化學(xué)鍵的極性與分子性質(zhì)

化學(xué)鍵的極性與分子性質(zhì)一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自高中化學(xué)選修3《有機(jī)化學(xué)》，第三章“有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的第二節(jié)“共價(jià)鍵的極性與分子的極性”。具體內(nèi)容包括：共價(jià)鍵的極性的定義和判斷方法，分子的極性的定義和判斷方法，極性分子與非極性分子的性質(zhì)差異，以及極性鍵和非極性鍵在有機(jī)化合物中的應(yīng)用。二、教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)生能夠理解共價(jià)鍵的極性的概念，并能夠判斷共價(jià)鍵的極性。2.學(xué)生能夠理解分子的極性的概念，并能夠判斷分子的極性。3.學(xué)生能夠理解極性分子與非極性分子的性質(zhì)差異，并能夠運(yùn)用這一知識解釋一些有機(jī)化合物的性質(zhì)。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.共價(jià)鍵的極性的判斷方法。2.分子的極性的判斷方法。3.極性分子與非極性分子的性質(zhì)差異。四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備1.教具：多媒體課件。2.學(xué)具：筆記本、筆。五、教學(xué)過程1.引入：通過一個(gè)實(shí)例，如HCl和H2O的分子結(jié)構(gòu)，引入共價(jià)鍵的極性和分子的極性的概念。2.講解：講解共價(jià)鍵的極性的定義和判斷方法，分子的極性的定義和判斷方法，極性分子與非極性分子的性質(zhì)差異。3.示例：通過一些具體的分子結(jié)構(gòu)，如CH4、CO2、H2O等，示例講解共價(jià)鍵的極性和分子的極性的判斷方法。4.練習(xí)：讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識，判斷一些給定的分子結(jié)構(gòu)的極性。六、板書設(shè)計(jì)1.共價(jià)鍵的極性：成鍵原子不同，電子密度不均，產(chǎn)生極性。2.分子的極性：分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，產(chǎn)生極性。3.極性分子與非極性分子：極性分子具有極性鍵，非極性分子具有非極性鍵。七、作業(yè)設(shè)計(jì)答案：NH3極性，CCl4非極性，CH3OH極性。八、課后反思及拓展延伸1.課后反思：本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容較為抽象，需要通過具體的實(shí)例和練習(xí)來幫助學(xué)生理解和掌握。在教學(xué)過程中，要注意引導(dǎo)學(xué)生主動思考和探索，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性。2.拓展延伸：可以進(jìn)一步介紹一些與極性鍵和非極性鍵相關(guān)的有機(jī)化合物的性質(zhì)，如溶解性、反應(yīng)性等，幫助學(xué)生更好地理解和應(yīng)用這一知識。重點(diǎn)和難點(diǎn)解析一、共價(jià)鍵的極性的判斷方法共價(jià)鍵的極性是由成鍵原子之間的電負(fù)性差異決定的。電負(fù)性是一個(gè)元素吸引電子的能力的度量。當(dāng)兩個(gè)原子之間存在電負(fù)性差異時(shí)，電子密度會偏向電負(fù)性較大的原子，導(dǎo)致電子的不均勻分布，從而形成極性鍵。判斷共價(jià)鍵的極性的方法如下：1.查找成鍵原子的電負(fù)性值：可以通過元素周期表查找成鍵原子的電負(fù)性值。電負(fù)性值范圍通常在1.0到4.0之間，電負(fù)性值越大，原子對電子的吸引力越強(qiáng)。2.比較成鍵原子的電負(fù)性值：比較成鍵原子的電負(fù)性值，計(jì)算它們之間的差異。如果電負(fù)性差異大于0.4，則共價(jià)鍵具有顯著的極性。如果電負(fù)性差異小于0.4，則共價(jià)鍵接近非極性。二、分子的極性的判斷方法分子的極性是由分子結(jié)構(gòu)的對稱性和成鍵鍵的極性共同決定的。