化學(xué)平衡 同步測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2.2化學(xué)平衡同步測(cè)試題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B．紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺C．催化氧化成的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．、、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深2．下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B．向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．400-500℃比低溫有利于合成氨的反應(yīng)3．是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿等工業(yè)，合成氨反應(yīng)為。用通過催化還原的方法，可將機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為，也可將水體中的轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是（）A．合成氨反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池B．在密閉容器中通入1mol和反應(yīng)完成后，會(huì)放出92.4kJ的熱量C．合成氨生產(chǎn)中將液化分離，可加快反應(yīng)速率D．將尾氣中的NO或水體中的轉(zhuǎn)化為的過程中，氨均為氧化劑4．已知反應(yīng)：，如圖所示，將充滿NO2的燒瓶浸泡在冰水中。下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．氣體的顏色不再變化B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等C．NO2的含量保持不變D．混合氣體的密度不變5．下列關(guān)于化工生產(chǎn)的說法錯(cuò)誤的是A．生產(chǎn)條件的選擇只考慮轉(zhuǎn)化率B．生產(chǎn)過程中要考慮“廢熱”利用C．廠址的選擇要考慮環(huán)境保護(hù)D．原料的選擇要考慮成本6．在457.6℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為48.5，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的 B．升高溫度，反應(yīng)的C．使用催化劑，反應(yīng)的 D．此溫度下，逆反應(yīng)的7．一定條件下，在密閉容器中，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，E1、E2都變小B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJC．升溫可以增大該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D．通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放熱小于92kJ8．在160℃、200℃條件下，分別向兩個(gè)容積為2L的剛性容器中充入2molCO和2mol，發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中CO或的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)c段的平均反應(yīng)速率為B．逆反應(yīng)速率：c=d>bC．160℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9D．當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9．反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)ΔH=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、B兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，B淺C．T1>T2D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C10．下列生活、生產(chǎn)相關(guān)敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．熱的純堿溶液去油污效果更好B．工業(yè)合成SO3采用V2O5作催化劑C．長(zhǎng)期施用硝酸銨易使土壤酸化D．銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用11．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%12．人體內(nèi)血紅蛋白分子(Hb)與O2形成氧合血紅蛋白，人體生命維持取決于血紅蛋白與氧的結(jié)合及其對(duì)氧的釋放。反應(yīng)方程式如下所示，下列敘述錯(cuò)誤的是Hb(aq)(血紅蛋白)+O2(aq)PbO2(aq)(氧合血紅蛋白)A．人體大量運(yùn)動(dòng)時(shí)肌肉需氧量上升平衡逆向移動(dòng)B．人體吸氧越多有利于氧合血紅蛋白形成，對(duì)人體健康越有利C．突然進(jìn)入高海拔的高山上出現(xiàn)高山病時(shí)是由于上述平衡逆移導(dǎo)致D．長(zhǎng)時(shí)間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多13．一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A．的質(zhì)量恒定B．的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D．、、的物質(zhì)的量之比為14．在一容積恒定的絕熱密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：，當(dāng)下列物理量不變時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是（）①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④A的物質(zhì)的量⑤單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC，同時(shí)生成nmolAA．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②④⑤15．400℃，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5。相同溫度下，按4種不同投料比在密閉容器中分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，某時(shí)刻測(cè)得4組數(shù)據(jù)。

