2024屆安徽省鼎尖聯(lián)盟高三下學(xué)期三模聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2安徽省鼎尖聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期三模聯(lián)考可能用到的原子量：Li-7C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年3月初，中國新一代載人登月飛船命名為“夢舟”，月面著陸器命名為“攬?jiān)隆?，下列有關(guān)說法正確的是（）A.發(fā)射“夢舟”航天飛船的火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管套筒使用的T800碳纖維屬于有機(jī)高分子材料B.“攬?jiān)隆比嵝蕴柲馨迨褂昧藝a(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料C.新一代載人登月火箭應(yīng)用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是烴及其含氧衍生物的混合物D.“夢舟”上用于電氣管路隔熱層的納米二氧化硅不是膠體〖答案〗D〖解析〗A．碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；B．太陽能板使用的是晶體硅，不是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．煤油是烴類混合物，不包括含氧衍生物，C錯(cuò)誤；D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，納米二氧化硅是純凈物，不是分散系，因此納米二氧化硅不屬于膠體，D正確；故選D。2.已知，的，，下列離子方程式書寫正確的是（）A.B.向溶液中通入少量：C.用過量氨水吸收廢氣中的二氧化硫：D.與不能共存，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗A．1mol含有2個(gè)酚酯基，水解時(shí)消耗4molNaOH，離子方程式為，A正確；B．依據(jù)酸性：碳酸次氯酸碳酸氫根，通入二氧化碳不是生成碳酸根離子而是碳酸氫根離子，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫少量，產(chǎn)物不是，而是，C錯(cuò)誤；D．不是沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．檢驗(yàn)裝置氣密性B．測定醋酸濃度C．制取無水氯化鎂D．比較碳酸和硅酸的酸性〖答案〗B〖解析〗A．檢驗(yàn)氣密性時(shí)注射器活塞運(yùn)動(dòng)方向應(yīng)該向左，A錯(cuò)誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸，滴定終點(diǎn)溶液先堿性，用酚酞作指示劑，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)導(dǎo)致完全水解，C錯(cuò)誤；D．鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B4.下列合成有機(jī)物在生產(chǎn)生活中起到越來越重要的作用，關(guān)于這些有機(jī)物的說法正確的是（）A.檢測的熒光探針(a)不能形成分子內(nèi)氫鍵B.一種瑞香素的衍生物(b)可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)C.制取布洛芬的中間體(c)不可能所有原子處于同一平面，且最多能與反應(yīng)D.合成連翹酯苷類似物的重要中間體(d)與足量氫氣加成的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子〖答案〗D〖解析〗A．該有機(jī)物含有羥基，能形成分子內(nèi)氫鍵，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含有酚羥基，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．不是所有原子都處于同一平面，但最多能與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)含有3個(gè)手性碳原子，分別是六元碳環(huán)上三個(gè)取代基處，D正確；故選D。5.下列關(guān)于氨氣的應(yīng)用及性質(zhì)說法正確的是（）A.氨燃料動(dòng)力集裝箱船中氨氣燃燒的化學(xué)方程式：B.足量的氨氣和氯氣反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C.氨氣中心原子采取雜化，且氮原子提供空軌道與形成配位鍵D.氨氣可用于制備高能分子磷酰三疊氮，結(jié)構(gòu)簡式為，其分解產(chǎn)物的電子式為〖答案〗B〖解析〗A．題目〖提示〗燃燒無污染，所以氨氣燃燒產(chǎn)物為氮?dú)夂退珹錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．氮原子提供孤對電子與形成配位鍵，C錯(cuò)誤；D．為共價(jià)化合物，其電子式為，選項(xiàng)中的電子式氮原子少了2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選B。6.氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。氨氣是當(dāng)前化肥工業(yè)的重要原料，又可作為燃料，具有易壓縮，燃燒無污染等優(yōu)點(diǎn)?？s二脲在化工上可作纖維漂白劑、紙張阻燃劑、皮革及紡織品的涂料，泡沫塑料和海棉制品的發(fā)泡劑等。研究發(fā)現(xiàn)：縮二脲可以與反應(yīng)，得到一種紫色配離子，其色彩絢麗可用于印染工業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB該配離子中非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：C.該配離子中C原子、N原子的雜化類型分別是、D.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4，其價(jià)電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗A．該配離子除了N、O與水分子的H可以形成氫鍵，離子中的H也可以與水分子中的氧形成氫鍵，A錯(cuò)誤；B．水在常溫為液態(tài)，氨和甲烷常溫為氣態(tài)但氨能形成氫鍵，沸點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)可知，該配離子中C原子形成碳氧雙鍵，雜化類型是，N原子形成3個(gè)單鍵，雜化類型是，C正確；D．