化學(xué)計(jì)算練習(xí)浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

化學(xué)計(jì)算練習(xí)2024.7一．選擇題（共3小題）1．（2024春?濱江區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法中正確的是（）A．足量的Fe、S、H2三種物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，若消耗等質(zhì)量的氧氣，則消耗質(zhì)量最多的是H2 B．現(xiàn)有FeO與Fe2O3兩種純凈物，F(xiàn)eO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．在某種氮的氧化物中，若氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：4，該氧化物的化學(xué)式為NO D．一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體中，碳、氧原子的個(gè)數(shù)比可能是3：42．（2023秋?紹興期末）Cu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常常混有少量Cu2O．現(xiàn)將10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為（）A．0.9g B．9.5g C．0.5g D．0.45g3．（2021秋?江北區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15.8g水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小 B．圖中ab間任一點(diǎn)（不含a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2 C．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO D．若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（15.8﹣x）g4．（2023秋?臨海市期末）食鹽中含有氯化鎂容易結(jié)塊。為了測(cè)定某食鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們開展了如下實(shí)驗(yàn)：取m1克食鹽溶于水，慢慢加入碳酸鈉粉末，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。（假定食鹽中除氯化鎂外無(wú)其它雜質(zhì)。碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)的方程式為MgCl2+Na2CO3═MgCO3↓+2NaCl）（1）C點(diǎn)的溶質(zhì)是。（2）該食鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m1、m2表示）。5．（2022秋?溫州期末）豆腐是我國(guó)傳統(tǒng)美食，圖甲是制作豆腐時(shí)添加鹵水讓豆腐成塊的環(huán)節(jié)。鹵水是氯化鎂、氯化鈉等的混合液，能點(diǎn)豆腐的是氯化鎂。為了測(cè)定鹵水中氯化鎂的含量。小明開展了如下實(shí)驗(yàn)：取m1克鹵水，慢慢加入碳酸鈉粉末，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，直至溶液pH＞10，生成沉淀的質(zhì)量如圖乙所示。（化學(xué)方程式：MgCl2+Na2CO3═MgCO3↓+2NaCl）（1）加入碳酸鈉的質(zhì)量要直至溶液pH＞10，此時(shí)對(duì)應(yīng)圖乙中的點(diǎn)可能是。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，小明計(jì)算氯化鎂的含量：a%＝（m2/m1）×100%。請(qǐng)判斷小明的計(jì)算方法是否正確，并說(shuō)明理由。（3）食鹽中若含有氯化鎂容易結(jié)塊（如圖丙），現(xiàn)有半燒杯該食鹽的溶液，請(qǐng)寫出完成除雜的操作和觀察到的現(xiàn)象：。6．（2024春?浦江縣期末）為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取該大理石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯的總質(zhì)量（溶解的氣體忽略不計(jì)），有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。燒杯大理石稀鹽酸反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)總質(zhì)量質(zhì)量（克）851550145.6請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中通過(guò)現(xiàn)象來(lái)判斷大理石中CaCO3已經(jīng)完全反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為克，該大理石樣品的純度是多少？（列式計(jì)算，結(jié)果精確到1%）（3）實(shí)驗(yàn)中能否用稀硫酸代替稀鹽酸？請(qǐng)做出判斷并說(shuō)明理由。7．（2021秋?寧波期末）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四所取樣品質(zhì)量（g）20151015加入稀硫酸的質(zhì)量（g）50505060充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g）149a9（1）表格中a的數(shù)值為。（2）第次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8．（2023秋?余姚市期末）某科學(xué)興趣小組在參加科學(xué)拓展課時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取硫酸和硫酸銅的混合溶液100克，將200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下記錄表：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g4080120160200生產(chǎn)沉淀的總質(zhì)量/g0.2.457.359.89.8（1）第一次加入NaOH溶液沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的原因是。（2）第四次加入NaOH溶液后，經(jīng)充分反應(yīng)，燒杯中混合溶液的溶質(zhì)是。（3）求原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。9．（2023秋?德清縣期末）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，黃銅內(nèi)鋅的含量不同時(shí)會(huì)體現(xiàn)出不同的性質(zhì)，如下表所示：含鋅量性能及用途≤35%塑性好，適于冷熱加壓加工36%～46%塑性減小而抗拉強(qiáng)度上升，只適于熱壓力加工＞46%抗拉強(qiáng)度下降，無(wú)使用價(jià)值興趣小組將足量稀鹽酸逐滴加入盛有10克某黃銅合金的燒杯中進(jìn)行科學(xué)研究，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖。（1）圖中M的值為克。（2）AB和BC不在同一條直線上的原因是。（3）計(jì)算該黃銅合金中的鋅含量，判斷其性能及用途。10．（2022秋?新昌縣期末）某興建小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質(zhì)程度并測(cè)定溶液中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取20.00克該溶液，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為1.97克。