沉淀溶解平衡+練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

3.3沉淀溶解平衡練習(xí)高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題1．關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)B．已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)D．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-12．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＞0C將0.1mol·L-1的氨水稀釋成0.01mol·L-1，測(cè)量稀釋前后溶液pHpH減小稀釋后NH3·H2O電離程度減小D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH大于7乙酸是弱酸B室溫下，向濃度均為0.1mol?L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的還原性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol?L?1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L?1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3?結(jié)合H＋的能力比SO3A．A B．B C．C D．D4．常溫下，天然水體中H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，水體中l(wèi)gc(X)[X為H2CO3、HCO3?、CO32?或CaA．I代表HCOB．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)D．H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)為10-6.35．下列說(shuō)法正確的是（）A．難溶電解質(zhì)的溶度積越大，溶解度越大B．用Na2CO3溶液除去水垢中的C．25℃時(shí)，向含有Ag2SO4沉淀的溶液中加入NaD．25℃時(shí)，向飽和Mg(OH)2溶液中加水，Mg(OH)6．下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol?L-1C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑7．某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO3B．檢驗(yàn)②中陰離子的方法：先加入稀鹽酸酸化，若無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液C．加熱③的溶液，紅色會(huì)變深D．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)8．常溫下，向CoNO32、PbNO32和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH的關(guān)系如圖所示。已知：pM=?lgcA．X、Z分別代表?lgcCo2+、?lgB．HR的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10C．KD．常溫下，Co(OH)2和Pb9．某工業(yè)廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cd2+A．A點(diǎn)時(shí)Fe2+未沉淀 B．分離FeC．當(dāng)pH=9．0時(shí)，cCd2+cMn2+=1010．下列有關(guān)四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是A．圖I所示裝置工作時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子移向CuSO4B．圖Ⅱ所示的金屬防護(hù)法稱(chēng)為外加電流法C．圖Ⅲ可以比較Ksp(AgCl)、D．圖Ⅳ所示裝置工作時(shí)，溶液a是燒堿溶液11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（）A．向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者C．Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，無(wú)氣泡生成，說(shuō)明Ka:H2CO3>H3BO3D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A，Na2B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者12．下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體，c(CHC．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的Ksp減小D．一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小13．將40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液與30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu（OH）2 B．CuSO4?Cu（OH）2C．CuSO4?2Cu（OH）2 D．CuSO4?3Cu（OH）214．某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25℃)8.3×10?125.3×10?207.1×10?61.2×10?153.4×10?25在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是（）A．氫氧化鈉 B．硫化鈉 C．碘化鉀 D．氫氧化鈣15．常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)B．升高溫度，曲線(xiàn)Ⅱ上的c點(diǎn)可沿虛線(xiàn)平移至e點(diǎn)C．常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)?FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104D．向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點(diǎn)沿Ⅰ線(xiàn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸用亞硫酸溶液無(wú)法制取硫酸溶液B升高溫度，反應(yīng)速率越快常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快C金屬越活潑，其陽(yáng)離子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A．A B．B C．C D．D17．下列各實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠氯的非金屬性比硅強(qiáng)B向2%稀氨水中滴加2%硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，后消失現(xiàn)配現(xiàn)制銀氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色肯定有鈉元素，可能含鉀D向試管中加入1mL0.10mol·L-1Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀無(wú)法比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)Ksp大小A．A B．B C．C D．D18．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50．向盛0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（）A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀 B．既有氯化銀也有硫化銀C．只產(chǎn)生黑色硫化銀沉淀 D．只有氯化銀白色沉淀19．某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中﹣lgc（Xx﹣）或﹣lgc（Yy﹣）與﹣lgc（Ag+）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．x：y＝3：1B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO3（s），則平衡時(shí)c(XC．向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（Xx﹣）+c（Yy﹣）＜2c（Ag+）20．25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知25℃時(shí)，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．x的數(shù)值為2×10－5B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)二、填空題21．若向Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，試從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因：．22．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22﹣物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題．（ZnO22﹣和[Zn（OH）4]2﹣表示一樣）（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=．三、實(shí)驗(yàn)探究題23．Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅培砂（主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：（1）為了提高酸浸效率，可采用的措施有（任答兩條）：寫(xiě)出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式（2）向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的（3）若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L，則凈化后溶液中Zn2+濃度為（已知：室溫下KSp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36）（4）“電解”工藝制鋅時(shí)Zn2+利用率較低，廢液中有大量的Zn2+殘留。某化工廠(chǎng)擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來(lái)提高原料的利用率，降低成本。下圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時(shí)凈化液利用率對(duì)電解時(shí)直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)下圖分析，該工廠(chǎng)凈化廢液時(shí)的最佳酸鋅比為。A．5：1 B．6：1 C．7：1 D．10：1（5）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe（C2O4）3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學(xué)方程式為。測(cè)熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下：取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量Kl溶液充分反應(yīng)，調(diào)溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶渡滴定，用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液vml時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)，則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a、c、v表示）。（已知：l2+2S2O32-=2l-+S4O62-）24．堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍，②寫(xiě)出可能發(fā)生的離子方程式：。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2，以減少NaNO2的用量。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42+，該水解反應(yīng)的離子方程式為。Fe(OH)3的Ksp=。（提示，完全沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為。25．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe3＋)為：mol·L－1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）（2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線(xiàn)路處理廢液和資源回收：①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：。②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：。③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：。④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)4.77.01.9沉淀完全時(shí)6.79.03.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：。⑤寫(xiě)出步驟②中生成CO2的離子方程式：（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】A【解析】【解答】A.燒杯壁變涼，反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致溫度降低，為吸熱反應(yīng)，現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故A符合題意；B.將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，證明NO2生成N2O4的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆方向是吸熱方向，正方向是放熱反應(yīng)，△H＜0，結(jié)論不符合題意，故B不符合題意；B.稀釋堿溶液，pH減小，但一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，故C不符合題意；D.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.杯壁變涼反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B.放入熱水生成二氧化氮的量增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，且逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