Cu為29號元素，是Cu失去4s軌道上的1個(gè)電子和3d軌道上上的1個(gè)電子，最外層電子排布式為，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。7.R、X、Y、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，Y為地殼中含量最高的元素，由R、X、Y、M組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.元素電負(fù)性：B.的所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.M所在周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是D.可以作為飲用水消毒劑，因此只有氧化性沒有還原性〖答案〗D〖祥解〗短周期主族元素R、X、Y、M，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中R、M形成1個(gè)共價(jià)鍵、X形成4個(gè)共價(jià)鍵，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，則R為H元素、X為C元素、M為元素?！驹斘觥緼．電負(fù)性：，A正確；B．所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．位于第三周期，簡單離子半徑最小的是，C正確；D．中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤；故選D。8.2023年12月我國大連化學(xué)物理研究所率先研究出鎂鋰雙鹽電池，工作原理如圖所示，放電時(shí)b極轉(zhuǎn)化關(guān)系為：。下列說法正確的是（）A.該電池放電時(shí)，失去電子轉(zhuǎn)化為并遷移到極B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為C.該電池電解質(zhì)溶液需要加入氫氧化鈉以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，降低電池內(nèi)阻D.該電池充電時(shí)，若通過電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，正負(fù)極質(zhì)量變化正好相等〖答案〗B〖祥解〗鎂鋰雙鹽電池的工作原理為：放電時(shí)，電池負(fù)極材料金屬鎂失去電子生成，電解液中的得到電子嵌入正極材料，達(dá)到電荷平衡；充電時(shí)，電池正極材料中失去電子，生成，電解液中的得到電子沉積到金屬鎂負(fù)極上去，再次達(dá)到電荷平衡。據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．放電時(shí)是失去電子而不是失去電子，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，B正確；C．如果加入就會(huì)生成沉淀，不能提高導(dǎo)電性，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)a極反應(yīng)：，b極反應(yīng)：，當(dāng)通過電子時(shí)，a極增加，b極減少，故質(zhì)量變化不等，D錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期目的A．將氯氣和氯化氫混合氣體通過飽和食鹽水洗氣除去氯化氫雜質(zhì)得到純凈的氯氣B．常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃判斷氧化性：C．標(biāo)況下向足量次氯酸鈉溶液中緩慢通入一定量含有二氧化硫的某氣體，然后加入足量氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)D．向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡驗(yàn)證麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性〖答案〗C〖解析〗A．經(jīng)過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)但會(huì)帶來水蒸氣，所得到的氯氣不是純凈的，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中是分解的催化劑，而不是氧化了，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下向足量次氯酸鈉溶液中緩慢通入一定量含有二氧化硫的某氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，然后加入足量氯化鋇溶液，生成硫酸鋇，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量，根據(jù)硫元素守恒，可根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，C正確；D．向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡，但是不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，因?yàn)辂溠刻呛腥┗?，本身就具有還原性，D錯(cuò)誤；故選C。10.已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵數(shù)目約為B.亞硫酸鈉溶液中陰離子數(shù)目大于C.常溫下，乙二酸溶液的，則含的數(shù)目大于D.某樣品中含有和少量雜質(zhì)，加水溶解后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到的固體中離子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗A．一個(gè)環(huán)氧乙烷含7條共價(jià)鍵，所以環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸根離子水解導(dǎo)致陰離子數(shù)目大于，B正確；C．常溫下，乙二酸溶液的，濃度小于，溶液體積未知，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．過濾時(shí)，硝酸鉀會(huì)有部分溶解在水中，且洗滌過程也會(huì)有少量損失，故不可能得到純，固體中含離子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選B。11.我國最新型055型萬噸驅(qū)逐艦上使用了最新一代國產(chǎn)有源相控陣?yán)走_(dá)，采用了最先進(jìn)的氮化鎵()半導(dǎo)體技術(shù)。某工廠利用鋁土礦(主要成分為、、)為原料制備的流程如下圖所示。已知鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.