Ⅱ.向?yàn)V液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是。（2）濾液中一定含有的溶質(zhì)成分是（填化學(xué)式）。（3）加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是。（4）分析討論該溶液部分變質(zhì)和全部變質(zhì)時(shí)m的值。11．（2024春?杭州期末）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的純度，取一定量該樣品進(jìn)行加熱，不同時(shí)刻固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如圖所示。（1）t1時(shí)刻產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是。（2）t3—t4時(shí)段剩余固體質(zhì)量不變的原因。（3）列式計(jì)算該樣品中氯酸鉀的純度。12．（2022秋?上城區(qū)期末）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3為測(cè)定食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小金取了40g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量見(jiàn)表，假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，分析回答：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四食用堿的質(zhì)量/g10101010加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20406080生成沉淀的質(zhì)量/g368m（1）表格中m的值應(yīng)為；（2）Na2CO3在實(shí)驗(yàn)（填數(shù)字）中是反應(yīng)完全的；（3）計(jì)算該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果精確到0.1%）？13．（2024春?武義縣期末）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中n的數(shù)值為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．（2023秋?西湖區(qū)期末）鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書的部分信息如圖1所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖2．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第三次第四次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，a的數(shù)值為。（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）15．（2023秋?義烏市校級(jí)期末）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4641.0441.1601.160請(qǐng)計(jì)算：（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16．（2019秋?上虞區(qū)期末）小紅同學(xué)稱取5.0g某品牌化肥（商標(biāo)如圖1）于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液并加熱進(jìn)行該化肥中（NH4）2SO4含量的測(cè)定（雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng)）。測(cè)定數(shù)據(jù)如表和圖2所示。滴入Ba（OH）2溶液質(zhì)/g50100150200生成沉淀質(zhì)量/g2.334.666.99m已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（1）表格中的m、坐標(biāo)上的a數(shù)值分別為、（2）所用Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.01%）。（3）通過(guò)計(jì)算分析該化肥中（NH4）2SO4含量合不合格？17．（2023秋?新昌縣期末）2060年前我國(guó)要實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，其中碳減排、碳封存是實(shí)現(xiàn)碳中和的主要途徑。如圖表示吸收工業(yè)尾氣中二氧化碳?xì)怏w的一種傳統(tǒng)方法。（1）整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。（2）若過(guò)濾出的CaCO3固體質(zhì)量為100克，則理論上可以吸收CO2的質(zhì)量為多少克？18．（2024春?玉環(huán)市期末）某興趣小組利用圖甲裝置測(cè)定貝殼中碳酸鈣含量展開研究。先將12g貝殼研磨成粉末，再將足量的稀鹽酸加入錐形瓶中，再放到電子天平上稱量，質(zhì)量變化如圖乙所示。（貝殼中的其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）（1）根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）此方案測(cè)得貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能是（至少寫出一種）。19．（2024春?嵊州市期末）小明同學(xué)用石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。取15克石灰石樣品于裝置A中（如圖甲）。先打開K，通過(guò)一段時(shí)間的空氣，再關(guān)閉K，向A錐形瓶中緩慢加入稀鹽酸直到過(guò)量，當(dāng)A裝置中不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，再次打開K，通入足量空氣。記錄A裝置中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖乙；測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.7克：C裝置質(zhì)量不變。（堿石灰可吸收水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不計(jì)鹽酸的揮發(fā)）（1）第二次打開K，通入足量空氣的作用是。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為克。（3）實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量為克。（4）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？20．（2024春?蕭山區(qū)期末）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用過(guò)氧化氫（雙氧水）溶液制取氧氣。（1）如表是分解等量的過(guò)氧化氫（雙氧水）溶液時(shí)選用不同催化劑所得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：催化劑（質(zhì)量均為0.3克）豬肝碾磨液CuCl2MnO2CuO收集1升氧氣所需的時(shí)間（秒）4265018300從上述數(shù)據(jù)可得出一個(gè)結(jié)論：在該反應(yīng)中的催化效果最好。（2）根據(jù)如圖中數(shù)據(jù)計(jì)算需要15%的過(guò)氧化氫（雙氧水）溶液多少克？（假設(shè)溶質(zhì)完全分解，精確到0.1）。