《第3節(jié)-元素周期表的應(yīng)用》（第2課時(shí)）課件

魯科版必修第二冊(cè)第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2課時(shí)研究同主族元素的性質(zhì)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法非金屬性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱單質(zhì)從酸或者水中置換出氫的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性復(fù)習(xí)回顧情景一：美國(guó)華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個(gè)研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時(shí)鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個(gè)鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確的多，估計(jì)可大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。情景二：許多化學(xué)家試圖從氫氟酸中提取出單質(zhì)氟，但都因在實(shí)驗(yàn)中吸入過量氟化氫而死，于是被迫放棄了實(shí)驗(yàn)。莫瓦桑設(shè)計(jì)了一整套抑制氟劇烈反應(yīng)的辦法，終于在1886年制得了單質(zhì)氟，擒獲了“死亡元素”。新課導(dǎo)入1.鍶位于元素周期表的什么位置？你能預(yù)測(cè)金屬鍶與水反應(yīng)的現(xiàn)象？如果實(shí)驗(yàn)室有金屬鍶的話，你認(rèn)為應(yīng)該如何保存？2.氟元素的非金屬性在元素周期表中是否是最強(qiáng)的？根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)比其性質(zhì)與非金屬氯的性質(zhì)發(fā)現(xiàn)了什么？提示：1.鍶位于元素周期表中第5周期ⅡA族，很活潑，遇水立即燃燒爆炸，保存時(shí)要密閉干燥。2.氟元素的非金屬性在元素周期表中是最強(qiáng)的，跟非金屬氯屬于同一主族，原子核外最外層電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但是氟的非金屬性要強(qiáng)。聯(lián)想質(zhì)疑1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？請(qǐng)以ⅠA族和ⅦA族元素為例，推測(cè)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。相似性：遞變性：最外層都有１個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：遞變性：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs交流研討ⅠA族顏色狀態(tài)熔點(diǎn)變化情況沸點(diǎn)變化情況單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式堿性強(qiáng)弱變化Li

Na

K

Rb

Cs

反應(yīng)越來越劇烈反應(yīng)越來越劇烈越來越低越來越低LiOHNaOHKOHRbOHCsOH堿性增強(qiáng)2.閱讀課本P22-24，填寫下表。嘗試為你的推測(cè)尋找證據(jù)。銀白色固體銀白色固體銀白色固體銀白色固體略帶金色光澤固體交流研討ⅦA族

F2Cl2Br2I2顏色和狀態(tài)

熔點(diǎn)變化情況

沸點(diǎn)變化情況

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式－

酸性強(qiáng)弱變化

與氫氣化合的反應(yīng)條件

與氫氣化合的反應(yīng)程度

與氫氣化合的反應(yīng)難易

氫化物化學(xué)式

穩(wěn)定性變化HClO4HBrO4HIO4酸性減弱暗處爆炸光照或點(diǎn)燃劇烈加熱緩慢不斷加熱緩慢越來越難HFHClHBrHI穩(wěn)定性減弱越來越高越來越高淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體相似性遞變性大都是銀白色金屬（Cs除外），硬度都很小，導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加越來越低相似性遞變性活潑金屬，能與水和氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有很強(qiáng)的堿性隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，與水或氧氣的反應(yīng)越來越劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越來越強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)堿金屬元素物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)小結(jié)相似性遞變性單質(zhì)都有一定的顏色隨著原子序數(shù)增加，單質(zhì)由氣態(tài)過渡到液態(tài)再到固態(tài)，顏色越來越深，熔沸點(diǎn)也越來越高相似性遞變性都能與氫氣化合，都是活潑的非金屬，具有氧化性隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，與氫氣的化合越來越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越來越強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱鹵族元素物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)小結(jié)問題：如何通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性？實(shí)驗(yàn)用品：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；燒杯，試管，膠頭滴管?！骄葵u族元素性質(zhì)的相似性和遞變性實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍謩e以鹵族元素單質(zhì)和鹵化物為典型代表物設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。任務(wù)：請(qǐng)以小組為單位，討論設(shè)計(jì)方案，并說明依據(jù)。檢驗(yàn)溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的一種方法溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度均大于他們?cè)谒械娜芙舛?。利用這一性質(zhì)，可以向含有溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳，分別將它們從水溶液中提出出來。四氯化碳難溶于水，且溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈橙色和紫色，可以利用者一方法，檢驗(yàn)水溶液中溴單質(zhì)或碘單質(zhì)的存在。方法引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究依據(jù)Br2Cl2I2＞＜＞氧化性：還原性：Cl-Br-I-＜方案1：方案2：方案3：向NaBr溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向NaI溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向NaI溶液中加入溴水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鹵素單質(zhì)之間是否可以發(fā)生置換反應(yīng)？加入氯水加入CCl4NaBr溶液方案1：溶液變成淺黃色分層，下層橙紅色結(jié)論：氯的單質(zhì)可以將溴離子置換成溴的單質(zhì)Br2Cl2＞氧化性加入氯水加入CCl4NaI溶液方案2：溶液變成棕黃色分層，下層紫紅色結(jié)論：氯的單質(zhì)可以將碘離子置換成碘的單質(zhì)I2Cl2＞氧化性加入溴水加入CCl4NaI溶液方案3：溶液變成黃色分層，下層橙紅色結(jié)論：溴的單質(zhì)可以將碘離子置換成碘的單質(zhì)I2Br2＞氧化性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論向NaBr溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向NaI溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向NaI溶液中加入溴水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變?yōu)槌赛S色，加入CCl4后，溶液分層，下層呈橙色溶液變?yōu)樽攸S色，加入CCl4后，溶液分層，下層呈紫色溶液變?yōu)樽攸S色，加入CCl4后，溶液分層，下層呈紫色F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2歸納總結(jié)-鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性1.哪些證據(jù)說明鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性？2.學(xué)習(xí)了元素周期律和周期表后，在分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)你有了哪些新角度。（1）單質(zhì)與氫氣化合的難易程度（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的酸性（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)周期表中位置元素性質(zhì)周期律推測(cè)性質(zhì)判斷決定反映預(yù)測(cè)體現(xiàn)單質(zhì)的氧化性還原性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性思考HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)1.同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性歸納總結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)2.同主族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律歸納總結(jié)同主族元素性質(zhì)的遞變（1）同主族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，等于其族序數(shù)，同主族元素原子從上至下電子層數(shù)依次遞增。（2）同主族元素性質(zhì)的遞變

同主族元素從上至下原子半徑依次變大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力和束縛力依次變小，原子失電子能力依次增強(qiáng)，得電子能力依次減弱，元素金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電