河北省廊坊市化學高考試卷及解答參考(2025年)

2025年河北省廊坊市化學高考復習試卷及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于元素周期律的描述，正確的是：A、同一周期內，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。B、同一主族內，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。C、元素的金屬性在周期表中從左到右逐漸增強。D、元素的非金屬性在周期表中從上到下逐漸增強。答案：D解析：D選項正確。在同一主族內，隨著原子序數的增加，原子半徑增大，因為電子層數增加。金屬性在周期表中從左到右逐漸減弱，非金屬性增強。因此，選項D描述了元素周期律的正確趨勢。選項A、B和C都存在錯誤。2、下列化合物中，不屬于有機物的是（）A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.二氧化硅（SiO2）D.乙酸（CH3COOH）答案：C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳化合物都是有機物。二氧化硅（SiO2）雖然含有碳元素，但其性質和無機物相似，因此被歸類為無機物。而甲烷、乙醇和乙酸都是含碳化合物，且它們的性質符合有機物的定義。所以正確答案是C。3、下列物質中，屬于無機高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白質C、葡萄糖D、纖維素答案：B解析：無機高分子化合物是指分子量很大的無機物質，如蛋白質、核酸、天然橡膠等。A選項聚乙烯是有機高分子化合物，C選項葡萄糖是一種單糖，不屬于高分子化合物，D選項纖維素是有機高分子化合物。因此，正確答案是B、蛋白質。4、下列物質中，不屬于同分異構體的是：A.乙醇和二甲醚B.正丁烷和異丁烷C.丙烯和1-丁烯D.苯和甲苯答案：C解析：同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。A選項中乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），但結構不同；B選項中正丁烷和異丁烷分子式相同（C4H10），但結構不同；D選項中苯和甲苯分子式相同（C7H8），但結構不同。而C選項中丙烯和1-丁烯分子式不同，丙烯的分子式為C3H4，1-丁烯的分子式為C4H8，因此它們不屬于同分異構體。5、下列物質中，不屬于非電解質的是（）A.氯化氫（HCl）B.乙醇（C2H5OH）C.氫氧化鈉（NaOH）D.水分子（H2O）答案：A解析：非電解質是指在溶液中不發(fā)生電離，不導電的物質。氯化氫在水中會完全電離成氫離子（H+）和氯離子（Cl-），因此屬于電解質。乙醇在水中不會電離，因此屬于非電解質。氫氧化鈉在水中會完全電離成鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），因此屬于電解質。水分子在純凈狀態(tài)下不會電離，但在水中會部分電離成氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-），因此也屬于電解質。故答案為A。6、下列關于元素周期律的說法中，正確的是（）A.元素周期表中，原子序數遞增時，元素的金屬性逐漸增強B.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小C.同周期元素從左到右，原子核外電子層數逐漸增多D.在元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數相同答案：D解析：選項A，元素的金屬性在同周期從左到右逐漸減弱，同主族從上到下逐漸增強，故A錯誤。選項B，同一主族元素從上到下，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，故B錯誤。選項C，同一周期元素從左到右，電子層數不變，故C錯誤。選項D，元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數相同，這是元素周期律的基本規(guī)律之一，故D正確。7、下列關于化學實驗操作的描述，錯誤的是（）A、使用pH試紙測定未知溶液的pH時，先將pH試紙用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再與標準比色卡對比確定pH值。