陜西省漢中市漢臺區(qū)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下列實(shí)驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳

配制一定物質(zhì)的量濃度的H2s溶液

C.測量氨氣的體積水高^

D.進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗*f

圭

n

2、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+C10+0lT-Fe04+Cr+H20（未配平）。則有關(guān)敘述不正確的是

A.已知FeOJ中Fe的化合價是+6價，則n=2

B.每產(chǎn)生lmolCF,轉(zhuǎn)移2mol電子

C.FeOJ具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe",可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

D.若n=2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

3、用下列實(shí)驗裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

A.AB.BC.CD.D

4、一定條件下反應(yīng)2AB(g)=:=A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

A.單位時間內(nèi)生成nmolAz,同時消耗2nmolAB

B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

5、用CL生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCL利用反應(yīng)：4HC1(g)+O2(g)^=i2Ch(g)+2H2O(g)AH

=-1.6kJ*mol*,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：

498kJ?mol-1

00mm-

Q0

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HCI的轉(zhuǎn)化率

B.斷裂H2O(g)中ImolH—O鍵比斷裂HC1(g)中1molH—Cl鍵所需的能量高

C.1molCh(g)轉(zhuǎn)化為2molCl放出243kJ能量

D.加入催化劑，能使該反應(yīng)的雄變減小

22

6、某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba\Ap+、A102MnOCCO3-,S(V-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗:

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫核溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH”溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)對上述實(shí)驗的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是()

A.不能判斷溶液中是否存在Sty?-B.溶液中一定不存在的離子是CO32-

C.不能判斷溶液中是否存在Ag+D.不能判斷是否含有A1O2-離子

7、下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化“并且催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()

CH33

CH3I

CH3CCHOH

A.CH3—C-OHI-.

CH3}

CH3

CH—CH-CHCH3—CH-CH2-OH

33D.I

OHCH3

8、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不無理的是

A.人體血液的pH=7.35?7.45,其中含碳微粒以HCO3,H2c()3為主

B.除去NaCl溶液中Na2c03的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

++-2-

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,應(yīng)大約控制pH>12.5

9、從海水中提取漠，主要反應(yīng)為：2Br-+CL=Br2+2C「，下列說法正確的是

A.濱離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)

10、下列事實(shí)可依據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行解釋的是

A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕

B.鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落

C.鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價

D.常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放

11、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.工業(yè)上電解熔融AWh制備金屬鋁

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快

D.電解MgCL飽和溶液，可制得金屬鎂

12、下列離子方程式正確的是

2

A.過氧化鈉和水反應(yīng)：2O2+2HQf4OH+O2T

3++

B.氯化鋁的溶液中加入過量氨水：Al+4NH3H2O-?A1O2+4NH4+2H,O

+2+

C.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+2NO；Cu+2NOT+H2O

2+

D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe"+21T2Fe+I2

13、在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3,另一個充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1:3的混

合氣，使兩個容器的壓強(qiáng)相同。則兩個容器內(nèi)一定相等的是()

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.密度

14、112A為二元酸，其電離過程：H2AUH++HA-,HA^H++A2o常溫時，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴

加O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中HzA、HA-和人-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)⑹隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的

B.當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A*)時，pH=2.9

C.當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2?c(HA-)時，加入V(NaOH溶液)>15mL

D.向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大

15、25℃.lOlkPa下：①2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s)△Hl=-414kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol

下列說法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.25℃、lOlkPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol

D.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成NazO,隨溫度升高生成Na?O的速率逐漸加快

16、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)：。0H+CO3*T《》O+HC03-

B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4r+O2+2H2O=2l2+4OH-

C.電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2C「電解Mg+CLT

2+-

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(fl!)=Cu+2NO3+2NO2T+2H2O

17、下列離子方程式正確的是()

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2HQ=Na+2OH-+H2T

+

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO；-+2H=H2SiO3I

C.0.01mol/LNH4Al(SOj,溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

V2

NH；+A1+2SO;-+2Ba'+4OH^=2BaSO41+A1(OH)3+NH,-H2O

力口熱

3

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO,+6HFe*+3NO2T+3H2O

18、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是

A.熔點(diǎn)10.31C,液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)1700℃,易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

C.能溶于C于,熔點(diǎn)U2.8C,沸點(diǎn)444.6'C

D.熔點(diǎn)97.81。質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97/5?