21．（2024春?濱江區(qū)校級(jí)期末）科學(xué)興趣小組對(duì)某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組取用8g樣品，測(cè)定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸80g分4次加入。每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱量固體的質(zhì)量。（假設(shè)過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程，固體物質(zhì)的質(zhì)量不受損耗；石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。）實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表：稀鹽酸的用量第一次加入20g第二次加入20g第三次加入20g第四次加入20g剩余固體的質(zhì)量6.0g4.0g2.0g0.8g請(qǐng)計(jì)算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）所用的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）8g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）22．（2024春?蒼南縣期末）為測(cè)定某大理石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取3克大理石樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量的方法如圖甲所示，實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好。（化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，其余雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）將稀鹽酸滴入樣品中反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量筒內(nèi)進(jìn)入水的體積如圖乙所示（單位為mL），將量筒內(nèi)進(jìn)入水的體積作為生成二氧化碳體積來(lái)計(jì)算，請(qǐng)計(jì)算該大理石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知在該實(shí)驗(yàn)條件下，生成氣體的密度為2g/L）（3）若考慮鹽酸加入后燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)所占體積的變化對(duì)測(cè)定數(shù)據(jù)產(chǎn)生的影響，則（2）中測(cè)出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大，請(qǐng)說(shuō)明理由。23．（2024春?西湖區(qū)期末）氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源劑，用它和水反應(yīng)可以生成氫氣，利用氫氣燃燒提供能量。（1）已知CaH2和水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，寫出X的化學(xué)式。（2）現(xiàn)需要制取16g氫氣，理論上消耗氫化鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）相比于電解水制取氫氣，用該藥品制取氫氣有什么優(yōu)點(diǎn)？（寫出一點(diǎn)即可）。24．（2024春?諸暨市期末）為測(cè)定某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明先將鈣片粉碎，再各取2.5g粉末與一定量的同濃度稀鹽酸反應(yīng)（鈣片中其他成分不參與反應(yīng)），測(cè)出生成二氧化碳的質(zhì)量（不考慮二氧化碳的損失）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：組序粉末樣品的質(zhì)量（g）鹽酸的質(zhì)量（g）二氧化碳的質(zhì)量（g）12.5100.2222.5200.4432.5300.44（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)觀察現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束。（2）通過(guò)分析第2組和第3組數(shù)據(jù)，可知第3組反應(yīng)中過(guò)量。（3）求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）。25．（2024春?嘉善縣期末）小明要測(cè)定人造大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他在燒杯中放入5g人造大理石樣品，將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸分四次加入。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中剩余固體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理。（2）鹽酸全部加入后燒杯中溶液的溶質(zhì)是。（3）求制備40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸時(shí)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸的質(zhì)量。（4）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26．（2024春?吳興區(qū)期末）為了測(cè)定某石灰石的純度，某興趣小組同學(xué)取用了12.5g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100g分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱量，得到如表數(shù)據(jù)：第一次第二次第三次第四次第五次所加稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020剩余石灰石樣品的質(zhì)量/g107.552.52.5（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為（用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示）。（2）此過(guò)程中放出二氧化碳的質(zhì)量為g。（3）當(dāng)稀鹽酸和大理石恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）27．（2023秋?路橋區(qū)期末）某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克合金樣品，將120克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入20克m第四次加入20克5.2克第二次加入20克7.6克第五次加入20克4.2克第三次加入20克6.4克第六次加入20克4.2克（1）分析數(shù)據(jù)可知，表中m＝，第次加入稀硫酸后樣品中的鎂已完全反應(yīng)。（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？28．（2023秋?溫州期末）某興趣小組收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，他們用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸來(lái)處理廢液。