可以通過粉碎鋁土礦、攪拌等方法提高“堿溶”效率B.由過程②、③可知，的酸性比強(qiáng)C.已知，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.濾渣1是，生成濾渣2離子方程式可能為〖答案〗C〖祥解〗以鋁土礦(主要成分為、、)為原料，制備，流程主線以為主元素，、作為雜質(zhì)被除去，加入溶液“堿浸”鋁土礦，不反應(yīng)，過濾以濾渣1被除去，、與堿反應(yīng)進(jìn)入濾液1中，以、形式存在，通入適量生成沉淀，過濾為濾渣2除去，通入過量生成沉淀，最終轉(zhuǎn)化為?！驹斘觥緼．粉碎鋁土礦、攪拌，可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高鋁土礦的利用率，A正確；B．、與堿反應(yīng)，分別以、的形式存在于濾液1中，過程②與適量反應(yīng)生成沉淀，過程③與過量反應(yīng)生成沉淀，所以的酸性比強(qiáng)，B正確；C．生成的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．加入溶液“堿浸”鋁土礦，不反應(yīng)，所以濾渣1是，與適量反應(yīng)生成濾渣2，濾渣2是沉淀，離子方程式可能為，D正確。故選C12.炸藥廣泛應(yīng)用于爆破工程。我國科學(xué)家近日取得突破，合成了一種高能量且穩(wěn)定性相對較好的炸藥TNTNB．下表羅列了一類炸藥的演變歷史及相關(guān)性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）硝基苯TNT(1863年)HNB(1966年)TNTNB(2023年)結(jié)構(gòu)式數(shù)量：1366相對能量Q：A.濃硝酸、濃硫酸、甲苯混合物在水浴加熱可制取TNTB.苯環(huán)數(shù)量相同的條件下，硝基數(shù)量越多，炸藥能量越高C.熱化學(xué)方程式：D.TNTNB分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的N原子〖答案〗C〖解析〗A．在濃硫酸作用下，濃硝酸與甲苯在水溶加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，A正確；B．對比硝基苯和可知硝基數(shù)量越多，炸藥能量越高，B正確；C．方程式未配平，C錯(cuò)誤；D．中心對成，分別有與苯環(huán)直接相連的硝基上的N、亞氨基上的N、亞氨基上連接的硝基上的N，共三種氮原子，D正確；故選C。13.某溫度下，。向濃度均為鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液電導(dǎo)率、隨氨水體積的變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)，約為B.b點(diǎn)，C.c點(diǎn)，D.d點(diǎn)，氨水剛好中和鹽酸和醋酸，所以水的電離程度：〖答案〗D〖解析〗A．a(chǎn)點(diǎn)：，，A正確；B．b點(diǎn)：電荷守恒式：，，所以，B正確；C．c點(diǎn)：電荷守恒式：，物料守恒式：，兩式合并：，C正確；D．d點(diǎn)：c點(diǎn)后，氨水過量，電離出抑制水的電離，所以，D錯(cuò)誤；故選D。14.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型金屬框架，可通過靜電作用選擇性吸附氨氣，對于捕捉氨氣效果良好。和另一種材料均可用于除去有害氣體，的孔徑大小和形狀恰能選擇性固定(如圖所示)。已知：分子構(gòu)型與乙烯類似。①；②。下列關(guān)于二者凈化氣體的說法中，正確的一項(xiàng)是（）A.捕獲的氣體所有原子共平面，捕獲的氣體空間構(gòu)型為正四面體B.置入廢氣后，廢氣顏色變深，置入廢氣后，廢氣顏色變淺C.適宜在較低溫度下凈化氣體，適宜在較高溫度下凈化氣體D.適宜在較高壓強(qiáng)下凈化氣體，適宜在較低壓強(qiáng)下凈化氣體〖答案〗D〖解析〗A．分子構(gòu)型與乙烯類似，為平面構(gòu)型。捕獲的氣體是氨氣，為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．置入廢氣后平衡①向右移動(dòng)，濃度變小，顏色變淺，B錯(cuò)誤；C．在較高溫度下平衡②右移不利于除去，C錯(cuò)誤；D．在較高壓強(qiáng)下平衡①右移，在較低壓強(qiáng)下平衡②左移有利于凈化氣體，D正確。故選D。二、非選擇題：共4小題，共58分。15.碘化鉀用作制有機(jī)化合物及制藥原料，醫(yī)療上用于防治甲狀腺腫和甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)的手術(shù)前準(zhǔn)備，也可用作祛痰藥。某實(shí)驗(yàn)室通過碘酸鉀和硫化氫反應(yīng)制備碘化鉀。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)中先關(guān)閉K，打開儀器___________(填“a”、“b”或“ab”)制備碘酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為___________。某同學(xué)認(rèn)為可以將甲裝置中的更換為粉末狀固體，你認(rèn)為是否合理？___________(填“合理”、“不合理”或“無法判斷”)。（2）乙裝置中加入稀的主要作用是___________。（3）如果乙裝置最終生成黃色沉淀，理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為___________g。（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣中的硫化氫可以用溶液吸收，也可以用溶液吸收。向溶液中通尾氣直至飽和()時(shí)，溶液中剛好有沉淀生成，此時(shí)溶液中___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(已知，的，。)〖答案〗（1）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)b不合理（2）反應(yīng)結(jié)束后，稀能抑制的電離，減少其溶解量，使其逸出在丙裝置中被吸收（3）49.8（4）〖祥解〗題為利用碘酸鉀和硫化氫制備碘化鉀，由裝置所盛試劑可知，裝置甲為啟普發(fā)生器，利用硫化亞鐵和稀硫酸制備硫化氫氣體，裝置乙中盛放碘單質(zhì)和氫氧化鈉，用以制備碘酸鉀，待碘酸鉀制備完成，將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，同時(shí)有淡黃色硫單質(zhì)生成，最后用氫氧化鈉吸收尾氣?！驹斘觥浚?）儀器a為恒壓滴液漏斗，利用碘酸鉀與硫化氫氣體制備碘化鉀，由于碘酸鉀為溶液，硫化氫為氣體，因此需先關(guān)閉K制備碘酸鉀，然后制備并將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，所以要打開儀器b，反應(yīng)的離子方程式為；啟普發(fā)生器無法盛放粉末狀固體，所以不合理。