19、下列說法或表達(dá)正確的是()

①次氯酸的電子式為H:C1:0:

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

③等質(zhì)量的。2與。3中，氧原子的個數(shù)比為3：2

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，可防止金屬Zn被腐蝕

⑥稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)

A.②④⑤B.②④C.①③⑤D.①②③

20、電解N0制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說

法中正確的是()

A.a應(yīng)接直流電源的正極

B.陽極的電極反應(yīng)式：N0+5e_+6H+=NH4W

C.電路中通過5moi電子時，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO

D.補(bǔ)充的物質(zhì)M是Nft

21、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不無建的是（）

A.維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性

B.大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放

C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)

D.福爾馬林可用作食品的保鮮劑

22、下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）

①C與。2②Na與02③A1與NaOH溶液④A1CL溶液與氨水⑤與NaOH溶液

A.①③B.⑤C.①②③④⑤D.①②⑤

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物F是合成一種天然葭類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為和

（2）B-C的反應(yīng)類型為

（3）C-D反應(yīng)中會有副產(chǎn)物X（分子式為Ci2HlsOeBr）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：。反應(yīng)D-E的方程式為

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1?

ft

(5)已知：MgI)R'd'R"R\/CH(R表示炫基，R，和R”表示炫基或氫),

R-C1----R---M--g--C--I---+

無水乙醛2)H3ORR

H

COOCH3?

和CH3cH2cH20H為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有

CH

a3

機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知：①A為芳香燒；C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。

ONa

+RCH21f小

oo

(§)aII一定條件、H

H

⑼RCCHm+RCHO------------------->RCCH=CHR+H2.O0

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,D中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型為。

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為o

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)寫出化合物F同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①苯環(huán)上有2個對位取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)

O

OII

(6)以甲苯和丙酮(CH.3cH、)為原料，設(shè)計制備有機(jī)物［丁CH燈CCH3的合成路線：(用流程圖表示，無機(jī)試劑

任選)。

25、(12分)氮化鎂(Mg。?)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備MgsNz并進(jìn)行有關(guān)實(shí)

驗。實(shí)驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化核制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生等。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是,寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)某同學(xué)檢驗裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a,水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：

A部分裝置是否漏氣？(填“漏氣”、"不漏氣”或“無法確定”),判斷理由：。

(3)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是,F裝置的作用是?

(4)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是?

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸儲水，得PmL氣體(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中氮化鎂的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為?

26、(10分)氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實(shí)驗過程，并用水吸收制

取硝酸(固定裝置略去)：

①檢查裝置氣密性的方法是，D的作用是。

A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是(填化學(xué)式)。

②反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種陽離子是,試設(shè)計實(shí)驗證明這種離子的存

在：O

③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用(填代號)。

a1)cd

（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫

出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是.

27、（12分）某學(xué)生對Na2s03與AgNCh在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）測得O.lmol/L的Na2sCh溶液pH=U,其原因是（用離子方程式解釋）

（2）調(diào)節(jié)pH,對兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗并記錄了實(shí)驗現(xiàn)象（實(shí)驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）

實(shí)驗pH實(shí)驗現(xiàn)象

110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

26產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化

32產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X

已知：

A.Ag2s03：白色不溶于水，能溶于過量Na2s03溶液

B.Ag2s04：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸

C.Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)

①根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________

②甲同學(xué)對于實(shí)驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想

猜想1:白色沉淀為Ag2s03

猜想2：白色沉淀為Ag2s04

猜想3：白色沉淀中既有Ag2sCh也有Ag2s04

為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實(shí)驗2中的白色沉淀，加入溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾

出來，加入溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。

（3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗

①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化

②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成

③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCL溶液檢驗實(shí)驗②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗

①的目的為,由上述實(shí)驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為（填化學(xué)式），實(shí)驗②的化學(xué)方程式為

28、(14分)教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有一種不同運(yùn)動狀態(tài)的電

子。

(2)如圖2所示，每條折線表示周期表WA-VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，

其中a點(diǎn)代表的是

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于一晶體。

(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有一種。GaCb原子的雜化方式為一.

