原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)元素周期表族周期不完全周期--七個主族(A)七個副族(B)VIII族（包括三列）

0族第1周期：

種元素第2周期：

種元素第3周期：

種元素第4周期：

種元素第5周期：

種元素第6周期：

種元素第7周期288181832長周期短周期原子結(jié)構(gòu)元素周期表三長三短一不全七主七副零八族（=電子層數(shù)）（=最外層電子數(shù)）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1234567123456789101112131415161718原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBⅠBⅧⅡB原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBHLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaBAlGaInTl113CSiGeSnPb114NPⅠBⅡBⅧAsSbBi115OSSeTePo116FClBrIAt117HeNeArKrXeRn118577189103ScTiVCrMnFeCoNiCuZn原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)問題與思考：除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一個元素是什么元素？最后一個元素是什么元素？請寫出它們的電子排布式。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)周期第一種元素基態(tài)原子電子排布式最后一種元素基態(tài)原子電子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6[Ar]4s1[Ar]3d104s24p6[Kr]5s1[Kr]4d105s25p6[Xe]6s187Fr118X[Xe]4f145d106s26p6[Rn]5f146d107s27p61H2He1s11s2[Rn]7s1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)問題與思考：

寫出各主族元素的價電子排布式族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)問題與思考：４.寫出下列各元素的價電子排布式元素ScTiVCrMn價電子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s2元素FeCoNiCuZn價電子排布式3d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個區(qū)，如圖：科學(xué)探究

考察元素周期表，探究下列問題：12

34

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sddspf原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)問題與思考：各區(qū)包含哪些元素？12

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sddspfⅠAⅡAⅢB--ⅦB、ⅧⅢA--ⅦA、0族ⅠBⅡB鑭系、錒系原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)問題與思考：各區(qū)元素的價電子構(gòu)型如何？12

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ns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2sddspns2np1-6f(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2(個別例外)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)問題與思考：

如何根據(jù)原子的價電子構(gòu)型判斷元素在周期表中位置？價電子構(gòu)型4s13d34s2

4d55s1

5d76s24s24p5位置位置5周期ⅡA族4周期ⅥA族7周期ⅣB族6周期ⅡB族5周期ⅠB族價電子構(gòu)型原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn原子結(jié)構(gòu)元素周期表1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序數(shù)之差第2、3周期是1第4、5周期是10+1=11第6、7周期是10+1+14=25原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)為()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D原子結(jié)構(gòu)與周期表思考方法：根據(jù)元素周期表的位置確定原子結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2、同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差第ⅠA、ⅡA：上層原子序數(shù)+上層元素種數(shù)=下層原子序數(shù)第ⅢA-----0族：上層原子序數(shù)+下層元素種數(shù)=下層原子序數(shù)45ACBDⅠA

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族13311220原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)思考：周期表中每一周期中的元素的數(shù)目是多少？周期一二三四五六七八元素數(shù)目28818183232？金屬元素數(shù)目023141530？5031說明：元素周期糸的周期性變化并不是單調(diào)的原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)小結(jié)：元素周期糸的周期性變化并不是單調(diào)的重復(fù)，而象螺殼上的螺旋。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化表現(xiàn)形式元素周期表小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)二、元素周期律復(fù)習(xí)提問：什么叫元素周期律？元素周期律的內(nèi)容？元素周期律的本質(zhì)?元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而周期性的變化規(guī)律元素的性質(zhì)原子半徑元素主要化合價元素的金屬性與非金屬性本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子的核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子半徑原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

原子半徑的變化規(guī)律：同周期主族元素從左到右，原子半徑（）逐漸減小同主族元素的原子半徑從上到下（)逐漸增大原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)影響原子半徑的因素？原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)O2->F-

>

Na+>Mg2+Na

Mg

AlLi

K

Cs①③Fe2+

Fe3+；S

S2->>②Na+、O2-、Mg2+、F-

：

><同周期的微粒：①②具有相同電子層數(shù)結(jié)構(gòu)的離子：原子序數(shù)越大，其半徑越小③同一元素的不同微粒：核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大<<規(guī)律原子序數(shù)越大，半徑越小同主族的微粒：原子序數(shù)越大，半徑越大原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)元素主要化合價主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要化合價氫化物化學(xué)式最高價氧化物化學(xué)式最高價氧化物的水化物化學(xué)式原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)元素的金屬性與非金屬性什么叫元素的金屬性與非金屬性？同周期、同主族元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律？判斷元素的金屬性與非金屬性強弱的依據(jù)是什么？原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.金屬性強弱的判斷依據(jù)a)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，越容易其金屬性越強。b)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，金屬性強的單質(zhì)可以置換金屬性弱的單質(zhì)。

c)單質(zhì)的還原性和陽離子的氧化性，還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，對應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性越強。

d)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，堿性越強，對應(yīng)的金屬單質(zhì)的金屬性越強。

e)原電池的正負(fù)極，作負(fù)極的電極金屬性強，越容易被腐蝕。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2.非金屬性強弱的判斷依據(jù)a)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越容易反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。

b)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。c)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。酸性越強，對應(yīng)的非金屬單質(zhì)的非金屬性越強。d)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，非金屬性強的單質(zhì)可以置換非金屬性弱的單質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)元素周期表概念192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrCsBa57-71At86FrRa89-103107**