C.堿液稀釋pH值減小是氫氧根濃度降低所致，與電離程度無(wú)關(guān)；

D.先出現(xiàn)的沉淀Ksp小，氯化銀為黑色，碘化銀為黃色。3．【答案】A4．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)題給圖像可知，H2CO3的濃度保持，不變c(X)恒為1x10-5mol·L，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，則HCO3-、CO32-濃度都增大，而在pH較小時(shí)，HCO3-的濃度比CO32-大，因此曲線(xiàn)①代表HCO3-，曲線(xiàn)②代表CO32-，曲線(xiàn)③代表Ca2+。由上述分析可知，曲線(xiàn)①代表HCO3-，A選項(xiàng)是正確的；B.已知K(CaCO3)=2.8x10-9，根據(jù)圖像，pH=10.3時(shí)，c(HCO3-)=c(CO32-)=10-1.1mol·L-1，則(Ca2+)=Ksp/c（CO32-）=2.8x10-9/10-1.1=2.8x10-7.9mol·L-1，所以B選項(xiàng)是正確的；C.根據(jù)圖示知b點(diǎn)時(shí)c（CO32-)=c（H2CO3)，Ka1×Ka2=C(H+)C(HCO3?)C(H2CD.根據(jù)B中的推導(dǎo)，可知Ka2=c（CO32-)×c（H+）/c（HCO3-)，在b點(diǎn)時(shí)，HCO3-和CO32-的濃度相等，此時(shí)Ka2=10-pH，將b點(diǎn)pH值代入，可知，H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)為10-10.3，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：D

【分析】根據(jù)題給圖像可知，H2CO3的濃度保持，不變c(X)恒為1x10-5mol·L，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，則HCO3-、CO32-濃度都增大，而在pH較小時(shí)，HCO3-的濃度比CO32-大，因此曲線(xiàn)①代表HCO3-，曲線(xiàn)②代表CO32-，曲線(xiàn)③代表Ca2+。5．【答案】B【解析】【解答】A．難溶電解質(zhì)的溶度積越大，溶解度越小，A不符合題意；B．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSOC.25℃時(shí)，向含有Ag2SO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，存在平衡D．Mg(OH)2的故答案為：B?！痉治觥緼．難溶電解質(zhì)的溶度積越大，溶解度越??；B．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；C.依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化平衡移動(dòng)原理分析；D．Ksp6．【答案】D【解析】【解答】A．當(dāng)化學(xué)組成相似時(shí)，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10﹣36，MnS的Ksp=2.5×10-13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，A不符合題意；

B．CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)，c(Cu2+)=1.3×10﹣36=1.3×10-18mol/L，B不符合題意；

C．CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生，C不符合題意；

D．因?yàn)镕eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10故答案為：D【分析】A.根據(jù)溶度積大小比較溶解度大??；