(5)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分

子周圍有一個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_(填字母標(biāo)號)。

a.極性鍵b.非極性鍵c.配位鍵d.金屬鍵

29、(10分)隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的開發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H》

是溫室氣體CO2和CFh資源化利用的重要途徑之一，并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視。回答下列問題：

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ-moF1

1

②CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-moF

CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH

該催化重整反應(yīng)的△!!=kJ-moF1,要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時間并提高W的產(chǎn)率可采取的措施為。

(2)向2L剛性密閉容器中充入2moic也和2moiCO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中(3出和CO的體積

分?jǐn)?shù)(伊)隨溫度變化如下表所示。

CH4CO

溫度

Tiaa

cb

T2

已知b>a>c,則TiT2(填“或“=”)。Ti下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(mol2-L-2)

(3)實(shí)驗研究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng)0.03MPa,溫度750℃條件下，載體對銀基催化

劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

轉(zhuǎn)化率,%尾氣組成/%

催化劑載體

ClIICOH

Clhco2co22

MgO99.387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CeO：62.957.617.219.134.029.7

由上表判斷，應(yīng)選擇載體為(填化學(xué)式)，理由是。

(4)現(xiàn)有溫度相同的I、II、ID三個恒壓密閉容器，均充入2moicH“g)和2moic(h(g)進(jìn)行反應(yīng)，三個容器的反應(yīng)壓

強(qiáng)分別為piatm、pzatm、paatm,在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時，的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時

I、II、ID個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是.

23%......................■■

??：……:：,

0pi八〃p/aiD

(5)利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2HMg)=^CH30H(g),在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如

下表所示：

起始濃度/(molLi)

組別初始速率/(molL'mini)

CO

H2

10.240.480.361

20.240.960.720

30480480.719

n

該反應(yīng)速率的通式為vI=kIc">(CO)-c(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中

n=—(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%,則組別1平衡時的vw(保留1位小數(shù))。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【題目詳解】A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白

性、還原性，則圖中品紅褪色、高鎰酸鉀褪色可檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，故A正確；

B、不能將濃硫酸直接加入容量瓶中，應(yīng)該先在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C、氨氣極易溶于水，則不能利用排水法測定氨氣的體積，故C錯誤；

D、二氧化碳在水中的溶解度不大，則圖中不能形成噴泉，故D錯誤。

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵。

2、D

【答案解析】FeOL中Fe的化合價是+6價，貝ljn=2,反應(yīng)為Fe(OH)3+CKT+OH-FeCh'Cr+HzO中，F(xiàn)e元素的化合

價由+3價升高為+6價，C1元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為

2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O.

【題目詳解】A、FeO產(chǎn)中Fe元素的化合價是+6價，因O元素為-2價，由化合價代數(shù)和為0可知，n=2,故A正確；

B、反應(yīng)中CKT轉(zhuǎn)化為C1，C1元素的化合價由+1價降低為-1價，則每產(chǎn)生ImolCl-,轉(zhuǎn)移2moi電子，故B正確；

C、FeO產(chǎn)具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+,水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，則可用作新型自來

水消毒劑和凈水劑，故C正確；

D、方程式為2Fe(OH)3+3CKT+4OH-=2FeO42-+3Cr+5H2。，可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故D

錯誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變

化為解答的關(guān)鍵。

3、D

【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；NO2溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用林竭，不是