在向廢液中加入稀硫酸過(guò)程中，測(cè)得所得溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）在處理廢液過(guò)程中，（填字母）點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH＝7。（2）生成CO2的質(zhì)量是。（3）求出B點(diǎn)的坐標(biāo)（x，y）（寫出計(jì)算過(guò)程）。29．（2023秋?西湖區(qū)期末）某興趣小組用2g未打磨過(guò)的鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒(méi)有其他雜質(zhì)）（1）稀硫酸質(zhì)量在0～20g范圍內(nèi)未產(chǎn)生氣體的原因是。（2）B點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有（用符號(hào)表示）。（3）求出M的值及該鎂條中鎂的質(zhì)量。30．（2023秋?新昌縣期末）小科發(fā)現(xiàn)購(gòu)買的鹽酸清洗劑不是無(wú)色而是呈現(xiàn)黃色的，原來(lái)是因?yàn)橹饕煞种泻猩倭康穆然F。為測(cè)定一瓶?jī)艉繛?千克的鹽酸清洗劑中氯化鐵的含量（除鹽酸外，假設(shè)其他成分不參與反應(yīng)），小科在老師的幫助下做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g鹽酸清洗劑加入到小燒杯中，然后向小燒杯中緩慢滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH值，得到如圖所示的關(guān)系。（1）據(jù)圖可知，過(guò)程中pH值的變化規(guī)律為先。然后保持不變，最后變大。（2）20克鹽酸清洗劑完全反應(yīng)需要消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為克。（3）通過(guò)計(jì)算確定這瓶鹽酸清洗劑中氯化鐵的質(zhì)量。（4）根據(jù)鹽酸清洗劑的主要成分，該款清洗劑（選填“能”或“不能”）用來(lái)清洗金屬類家具。31．（2023秋?柯橋區(qū)期末）為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，小科稱取該固體樣品5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成20g溶液，向錐形瓶中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸。在此過(guò)程中，測(cè)得所得溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）AB段所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）圖中（填字母）點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH＝7。（3）向BC段（不包括B、C）對(duì)應(yīng)的溶液中滴加硝酸鋇溶液，則產(chǎn)生的沉淀是（填化學(xué)式）。（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？32．（2023秋?紹興期末）實(shí)驗(yàn)室用金屬鎂與100g鹽酸反應(yīng)探究酸的性質(zhì)。小應(yīng)取反應(yīng)后的溶液，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知當(dāng)NaOH溶液滴加至150g時(shí)不再有沉淀產(chǎn)生。求：（1）0.58g沉淀的成分為。（2）a點(diǎn)時(shí)，與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式。（3）計(jì)算100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）33．（2023秋?慈溪市期末）在上完酸堿鹽復(fù)習(xí)課后，科學(xué)小組得到一瓶鹽酸和氯化銅的混合溶液，同學(xué)們想繼續(xù)探究混合溶液中各成分的含量，他們?nèi)?0g混合溶液樣品，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，得到生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。（已知a＝40）（1）滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為。（2）圖中c點(diǎn)數(shù)值為。（3）求c點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）34．（2023秋?義烏市期末）化學(xué)興趣小組整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測(cè)定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)（所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)；生成氣體全部逸出）。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。35．（2023秋?義烏市期末）為測(cè)定某實(shí)驗(yàn)廢液中硫酸銅和硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別在三只燒杯中倒入50g廢液，并在燒杯中加入一定量的鐵粉。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得的數(shù)據(jù)見(jiàn)如表：第一組第二組第三組反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量/g5.68.411.2反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g3.23.26.0反應(yīng)后質(zhì)量（H2）損失/g0.10.20.2請(qǐng)回答：（1）對(duì)比第一、二組數(shù)據(jù)，第一組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液中的（填化學(xué)式）已全部參加反應(yīng)。（2）通過(guò)分析第二、三組數(shù)據(jù)，50g廢液與鐵粉反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多為。（3）請(qǐng)分析計(jì)算廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。36．（2023秋?椒江區(qū)期末）向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過(guò)量的稀H2SO4，充分?jǐn)嚢?，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液之間的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出AB段內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）加入NaOH溶液40g時(shí)溶液中存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3）計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）37．（2023秋?黃巖區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室用金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)探究酸的性質(zhì)。小黃取反應(yīng)后的溶液100g，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知當(dāng)NaOH溶液滴加至150g時(shí)不再有沉淀產(chǎn)生。