①②③④c(N2)/mol·L-110.6201.2c(H2)/mol·L-1110.12c(NH3)/mol·L-111.20.11.2下列說法正確的是（）A．①中反應(yīng)正向進(jìn)行B．②的平衡常數(shù)最大C．③中反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑可以提高④中H2的平衡轉(zhuǎn)化率16．T1℃時(shí)，向1L密閉容器中充入10molH2和3molSO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)△H<0。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化如圖中實(shí)線所示。下列說法正確的是（）A．實(shí)線a代表n(H2O)隨時(shí)間變化的曲線B．t1min時(shí)，v正(SO2)<v逆(H2S)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L?mol-1D．若該反應(yīng)在T2℃(T2<T1)時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示n(SO2)的變化17．恒容密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：。下列敘述正確的是（）A．任意時(shí)刻，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：B．容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，每消耗同時(shí)生成18．NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：，，反應(yīng)速率較小，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．K很大，說明NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5106C．升高溫度，既加快反應(yīng)速率又可以提高有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率D．選用適宜催化劑可以使尾氣排放達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)19．在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II：反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ?mol-1反應(yīng)II.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)ΔH1=+37.1kJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性(CH3OH的選擇性=×100%)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，升高溫度，C2H2的含量減小C．溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)IID．同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)20．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol?L?1，下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y＜z B．C的體積分?jǐn)?shù)下降C．B的濃度增大 D．平衡正移二、綜合題21．作為主要的溫室氣體，對(duì)人類的生產(chǎn)生活有著重要影響，還原是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的有效途徑之一，相關(guān)的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。（1）有利于提高合成選擇性的條件是_______（填字母）。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓（2）的取值范圍是_______（填字母）。A． B． C． D．（3）一定條件下，向體積為的恒溫密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)，容器中的濃度為的濃度，此時(shí)的濃度為，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為（保留一位小數(shù)）。（4）還原能力可衡量轉(zhuǎn)化率，已知，即相同時(shí)間段內(nèi)與物質(zhì)的量變化量之比。常壓下和按物質(zhì)的量之比投料，反應(yīng)相同時(shí)間，和轉(zhuǎn)化率如圖所示。①在范圍內(nèi)，S值的變化趨勢(shì)是（填字母）。A.一直增大B.一直減小C.先增大后減小D.先減小后增大②由圖像可知，轉(zhuǎn)化率在時(shí)大于，其原因是。③溫度較低時(shí)，兩條曲線重合的原因是。22．將轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳排放。將和在催化劑作用下，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳甲烷化?？赡馨l(fā)生反應(yīng)：i．ii．iii．（1）利用不同催化劑，在一定溫度和反應(yīng)時(shí)間條件下，測(cè)得產(chǎn)物的生成速率與催化劑的關(guān)系如圖可知有利于制甲烷的催化劑是。（2）不同條件下，投料，發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2.升高溫度，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”)；、、由大到小的順序是。壓強(qiáng)為的條件下，溫度高于600℃之后，隨著溫度升高轉(zhuǎn)化率增大的原因是。（3）①在某溫度下，向恒容容器中充人和，初始?jí)簭?qiáng)為19kPa，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為17mol，，則kPa/min，該溫度下反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K=。②若保持溫度不變壓縮容器的體積，的物質(zhì)的量(填“增加”“減小”或“不變”)，反應(yīng)i的平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。23．氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大氣污染物，對(duì)這些有害氣體的治理及合理利用顯得尤為重要?；卮鹣铝袉栴}：（1）I．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高效選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，將材料泡入水中并通入氧氣能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下：已知：請(qǐng)從溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)角度分析利于NO2吸附的條件。（2）①當(dāng)10g材料吸附NO2到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，下列也能說明吸附反應(yīng)已達(dá)到極限。A．顏色不再發(fā)生變化B．n(NO2)：n(N2O4)=2：1C.2v正(NO2)=v逆(N2O4)D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化②當(dāng)吸附反應(yīng)達(dá)到極限時(shí)，測(cè)得材料內(nèi)溫度為40℃，壓強(qiáng)為10.0MPa，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為69，吸附反應(yīng)的Kp=。（3）由N2O4轉(zhuǎn)化生成HNO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）Ⅱ．ClO2可對(duì)煙氣中NO、SO2進(jìn)行協(xié)同脫除。利用ClO2氣體脫硫脫硝的過程中涉及的部分反應(yīng)及速率常數(shù)如下：a．b．c．d．①反應(yīng)d的歷程如下圖所示。該歷程中最大活化能E正=kJ/mol。②保持其他條件不變，隨著的增加，SO2脫除效率的逐漸增加的原因是。（5）利用ClO2溶液脫硫脫硝的過程中，ClO2質(zhì)量濃度和溶液溫度對(duì)NO脫除率的影響如下圖所示，則最佳的質(zhì)量濃度和溶液溫度是。24．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，請(qǐng)回答下列問題。（1）硅是太陽能電池的重要材料，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示：反應(yīng)Ⅲ為(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，能量變化與反應(yīng)Ⅲ相同的是(填序號(hào))。①酸堿中和反應(yīng)②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應(yīng)④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)⑥與反應(yīng)（2）為了減輕大氣污染，可將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無污染氣體。在一定條件下，向一容積為VL的恒容密閉容器中充入、﹐使之在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。①由圖中數(shù)據(jù)分析，表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線為(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)：內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為。②根據(jù)圖示可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為；設(shè)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p，反應(yīng)起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，則。④若在容積固定的絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．容器內(nèi)溫度不再變化B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C．D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變25．的資源化利用能有效減少的排放，充分利用碳資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ.把轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法。工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：反應(yīng)的。（2）在恒溫恒容密閉容器中，對(duì)于轉(zhuǎn)化為HCOOH的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．和的轉(zhuǎn)化率之比不再變化D．生成HCOOH的速率與消耗的速率相等（3）溫度為℃時(shí)，在初始總壓為kPa的2L恒容密閉容器中分別充入1mol和1mol發(fā)生反應(yīng)：，體系達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.75倍。℃時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為；上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若其他條件不變，將上述起始反應(yīng)物置于某恒壓密閉容器中，則的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）Ⅱ.下圖是某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的光電催化反應(yīng)器，實(shí)現(xiàn)了由制得異丙醇(常溫下為液態(tài))。其中A極是Pt/CNT電極，B極是Pt/CNT電極。A極為極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為。（5）離子交換膜是(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（6）該反應(yīng)器工作一段時(shí)間，若A、B兩極分別收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L和2.24L的氣體，則此時(shí)理論上制得異丙醇的質(zhì)量為g(保留1位小數(shù))。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、加入催化劑，合成氨的反應(yīng)速率加快，但不能引起平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B、增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，二氧化氮濃度增大，顏色加深，增大壓強(qiáng)平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，導(dǎo)致氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C、催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不引起平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D、增大壓強(qiáng)后碘濃度增大，顏色加深，該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。2．【答案】B3．【答案】A【解析】【解答】A．合成氨為放熱的氧化還原反應(yīng)，理論上可設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極上氫氣失去電子，正極上氮?dú)獾玫诫娮?，A項(xiàng)符合題意；B．合成氨為可逆反應(yīng)，1mol和反應(yīng)完成后，生成的氨氣一定小于2mol，則放出的熱量一定小于放出92.4kJ，B項(xiàng)不符合題意；C．合成氨生產(chǎn)中將液化分離，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，不能加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)不符合題意；D．將尾氣中的NO或水體中的轉(zhuǎn)化為的過程中，氨中氮元素化合價(jià)均升高，為還原劑，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池；