蒸發(fā)皿；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等。

【題目詳解】A.苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯誤；

B.N(h溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO,故B錯誤；

C.焙燒固體應(yīng)采用用竭，不是蒸發(fā)皿，故C錯誤；

D.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。

答案選D。

4、D

【分析】平衡狀態(tài)的標(biāo)志可從兩個方面來分析：(1)各組分的百分含量不隨時間變化，(2)正逆反應(yīng)速率相等。

【題目詳解】A、生成nmolAz,消耗2nmolAB都是向正向反應(yīng)，錯誤；

B、只要反應(yīng)開始，AB、A2、B2共存，不一定達(dá)平衡，錯誤；

C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，則平衡，錯誤；

答案選D。

5、B

【分析】A、焙變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；

B、婚變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

C、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；

D、催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)。

【題目詳解】A、焙變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則HC1的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B、婚變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則4XE(H-Cl)+498k/mol-2x243kJ/mol-4E(H-O)=

-1.6k.J/mol,可知4xE(H-CI)-4xE(H-O)=-127.6kJ/mol,斷裂出0但)中ImoIH-O鍵比斷裂HCl(g)中ImolH-Cl鍵

所需能量高，故B正確；

C、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則ImolCL轉(zhuǎn)化為2moic1原子吸收243kJ熱量，故C錯誤；

D、催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則加催化劑，焙變不變，故D錯誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般情況下是加快反應(yīng)速率，而加快反應(yīng)速率是通過降低反應(yīng)活化能實(shí)現(xiàn)，不改變培

變。焙變只與熱化學(xué)方程式有關(guān)。

6、A

【答案解析】溶液無色，說明溶液中不存在MnO；(紫色)；

①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液，說明溶液中存在CO；,不存在Ag+、Ba2+、AP+,因

為它們都會和CO；反應(yīng)；依據(jù)溶液中的電荷守恒知，一定存在陽離子Na+；

②因加入過量鹽酸，如果溶液中存在A10。，則轉(zhuǎn)變成AF+；向①所得溶液中再加入過量碳酸氫錢溶液，有氣體生成，

同時析出白色沉淀甲，①中過量鹽酸與過量碳酸氫錢反應(yīng)生成C(h;白色沉淀只能是AF+和碳酸氫核中的HCO,發(fā)生

相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成A1(OH)3和C02,所以原溶液中一定存在A10；；

③向②所得溶液中加入過量Ba(OH”溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，說明②中過量的碳酸氫錢與OIF反

應(yīng)生成氨氣；但白色沉淀不一定是BaSCh,因為碳酸氫錢遇堿可生成CO從而得到BaCQ：白色沉淀；

綜上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2\AP\MnO；,一定存在Na+、A1O；、CO：,不能確定是否存在SO：,

綜上所述，選項A正確。

【答案點(diǎn)睛】

每一次所加過量試劑都會對后一次實(shí)驗造成影響，離子共存問題需考慮全面。HCO；在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為COj,從而

對S。；的檢驗造成干擾，是本題的易錯點(diǎn)。

7、D

【答案解析】按照題中所給選項，-OH鄰位C原子上有H原子可發(fā)生消去反應(yīng)，-OH相連的C原子上有H原子才能

發(fā)生催化氧化，催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，要求-OH相連的C原子上有2個H原子氧化產(chǎn)物為-CHO。

【題目詳解】A.只能發(fā)生消去反應(yīng)，不能催化氧化，A錯誤；

B.只能發(fā)生催化氧化，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C.既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，但是催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；

D.既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物為醛，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確；

故選D。

8,B

【題目詳解】A.人體血液的pH=7.35?7.45,圖中分析可知，其中含碳微粒以HCOrH2cO3為主，故A正確；

B.當(dāng)pH=7時含碳微粒是HCO3一和H2c03,應(yīng)是在pH=3.5全部除凈，故B錯誤；

C.pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HC(V)+2c(CO32-)+c(OH)故C

正確；

D.將CCh通入NaOH溶液制取Na2c03,大約控制pH>12.5含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將CCh通入NaOH

溶液制取Na2cO3,故D正確；

故答案為B。

9、D

【題目詳解】A.該反應(yīng)中，漠元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以澳離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故A錯