（2）反應(yīng)結(jié)束后，稀能抑制的電離，減少其溶解量，使其逸出在丙裝置中被吸收。（3），，，所以此步反應(yīng)；由，，所以，。（4），，故，，，故。16.鋯是一種淺灰色金屬，主要存在于海濱砂礦的礦床中，被用于核反應(yīng)堆芯材料的制備，因此具有戰(zhàn)略價(jià)值。某工廠以鋯英砂(主要成分，同時(shí)含有、、等元素)為原料生產(chǎn)金屬鋯工藝流程如下：已知：①“酸溶”步驟所得的溶液中各金屬存在形式為：、、、；②常溫下弱堿，；③利用不同物質(zhì)接近沸點(diǎn)時(shí)升華速度快的特點(diǎn)可以進(jìn)行物質(zhì)分離。各物質(zhì)沸點(diǎn)如下：回答下列問題：（1）“酸溶”步驟所得的溶液中元素的化合價(jià)為___________。（2）“萃取”步驟中含鋯離子與萃取劑發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________；加入堿液后，濾液中，則濾液中___________。（3）“沸騰氯化”時(shí)金屬元素轉(zhuǎn)化為氯化物，同時(shí)得到一種還原性氣體，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：___________。（4）沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于的原因可能是___________；“還原”的主要目的是___________。（5）已知氧化鋯和氧化鈣形成某種亮紫色晶體，其晶胞如圖所示，其中位于面心位置。①晶胞中每個(gè)周圍最近的原子個(gè)數(shù)為___________。②該晶胞為立方晶胞，晶胞中和最小距離為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，的相對原子質(zhì)量為M，該晶體密度是___________(列出計(jì)算式即可)?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）是離子晶體而是分子晶體，破壞范德華力所需能量小于離子鍵將轉(zhuǎn)化為，防止升華影響純度（5）①8②〖祥解〗鋯英砂主要含，還含有少量、、等元素為原料生產(chǎn)金屬鋯，“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：、、、，“萃取”時(shí)，鋯元素生成，除掉，而后“沉淀”時(shí)Fe3+、Cr3+生成沉淀，煅燒后生成ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，“沸騰氮化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為ZrCl4、Fe2O3、Cr2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸點(diǎn)接近，因此加入H2把FeCl3還原為FeCl2，避免升華時(shí)ZrCl4含有FeCl3雜質(zhì)，最后升華得到ZrCl4，鎂熱反應(yīng)后產(chǎn)生金屬鋯，據(jù)此作答。【詳析】（1）中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，“酸溶”后不變價(jià)，因此的化合價(jià)為+4價(jià)；（2）和硝酸根離子、氯離子、CPT、氫離子生成的離子方程式：；，，所以，；（3）“沸騰氯化”時(shí)金屬元素轉(zhuǎn)化為氯化物，同時(shí)得到一種還原性氣體為CO，轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式為；（4）由沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于的原因可能是由于是離子晶體而是分子晶體，破壞范德華力所需能量小于離子鍵；FeCl3和ZrCl4沸點(diǎn)接近，因此加入H2把FeCl3還原為FeCl2，避免升華時(shí)ZrCl4含有FeCl3雜質(zhì)，最后升華得到ZrCl4；（5）①由圖可知，晶胞中每個(gè)周圍最近的原子個(gè)數(shù)為8個(gè)；②晶胞中和最小距離為晶胞體對角線的，所以晶胞參數(shù)為，該晶胞均推計(jì)算：：；：8；：，所以。17.“鹵水提碘”是工業(yè)上獲取碘單質(zhì)的一種重要方法，經(jīng)氧化后的鹵水可用有機(jī)萃取劑()進(jìn)行萃取。提取過程涉及反應(yīng)如下：①；②；③。回答下列問題：（1）___________。（2）已知不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)碘的萃取率不同。當(dāng)溫度從升高到，萃取率顯著下降。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析其原因是___________(不考慮溫度過高雙氧水的分解因素)。（3）已知，微溶于水。使用過量的與溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)過水蒸氣蒸餾可制得高純度的，反應(yīng)中需過量的原因是___________。（4）如圖1，為直線形結(jié)構(gòu)，中心原子價(jià)層電子對數(shù)為___________對。（5）如圖2是釕()基催化劑()催化和反應(yīng)的示意圖，該總反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）是一種有毒氣體，工業(yè)上處理該氣體有多種方法。一種新型太陽能光電催化電池裝置利用、處理廢氣中的，裝置如圖3所示。下列說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。A.a極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：，B.每分解消耗C.反應(yīng)一段時(shí)間后，b極區(qū)溶液增大D.該裝置至少涉及兩種能量轉(zhuǎn)化方式（7）已知未加萃取劑時(shí)，總碘元素濃度為，平衡時(shí)、、中碘元素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與初始雙氧水濃度關(guān)系如圖4，則的平衡常數(shù)___________?！即鸢浮剑?）（2）升高溫度，③平衡向右移動(dòng)，②平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致碘萃取率下降（3）防止單質(zhì)碘析出造成損失（4）5（5）（6）AD（7）或〖解析〗（1）①②③，。（2）升高溫度，③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，②為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致碘萃取率下降。