B、可逆反應(yīng)無法完全轉(zhuǎn)化；

C、氨濃度降低，逆反應(yīng)速率減慢；

D、化合價(jià)升高，作為還原劑，化合價(jià)降低，作為氧化劑。4．【答案】D5．【答案】A6．【答案】A【解析】【解答】A．由方程式可知，該反應(yīng)的K，故A符合題意；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小，，故B不符合題意；C．催化劑不改變平衡狀態(tài)，K值不變，故C不符合題意；D．此溫度下，逆反應(yīng)的=，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

C、催化劑不影響平衡常數(shù)；

D、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系；7．【答案】D【解析】【解答】A．加入催化劑可以降低活化能，但是不能改變反應(yīng)熱，即E2不變，A不符合題意；B．根據(jù)圖示，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)，放出的熱量為600kJ-508kJ=92kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則得：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1，B不符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C不符合題意；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放熱小于92kJ，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.催化劑不影響反應(yīng)熱；

B.ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

C.升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行。8．【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)c段，時(shí)間從2min變成10min，的物質(zhì)的量0.4mol變成1.2mol，該反應(yīng)容器容積為2L，所以的平均反應(yīng)速率為，A不符合題意；B．圖示分別為160℃、200℃條件下的兩個(gè)平衡，由圖可知ac線先達(dá)到平衡，即該平衡反應(yīng)速率快，為200℃條件下達(dá)到的平衡，則bd線為160℃條件下達(dá)到的平衡，所以c的速率最快，B不符合題意；C．依據(jù)題目信息，CO和起始濃度均為，結(jié)合圖示，160℃條件下，的濃度變化值為，列出平衡三段式進(jìn)行計(jì)算：平衡常數(shù)：所以160℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，C符合題意；D．該反應(yīng)所有反應(yīng)物均為氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量保持不變，而反應(yīng)容器也是固定為2L，則密度一直保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)計(jì)算；

B.ac先達(dá)到平衡，說明ac對(duì)應(yīng)的溫度更高，故逆反應(yīng)速率c＞d，由d點(diǎn)生成物濃度高于b點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率d＞b；

C.列出反應(yīng)的三段式結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；

D.該反應(yīng)的密度始終不變。9．【答案】B10．【答案】B【解析】【解答】A.升高溫度促進(jìn)碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性強(qiáng)，可促進(jìn)油污水解，與勒夏特列原理有關(guān)，故A不選；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以工業(yè)合成SO3采用V2O5作催化劑不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．銨根離子水解呈酸性，長(zhǎng)期施用硝酸銨易使土壤酸化，與勒夏特列原理有關(guān)，故C不選；D．銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，則草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，與勒夏特列原理有關(guān)，故D不選；故答案為：B。