B、實驗室制取氧氣時，若長頸漏斗的下端未插入液面以下，會導致氧氣無法順利收集。C、加熱固體時，為防止冷凝水倒流引起試管炸裂，試管口應略向下傾斜。D、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢沿器壁注入水中，并不斷攪拌。答案：D解析：稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸緩慢沿器壁注入水中，并不斷攪拌，而不是將水加入濃硫酸中。因為濃硫酸的密度大于水，且稀釋過程會放出大量的熱，如果將水加入濃硫酸中，水會浮在硫酸表面，而硫酸溶解放出的熱量會使水迅速沸騰，導致酸液飛濺，造成安全事故。因此，D項描述錯誤。8、下列物質中，不屬于同分異構體的是：A.正丁烷和異丁烷B.乙醇和甲醚C.丙烯和環(huán)丙烷D.乙炔和苯答案：D解析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物。A選項中的正丁烷和異丁烷、B選項中的乙醇和甲醚、C選項中的丙烯和環(huán)丙烷都滿足這一條件。而D選項中的乙炔和苯，雖然分子式相同，但它們的結構差異很大，乙炔是直鏈的三鍵化合物，而苯是環(huán)狀結構，因此它們不是同分異構體。9、下列物質中，不屬于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白質C、葡萄糖D、淀粉答案：C解析：高分子化合物是指相對分子質量很大的化合物，通常由許多重復單元組成。選項A的聚乙烯是由許多乙烯單元聚合而成的，屬于高分子化合物；選項B的蛋白質是由氨基酸單元通過肽鍵連接而成的大分子，也屬于高分子化合物；選項D的淀粉是由許多葡萄糖單元連接而成的多糖，同樣屬于高分子化合物。而選項C的葡萄糖是一種單糖，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物。因此，正確答案是C。10、下列物質中，屬于高分子化合物的是（）A.H2O2（過氧化氫）B.CH4（甲烷）C.C6H12O6（葡萄糖）D.CH2=CH2（乙烯）答案：D解析：高分子化合物是指相對分子質量在10000以上的有機化合物。選項A、B和C的相對分子質量都較小，不屬于高分子化合物。選項D中的乙烯分子式為CH2=CH2，其分子量較小，但乙烯可以聚合形成聚乙烯，聚乙烯的分子量可以達到數萬甚至數十萬，因此屬于高分子化合物。故正確答案為D。11、下列關于化學鍵的描述，正確的是（）A.離子鍵是正負離子之間的靜電作用B.共價鍵是非金屬元素之間通過共享電子對形成的C.金屬鍵是金屬原子之間通過電子云的相互作用形成的D.氫鍵是分子間通過氫原子與電負性較強的原子之間的作用形成的答案：A解析：選項A正確，離子鍵是正負離子之間的靜電作用。選項B錯誤，共價鍵是非金屬元素之間通過共享電子對形成的，但這并不是共價鍵的定義，而是形成共價鍵的方式。選項C錯誤，金屬鍵是金屬原子之間的相互作用，而不是通過電子云形成的。選項D錯誤，氫鍵是分子間的作用力，但并不是所有含有氫的分子都會形成氫鍵。12、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A.離子鍵的形成是因為電子的轉移，導致原子之間產生靜電引力。B.共價鍵的形成是原子之間共享電子對，從而使原子達到穩(wěn)定狀態(tài)。C.金屬鍵的形成是因為金屬原子失去外層電子，形成正離子，而正離子之間通過靜電引力相互作用。D.氫鍵的形成是分子間非極性鍵的相互作用。答案：B解析：共價鍵的形成是原子之間通過共享電子對達到穩(wěn)定狀態(tài)，這是化學鍵的一種基本類型。離子鍵是由電子的轉移形成的，金屬鍵是金屬原子失去外層電子形成正離子，而正離子之間通過靜電引力相互作用。氫鍵是分子間極性鍵的相互作用，而非非極性鍵。因此，選項B正確。13、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.反應速率與反應物濃度成正比B.溫度越高，反應速率越快C.壓強對反應速率沒有影響D.催化劑可以增加反應物濃度答案：B解析：反應速率受多種因素影響，其中溫度是影響反應速率的重要因素之一。根據阿倫尼烏斯公式，溫度越高，反應速率常數越大，因此反應速率越快。選項A錯誤，因為反應速率與反應物濃度不一定成正比，還與反應級數有關。