誤；

B.該反應(yīng)中氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯氣得電子作氧化劑，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬

于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溟是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溟，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還

原性，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另

外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

10、A

【題目詳解】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫

鐵更耐腐蝕可利用金屬活動性順序解釋，故A正確；

B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，所以加熱鋁箔時熔化的鋁不滴落，與金屬活動性順序無關(guān)，故B錯誤；

C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價有兩種：+2價和+3價，其中+2價一個+3價

兩個，與金屬活動性順序無關(guān)，故C錯誤；

D、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應(yīng)生成二氧化氮、

硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤。

正確答案選A。

11、D

【答案解析】試題分析：A.鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融ALCh制備金屬鋁，故A正確；B.在海輪外

殼上鑲?cè)脘\塊，過程原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫

氣，粗鋅構(gòu)成了原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D.鎂是活潑性較強(qiáng)的金屬，應(yīng)該電解熔融MgCh制取金屬鎂，

故D錯誤；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查金屬的腐蝕與防護(hù)、金屬的冶煉

【名師點(diǎn)晴】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)和金屬的冶煉，解答時要注意金屬的防護(hù)方法和金屬冶煉的原理。犧牲陽

極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法-

被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、

Mg、AI用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn,Pb、Cu等用熱還原

法制得，常用還原劑有(C、CO、氏等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。

12、D

【題目詳解】A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2f,故A錯誤；

B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為

3++

Al+3NH3?H2O=Al(OH)3j,+3NH4,故B錯誤；

C、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H20,故C錯誤；

3+

D、HI為強(qiáng)酸,鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應(yīng)為2Fe+2r

2+

=2Fe+I2,故D正確；

故選D。

13、B

【題目詳解】在同溫同壓同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但因為分子中含有的原子數(shù)不相同，和不同

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)和質(zhì)量和密度不同。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

掌握阿伏加德羅定律和推論。即四同原理“同溫同壓同體積同分子數(shù)”.結(jié)合具體物質(zhì)分析不同的分子中的原子數(shù)和

質(zhì)量和密度的關(guān)系。

14、C

+2

【題目詳解】A.Kai(H2A)=)c(HA),根據(jù)圖知，當(dāng)。(HA)=c(H2A)時,溶液的pH=1.2，則溶液中c(H)=10'-,

C(H2A)

Kal(H2A)=10*2,常溫下H2A的Ka的數(shù)量級為10-2,故A錯誤;

根據(jù)圖知12當(dāng)時，(542++

B.Kal(H2A)=10,Ka2(H2A)=10,4.2,c(H2A)=c(A-)Kal(H2A)XKa2H2A)=1X10--=c(H),c(H)

=lX1027mol/L,pH=2.7,故B錯誤；

C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加O.lmol/LNaOH溶液，當(dāng)加入V(NaOH溶液)=15mL時，二者恰好反應(yīng)生

成NaHA,根據(jù)圖知此時溶液的pH<4.2,當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A)+c(HA-)時，由電荷守恒知：c(H+)=c(OH),此

時溶液的pH=7,所以此時加入V(NaOH溶液)>15mL,故C正確；

D.pH=4.2時，HA,A?-含量相同，則c(HA)=c(A"),溶液為Na?A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加

NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A,水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為NazA后,再加入NaOH

溶液，就開始抑制水的電離，水的電離程度減小，故D錯誤。

故選C。

15、C

【題目詳解】A、氧化鈉和過氧化鈉中陰離子和陽離子的個數(shù)之比都是1：2,A不正確；

B、由于參加反應(yīng)的鈉是等量的，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相同的，B不正確；

C、根據(jù)蓋斯定律可知，①x2—②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ/mol,C正確；

D、在加熱的條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，D不正確；

答案選C。

16、D

【題目詳解】A、因為苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-強(qiáng)，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)為

2

^)-OH+CO3--^()-O-+HCO3-,故A正確；

B、「具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C、K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)時除Al之外采用電解熔融鹽的方