判斷分子的極性的方法如下：1.分子結(jié)構(gòu)的對稱性：如果分子結(jié)構(gòu)是對稱的，即正負(fù)電荷中心重合，則分子為非極性。如果分子結(jié)構(gòu)是不對稱的，即正負(fù)電荷中心不重合，則分子為極性。2.成鍵鍵的極性：分析分子中所有共價(jià)鍵的極性。如果分子中所有共價(jià)鍵都是非極性鍵，則整個(gè)分子為非極性。如果分子中至少有一個(gè)極性鍵，則整個(gè)分子為極性。三、極性分子與非極性分子的性質(zhì)差異極性分子與非極性分子在物理和化學(xué)性質(zhì)上存在一些差異：1.溶解性：極性分子通常易溶于極性溶劑，如水，而非極性分子通常易溶于非極性溶劑，如苯。2.反應(yīng)性：極性分子的化學(xué)反應(yīng)性通常較高，因?yàn)闃O性分子中的電子不均勻分布導(dǎo)致分子具有較強(qiáng)的活性。非極性分子的化學(xué)反應(yīng)性相對較低。3.折射率：極性分子的折射率通常較高，因?yàn)闃O性分子與電磁波的相互作用較強(qiáng)。非極性分子的折射率相對較低。四、極性鍵和非極性鍵在有機(jī)化合物中的應(yīng)用極性鍵和非極性鍵在有機(jī)化合物中起著重要的作用，影響著有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1.分子結(jié)構(gòu)：極性鍵的存在導(dǎo)致有機(jī)分子中出現(xiàn)極性部分，如羥基、羰基等，這些極性部分會影響分子的空間結(jié)構(gòu)和活性。2.分子間作用力：極性鍵的存在導(dǎo)致有機(jī)分子之間存在較強(qiáng)的分子間作用力，如氫鍵、偶極相互作用等，這些作用力影響有機(jī)分子的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。3.反應(yīng)性：極性鍵的存在使得有機(jī)分子具有較強(qiáng)的化學(xué)反應(yīng)性，如羥基的親核性、羰基的親電性等，這些反應(yīng)性影響有機(jī)分子的化學(xué)性質(zhì)，如反應(yīng)類型、反應(yīng)速率等。本節(jié)課程教學(xué)技巧和竅門1.語言語調(diào)：在講解共價(jià)鍵的極性和分子的極性的概念時(shí)，使用清晰、簡潔的語言，避免使用復(fù)雜的詞匯和長句子。語調(diào)要生動、起伏，以吸引學(xué)生的注意力，并激發(fā)他們的興趣。2.時(shí)間分配：合理分配時(shí)間，確保每個(gè)部分都有足夠的講解和練習(xí)時(shí)間?？梢栽O(shè)置一些時(shí)間節(jié)點(diǎn)，如每部分講解5分鐘，練習(xí)10分鐘，以確保課程的順利進(jìn)行。3.課堂提問：在講解過程中，適時(shí)提出一些問題，引導(dǎo)學(xué)生思考和參與?？梢栽O(shè)置一些選擇題或簡答題，讓學(xué)生回答，以檢查他們對知識點(diǎn)的理解和掌握程度。4.情景導(dǎo)入：通過一些具體的實(shí)例，如HCl和H2O的分子結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生思考共價(jià)鍵的極性和分子的極性的概念?？梢越Y(jié)合一些實(shí)際應(yīng)用，如溶解性、反應(yīng)性等，讓學(xué)生更好地理解和應(yīng)用這一知識。教案反思：1.教學(xué)內(nèi)容的選取：本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容較為抽象，選擇了一些具體的實(shí)例和練習(xí)，幫助學(xué)生理解和掌握共價(jià)鍵的極性和分子的極性的概念。3.教學(xué)難點(diǎn)的處理：共價(jià)鍵的極性和分子的極性的判斷方法是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。通過講解、示例和練習(xí)，幫助學(xué)生理解和掌握這一知識點(diǎn)。在教學(xué)過程中，注意引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)練習(xí)，鞏固他們的理解。4.教學(xué)時(shí)間的分配：合理分配時(shí)間，確保每個(gè)部分都有足夠的講