【分析】沒有平衡或平衡沒有移動(dòng)的不可以用勒夏特列原理解釋。11．【答案】C【解析】【解答】A.v(C)=÷5min=0.09mol·L-1·min-1，v(A)=v(C)=0.03mol·L-1·min-1，故A不符合題意；

B.在10min時(shí)，A轉(zhuǎn)化0.4mol，則B轉(zhuǎn)化0.8mol，10min時(shí)，n(B)=2.4mol-0.8mol=1.6mol，15min時(shí)，n(B)仍為1.6mol，故10min時(shí)已達(dá)平衡，可能是5~10min內(nèi)的某一時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.10min時(shí)已達(dá)平衡，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.4mol，則同時(shí)生成C物質(zhì)為1.2mol，c(C)=0.6mol·L-1，故C符合題意；

D.平衡時(shí)，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.4mol時(shí)，B物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.8mol，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%，故D不符合題意?！痉治觥緼.根據(jù)C的物質(zhì)的量變化量計(jì)算出A的物質(zhì)的量變化量，即可計(jì)算出速率

B.通過對(duì)不同時(shí)段數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，看濃度不變的時(shí)段即可

C.根據(jù)計(jì)算，找出平衡的時(shí)段，即可計(jì)算出平衡時(shí)的濃度

D.根據(jù)平衡的數(shù)據(jù)計(jì)算出B的轉(zhuǎn)化率即可12．【答案】B【解析】【解答】A．人體大量運(yùn)動(dòng)時(shí)肌肉需氧量上升，氧氣消耗增加，平衡逆向移動(dòng)，A不符合題意；B．氧氣具有氧化性，人體吸氧過多反而對(duì)人體健康不利，B符合題意；C．突然進(jìn)入高海拔的高山上，空氣中氧氣含量減小，上述平衡逆移導(dǎo)致，導(dǎo)致輸氧能力下降，出現(xiàn)高山病，C不符合題意；D．長(zhǎng)時(shí)間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多，更利于氧氣的輸送，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、減少氧氣濃度，平衡朝逆向移動(dòng)；

B、增大氧氣濃度，平衡朝正向移動(dòng)，但是氧氣吸入過多會(huì)對(duì)人體不利；

C、減少氧氣濃度，平衡朝正向移動(dòng)；

D、高山區(qū)生活人群會(huì)消耗更多氧氣，使平衡朝逆向移動(dòng)。13．【答案】D14．【答案】B【解析】【解答】①該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，在恒容容器中進(jìn)行，則當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故①不符合題意；

②該反應(yīng)的密度隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，因此當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故②符合題意；

③該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，氣體的總物質(zhì)的量不變?cè)?，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)發(fā)生變化，因此當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故③符合題意；

④A的物質(zhì)的量不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故④符合題意；

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC，同時(shí)生成nmolA，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故⑤符合題意；

故答案為：B。

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。15．【答案】C【解析】【解答】A．①中，反應(yīng)逆向進(jìn)行，A不符合題意；B．平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，溫度相同，平衡常數(shù)相同，B不符合題意；C．③中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)Qc=計(jì)算離子積，再與K比較，當(dāng)Qc=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)Qc>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，當(dāng)Qc<K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，據(jù)此分析判斷。

16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)題干反應(yīng)方程式3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)可知，達(dá)到平衡時(shí)生成H2O的物質(zhì)的量是消耗SO2的2倍，故實(shí)線a不是代表n(H2O)隨時(shí)間變化的曲線，而是代表H2S隨時(shí)間變化的曲線，A不符合題意；B．由題干圖示信息可知，t1min后H2S的物質(zhì)的量還在增大，SO2的物質(zhì)的量還在減小，說明反應(yīng)在向正向進(jìn)行，且化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有，此時(shí)，即正(SO2)＞逆(H2S)，B不符合題意；C．由題干圖示信息可知，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)三段式分析可知，，容器的體積為1L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==L?mol-1，C符合題意；D．由題干信息可知，3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)△H<0，則降低溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化量增大，平衡時(shí)的物質(zhì)的量減小，故若該反應(yīng)在T2℃(T2<T1)時(shí)進(jìn)行，則虛線b不可表示n(SO2)的變化，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)SO2的物質(zhì)的量變化，再根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于方程式系數(shù)比，判斷a線代表的物質(zhì)是什么

B.由圖可知t1時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行，v正（SO2）>v逆（SO2）=v逆（H2S）