式，故c正確；

D、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式中，應(yīng)該拆開，故D錯誤；

故選D；

17、C

4

【題目詳解】A.沒有配平，鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H,t,A錯誤；

B.醋酸難電離，硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO^+2CH,COOH=H2SiO,+2CH,COO,B錯誤；

C.0.01mol/LNH4Al(SO)2溶液與().02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一

,d2，

水合氨：NH；+Al+2SO^+2Ba+4OH=2BaSO4+A1(OH)31+NH,-H2O,C正確；

+2+

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱生成的是亞鐵離子：Fe+2NO3+4H=Fe+2NO2T+2H2O,D錯誤；

答案選C。

18、B

【分析】離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點(diǎn)較高，硬度較大、難揮發(fā)，固體不導(dǎo)電，但質(zhì)脆，

一般易溶于水，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電。

【題目詳解】A熔點(diǎn)10.31C,低熔點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電是共價化合物，是分子晶體，故A錯誤；

B.熔點(diǎn)1700C,易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，離子晶體的性質(zhì)：一般熔點(diǎn)較高，固體不導(dǎo)電，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，

故B正確；

C.能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6C,是分子晶體，故C錯誤；

D.熔點(diǎn)97.81℃,質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm3,是鈉的性質(zhì)，故D錯誤；

故選B。

19、A

【答案解析】①次氯酸的電子式為故①錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故②正確；等質(zhì)量的02

與03中，氧原子的個數(shù)比為1：1,故③錯誤；云、霧都是膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；將金屬Zn

與電源的負(fù)極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故⑤正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)，故⑥錯誤；選A。

20、D

【答案解析】試題分析：A、a電極上NO-NHJ,化合價降低，得電子，因此a連接電源的負(fù)極，作陰極，故錯誤；B、

b電極為為陽極，反應(yīng)式為N0+2H20-3e-=N('+4H+,故錯誤；C、陰極反應(yīng)式為N0+6H++56-=附++時，總電極

反應(yīng)式為：8N0+7H2O3NH4N03+2HN03,轉(zhuǎn)移5moi電子，消耗N0的物質(zhì)的量為8/3moLNO的體積為8X22.4/3L,故

錯誤；D、根據(jù)電極總反應(yīng)式，多了硝酸，因此需要通入Nft,故正確。

考點(diǎn)：考查電極反應(yīng)式的書寫等知識。

21、D

【答案解析】A、維生素C常用作抗氧化劑，說明維生素C可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故A正確；B、礦

物燃料中的S、N燃燒時會生成有毒氣體SO2、NOx,所以實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，

故B正確；；C、硅膠具有開放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C

正確；D、福爾馬林為HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D錯誤；答案選D。

【名師點(diǎn)睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）

充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高

原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會安全和人體健康的

環(huán)境友好產(chǎn)品。

22、D

【題目詳解】①C與02反應(yīng)，02過量產(chǎn)物為CO2,02少量產(chǎn)物為CO,故①正確；

②Na與02反應(yīng)，加熱條件下產(chǎn)物是Na2O2,常溫條件下產(chǎn)物是NazO,故②正確；

③AI與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物都是NaAlth和H2,故③錯誤；

④A1CL溶液與氨水反應(yīng)只能生成A1（OH）3,無法生成AH）?，故④錯誤；

⑤CO2與NaOH溶液，C02過量產(chǎn)物是NaHCCh,CO2少量產(chǎn)物是Na2cO3,故⑤正確；

故答案為D。

二、非選擇題（共84分）

OCUJOCHJ

23、酯基酸鍵取代反應(yīng)’”丫、

H3co氏

OH

【分析】(1)根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含氧官能團(tuán)；

(2)根據(jù)題中信息可知可推知B-C的反應(yīng)類型；

(3)根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D,是C中一個羥基中的氫，被-CH20cH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測

另一個羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為CnH"O6Br,可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反

應(yīng)D-E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

(4)該同分異構(gòu)體可以與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則