選項C錯誤，壓強對反應速率有影響，尤其是在有氣體參與的反應中。選項D錯誤，催化劑通過降低反應活化能來加速反應，但它并不增加反應物濃度。14、下列物質中，不屬于電解質的是（）A、NaClB、HClC、CH4D、KOH答案：C解析：電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。A選項NaCl在水中溶解后能導電，屬于電解質；B選項HCl在水中溶解后能導電，屬于電解質；D選項KOH在水中溶解后能導電，屬于電解質。而C選項CH4是甲烷，是一種非電解質，因為它在水中不溶解，也不能導電。因此，答案為C。15、下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.水玻璃D.聚苯乙烯答案：C解析：有機高分子化合物是由許多單體分子通過共價鍵連接而成的大分子化合物，通常具有很高的相對分子質量。A、B、D選項中的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由相應的單體通過聚合反應形成的有機高分子化合物。而C選項的水玻璃，學名為硅酸鈉，是一種無機化合物，因此不屬于有機高分子化合物。16、下列關于化學鍵的敘述，正確的是：A.只有活潑金屬和活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵B.共價鍵的形成是由于原子間電子的轉移C.離子化合物中一定含有金屬元素D.所有原子間都存在化學鍵答案：A解析：選項A正確，因為離子鍵是由活潑金屬失去電子形成陽離子，活潑非金屬獲得電子形成陰離子，通過靜電引力結合而成的。選項B錯誤，共價鍵的形成是由于原子間共享電子對；選項C錯誤，離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨（NH4Cl）就是一種不含金屬元素的離子化合物；選項D錯誤，并非所有原子間都存在化學鍵，如惰性氣體原子間就沒有化學鍵。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.實驗室里需要配制一定物質的量濃度的NaOH溶液。以下為實驗步驟：（1）首先稱取一定量的NaOH固體；（2）將NaOH固體溶解于少量水中；（3）將溶液轉移到容量瓶中，并用蒸餾水定容至刻度；（4）將溶液轉移至試劑瓶中，貼上標簽。請回答以下問題：（1）在稱取NaOH固體時，為什么要在干燥的燒杯中進行？（2）為什么在溶解NaOH固體時要小心操作，避免溶液濺出？（3）定容過程中，為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中，而是要使用膠頭滴管？（4）在貼標簽時，標簽上應寫明哪些信息？答案：（1）在稱取NaOH固體時，要在干燥的燒杯中進行，因為NaOH固體易潮解，吸收空氣中的水分后會導致稱量不準確。（2）在溶解NaOH固體時要小心操作，避免溶液濺出，因為NaOH溶液具有腐蝕性，濺出會對實驗者造成傷害。（3）定容過程中，不能將溶液直接倒入容量瓶中，而是要使用膠頭滴管，這是因為直接倒入可能導致溶液超出容量瓶的刻度線，影響溶液的準確濃度。（4）在貼標簽時，標簽上應寫明溶液的名稱（如“NaOH溶液”）、濃度、制備日期、制備者信息以及注意事項（如“避免與皮膚直接接觸”）。解析：本題考查了實驗室基本操作和溶液配制的基本知識。通過回答這些問題，考察了學生對實驗安全、溶液配制過程以及實驗記錄等知識點的掌握程度。在實際操作中，正確的實驗步驟和注意事項對于保證實驗結果的準確性和安全性至關重要。第二題題目：某有機物A，分子式為C8H8O2，不溶于水，易溶于有機溶劑。A可以發(fā)生銀鏡反應，說明其分子中含有一個醛基。A在酸性條件下與氫氧化鈉溶液反應，生成一種醇B（C8H12O），該醇B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為一種羧酸C（C8H10O4）。