《原子結(jié)構與元素的性質(zhì)》教案7(新人教版選修3)_第1頁
《原子結(jié)構與元素的性質(zhì)》教案7(新人教版選修3)_第2頁
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第二節(jié)原子結(jié)構與元素的性質(zhì)(第3課時)知識與技能：1、能說出元素電負性的涵義，能應用元素的電負性說明元素的某些性質(zhì)3、能從物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)的視角解釋一些化學現(xiàn)象，預測物質(zhì)的有關性質(zhì)4、進一步認識物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)之間的關系，提高分析問題和解決問題的能力教學過程：〖復習〗1、什么是電離能它與元素的金屬性、非金屬性有什么關系2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律(3)電負性：〖思考與交流〗1、什么是電負性電負性的大小表達了什么性質(zhì)閱讀教材p20頁表同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律如何理解這些規(guī)律根據(jù)電負性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強[科學探究]根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。電負性的周期性變化例如〖歸納志與總結(jié)〗1、金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬〞的電負性那么在1.8左右，他們既有金屬性又有非金屬性。2、同周期元素從左往右，電負性逐漸增大，說明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下，電負性逐漸減小，說明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。[思考5]對角線規(guī)那么：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線原那么。請查閱電負性表給出相應的解釋對角線規(guī)那么〖總結(jié)〗同周期元素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中，從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。例如，第三周期元素：根據(jù)Na、Mg、Al與水的反響越來越困難，以及NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3堿性遞減，說明Na、Mg、燦的金屬性逐漸減弱；根據(jù)Si、P、S、形成氫化物越來越容易，且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強，以及

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