“是”或“否”)。（4）E的同分異構(gòu)體有___________種。（5）①②③的反應(yīng)類型依次是___________、___________、___________。（6）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：②___________。

——★參考答案★——可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12O~16一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.A2.A3.A4.A5.B6.B7.D8.A9.A10.C11.C12.D13.B14.D二、解答題(本題共4小題，共58分)15.（1）分液漏斗（2）一段時(shí)間后長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面不下降（3）（4）①.氫氧化鈉溶液②.吸收氯氣，防止污染空氣（5）①.②.反應(yīng)需要干燥的氯氣，則在B和C之間加一個(gè)濃硫酸干燥氯氣16.（1）①.②.（2）①.Ⅰ②.該反應(yīng)放熱反應(yīng)，c點(diǎn)所在溫度高，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低于a點(diǎn)（3）①.AC②.反應(yīng)二③.b④.17.（1）+3（2）攪拌混合物或適當(dāng)升高溫度、將原材料粉碎、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等（3）（4）（5）9（6）TiCoO3（7）①.2②.618.（1）C4H10（2）①.2—甲基—1—氯丙烷②.2—甲基—2—氯丙烷(可互換)（3）①.②.是（4）8（5）①.消去反應(yīng)②.加成反應(yīng)③.取代反應(yīng)（6）湖南省雅禮教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12O~16一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.中國(guó)載人航天工程取得重大成就，計(jì)劃在2030年前實(shí)現(xiàn)中國(guó)人首次登月。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“嫦娥五號(hào)”使用的鋁基復(fù)合材料，屬于合金材料B.月壤中含有地球上罕見(jiàn)的氦，氦是一種新型可控核聚變能源生產(chǎn)材料C.中國(guó)空間站“天和”核心艙等使用的柔性太陽(yáng)電池陣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D.“長(zhǎng)征七號(hào)遙五”運(yùn)載火箭采用全液氧煤油等燃料，無(wú)毒無(wú)污染稱為“綠色”火箭2.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3B.水的電子式：C.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖：D.F-結(jié)構(gòu)示意圖：3.草酸(HOOC一COOH)具有較強(qiáng)的還原性，易被次氯酸鈉氧化成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是A.H2O空間結(jié)構(gòu)：V形 B.CO2空間填充模型：C.Na、Cl均位于元素周期表p區(qū) D.草酸的電離方程式：H2C2O4+2H+4.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.圖甲制取并收集SO3 B.圖乙檢驗(yàn)乙炔具有還原性C.圖丙中紅墨水左高右低 D.圖丁裝置制取Cl25.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液與醋酸溶液反應(yīng)：B.溶液與溶液反應(yīng)：C.電解飽和食鹽水：D.向溶液中通入過(guò)量的：6.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全溶于水，所得溶液中的數(shù)目為0.1B.1mol碳烯比1mol甲基少個(gè)電子，少個(gè)極性鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、、和HClO的微粒數(shù)之和為D.密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為27.氮是植物生長(zhǎng)必需的元素，在大氣中主要以分子存在。氮?dú)夂秃衔镌谏a(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。如火箭使用的推進(jìn)劑為偏二甲肼()和四氧化二氮()，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等。在反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是A.是氧化劑 B.被氧化C.發(fā)生還原反應(yīng) D.1mol完全反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移8.下列反應(yīng)的能量變化與如圖所示反應(yīng)相符的是A.晶體與固體的反應(yīng) B.生石灰溶于水C.甲烷與氧氣的燃燒反應(yīng) D.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋B證明酸性HX>CH3COOH用pH計(jì)測(cè)定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小C制備純凈的Cl2將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水即可得到D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Z分別位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：Y>XB.形成的晶體中，一個(gè)微粒周圍緊鄰的微粒數(shù)為8個(gè)C.XY分子可作配體，其中X原子提供孤電子對(duì)D.該超分子具有分子識(shí)別的特征，能識(shí)別所有堿金屬離子11.某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確是A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.不能使溴水褪色C.在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng)D.一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)12.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家貝爾托齊、沙普利斯和丹麥科學(xué)家莫滕，以表彰他們?cè)诎l(fā)展點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的貢獻(xiàn)。氯化亞銅是點(diǎn)擊化學(xué)常用的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Cu+價(jià)層電子排布圖為B.Cl原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種C.