C.列三段式計(jì)算平衡常熟

D.降低溫度，反應(yīng)速率減小達(dá)到平衡的時(shí)間變長(zhǎng)，同時(shí)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，n(SO2)變小17．【答案】D【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)量計(jì)量數(shù)之比，即2v(Y)正=3v(Z)正，故A不符合題意；B．組分都是氣體，氣體總質(zhì)量相等，容器為恒容，氣體總體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時(shí)刻密度保持不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C不符合題意；D．用不同物質(zhì)表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，每消耗1molX同時(shí)生成3molY，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A、注意比例式和乘積式的區(qū)別；

B、氣體密度判斷平衡時(shí)要注意結(jié)合公式和質(zhì)量、體積進(jìn)行判斷；

C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度則相反；

D、不同物質(zhì)速率的關(guān)系滿足同側(cè)異，異側(cè)同，成比例。18．【答案】D19．【答案】C【解析】【解答】A．升高溫度，反應(yīng)I逆向進(jìn)行，反應(yīng)II正向進(jìn)行，甲醇的選擇性降低，所以曲線②表示的是CH3OH的選擇性，曲線①表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．升高溫度，反應(yīng)II正向進(jìn)行，C2H2的含量增大，B不符合題意；C．升高溫度，反應(yīng)I逆向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度，反應(yīng)II正向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于280℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率溫度升高而升高說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)II，C符合題意；D．兩反應(yīng)都是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，要同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇高壓，使兩反應(yīng)都正向進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、升高溫度，甲醇選擇性降低；

B、身高溫度，平衡朝正向移動(dòng)；

C、升高溫度，平衡朝正向移動(dòng)；

D、高壓條件下，可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性。20．【答案】B【解析】【解答】A.容器的體積擴(kuò)大，則壓強(qiáng)減小，由分析可知平衡逆向移動(dòng)，因此逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故x+y＞z，A不符合題意；B.由于反應(yīng)逆向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)減小，B符合題意；C.由于容器的體積增大，因此B的濃度減小，C不符合題意；D.由分析可知，平衡逆向移動(dòng)，D不符合題意；故答案為：B

【分析】在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到2倍，則此時(shí)。當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(A)=0.3mol/L，說明過程中平衡逆向移動(dòng)。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。21．【答案】（1）C（2）D（3）0.05；19.2（4）C；溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度較低時(shí)只發(fā)生反應(yīng)I22．【答案】（1）Pt@h-BN3（2）減?。?；平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)i和反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率之和。ⅰ為放熱反應(yīng)；ⅱ為吸熱反應(yīng)。600℃之后，轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)ⅱ（3）0.1；1；增加；正向23．【答案】（1）低溫、高壓（2）AD；0.2（3）2N2O4(g)+O2+2H2O(l)=4HNO3(l)△H=(2a-2b-c)kJ/mol（4）+23.8；隨著的增加，V(NO)增加，有利于總反應(yīng)，SO2脫除率增加ClO2+SO2+NOCl+SO3+NO2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，SO2消耗量增大。（5）300mg/L、40℃【解析】【解答】（1）反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要使NO2氣體更容易被吸附，則條件應(yīng)該是低溫、高壓，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)；（2）①A．混合氣體中只有NO2的有色氣體，若混合氣體顏色不再發(fā)生變化，說明各種氣體濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．n(NO2)：n(N2O4)=2：1表示物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量的比，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量的比可能是2：1，也可能不是2：1，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；C．在任何條件下物質(zhì)反應(yīng)速率比關(guān)系為：v正(NO2)：v正(N2O4)=2：1，v正(NO2)=2v正(N2O4)，若2v正(NO2)=v逆(N2O4)，v逆(N2O4)=2v正(NO2)=4v正(N2O4)，v逆(N2O4)＞v正(N2O4)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，未處于平衡狀態(tài)，C不正確；D．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，若混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；故合理選項(xiàng)是AD；②對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，開始時(shí)n(NO2)=，n(N2O4)=0，假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生N2O4的物質(zhì)的量是xmol，則消耗NO2為2xmol，平衡時(shí)n(NO2)=，n(N2O4)=xmol，平衡時(shí)根據(jù)M?=mn可知，解得a=mol，則p(NO2)=；P(N2O4)=，故化學(xué)平衡常數(shù)Kp=；（3）已知：①②③，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②×2-③，整理可得熱化學(xué)方程式：2N2O4(g)+O2+2H2O(l)=4HNO3(l)△H=(2a-2b-c)kJ/mol；（4）①反應(yīng)d的歷程中最大活化能E正=[(-1.3)-(-25.1)]kJ/mol=++23.8kJ/mol；②隨著的增加，V(NO)增加，有利于總反應(yīng)，SO2脫除率增加ClO2+SO2+NO=Cl+SO3+NO2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，SO2消耗量增大。（5）根據(jù)