四川省自貢市榮縣中學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試 化學(xué)試卷（原卷版）

四川省榮縣2024-2025學(xué)年度(上期)入學(xué)考試2022級(jí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32N-14一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”這句話不涉及氧化還原反應(yīng)D.“東風(fēng)夜放花千樹(shù)”，節(jié)日焰火綻放的原理是焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1LpH=6純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB.1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.1NAC.0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NAD.n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數(shù)目等于NA3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C60、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥4.在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A.有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、Br-B.加入金屬鋁有H2產(chǎn)生的溶液中：、、、C.使紫色石蕊試液變紅溶液中：Na+、K+、Fe3+、I-D.滴入酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、、5.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a離子為Na+ B.溶液中存在C.溶液中含NA個(gè)水合Na+和NA個(gè)水合Cl- D.水合b離子的圖示不科學(xué)6.釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中為藍(lán)色，為淡黃色，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸性條件下的氧化性：B.反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為C.向溶液中滴加酸性溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色D.向含的酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子7.H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]?的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)為H2+O2H2O2B.[PdCl2O2]2?在此過(guò)程中作為催化劑C.生成1molH2O2的過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2molD.歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl?=[PdCl2O2]2?8.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2A.A B.B C.C D.D9.下列說(shuō)法正確的是A.、、三種化合物都可以通過(guò)化合反應(yīng)制得B.已知：(足量)，則屬于酸式鹽C.因難溶于水，所以通溶液中有白色沉淀生成D.除去中的少量，需使混合氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.銅與稀硝酸：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：11.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KB將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強(qiáng)于PC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無(wú)色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性A.A B.B C.C D.D12.某溶液中可能存在、、、、Cl

、六種離子中的幾種．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A.、、 B.、、C.、 D.、、13.煤的間接液化的途徑之一是先將煤轉(zhuǎn)化為和，之后在催化劑作用下合成，其反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。，下列說(shuō)法正確的是A.煤的間接液化和氯氣的液化過(guò)程中，所克服的作用力相同B.該反應(yīng)歷程中的決速步驟為C.溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率將升高D.在催化劑上的脫附或吸附是物理過(guò)程，無(wú)能量變化14.某溫度下，兩種一元弱酸HA和HB的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I代表HA溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HX、X-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.I．現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________。(填序號(hào))（2）能導(dǎo)電的是___________。(填序號(hào))（3）寫出③溶于水電離方程式___________。（4）寫出③與⑦反應(yīng)的離子方程式___________。Ⅱ．把Cl?通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：___________Cl2+___________NH3=___________NH4Cl+___________N2（5）將該方程式配平，并用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。（6）若反應(yīng)中有6.8g氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為_(kāi)__________g。16.一種高硫錳礦的主要成分為MnCO3和MnS，主要雜質(zhì)為FeS、SiO2、CaCO3、Al2O3、MgO等，研究人員設(shè)計(jì)了如圖流程，制備Mn3O4。已知：①焙燒煙氣中有SO2等酸性氣體。②金屬離子濃度≤10-5時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開(kāi)始沉定的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9③Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×10-11。（1）MnCO3中Mn的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，“焙燒”的主要目的是___________。（2）“酸浸”過(guò)程中，___________(填“能”或“不能”)用鹽酸替換硫酸。（3）“氧化1”時(shí)，試劑a為MnO2，并控制溶液的pH=3，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）若省略“氧化”步驟直接進(jìn)行“中和除雜”，則造成的影響是___________。（5）“凈化除雜”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Mg2+)=1.0×10-5，則濾液中c(Ca2+)為_(kāi)__________。（6）“氧化2”過(guò)程中，在MnSO4溶液中滴入一定濃度氨水，加壓通入空氣反應(yīng)7小時(shí)制備Mn3O4，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。17.實(shí)驗(yàn)室需要90mL1.0mol?L-1稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸配制，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)需要配制情況回答下列問(wèn)題。（1）需量取濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL。（2）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___________。A．B．C．D．E．（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___________。A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))___________，偏低的是___________，不影響的是___________。①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。（5）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消10.00mLK2Cr2O7溶液，則待測(cè)液中Fe2+的濃度是___________mol/L。18.二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③（1）反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)，反應(yīng)③_______。（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢(shì)大于反應(yīng)①，其原因是_______。（3）反應(yīng)③有催化劑和無(wú)催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中標(biāo)有*的為吸附在催化劑表面上的物種，TS為過(guò)渡態(tài))，催化劑可使反應(yīng)歷程中決速步驟的活化能降低_______eV(eV為能量單位)。（4）在下，和按物質(zhì)的量之比為進(jìn)行投料，只發(fā)生反