（3）由于微溶于水，使用過量的與溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)過水蒸氣蒸餾可制得高純度的，反應(yīng)中需過量，可使該平衡往正向移動(dòng)，防止單質(zhì)碘析出造成損失。（4）為直線形結(jié)構(gòu)，中心原子價(jià)層電子對數(shù)=對。（5）根據(jù)圖示，在催化下，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：；（6）循環(huán)使用，并不消耗，B錯(cuò)誤；b極消耗的均來自a極遷移，因此不變，C錯(cuò)誤；故選AD。（7）根據(jù)題干，，，，平衡常數(shù)。18.脫落酸(Abscisciacid)是一種重要的植物激素，它的一種合成方法如下：已知：①；②；③。（1）寫出(A)中含氧官能團(tuán)的名稱：___________。（2）(C)→(D)的過程中，的作用是___________。（3）的全稱是間氯過氧苯甲酸，如圖所示：。在本題中將替換為下列何種物質(zhì)能達(dá)到相同的效果？___________(填選項(xiàng)字母)。A. B. C. D.（4）寫出(D)的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（5）寫出一個(gè)符合下列條件的的同分異構(gòu)體(不考慮立體構(gòu)型)：___________。a．有且只有一個(gè)環(huán)；b．核磁共振氫譜顯示有兩組峰，面積比為。（6）參考以上合成路線及所給信息，請以(2-溴環(huán)戊酮)為原料合成，除鹵素單質(zhì)外必要的無機(jī)及有機(jī)試劑任選：___________。(〖提示〗：2-溴環(huán)戊酮在堿性條件下會(huì)發(fā)生Favosrski重排導(dǎo)致環(huán)縮小)〖答案〗（1）酮羰基、酯基（2）將羥基氧化為醛基（3）BD（4）（5）(任寫一個(gè)即可，其他合理〖答案〗也可給分)（6）〖祥解〗與發(fā)生加成、再發(fā)生消去反應(yīng)生成A：與發(fā)生加成再消去生成B：，B發(fā)生已知①的反應(yīng)生成C：，結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件②，推出D為：，結(jié)合E、G的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件③，推出C17H24O5為。據(jù)此分析作答?！驹斘觥浚?）中含氧官能團(tuán)的名稱：酮羰基、酯基；（2）根據(jù)分析，(C)→(D)的過程中，LiAlH4將酯基轉(zhuǎn)化為為羥基，則的作用是將羥基氧化為醛基；（3）根據(jù)已知條件③，提供了過氧鍵參與反應(yīng)，而B、D與一樣含有過氧鍵，故選BD；（4）根據(jù)分析，D為：；（5）符合有且只有一個(gè)環(huán)，核磁共振氫譜顯示有兩組峰，面積比為的的同分異構(gòu)體有：；（6）請以(2-溴環(huán)戊酮)為原料合成的合成路線為：與乙二醇反應(yīng)生成，消去得到，再與mCPBA反應(yīng)生成，在酸性條件下生成，再與NaOH溶液反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線如下：。安徽省鼎尖聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期三模聯(lián)考可能用到的原子量：Li-7C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年3月初，中國新一代載人登月飛船命名為“夢舟”，月面著陸器命名為“攬?jiān)隆?，下列有關(guān)說法正確的是（）A.發(fā)射“夢舟”航天飛船的火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管套筒使用的T800碳纖維屬于有機(jī)高分子材料B.“攬?jiān)隆比嵝蕴柲馨迨褂昧藝a(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料C.新一代載人登月火箭應(yīng)用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是烴及其含氧衍生物的混合物D.“夢舟”上用于電氣管路隔熱層的納米二氧化硅不是膠體〖答案〗D〖解析〗A．碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；B．太陽能板使用的是晶體硅，不是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．煤油是烴類混合物，不包括含氧衍生物，C錯(cuò)誤；D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，納米二氧化硅是純凈物，不是分散系，因此納米二氧化硅不屬于膠體，D正確；故選D。2.已知，的，，下列離子方程式書寫正確的是（）A.B.向溶液中通入少量：C.用過量氨水吸收廢氣中的二氧化硫：D.與不能共存，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗A．1mol含有2個(gè)酚酯基，水解時(shí)消耗4molNaOH，離子方程式為，A正確；B．依據(jù)酸性：碳酸次氯酸碳酸氫根，通入二氧化碳不是生成碳酸根離子而是碳酸氫根離子，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫少量，產(chǎn)物不是，而是，C錯(cuò)誤；D．不是沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．檢驗(yàn)裝置氣密性B．測定醋酸濃度C．制取無水氯化鎂D．比較碳酸和硅酸的酸性〖答案〗B〖解析〗A．檢驗(yàn)氣密性時(shí)注射器活塞運(yùn)動(dòng)方向應(yīng)該向左，A錯(cuò)誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸，滴定終點(diǎn)溶液先堿性，用酚酞作指示劑，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)導(dǎo)致完全水解，C錯(cuò)誤；D．鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B4.下列合成有機(jī)物在生產(chǎn)生活中起到越來越重要的作用，關(guān)于這些有機(jī)物的說法正確的是（）A.檢測的熒光探針(a)不能形成分子內(nèi)氫鍵B.一種瑞香素的衍生物(b)可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)C.制取布洛芬的中間體(c)不可能所有原子處于同一平面，且最多能與反應(yīng)D.合成連翹酯苷類似物的重要中間體(d)與足量氫氣加成的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子〖答案〗D〖解析〗A．