B.結(jié)合CuS的溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；

C.結(jié)合CuS屬于難溶性鹽進(jìn)行分析；

D.根據(jù)FeS、CuS的溶度積大小分析；7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】D11．【答案】C【解析】【解答】A.加入的氯化鈉應(yīng)該過(guò)量，否則無(wú)法證明氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化成碘化銀，則無(wú)法證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），A不符合題意；B.HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，ClO-+H2O?HClO+OH-，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COONa溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），NaClO溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），鈉離子的濃度不變且相等，ClO-的水解程度較大，溶液中OH-的濃度較大，H+的濃度較小，故陽(yáng)離子的濃度之和較小，則CH3COONa溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于NaClO，B不符合題意；C.向Na2CO3中滴入過(guò)量H3BO3溶液，無(wú)氣泡冒出，可說(shuō)明H3BO3較弱，Ka:H2CO3>H3BO3，C符合題意；D.H2A酸性強(qiáng)于H2B，Na2B水解程度大，B2—離子水解生成HB-和氫氧根離子數(shù)增多，離子數(shù)目前者小于后者，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.黃色沉淀由I-和Ag+直接生成，沒(méi)涉及沉淀的轉(zhuǎn)化；

B.結(jié)合溶液中CH3COO-和ClO-的水解程度分析；

C.無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，從而得出酸性強(qiáng)弱；

D.由酸性強(qiáng)弱得出離子的水解程度大小，進(jìn)而比較溶液中離子數(shù)目大??；12．【答案】A【解析】【解答】A.NaHSO4＝Na++H++SO42-，向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，溫度不變，Kw不變，故A符合題意；B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體，c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡受到抑制，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，c(CH3COO?)c(CC.溫度不變，BaCO3的Ksp不變，故C不符合題意；D.一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋?zhuān)芤旱膲A性減弱，c(H+)增大，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緽加入醋酸根離子，抑制醋酸的電離，則氫離子濃度減少，而醋酸的電離平衡常數(shù)不變，因此c(CH3COO?)/c(CH3COOH)增大

C中溫度不變，Ksp不變

D忽略了水電離出的氫離子。13．【答案】D【解析】【解答】40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可忽略，可以認(rèn)為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2：3，對(duì)比選項(xiàng)，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D．【分析】依據(jù)題意計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應(yīng)生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項(xiàng)中相同即符合要求.14．【答案】B【解析】【解答】溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，除雜效果越好。若要把Ag+、Pb2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，由表格中的溶度積數(shù)據(jù)可知，金屬硫化物的溶度積最小，則應(yīng)選擇硫化鈉作沉淀劑除去這兩種離子，故答案為：B。

【分析】溶度積越小，越先形成沉淀，結(jié)合表格中難溶電解質(zhì)的溶度積，確定所需的沉淀劑。15．【答案】A16．【答案】D【解析】【解答】A、亞硫酸和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B、鈉在常溫時(shí)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、金屬越活潑，其陽(yáng)離子氧化性越弱，F(xiàn)e2+的氧化性弱于Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀，原因是：Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確，故選D．【分析】A．亞硫酸和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；B．鈉與氧氣的反應(yīng)，與速率無(wú)關(guān)，取決于溫度；C．金屬越活潑，其陽(yáng)離子氧化性越弱，F(xiàn)e2+的氧化性弱于Cu2+；D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．17．【答案】D18．【答案】C【解析】【解答】解：盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2S溶液直至沉淀完全，Ag+完全轉(zhuǎn)化為Ag2S黑色沉淀，由Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50可知，Ag2S更難溶，向其中滴加足量NaCl溶液，則Ag2S不能轉(zhuǎn)化為AgCl，即不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，故選C．【分析】由Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50可知，Ag2S更難溶，則Ag2S不能轉(zhuǎn)化為AgCl，以此來(lái)解答．19．【答案】D【解析】【解答】對(duì)于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡，則Ksp(AgxX)=c(Ag+)xc(Xx-)，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的Ksp(AgxX)不變，可求得x=3，Ksp(Ag3X)=10-16；對(duì)于沉淀AgyY，存在沉淀溶解平衡，Ksp(AgyY)=c(Ag+)Yc(Yy-)，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，10），（3，7），可求得y=1，Ksp(AgY)=10-10；

A．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，x：y＝3：1，故A不符合題意；

B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時(shí)c(Xx?)c(Yy?)，加入AgNO3（s），c(Ag+)增大，減小，則，，c(Xx?)c(Yy?)變小，故B不符合題意；

C．向AgxX固體中加入NayY溶液，當(dāng)達(dá)到了AgyY的溶度積常數(shù)，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化，C故C不符合題意；

D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀AgxX達(dá)到沉淀溶解平衡，所以c（Xx﹣）不發(fā)生變化，而AgyY要發(fā)生沉淀，Yy-和Ag+的物質(zhì)的量按1：y減少，所以達(dá)到平衡時(shí)c（Xx﹣）+c（Yy﹣）＞2c（Ag+），故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)AgxX和AgyY結(jié)合點(diǎn)的坐標(biāo)即可計(jì)算出x和y數(shù)值；

