離子反應 課后練習 高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.4.離子反應課后練習-高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體該鈉鹽一定含有B用潔凈鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素C驗證某堿溶液中是否含有，先加稀鹽酸除去，再加，有白色沉淀出現(xiàn)該溶液中一定含有D某氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍該氣體一定是A．A B．B C．C D．D2．下列說法正確的是A．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中一定能大量共存的離子組是：Cl-、Na+、NO、K+B．7.8gNa2O2與CO2完全反應轉移的電子數(shù)為0.2NAC．足量的MnO2與0.2L12mol/L的濃鹽酸在加熱條件下充分反應生成Cl2的分子數(shù)目小于0.6NAD．過量的鐵粉在氯氣中燃燒產(chǎn)物為氯化亞鐵3．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離于的個數(shù)比為2：3：1，則溶液中Na+和SO的個數(shù)比為（

）A．2：1 B．3：4 C．3：5 D．2：54．用常見反應原理制取下列氣體，實驗室使用的發(fā)生裝置相同的一組是A．HCl和H2 B．CO2和HCl C．HCl和O2 D．H2和CO25．下列有關說法不正確的是（

）A．通過一步反應可實現(xiàn)硫酸向硫酸銅的轉化B．氯化鉀溶液中混有少量硫酸銅雜質時，可通過加入適量Ba(OH)2溶液除去C．濕潤的紫色石蕊試紙遇稀硫酸顯藍色D．不慎把濃硫酸酒在皮膚上時，先用大量清水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗6．下列實驗能達到實驗目的的是A．制取B．準確量取一定體積標準溶液C．驗證相同溫度下的溶解度：D．檢驗溶液是否變質7．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A．該溶液中，H+、NH、SO、I-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO、NH可以大量共存C．該溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cl-、NO可以大量共存D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個8．下列玻璃儀器選擇合理且能完成相應實驗的是A．分離苯和溴單質的混合物：③④⑥B．配制250mL一定物質的量濃度的溶液：①⑤C．用酸性溶液滴定濃度：⑤⑥D．提純乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤9．下列實驗裝置進行的相應實驗，操作正確或能實現(xiàn)實驗目的的是A．用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl氣體B．用圖2所示裝置加熱蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4放出萃取之后的苯層10．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．0.1溶液中：、、、C．使酚酞變紅的溶液中：、、、D．0.1溶液中：、、、11．有關氣體的除雜或收集方法。下列說法合理的是A．要除去NO中混有的NO2，可以將混合氣體先通過足量水，然后用無水CaCl2干燥B．CO2中混有的CO氣體可用點燃法除去C．除去H2S中混有的水蒸氣，用濃硫酸干燥即可D．如圖裝置只能用來收集CO2，不能收集H2、NH3等12．下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O13．僅使用硫酸、硝酸、醋酸與氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銅在水溶液中進行反應，符合離子方程式H++OH-=H2O的反應有幾個A．3個 B．4個 C．5個 D．6個14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SOD．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO15．下列離子方程式書寫正確的是A．向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液：OH-+H+=H2OB．在NaOH溶液中加入少量Na2HPO4溶液：OH-+H+=H2OC．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑D．向Fe(OH)3中加入大量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、17．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]-、Cl-C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO18．用已知濃度的標準液滴定未知濃度的待測液，下列說法正確的是A．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定前平視，滴定結束后仰視讀數(shù)，會使測定結果偏大D．用圖乙的滴定管可準確量取的酸性溶液19．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣B．在溶液中加稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中無C．在溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中有D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO220．合成環(huán)己酮縮乙二醇的原理為+HOCH2CH2OH+H2O。在反應體系中加入適量苯，利用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)可提高環(huán)已酮縮乙二醇產(chǎn)率。下列說法錯誤的是A．b是冷卻水的進水口 B．對甲基苯磺酸可能起催化作用C．苯可將反應產(chǎn)生的水及時帶出 D．當苯即將回流燒瓶中時，必須將分水器中的水和苯放出21．加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目明顯減少A．Cl－ B．Mg2+ C．SO42－ D．CO32－22．下列離子方程式書寫不正確的是A．濃鹽酸溶液中加入鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．向CuSO4溶液中加入足量鋁粉，溶液藍色消失：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O23．下列各反應的離子方程式中，錯誤的是A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3B．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO2↑+4H2OC．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：+4H+=Al3++2H2O24．下列敘述正確的是（

）A．BaSO4屬于強電解質，書寫離子方程式時可以寫成離子形式B．離子反應能夠使溶液中的某些離子濃度發(fā)生變化C．酸和堿發(fā)生中和反應的離子方程式都可表示為H++OH-=H2OD．所有的離子方程式都表示一類反應25．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：

