高中化學 1-2-3元素周期表和元素周 期律的應用課時達標作業(yè) 新人教版必修2

【成才之路】-學年高中化學1-2-3元素周期表和元素周期律的應用課時達標作業(yè)新人教版必修2一、選擇題1．(·廣州高一檢測)元素周期表中，常用于制造半導體材料的是()A．位于周期表中部的過渡元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．左下方區(qū)域的金屬元素答案：B點撥：在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素常用于制造半導體材料。2．(·南京高一檢測)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同答案：B點撥：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質(zhì)不完全相同，D錯誤。3．(·試題調(diào)研)下列說法正確的是()A．原子半徑大小：Na＞SB．金屬性強弱：Na＜MgC．酸性強弱：HBrO4＞HClO4D．堿性強弱：NaOH＞KOH答案：A點撥：Na與S同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，A正確；Na與Mg同周期，自左至右，金屬性減弱，B錯誤；同主族，自上至下，金屬性增強，非金屬性減弱，最高價氧化物的水化物的堿性增強，酸性減弱，C、D錯誤。4．(·成都高一檢測)核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是()A．該元素在第3周期第ⅣA族B．該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應C．該元素的氧化物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應D．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位答案：C點撥：核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因為原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該元素是硅。硅元素位于周期表中第3周期第ⅣA族，在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能與HF反應，能與強堿氫氧化鈉溶液反應，A、B、D正確，C錯誤。5．(·寧波高一檢測)鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，關于其敘述不正確的是()A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應生成H2C．鐳在化合物中呈＋2價D．碳酸鐳難溶于水答案：A點撥：鐳是第ⅡA族元素，自上至下，元素的金屬性增強，故比鈣還活潑，與水反應生成氫氣，A錯誤，B正確；最外層有2個電子，在化合物中呈＋2價，類比碳酸鈣難溶于水，碳酸鐳也難溶于水，C、D正確。6．(·試題調(diào)研)某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R答案：D點撥：根據(jù)題意，主族元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，所以R為第ⅥA族元素，但不一定是第四周期，其氣態(tài)氫化物化學式為H2R，與其同族元素氣態(tài)氫化物相比，其上面比它穩(wěn)定，下面的不如它穩(wěn)定，故選項A、B、C錯誤，D正確。7．(·試題調(diào)研)下列敘述正確的是()A．同主族元素自上而下，得電子能力增強B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4答案：D點撥：同主族元素自上而上，失電子能力增強，得電子能力減弱，故A項錯誤；最外層電子數(shù)小于4的元素也可能是非金屬元素，如H元素，故B項錯誤；同周期元素中自左向右原子半徑逐漸減小，所以ⅠA族元素的原子半徑最大，故C項錯誤；Cl、S、P處于同一周期且非金屬性依次減弱，故D項正確。8．(·試題調(diào)研)對四種金屬G、L、M、R進行如下實驗：金屬實驗GLMR和冷水反應無反應慢慢反應未做未做和2mol·L－1HCl反應溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應無反應和Rn＋的水溶液反應溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據(jù)表中所給實驗結果，判斷這四種金屬活動性由強到弱的次序正確的是()A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、M答案：C點撥：L和冷水反應，而G不與冷水反應，活動性L＞G，L、G與鹽酸反應，而M、R與鹽酸不反應，活動性L、G比M、R的強，M與Rn＋的水溶液反應，知活動性：M＞R，所以四種金屬的活動性為：L＞G＞M＞R。9．(·試題調(diào)研)可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法正確的是()A．“類鈁”在化合物中呈＋1價B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點答案：A點撥：119號元素應排在第八周期第ⅠA族，不是過渡元素，其單質(zhì)的密度大于1g/cm3，熔點較低，故選項B、C、D均錯誤。10．(·經(jīng)典習題選萃)有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結構。b的陰離子和c的陰離子電子層結構相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說法正確的是()①原子序數(shù)d＜b＜c＜a②原子序數(shù)d＜a＜c＜b③原子序數(shù)d＜a＜b＜c④離子半徑b＞c＞d＞a⑤離子半徑b＞c＞a＞d⑥離子半徑c＞b＞d＞aA．③④ B．②⑥C．①⑤ D．②④答案：B點撥：本題考查元素原子結構與元素在周期表中位置的關系。根據(jù)題意可知，a、b、c、d四種元素在周期表中的相對位置為eq\f(d,acb)。又因為電子層結構相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小(稀有氣體元素除外)；同一主族元素由上至下原子半徑逐漸增大，同一周期元紗，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子序數(shù)d＜a＜c＜b，離子半徑c＞b＞d＞a。二、非選擇題11．(·試題調(diào)研)用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O________H2S，H2S________HCl。(4)還原性：H2O________H2S，H2S________HCl。(5)酸性：H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO。從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物酸性越________。②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越________。③元素________性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________。④元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越________。⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越________。答案：(1)＞＜(2)＞＞(3)＞＜(4)＜＞(5)＞＞①強②強③非金屬強④弱⑤強點撥：(1)可根據(jù)非金屬性強弱判斷對應酸的酸性強弱。(2)金屬性強弱順序為：Ca＞Mg＞Al，所以堿性強弱順序為：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。(3)非金屬性：O＞S、Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S、HCl＞H2S。(4)還原性H2O＜H2S，H2S＞HCl。(5)酸性：H2SO4＞H2SO3，HClO4＞HClO。12．(·試題調(diào)研)用1～18號元素及其形成的化合物的化學式填空。(1)原子半徑最小的元素是________。(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________，原子結構示意圖是________。(3)與水反應最劇烈的金屬是________。(4)最高價氧化物的水化物堿性最強的是________。(5)最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是______________________________________________________。(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。(8)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。答案：(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)Be(OH)2、Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF13．(·經(jīng)典習題選萃)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。Bn＋和C(n＋1)＋與氖原子具有相同的電子層結構，且C是兩性元素。Dn－、E(n－1)－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)寫出這五種元素的元素符號A．__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________。(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________。(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小_________________________。答案：(1)HMgAlSCl(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)r(A)＜r(E)＜r(D)＜r(C)＜r(B)點撥：短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有H、Be、Al。其中H為非金屬元素，所以A為H。由于C為兩性元素，則Bn＋、C(n＋1)＋分別為Mg2＋、Al3＋。由于n＝2，則Dn－、E(n－1)－分別為S2－、Cl－。因此A、B、C、D、E分別為H、Mg、Al、S、Cl。A元素原子半徑最小，B、C、D、E同周期，序數(shù)增大，其半徑減小。14．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則：(1)X是________(填名稱，下同)，Y是________，Z是________。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7:20的化合物的化學式是________。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4:2:3，該鹽的化學式是________。答案：(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(或其它合理答案)(4)NH4NO3點撥：X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，說明X為氫元素。而乙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明乙為氧元素。能與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的是氮元素。15．(·試題調(diào)研)(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為________，最高價氧化物的化學式為________，該元素的氫化物和最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________________________。(2)Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO3，則此時Y元素的化合價為________，Y原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學式為________。答案：(1)第2周期第ⅤA族N2O5NH3＋HNO3=NH4NO3(2)＋5價5NH3微粒半徑大小的比較規(guī)律影響微粒半徑大小的因素有：①電子層數(shù)的多少。②原子核對電子的吸引。③核外電子的多少。三種因素都起作用，但有主次的關系，通常情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。簡單粒子的半徑大小可按“三看”方法比較?！耙豢础彪娮訉訑?shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(1)同種元素微粒半徑的比較。①陽離子半徑小于相應原子半徑，如r(Na＋)＜r(Na)。②陰離子半徑大小相應原子半徑，如r(Cl－)＞r(Cl)。③同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。(2)不同元素的微粒半徑的比較。①同周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，