VIIILiBeBCNOFNe0123456鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLu周期表與周期律HHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg主族副族零族第VIII族非金屬短周期鑭系元素稀有氣體金屬放射元素人造元素過渡元素催化劑、耐高溫、耐腐蝕元素周期表意義制農(nóng)藥半導(dǎo)體不完全周期長周期元素性質(zhì)周期律非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強7原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

笫2課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子半徑元素主要化合價元素的金屬性與非金屬性電離能電負(fù)性元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)電離能（1）概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kJ/mol從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號Ｉ2觀察圖1-21，總結(jié)元素第一電離能的變化規(guī)律：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(2)規(guī)律:①每一周期的第一個元素第一電離能最小,最后一個元素的電離能最大;同主族元素從上到下第一電離能依次下降。②原子的逐級電離能越來越大?！镌咏Y(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課堂練習(xí)：1、下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常現(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)★原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)不同元素的電離能有何遞變規(guī)律？電離能有何意義？電離能（I）電離能I主要決定于Z*、r、(價電子構(gòu)型。)同主族：價電子構(gòu)型同，r增大，I減小；同周期：Z*增加,r減小,I總體增大(堿金屬最小，稀有氣體最大)。全滿、半滿較穩(wěn)定，I較大。電離能是原子核外電子排布的實驗佐證。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

O<

N<F<Ne<He價電子構(gòu)型與電離能I1Na<Al<Mg

S<P

<ClHe電離能最大Li>Na>K>Rb>Cs電離能（I）半滿全滿原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。學(xué)與問：2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？因為隨著電子的失去，陽離子所帶的正電荷越來越大，再失去一個電子需克服的電性引力越來越大，消耗的能量越來越多。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)同種元素I1﹤I2﹤I3﹤I4﹤……同周期元素從左到右第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢同主族元素自上而下第一電離能逐漸減少結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課堂練習(xí)：下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)3、元素電負(fù)性及其周期性變化一般情況下，活潑非金屬元素與活潑金屬元素以離子鍵結(jié)合形成離子化合物，非金屬元素之間以共價鍵結(jié)合形成共價化合物。成鍵原子之間是形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電負(fù)性。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)電負(fù)性（1）基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子電負(fù)性：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子的標(biāo)度，電負(fù)性是相對值，沒單位。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)F：4.0

Li:1.0電負(fù)性（2）元素電負(fù)性變化規(guī)律：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（2）元素電負(fù)性變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)增大元素的電負(fù)性呈周期性變化同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)金屬與非金屬區(qū)分：

（3）電負(fù)性的應(yīng)用：化學(xué)鍵的類型：一般以電負(fù)性差1.7為標(biāo)準(zhǔn)小于1.7為共價鍵大于1.7為離子鍵1.8金屬元素非金屬元素類金屬原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，電負(fù)性逐漸增大，非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，電負(fù)性逐漸減小，金屬性逐漸增強同周期同主族原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)科學(xué)探究（對角線規(guī)則）LiBeBNaMgAlSi在空氣中燃燒產(chǎn)物:Li2O在空氣中燃燒產(chǎn)物:MgO在空氣中燃燒產(chǎn)物:Na2O2Be(OH)2兩性氫氧化物Al(OH)3兩性氫氧化物H3BO3

酸性很弱H2SiO3酸性很弱Mg(OH)2中強堿原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為：6、

半徑：K+>Cl-7、酸性HClO4>H2SO4

，堿性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素概念辯析××××××√×原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)重點知識梳理一.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表⑴觀察周期表，我們發(fā)現(xiàn)，每一周期(第一周期除外)的開頭元素均是______，它們的價電子構(gòu)型為___；每一周期結(jié)尾元素均是________，它們的價電子構(gòu)型為________(第一周期除外)。⑵周期表中，周期序數(shù)=該周期元素基態(tài)原子的_____堿金屬ns1稀有氣體ns2np6能層數(shù)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)重點知識梳理二.元素周期律______性質(zhì)隨_______的遞增發(fā)生周期性變化，稱為元素周期律。1.原子半徑.r的大小取決于___、_______兩個因素.電子的能層越多，則電子間的負(fù)電斥力越大，使原子半徑_____；Z越大，則核對電子的引力越大，使原子半徑______。2.電離能.⑴概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個電子所需要的_____叫做電離能，用符號__表示，單位是_______。⑵第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成___價氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能，常用符號___表示。元素的原子序數(shù)Z能層數(shù)增大減小能量IkJ/mol+1I1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)重點知識梳理2.電離能.⑶意義：電離能是原子核外電子排布的實驗佐證，是衡量氣態(tài)原子_____電子難易能力的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易_____電子，即元素在氣態(tài)時的____性越強。⑷I變化規(guī)律：同周期，左至右總體呈_____趨勢，_____元素的I1最小，________的I1最大；同族，上下I1_____。3.電負(fù)性.⑴概念：電負(fù)性是原子在化學(xué)鍵中對鍵合電子____能力的標(biāo)度，常用符號x表示。x為相對值，無單位。⑵x變化規(guī)律：同周期，x左右____；同族，x上下____。⑶意義：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對強弱。一般，金屬的x____，非金屬的x___Δx____成離子鍵，Δx_____成共價鍵。失去失去金屬增大堿金屬稀有氣體減小吸引增大減小<1.8>1.8>1.7<1.7原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂鞏固練習(xí)屬P區(qū)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。3.試確定32號元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族4.判斷處于第三周期，