該有機(jī)物含有羥基，能形成分子內(nèi)氫鍵，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含有酚羥基，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．不是所有原子都處于同一平面，但最多能與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)含有3個(gè)手性碳原子，分別是六元碳環(huán)上三個(gè)取代基處，D正確；故選D。5.下列關(guān)于氨氣的應(yīng)用及性質(zhì)說法正確的是（）A.氨燃料動(dòng)力集裝箱船中氨氣燃燒的化學(xué)方程式：B.足量的氨氣和氯氣反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C.氨氣中心原子采取雜化，且氮原子提供空軌道與形成配位鍵D.氨氣可用于制備高能分子磷酰三疊氮，結(jié)構(gòu)簡式為，其分解產(chǎn)物的電子式為〖答案〗B〖解析〗A．題目〖提示〗燃燒無污染，所以氨氣燃燒產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．氮原子提供孤對電子與形成配位鍵，C錯(cuò)誤；D．為共價(jià)化合物，其電子式為，選項(xiàng)中的電子式氮原子少了2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選B。6.氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。氨氣是當(dāng)前化肥工業(yè)的重要原料，又可作為燃料，具有易壓縮，燃燒無污染等優(yōu)點(diǎn)?？s二脲在化工上可作纖維漂白劑、紙張阻燃劑、皮革及紡織品的涂料，泡沫塑料和海棉制品的發(fā)泡劑等。研究發(fā)現(xiàn)：縮二脲可以與反應(yīng)，得到一種紫色配離子，其色彩絢麗可用于印染工業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB該配離子中非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：C.該配離子中C原子、N原子的雜化類型分別是、D.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4，其價(jià)電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗A．該配離子除了N、O與水分子的H可以形成氫鍵，離子中的H也可以與水分子中的氧形成氫鍵，A錯(cuò)誤；B．水在常溫為液態(tài)，氨和甲烷常溫為氣態(tài)但氨能形成氫鍵，沸點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)可知，該配離子中C原子形成碳氧雙鍵，雜化類型是，N原子形成3個(gè)單鍵，雜化類型是，C正確；D．Cu為29號元素，是Cu失去4s軌道上的1個(gè)電子和3d軌道上上的1個(gè)電子，最外層電子排布式為，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。7.R、X、Y、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，Y為地殼中含量最高的元素，由R、X、Y、M組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.元素電負(fù)性：B.的所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.M所在周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是D.可以作為飲用水消毒劑，因此只有氧化性沒有還原性〖答案〗D〖祥解〗短周期主族元素R、X、Y、M，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中R、M形成1個(gè)共價(jià)鍵、X形成4個(gè)共價(jià)鍵，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，則R為H元素、X為C元素、M為元素?！驹斘觥緼．電負(fù)性：，A正確；B．所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．位于第三周期，簡單離子半徑最小的是，C正確；D．中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤；故選D。8.2023年12月我國大連化學(xué)物理研究所率先研究出鎂鋰雙鹽電池，工作原理如圖所示，放電時(shí)b極轉(zhuǎn)化關(guān)系為：。下列說法正確的是（）A.該電池放電時(shí)，失去電子轉(zhuǎn)化為并遷移到極B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為C.該電池電解質(zhì)溶液需要加入氫氧化鈉以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，降低電池內(nèi)阻D.該電池充電時(shí)，若通過電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，正負(fù)極質(zhì)量變化正好相等〖答案〗B〖祥解〗鎂鋰雙鹽電池的工作原理為：放電時(shí)，電池負(fù)極材料金屬鎂失去電子生成，電解液中的得到電子嵌入正極材料，達(dá)到電荷平衡；充電時(shí)，電池正極材料中失去電子，生成，電解液中的得到電子沉積到金屬鎂負(fù)極上去，再次達(dá)到電荷平衡。據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．放電時(shí)是失去電子而不是失去電子，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，B正確；C．如果加入就會(huì)生成沉淀，不能提高導(dǎo)電性，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)a極反應(yīng)：，b極反應(yīng)：，當(dāng)通過電子時(shí)，a極增加，b極減少，故質(zhì)量變化不等，D錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期目的A．將氯氣和氯化氫混合氣體通過飽和食鹽水洗氣除去氯化氫雜質(zhì)得到純凈的氯氣B．常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃判斷氧化性：C．標(biāo)況下向足量次氯酸鈉溶液中緩慢通入一定量含有二氧化硫的某氣體，然后加入足量氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)D．向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡驗(yàn)證麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性〖答案〗C〖解析〗A．