下列說法中不正確的是A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎B．“濾渣”的主要成分在高溫下可與鋁單質發(fā)生化學反應C．“反應I”的部分化學原理與泡沫滅火器的原理相同D．“反應III”為非氧化還原反應二、填空題26．有兩瓶CCl4和水都是無色液體只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案：。27．對于數(shù)以千萬計的化學物質和十分豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學興趣小組對下列四組物質進行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3(1)填寫下列空白：A組B組C組D組分類標準含氧酸②分散系④不屬于該類別的物質Na2CO3Fe2O3(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質”發(fā)生反應的離子方程式。A+B→氣體：；A+D：。(3)寫出寫出上述物質中的HNO3和Ba(OH)2的電離方程式：①HNO3。②Ba(OH)2。28．現(xiàn)有、、、、、、、、，請按要求填空：(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子是。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子是。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BCBDCADDBB題號11121314151617181920答案ADADACDCAD題號2122232425答案BCBBC1．B【詳解】A．碳酸氫鹽、碳酸鹽均與鹽酸反應生成二氧化碳，由現(xiàn)象可知該鈉鹽可能是；B．用潔凈鉑絲蘸取該溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中一定有鈉元素，沒有透過藍色鈷玻璃，因此可能有鉀元素；C．先加稀鹽酸除去，引入了氯離子，因此再加，有白色沉淀出現(xiàn)，不能說明該溶液中一定含有；D．能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍的氣體是能將氧化為的氣體，該氣體的氧化性強于，除了，還可以是、、等氧化性氣體；故答案選B。2．C【詳解】A．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或者堿性，而Cl-、Na+、NO、K+在酸性溶液中相當于硝酸，不能和鋁粉產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B．7.8gNa2O2與CO2完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．足量的MnO2與2.4mol的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，反應中濃鹽酸要變稀鹽酸，稀鹽酸不再反應，所以生成Cl2的分子數(shù)目小于0.6NA，故C正確；D．過量的鐵粉在氯氣中燃燒產(chǎn)物為氯化鐵，故D錯誤；故選C。3．B【詳解】已知前三種離子的個數(shù)比為2：3：1，設前三種離子分別為2mol、3mol、1mol，由電荷守恒可知，SO為4mol，所以溶液中Na+和SO的個數(shù)比為3：4，故B項正確；故答案為B。4．D【詳解】A．實驗室用NaCl和H2SO4(濃)高溫加熱反應制取HCl，使用固液加熱反應裝置；實驗室用Zn與稀H2SO4的置換反應制取H2，使用固液不加熱反應裝置，二者發(fā)生裝置不相同，故A不符合題意；B．實驗室用CaCO?和HCl反應制取CO2，使用固液不加熱反應裝置；實驗室用NaCl和H2SO4(濃)加熱制取HCl，使用固液加熱反應裝置，二者發(fā)生裝置不相同，故B不符合題意；C．實驗室用NaCl和H2SO4(濃)加熱制取HCl，使用固液加熱反應裝置；實驗室用高錳酸鉀受熱分解或氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下分解制取O2，使用固固加熱反應裝置，或用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，使用固液不加熱反應裝置，二者發(fā)生裝置不相同，故C不符合題意；D．實驗室用Zn與稀H2SO4的置換反應制取H2，使用固液不加熱反應裝置；實驗室用CaCO?和HCl反應制取CO2，使用固液不加熱反應裝置，二者發(fā)生裝置相同，故D符合題意；答案選D。5．C【詳解】A．硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅，故A正確；B．氯化鉀溶液中混有少量硫酸銅雜質時，可通過加入適量Ba(OH)2溶液，將硫酸銅轉化為硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，可除去，故B正確；C．濕潤的紫色石蕊試紙遇稀硫酸顯紅色，故C錯誤；D．不慎把濃硫酸酒在皮膚上時，先用大量清水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，利用碳酸氫鈉顯弱堿性反應硫酸，故D正確。綜上所述，答案為C。6．A【詳解】A．實驗室制備二氧化硫，可用Na2SO3粉末和70％的硫酸反應，A正確；B．溶液具有強氧化性，不能盛裝在堿式滴定管中，會氧化橡膠管，應該使用酸式滴定管，B錯誤；C．圖中NaOH溶液過量，一定會與FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，無法證明溶解度大小，C錯誤；D．稀硝酸能將Na2SO3氧化Na2SO4，與BaCl2作用生成沉淀，無法檢驗是否變質，D錯誤；故選A。7．D【詳解】A．NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B．NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C．NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根離子，與Fe2+反應生成Fe3+，故不能大量共存，故C錯誤；D．濃鹽酸中Cl由-1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉移電子數(shù)為1mol，轉移電子約為6.02×1023個，故D正確。答案選D。8．D【詳解】A．苯和溴單質互溶，二者沸點不相同，采用蒸餾操作分離，⑥不需要，缺酒精燈、錐形瓶等，故A錯誤；B．配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有：容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，缺玻璃棒、膠頭滴管，故B錯誤；C．酸性重鉻酸鉀溶液有強氧化性，儀器⑥是堿式滴定管，缺錐形瓶、酸式滴定管，不需要燒杯，故C錯誤；