該晶胞中含有4個(gè)Cu+利4個(gè)Cl-D.Cu+周圍等距離且最近的Cu+數(shù)為6個(gè)13.氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法不正確的是A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高溶液D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗14.緩沖溶液是指加少量水稀釋或外加少量酸、堿，自身pH不發(fā)生顯著變化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸鈉(NaLac)的溶液就是一種緩沖溶液，該溶液的pH為3.85。下圖是此緩沖溶液的pH隨通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物質(zhì)的量變化的示意圖(溶液體積保持1L)，已知lg3=0.48。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.此緩沖溶液中(B.通過(guò)計(jì)算可得出，a點(diǎn)溶液的pH約為3.37C.根據(jù)圖像可以判斷，b點(diǎn)溶液已失去緩沖能力D.當(dāng)加入NaOH，且橫坐標(biāo)為0.5時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中(二、解答題(本題共4小題，共58分)15.氯氣是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)塑料、合成纖維和染料等。實(shí)驗(yàn)室某實(shí)驗(yàn)小組現(xiàn)用下圖裝置來(lái)制取氯氣并對(duì)氯氣的某些性質(zhì)和用途進(jìn)行探究（K為開(kāi)關(guān)，夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器①的名稱為_(kāi)_________。（2）檢驗(yàn)裝置A、B的氣密性：將儀器①的活塞和開(kāi)關(guān)K關(guān)閉，從長(zhǎng)頸漏斗處加水至液面高于錐形瓶中的液面，若________，則說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）裝置E中的試劑是___________，作用是___________。（5）裝置C中為濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，通入后試紙變藍(lán)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；該小組為了研究干燥的氯氣與金屬鈉之間的反應(yīng)，欲在裝置C中直接放置一塊純凈的金屬鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該方案存在不妥之處，請(qǐng)你指出不妥之處并改正：__________。16.甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和循環(huán)的低碳燃料，是一個(gè)取之不盡的能源載體。（1）H2可與CO2反應(yīng)生成甲醇和水，其反應(yīng)過(guò)程如下。反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；反應(yīng)③：的___________，平衡常數(shù)___________(用、表示)（2）一定條件下向恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①催化劑效果最佳的是反應(yīng)___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)②若反應(yīng)Ⅲ在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)的原因是___________。（3）在壓強(qiáng)為P，CO2、H2的起始物質(zhì)的量比為1：3的條件下，發(fā)生以下競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)一：反應(yīng)二：實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OH的選擇性=×100%①有利于提高CH3OH的選擇性的措施有___________(填字母)。A．適當(dāng)降溫B．適當(dāng)升溫C．選擇合適的催化劑②溫度高于350℃時(shí)，體系中發(fā)生的反應(yīng)以___________(填“反應(yīng)一”或“反應(yīng)二”)為主。③其中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線是___________(填“a”或“b”)。④400℃時(shí)，平衡時(shí)壓強(qiáng)為1×105Pa，反應(yīng)一用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)___________(只代入數(shù)據(jù)即可，用容器中各氣體成分的分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17.廢舊鈷酸鋰電池的正極材料主要含有難溶于水的LiCoO2及少量Al、Fe、炭黑等，常用如圖1所示的一種工藝分離并回收其中的金屬鈷和鋰。已知：①Ksp[Co(OH)2]=10×10-15；②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬陽(yáng)離子Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀的pH4.22.77.6沉淀完全的pH5.23.79.6回答下列問(wèn)題：（1）LiCoO2中元素Co的化合價(jià)為_(kāi)__________。（2）為提高堿浸率，可采取的措施有___________(答出一條即可)。（3）堿浸時(shí)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（4）沉鈷的離子方程式為_(kāi)__________。（5）加氨水控制沉鈷的pH，當(dāng)a≥___________時(shí)，此時(shí)溶液中c(Co2+)≤10-5mol?L-1，即認(rèn)為“沉鈷”完全。（6）鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)可以完全脫水，所得產(chǎn)物可用于合成鈦酸鈷。鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體化學(xué)式為_(kāi)__________。（7）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是鈷的一種配合物，含1mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液能生成___________molAgCl，該配合物中Co3+的配位數(shù)為_(kāi)__________。18.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答