高中化學(xué) 3-1弱電解質(zhì)的電離課時達標(biāo)作業(yè) 新人教版選修4

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)3-1弱電解質(zhì)的電離課時達標(biāo)作業(yè)新人教版選修4一、選擇題1．(·黃山聯(lián)考)下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但水溶液能夠?qū)щ姷氖?)A．蔗糖 B．NaOHC．CaO D解析：蔗糖是非電解質(zhì)且不與水反應(yīng)，溶于水后所形成的溶液不導(dǎo)電；NaOH、CaO均是電解質(zhì)；NH3是非電解質(zhì)但溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電。答案：D2．(·南通調(diào)研)下列電離方程式中正確的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．次氯酸電離：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2O===H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O====NH3·H2O＋H＋解析：NaHSO4是強電解質(zhì)，電離方程式不應(yīng)使用“,；HClO是弱酸，電離方程式中應(yīng)使用“,”；D項不是電離方程式。答案：C3．(·上海閘北區(qū)期末)用右圖所示裝置分別進行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣解析：A項中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強，故燈泡變亮；B項中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變；C項中發(fā)生的反應(yīng)為4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的導(dǎo)電能力下降，故燈泡變暗；D項中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，故燈泡的亮度幾乎不變。答案：C4．(·佛山期末)下列敘述中正確的是()A．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程B．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2molH＋解析：非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A錯誤；三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4是強電解質(zhì)，能完全電離，而H2SO3是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯誤。答案：C

5．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)如右圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入溶液a時，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是()A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、NaOHC．BaCl2、Na2SO4D．NH3·H2O、CH3COOH解析：A、B項燒杯中所盛的試劑及滴加的試劑為強酸、強堿、可溶性的鹽，滴加后溶液的導(dǎo)電性無明顯變化，因此彈簧秤的讀數(shù)應(yīng)無明顯變化。D項中因NH3·H2O是弱堿，CH3COOH為弱酸，導(dǎo)電能力均較弱，在CH3COOH中滴加NH3·H2O，因生成了CH3COONH4是可溶性鹽，導(dǎo)電能力很強，彈簧秤的讀數(shù)應(yīng)從小變到大，再從大變到小。C項中因Na2SO4和BaCl2的導(dǎo)電能力都很強，當(dāng)在Na2SO4溶液中滴加BaCl2時，因生成了難溶的BaSO4，使溶液的導(dǎo)電能力變小，當(dāng)過量時，其導(dǎo)電能力又逐漸增大。答案：C點撥：靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小，意味著彈簧秤上吊著的鐵片“變輕”了，實質(zhì)是與下面的鐵芯的吸引作用減弱了，原因是電流變?nèi)?，即自由移動的離子的濃度減小。然后彈簧秤的讀數(shù)又逐漸變大，則溶液中自由移動的離子的濃度增大。6．(·揚州調(diào)研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時，c(SOeq\o\al(2－,3))的變化情況是()A．增大 B．減小C．不變 D．可能增大也可能減小解析：亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO3===H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)===H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時溶液的pH增大，c(SOeq\o\al(2－,3))增大；若加水稀釋，則pH增大，c(SOeq\o\al(2－,3))減小。答案：D7．(·上海青浦區(qū)統(tǒng)考)已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3===H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)===H＋＋SOeq\o\al(2－,3)；H2CO3===H＋＋HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)===H＋＋COeq\o\al(2－,3)；電離平衡常數(shù)分別為K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，則溶液中不可以大量共存的離子組是()A．SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3) B．HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3) D．HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：因K′1>K′2，故酸性HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，所以HSOeq\o\al(－,3)能與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)。答案：B8．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HA,H＋＋A－。將1.0molHA分子加入1.0L水中，如下圖，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線正確的是()解析：A不正確，原因多種：①c(H＋)平≠c(A－)平，②c(A－)平＝1.0mol·L－1均是錯誤；B不正確，因為c(A－)平＝c(H＋)平＝1.2mol·L－1>1.0mol·L－1；D不正確，原因多種：①c(H＋)始＝c(A－)始＝1.0mol·L－1，②c(HA)始＝0均是錯誤的。答案：C9．