經(jīng)過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)但會(huì)帶來水蒸氣，所得到的氯氣不是純凈的，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中是分解的催化劑，而不是氧化了，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下向足量次氯酸鈉溶液中緩慢通入一定量含有二氧化硫的某氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，然后加入足量氯化鋇溶液，生成硫酸鋇，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量，根據(jù)硫元素守恒，可根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，C正確；D．向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡，但是不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，因?yàn)辂溠刻呛腥┗?，本身就具有還原性，D錯(cuò)誤；故選C。10.已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵數(shù)目約為B.亞硫酸鈉溶液中陰離子數(shù)目大于C.常溫下，乙二酸溶液的，則含的數(shù)目大于D.某樣品中含有和少量雜質(zhì)，加水溶解后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到的固體中離子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗A．一個(gè)環(huán)氧乙烷含7條共價(jià)鍵，所以環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸根離子水解導(dǎo)致陰離子數(shù)目大于，B正確；C．常溫下，乙二酸溶液的，濃度小于，溶液體積未知，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．過濾時(shí)，硝酸鉀會(huì)有部分溶解在水中，且洗滌過程也會(huì)有少量損失，故不可能得到純，固體中含離子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選B。11.我國最新型055型萬噸驅(qū)逐艦上使用了最新一代國產(chǎn)有源相控陣?yán)走_(dá)，采用了最先進(jìn)的氮化鎵()半導(dǎo)體技術(shù)。某工廠利用鋁土礦(主要成分為、、)為原料制備的流程如下圖所示。已知鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.可以通過粉碎鋁土礦、攪拌等方法提高“堿溶”效率B.由過程②、③可知，的酸性比強(qiáng)C.已知，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.濾渣1是，生成濾渣2離子方程式可能為〖答案〗C〖祥解〗以鋁土礦(主要成分為、、)為原料，制備，流程主線以為主元素，、作為雜質(zhì)被除去，加入溶液“堿浸”鋁土礦，不反應(yīng)，過濾以濾渣1被除去，、與堿反應(yīng)進(jìn)入濾液1中，以、形式存在，通入適量生成沉淀，過濾為濾渣2除去，通入過量生成沉淀，最終轉(zhuǎn)化為?！驹斘觥緼．粉碎鋁土礦、攪拌，可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高鋁土礦的利用率，A正確；B．、與堿反應(yīng)，分別以、的形式存在于濾液1中，過程②與適量反應(yīng)生成沉淀，過程③與過量反應(yīng)生成沉淀，所以的酸性比強(qiáng)，B正確；C．生成的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．加入溶液“堿浸”鋁土礦，不反應(yīng)，所以濾渣1是，與適量反應(yīng)生成濾渣2，濾渣2是沉淀，離子方程式可能為，D正確。故選C12.炸藥廣泛應(yīng)用于爆破工程。我國科學(xué)家近日取得突破，合成了一種高能量且穩(wěn)定性相對較好的炸藥TNTNB．下表羅列了一類炸藥的演變歷史及相關(guān)性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）硝基苯TNT(1863年)HNB(1966年)TNTNB(2023年)結(jié)構(gòu)式數(shù)量：1366相對能量Q：A.濃硝酸、濃硫酸、甲苯混合物在水浴加熱可制取TNTB.苯環(huán)數(shù)量相同的條件下，硝基數(shù)量越多，炸藥能量越高C.熱化學(xué)方程式：D.TNTNB分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的N原子〖答案〗C〖解析〗A．在濃硫酸作用下，濃硝酸與甲苯在水溶加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，A正確；B．對比硝基苯和可知硝基數(shù)量越多，炸藥能量越高，B正確；C．方程式未配平，C錯(cuò)誤；D．中心對成，分別有與苯環(huán)直接相連的硝基上的N、亞氨基上的N、亞氨基上連接的硝基上的N，共三種氮原子，D正確；故選C。13.某溫度下，。向濃度均為鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液電導(dǎo)率、隨氨水體積的變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)，約為B.b點(diǎn)，C.c點(diǎn)，D.d點(diǎn)，氨水剛好中和鹽酸和醋酸，所以水的電離程度：〖答案〗D〖解析〗A．a(chǎn)點(diǎn)：，，A正確；B．b點(diǎn)：電荷守恒式：，，所以，B正確；C．c點(diǎn)：電荷守恒式：，物料守恒式：，兩式合并：，C正確；D．d點(diǎn)：c點(diǎn)后，氨水過量，電離出抑制水的電離，所以，D錯(cuò)誤；故選D。14.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型金屬框架，可通過靜電作用選擇性吸附氨氣，對于捕捉氨氣效果良好。和另一種材料均可用于除去有害氣體，的孔徑大小和形狀恰能選擇性固定(如圖所示)。已知：分子構(gòu)型與乙烯類似。①；②。下列關(guān)于二者凈化氣體的說法中，正確的一項(xiàng)是（）A.捕獲的氣體所有原子共平面，捕獲的氣體空間構(gòu)型為正四面體B.置入廢氣后，廢氣顏色變深，置入廢氣后，廢氣顏色變淺C.適宜在較低溫度下凈化氣體，適宜在較高溫度下凈化氣體D.適宜在較高壓強(qiáng)下凈化氣體，適宜在較低壓強(qiáng)下凈化氣體〖答案〗D〖解析〗A．分子構(gòu)型與乙烯類似，為平面構(gòu)型。