（1）求c點(diǎn)時(shí)所產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m。（2）若在b點(diǎn)時(shí)加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀（填“能”或“不能”）證明稀鹽酸有剩余。38．（2023秋?麗水期末）在探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，小科向裝有8克Fe2O3的燒杯中逐漸加入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，又向燒杯中逐漸加入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，燒杯中固體質(zhì)量與所加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）線段①發(fā)生的反應(yīng)是（填字母）。A.Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OB.FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl（2）通過(guò)計(jì)算確定a的值。（3）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子是。39．（2023秋?義烏市校級(jí)期末）為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物15g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸200g，平均分成四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)表：1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g50505050生成氫氣的總質(zhì)量/g0.15x0.40.4（1）上表中x的數(shù)值為。（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）固體混合物中，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？40．（2023秋?麗水期末）《天工開物》是明代宋應(yīng)星所著，是世界上第一部關(guān)于農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)的綜合性著作。其中關(guān)于火法煉銅的描述有：“凡煤炭，普天皆生，以供鍛煉金石之用?！薄胺层~砂在礦內(nèi)，……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸傍溢者，為自然銅。”（1）金屬冶煉就是要把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成。（2）分析上述材料，在火法煉銅中起還原作用的是CO和。（3）小科在實(shí)驗(yàn)室用CO與CuO反應(yīng)模仿火法煉銅，若CuO的質(zhì)量為8克，求完全反應(yīng)后所得金屬銅的質(zhì)量。41．（2023秋?永康市期末）實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過(guò)程中，多次測(cè)得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：測(cè)量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請(qǐng)分析計(jì)算：（1）第次測(cè)量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）表中m＝。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）42．（2023秋?杭州期末）造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它極大地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。（1）為增強(qiáng)紙張的耐磨性，可用玉米淀粉對(duì)紙張進(jìn)行施膠處理。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n為正整數(shù)]中H、O兩種元素的質(zhì)量比為（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。（2）造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需處理至中性后排放。環(huán)保監(jiān)測(cè)小組取某造紙廠廢水樣品過(guò)濾，為測(cè)定濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取20.0g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞溶液。步驟2：向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此時(shí)溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92g。計(jì)算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）43．（2023秋?海曙區(qū)期末）學(xué)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師在課堂上做了稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。對(duì)反應(yīng)后的廢液A，小寧進(jìn)行了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，生成藍(lán)色沉淀氧化銅質(zhì)粉量加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示（NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）。（1）操作I的名稱是。（2）濾液D中溶質(zhì)為。（3）求圖乙中的H點(diǎn)表示的NaOH溶液質(zhì)量。44．（2023秋?紹興期末）小龍用稀鹽酸溶液和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳后（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），為了探究廢液中氯化鈣的質(zhì)量，他又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取一定量的混合溶液于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，觀察并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖所示。（1）小龍發(fā)現(xiàn)碳酸鈉溶液與混合溶液反應(yīng)時(shí)存在多步反應(yīng)，則a曲線代表的是碳酸鈉與反應(yīng)。（2）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算所取混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量。（3）圖中n＝。45．（2023秋?北侖區(qū)期末）在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，小科的操作過(guò)程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)圖像分析，開始加入氫氧化鈉溶液直到過(guò)量的過(guò)程，燒杯內(nèi)的現(xiàn)象是。（2）求實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)