下列說法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱解析：電離平衡狀態(tài)是離子結(jié)合成分子的速率等于分子電離成離子的速率。A項，只能證明CH3COOH存在電離平衡。CH3COOH電離的CH3COO－與H＋濃度始終相同，無論平不平衡。答案：D10．下列說法正確的是()A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時v(結(jié)合)＝v(電離)＝0C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質(zhì)的電離是可逆過程解析：B項，v(結(jié)合)＝v(電離)≠0；弱電解質(zhì)存在電離平衡，既存在離子也存在分子，A錯，C對。答案：C11．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小解析：相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。由此三個化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應(yīng)起來。以上三個反應(yīng)中，第①個反應(yīng)說明HNO2>HCN，第③個反應(yīng)說明HF>HNO2，只根據(jù)這兩個反應(yīng)即可作出比較。答案：B二、非選擇題12．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(在水溶液中)。(1)H2SO4_____________________；(2)H2CO3_____________________；(3)NaHSO4_____________________；(4)NaHCO3_____________________；(5)Cu(OH)2_____________________。解析：H2SO4是強酸，NaHSO4是強酸的酸式鹽，二者均是強電解質(zhì)，完全電離；H2CO3是弱酸，Cu(OH)2是弱堿，二者均是弱電解質(zhì)，部分電離；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，第一步電離是完全的，第二步電離是部分電離。答案：(1)H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(5)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－13．(·山東煙臺)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃回答下列問題：(1)升高溫度，會________(填“促進”或“抑制”)弱酸的電離，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看做是酸，則它們酸性強弱順序是_____________________。答案：(1)促進增大(2)K值越大，酸性越強(3)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2POeq\o\al(－,4)>HCOeq\o\al(－,3)>HPOeq\o\al(2－,4)14．(·武漢質(zhì)檢)在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的足量鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是_____________________；不同點是_____________________；原因是__________________________________________。(2)a、b兩支試管中生成氣體的速度開始時是v(a)________v(b)；原因是__________________________________________。(3)反應(yīng)完后生成氣體的總體積是V(a)_____________________V(b)；原因是__________________________________________。解析：鋅粒與酸反應(yīng)的實質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H＋)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始的物質(zhì)的量濃度相同時，鹽酸電離出的H＋濃度遠(yuǎn)大于醋酸電離出的H＋濃度，但由于醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，隨著Zn與H＋的反應(yīng)，CH3COOH不斷電離出H＋，平衡右移，Zn繼續(xù)與H＋反應(yīng)，故反應(yīng)后期醋酸產(chǎn)生H2的速率大，由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以鹽酸和醋酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積相等。答案：(1)兩試管均有氣泡產(chǎn)生a試管比b試管反應(yīng)劇烈HCl是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的稀鹽酸和稀醋酸，鹽酸中H＋濃度大，反應(yīng)較劇烈(2)大于開始時，鹽酸電離出的H＋濃度遠(yuǎn)大于醋酸電離出的H＋濃度，故鹽酸產(chǎn)生H2的速率快(3)等于由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以鹽酸和醋酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積相等15．(·衡陽五校聯(lián)考)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。(1)“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)將等體積的a、b、c三點所對應(yīng)的溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序為_____________________。(4)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是_____________________。(5)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。解析：(1)“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離，則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強。(3)等體積的酸溶液濃度越大，中和時所需要的堿越多。(4)由CH3COOH,CH3COO－＋H＋知，加入能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)可以達到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)減小而c(CH3COO－)增大。(5)由CH3COOH的電離方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，結(jié)合Ka表達式可求出Ka＝1×10－5。答案：(1)不含(2)c>b>ab(3)a>b>c(4)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1×10－5腌菜的酸味是怎么產(chǎn)生的冬天，許多人都要做些腌菜