捕獲的氣體是氨氣，為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．置入廢氣后平衡①向右移動(dòng)，濃度變小，顏色變淺，B錯(cuò)誤；C．在較高溫度下平衡②右移不利于除去，C錯(cuò)誤；D．在較高壓強(qiáng)下平衡①右移，在較低壓強(qiáng)下平衡②左移有利于凈化氣體，D正確。故選D。二、非選擇題：共4小題，共58分。15.碘化鉀用作制有機(jī)化合物及制藥原料，醫(yī)療上用于防治甲狀腺腫和甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)的手術(shù)前準(zhǔn)備，也可用作祛痰藥。某實(shí)驗(yàn)室通過碘酸鉀和硫化氫反應(yīng)制備碘化鉀。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)中先關(guān)閉K，打開儀器___________(填“a”、“b”或“ab”)制備碘酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為___________。某同學(xué)認(rèn)為可以將甲裝置中的更換為粉末狀固體，你認(rèn)為是否合理？___________(填“合理”、“不合理”或“無法判斷”)。（2）乙裝置中加入稀的主要作用是___________。（3）如果乙裝置最終生成黃色沉淀，理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為___________g。（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣中的硫化氫可以用溶液吸收，也可以用溶液吸收。向溶液中通尾氣直至飽和()時(shí)，溶液中剛好有沉淀生成，此時(shí)溶液中___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(已知，的，。)〖答案〗（1）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)b不合理（2）反應(yīng)結(jié)束后，稀能抑制的電離，減少其溶解量，使其逸出在丙裝置中被吸收（3）49.8（4）〖祥解〗題為利用碘酸鉀和硫化氫制備碘化鉀，由裝置所盛試劑可知，裝置甲為啟普發(fā)生器，利用硫化亞鐵和稀硫酸制備硫化氫氣體，裝置乙中盛放碘單質(zhì)和氫氧化鈉，用以制備碘酸鉀，待碘酸鉀制備完成，將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，同時(shí)有淡黃色硫單質(zhì)生成，最后用氫氧化鈉吸收尾氣?！驹斘觥浚?）儀器a為恒壓滴液漏斗，利用碘酸鉀與硫化氫氣體制備碘化鉀，由于碘酸鉀為溶液，硫化氫為氣體，因此需先關(guān)閉K制備碘酸鉀，然后制備并將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，所以要打開儀器b，反應(yīng)的離子方程式為；啟普發(fā)生器無法盛放粉末狀固體，所以不合理。（2）反應(yīng)結(jié)束后，稀能抑制的電離，減少其溶解量，使其逸出在丙裝置中被吸收。（3），，，所以此步反應(yīng)；由，，所以，。（4），，故，，，故。16.鋯是一種淺灰色金屬，主要存在于海濱砂礦的礦床中，被用于核反應(yīng)堆芯材料的制備，因此具有戰(zhàn)略價(jià)值。某工廠以鋯英砂(主要成分，同時(shí)含有、、等元素)為原料生產(chǎn)金屬鋯工藝流程如下：已知：①“酸溶”步驟所得的溶液中各金屬存在形式為：、、、；②常溫下弱堿，；③利用不同物質(zhì)接近沸點(diǎn)時(shí)升華速度快的特點(diǎn)可以進(jìn)行物質(zhì)分離。各物質(zhì)沸點(diǎn)如下：回答下列問題：（1）“酸溶”步驟所得的溶液中元素的化合價(jià)為___________。（2）“萃取”步驟中含鋯離子與萃取劑發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________；加入堿液后，濾液中，則濾液中___________。（3）“沸騰氯化”時(shí)金屬元素轉(zhuǎn)化為氯化物，同時(shí)得到一種還原性氣體，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：___________。（4）沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于的原因可能是___________；“還原”的主要目的是___________。（5）已知氧化鋯和氧化鈣形成某種亮紫色晶體，其晶胞如圖所示，其中位于面心位置。①晶胞中每個(gè)周圍最近的原子個(gè)數(shù)為___________。②該晶胞為立方晶胞，晶胞中和最小距離為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，的相對原子質(zhì)量為M，該晶體密度是___________(列出計(jì)算式即可)?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）是離子晶體而是分子晶體，破壞范德華力所需能量小于離子鍵將轉(zhuǎn)化為，防止升華影響純度（5）①8②〖祥解〗鋯英砂主要含，還含有少量、、等元素為原料生產(chǎn)金屬鋯，“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：、、、，“萃取”時(shí)，鋯元素生成，除掉，而后“沉淀”時(shí)Fe3+、Cr3+生成沉淀，煅燒后生成ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，“沸騰氮化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為ZrCl4、Fe2O3、Cr2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸點(diǎn)接近，因此加入H2把FeCl3還原為FeCl2，避免升華時(shí)ZrCl4含有FeCl3雜質(zhì)，最后升華得到ZrCl4，鎂熱反應(yīng)后產(chǎn)生金屬鋯，據(jù)此作答?！驹斘觥浚?）中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，“酸溶”后不變價(jià)，因此的化合價(jià)為+4價(jià)；（2）和硝酸根離子、氯離子、CPT、氫離子生成的離子方程式：；，，所以，；（3）“沸騰氯化”時(shí)金屬元素轉(zhuǎn)化為氯化物，同時(shí)得到一種還原性氣體為CO，轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式為；（4）由沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于的原因可能是由于是離子晶體而是分子晶體，破壞范德華力所需能量小于離子鍵；FeCl3和ZrCl4沸點(diǎn)接近，因此加入H2把FeCl3還原為FeCl2，避免升華時(shí)ZrCl