請回答以下問題：（1）寫出A的可能結構簡式：________________________（2）寫出醇B的可能結構簡式：________________________（3）寫出羧酸C的可能結構簡式：________________________（4）若A的相對分子質量為136，請計算A分子中碳、氫、氧原子的個數比：________________________答案：（1）A的可能結構簡式：OHC-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3或OHC-C6H4-CH3（2）醇B的可能結構簡式：HO-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3或HO-C6H4-CH2-CH3（3）羧酸C的可能結構簡式：HOOC-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3或HOOC-C6H4-CH2-CH3（4）A分子中碳、氫、氧原子的個數比：碳原子個數：8氫原子個數：8+2=10氧原子個數：2個數比為：8:10:2，化簡后為：4:5:1解析：（1）由于A可以發(fā)生銀鏡反應，說明其分子中含有一個醛基（-CHO），且不溶于水，易溶于有機溶劑，因此可能的結構簡式為OHC-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3或OHC-C6H4-CH3。（2）醇B是在A的基礎上，醛基被還原為羥基（-OH），因此可能的結構簡式與A類似，只是醛基變成了羥基。（3）羧酸C是由醇B氧化得到的，氧化過程中羥基變?yōu)轸然?COOH），因此可能的結構簡式與醇B類似，只是羥基變成了羧基。（4）A的相對分子質量為136，根據分子式C8H8O2，計算碳、氫、氧原子的個數比。碳原子質量為12，氫原子質量為1，氧原子質量為16。碳原子總質量為8×12=96，氫原子總質量為8×1+2×1=10，氧原子總質量為2×16=32。因此，碳、氫、氧原子的個數比為96:10:32，化簡后為4:5:1。第三題1.（有機合成）某有機物A，分子式為C5H10O，能發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生加成反應。請回答以下問題：（1）根據有機物A的分子式和性質，推斷A可能的結構式有哪些？（2）若A的結構式為CH3CH2CH2COOH，請寫出A與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式。（3）假設A的結構式為CH3CH2CH2OH，請寫出A在酸性條件下氧化生成B的化學方程式，并指出B的結構式。2.（無機化學）某無色溶液中含有Al3+、Mg2+、Fe2+、Cu2+四種離子。為確定這些離子，進行了以下實驗：（1）取少量溶液，加入過量氨水，觀察到溶液中出現白色沉淀。請判斷白色沉淀是由哪種離子引起的？（2）取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液無明顯變化。請判斷原溶液中是否含有Fe3+離子？（3）取少量溶液，加入BaCl2溶液，觀察到溶液中出現白色沉淀。請判斷白色沉淀是由哪種離子引起的？3.（化學實驗）某實驗小組為了探究溫度對化學反應速率的影響，進行了以下實驗：實驗條件：反應物為一定量的A和B，反應容器為密閉容器，溫度分別為T1和T2（T2>T1）。實驗步驟：（1）將反應物A和B分別放入兩個相同的反應容器中，容器1的溫度為T1，容器2的溫度為T2。（2）同時開始計時，觀察兩個容器中反應物消耗速率的變化。（3）記錄兩個容器中反應物消耗完畢所需的時間。請回答以下問題：（1）實驗中，反應容器1和容器2中反應物消耗速率的變化情況如何？（2）根據實驗結果，如何判斷溫度對化學反應速率的影響？（3）若實驗中，反應容器2中反應物消耗完畢所需的時間為t，請推導出反應速率與溫度的關系式。答案：1.（1）A可能的結構式有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、CH3CHOCH2CH3、CH3COCH2CH3。（2）化學方程式：CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH→CH3CH2COOCH2CH3+H2O。（3）化學方程式：CH3CH2CH2OH+[O]→CH3CH2CHO；B的結構式為CH3CH2CHO。2.（1）白色沉淀是由Mg2+引起的。（2）原溶液中不含有Fe3+離子。（3）白色沉淀是由Al3+引起的。3.（1）反應容器1中反應物消耗速率較慢，反應容器2中反應物消耗速率較快。（2）根據實驗結果，溫度越高，反應速率越快。（3）反應速率與溫度的關系式：v=k·T，其中v為反應速率，k為速率常數，T為溫度。第四題題目：實驗室中，某同學需要進行以下實驗操作：1.將10g某固體樣品溶解于50mL水中，配制成溶液A。2.取10mL溶液A，加入適量BaCl2