B.J為交點(diǎn)，c(Xx?)c(Yy?)，加入AgNO3（s），c(Ag+)增大，減小，則即可判斷；

C.Ksp(Ag3X)=10-16，Ksp(AgY)=10-10；向AgxX固體中加入NayY溶液，當(dāng)達(dá)到了AgyY的溶度積常數(shù)，可發(fā)生AgxX→Ag20．【答案】D【解析】【解答】A．在d點(diǎn)c(CO32-)=1.4×10-4mol?L-1，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-5，選項(xiàng)A不符合題意；B．在c點(diǎn)c(Ca2+)＞×10-5mol?L-1，即相當(dāng)于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，選項(xiàng)B不符合題意；C．b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，選項(xiàng)C不符合題意；D．d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)沉淀的濃度積常數(shù)和溶解平衡的知識(shí)分析解答。21．【答案】Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動(dòng)【解析】【解答】解：向Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因?yàn)镵sp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動(dòng)，故答案為：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動(dòng)．【分析】白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，因Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，以此來(lái)解答．22．【答案】Zn2++4OH﹣═[Zn（OH）4]2﹣；10﹣17【解析】【解答】（1）由圖象可知溶液的堿性較強(qiáng)時(shí)，鋅的存在形式為[Zn（OH）4]2﹣，所以該反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH﹣═[Zn（OH）4]2﹣，故答案為：Zn2++4OH﹣═[Zn（OH）4]2﹣；（2）當(dāng)溶液的pH=7.0時(shí)，c（Zn2+）=10﹣3mol?L﹣1，Ksp=c（Zn2+）?c2（OH﹣）=10﹣3×（10﹣7）2=10﹣17，故答案為：10﹣17．【分析】（1）由圖象可知溶液的堿性較強(qiáng)時(shí)，鋅的存在形式為[Zn（OH）4]2﹣，結(jié)合元素守恒書(shū)寫(xiě)方程；（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，利用Ksp=c（Zn2+）?c2（OH﹣）計(jì)算．23．【答案】（1）粉碎、攪拌、升溫、適當(dāng)增大酸的濃度等；ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O（2）調(diào)節(jié)pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去（3）0.25mol/L（2分）（4）C（5）ZnFe2(C2O4)3·6H2O△__ZnFe2O4+4CO↑+2CO2↑+6H2【解析】【解答】(1)為提高酸浸效率，酸浸時(shí)可將鋅焙砂粉碎，還可采用的措施是增大酸的濃度或升高溫度、攪拌等；ZnFe2O4溶于酸的離子方程式為：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O；

(2)酸浸液中含有鐵離子，為防止引進(jìn)雜質(zhì)可用加ZnO粉末來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去；

(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L，c（S2-）=Ksp(CuS)c(Cu2+)=6.4×10?361×10?12mol/L=6.4×10-24mol/L，則凈化后溶液中Zn2+濃度為c（Zn2+）=Ksp(ZnS)c(S2?)=1.6×10?246.4×10?24mol/L=0.25mol/L；

(4)凈化廢液時(shí)的最佳酸鋅比應(yīng)該是凈化液利用率高同時(shí)電解時(shí)直流電耗能低，從圖中可知在酸鋅比為7：1時(shí)最佳，答案選C；

(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學(xué)方程式為ZnFe2(C2O4)3·6H2O=△ZnFe2O4+4CO↑+2CO2↑+6H2O；

由ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－可知：

ZnFe2O4~~~~2S2O32－

1mol2mol

0.5CV×10-3molcV×10-3mol

ω(ZnFe2O4)=0.5cV×10?3×241a×100%=241cV20a%

【分析】從含有多種離子的混合物中分離出某種微粒，一般可以根據(jù)金屬氫氧化物形成沉淀劑沉淀完全的溶液的pH不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，先使金屬陽(yáng)離子形成沉淀。將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+24．【答案】（1）4.4～7.5；H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑（2）2mol（3）2Fe(OH)2＋＋2H2O?Fe2(OH)42+＋2H＋；10－37.4（4）酸性KMnO4溶液或鐵氰化鉀【解析】【解答】（1）加入少量NaHCO3溶液的目的是調(diào)解溶液的pH值，除去Al3+，同時(shí)，溶液中的Fe2+不能形成沉淀，故pH的范圍為：4.4~7.5；加入NaHCO3的溶液中含有Al3+和過(guò)量的H+，故可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO