《第3節(jié)-元素周期表的應用》（第2課時）課件

魯科版必修第二冊第3節(jié)元素周期表的應用第2課時研究同主族元素的性質判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法非金屬性強弱金屬性強弱最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱單質從酸或者水中置換出氫的難易最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱單質與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性復習回顧情景一：美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確的多，估計可大大促進不同的電訊網絡的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。情景二：許多化學家試圖從氫氟酸中提取出單質氟，但都因在實驗中吸入過量氟化氫而死，于是被迫放棄了實驗。莫瓦桑設計了一整套抑制氟劇烈反應的辦法，終于在1886年制得了單質氟，擒獲了“死亡元素”。新課導入1.鍶位于元素周期表的什么位置？你能預測金屬鍶與水反應的現象？如果實驗室有金屬鍶的話，你認為應該如何保存？2.氟元素的非金屬性在元素周期表中是否是最強的？根據所學知識對比其性質與非金屬氯的性質發(fā)現了什么？提示：1.鍶位于元素周期表中第5周期ⅡA族，很活潑，遇水立即燃燒爆炸，保存時要密閉干燥。2.氟元素的非金屬性在元素周期表中是最強的，跟非金屬氯屬于同一主族，原子核外最外層電子排布相同，化學性質相似，但是氟的非金屬性要強。聯(lián)想質疑1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？請以ⅠA族和ⅦA族元素為例，推測同主族元素性質的相似性和遞變性。相似性：遞變性：最外層都有１個電子,化學性質相似。隨著核電荷數遞增,原子電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：遞變性：最外層都有7個電子，化學性質相似。隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs交流研討ⅠA族顏色狀態(tài)熔點變化情況沸點變化情況單質與水反應情況單質與氧氣反應情況最高價氧化物對應水化物化學式堿性強弱變化Li

Na

K

Rb

Cs

反應越來越劇烈反應越來越劇烈越來越低越來越低LiOHNaOHKOHRbOHCsOH堿性增強2.閱讀課本P22-24，填寫下表。嘗試為你的推測尋找證據。銀白色固體銀白色固體銀白色固體銀白色固體略帶金色光澤固體交流研討ⅦA族

F2Cl2Br2I2顏色和狀態(tài)

熔點變化情況

沸點變化情況

最高價氧化物對應的水化物化學式－

酸性強弱變化

與氫氣化合的反應條件

與氫氣化合的反應程度

與氫氣化合的反應難易

氫化物化學式

穩(wěn)定性變化HClO4HBrO4HIO4酸性減弱暗處爆炸光照或點燃劇烈加熱緩慢不斷加熱緩慢越來越難HFHClHBrHI穩(wěn)定性減弱越來越高越來越高淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體相似性遞變性大都是銀白色金屬（Cs除外），硬度都很小，導電導熱性強熔沸點隨著原子序數的增加越來越低相似性遞變性活潑金屬，能與水和氧氣等物質反應，最高價氧化物對應的水化物都有很強的堿性隨著原子序數的增加，單質的還原性逐漸增強，與水或氧氣的反應越來越劇烈，最高價氧化物對應的水化物的堿性越來越強，元素的金屬性逐漸增強堿金屬元素物理性質化學性質小結相似性遞變性單質都有一定的顏色隨著原子序數增加，單質由氣態(tài)過渡到液態(tài)再到固態(tài)，顏色越來越深，熔沸點也越來越高相似性遞變性都能與氫氣化合，都是活潑的非金屬，具有氧化性隨著原子序數的增加，單質的氧化性逐漸減弱，與氫氣的化合越來越難，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的酸性越來越強，元素的非金屬性逐漸減弱鹵族元素物理性質化學性質小結問題：如何通過實驗來驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性？實驗用品：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；燒杯，試管，膠頭滴管?！骄葵u族元素性質的相似性和遞變性實驗目的：分別以鹵族元素單質和鹵化物為典型代表物設計實驗，驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性。任務：請以小組為單位，討論設計方案，并說明依據。檢驗溴單質、碘單質的一種方法溴單質、碘單質在四氯化碳中的溶解度均大于他們在水中的溶解度。利用這一性質，可以向含有溴單質、碘單質的水溶液中加入四氯化碳，分別將它們從水溶液中提出出來。四氯化碳難溶于水，且溴單質和碘單質在四氯化碳中分別呈橙色和紫色，可以利用者一方法，檢驗水溶液中溴單質或碘單質的存在。方法引導實驗探究依據Br2Cl2I2＞＜＞氧化性：還原性：Cl-Br-I-＜方案1：方案2：方案3：向NaBr溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象向NaI溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象向NaI溶液中加入溴水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象鹵素單質之間是否可以發(fā)生置換反應？加入氯水加入CCl4NaBr溶液方案1：溶液變成淺黃色分層，下層橙紅色結論：氯的單質可以將溴離子置換成溴的單質Br2Cl2＞氧化性加入氯水加入CCl4NaI溶液方案2：溶液變成棕黃色分層，下層紫紅色結論：氯的單質可以將碘離子置換成碘的單質I2Cl2＞氧化性加入溴水加入CCl4NaI溶液方案3：溶液變成黃色分層，下層橙紅色結論：溴的單質可以將碘離子置換成碘的單質I2Br2＞氧化性實驗內容實驗現象離子方程式結論向NaBr溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象

向NaI溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象

向NaI溶液中加入溴水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象

溶液變?yōu)槌赛S色，加入CCl4后，溶液分層，下層呈橙色溶液變?yōu)樽攸S色，加入CCl4后，溶液分層，下層呈紫色溶液變?yōu)樽攸S色，加入CCl4后，溶液分層，下層呈紫色F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2歸納總結-鹵族元素性質的相似性和遞變性1.哪些證據說明鹵族元素性質的相似性和遞變性？2.學習了元素周期律和周期表后，在分析物質的化學性質時你有了哪些新角度。（1）單質與氫氣化合的難易程度（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）最高價氧化物對應水化合物的酸性（4）單質間的置換反應原子結構周期表中位置元素性質周期律推測性質判斷決定反映預測體現單質的氧化性還原性最高價氧化物對應水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性思考HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt堿性逐漸增強酸性逐漸增強1.同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性歸納總結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強2.同主族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律歸納總結同主族元素性質的遞變（1）同主族元素原子結構特點

同主族元素原子最外層電子數相同，等于其族序數，同主族元素原子從上至下電子層數依次遞增。（2）同主族元素性質的遞變

同主族元素從上至下原子半徑依次變大，原子核對最外層電子的吸引力和束縛力依次變小，原子失電子能力依次增強，得電子能力依次減弱，元素金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。歸納總結原子結構電子層結構電