D．提純乙酸乙酯，加入飽和碳酸鈉溶液，分液，需要分液漏斗、燒杯，選擇②⑤，故D正確；故選D。9．B【詳解】A．CO2和HCl氣體都與NaOH反應，所以不能用NaOH除去CO2中含有的少量HCl氣體，故A錯誤；B．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以可以采用蒸發(fā)結晶的方式得到氯化鈉晶體，故B正確；C．稀鹽酸具有揮發(fā)性，制取的CO2氣體是不純凈的，故C錯誤；D．苯的密度比水小，萃取之后苯層在液體上方，上層的液體從上方倒出，故D錯誤；本題答案B。10．B【詳解】A．25℃時，的溶液顯酸性，不能大量存在，故A錯誤；B．0.1溶液中、、、之間不反應，可以大量共存，故B正確；C．使酚酞變紅的溶液顯堿性，、均不能大量存在，故C錯誤；D．0.1溶液中與形成絡合物，不能大量共存，故D錯誤；答案選B。11．A【詳解】A．NO中混有NO2時，先通過足量水，NO2與水發(fā)生反應得到稀硝酸和NO，然后通過無水CaCl2干燥即可得到純凈的NO，A正確；B．由于CO2不支持燃燒，無法用點燃法除去CO2中混有的CO，可將混合氣體通過灼熱的CuO，利用CO的還原性將CO除去，B錯誤；C．H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，C錯誤；D．用題圖裝置收集氣體時，從a端進氣可收集CO2等密度比空氣大的氣體，從b端進氣可收集NH3等密度比空氣小的氣體，D錯誤；答案選A。12．D【詳解】A．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應保留其分子式，A項錯誤；B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B項錯誤；C．過量的Cl2會把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，離子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項錯誤；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反應中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4為強酸的酸式鹽，可以完全電離，D項正確；答案選D。13．A【詳解】H++OH-=H2O可以表示可溶性強酸或強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應只生成水和可溶性鹽，可以表示的反應有：硫酸與氫氧化鈉溶液反應；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，鹽酸與氫氧化鋇溶液反應；共3個；答案選A。14．D【詳解】A．NH、HCO與OH－在同一溶液中均不能共存，故A不符合題意；B．使PH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中NO有強氧化性會氧化I－故不能共存，故B不合題意；C．CH3COO－與H＋不能共存會生成弱酸，故C不符合題意；D．從＝0.1mol·L－1判斷出c(OH－)＝0.1mol·L－1，溶液顯堿性，四種離子在堿性條件下可共存，故D符合題意；故選D。15．A【詳解】A.向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液先發(fā)生H+與OH-的反應，離子方程式為OH-+H+=H2O，故A正確；B.Na2HPO4為弱酸的酸式鹽，不能拆成H+和，故B錯誤；C.H218O與Na2O2反應中水既不做氧化劑也不做還原劑，氧氣中的氧全部來自Na2O2，故C錯誤；D.Fe(OH)3與氫碘酸反應生成的Fe3+會和氫碘酸中的I-發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤。故答案選：A。16．C【詳解】A．與生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．有還原性，不僅能與發(fā)生氧化還原，還能與生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．、、、不反應可以大量共存，故C正確；D．與生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。17．D【詳解】A．NH、Fe3＋在酸性條件下存在，故A錯誤；B．碳酸、碳酸氫根的酸性強于氫氧化鋁，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中[Al(OH)4]-不能大量共存，生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．=1×10-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之間不發(fā)生反應，故D正確；故選D。18．C【詳解】A．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗2~3次，故A錯誤；B．滴定過程中，眼睛要時刻注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故B錯誤；C．滴定前平視，滴定結束后仰視讀數(shù)，讀取標準液體積偏大，會使測定結果偏大，故C正確；D．高錳酸鉀能腐蝕橡膠，要用圖甲的滴定管(酸式滴定管)準確量取的酸性溶液，故D錯誤；選C。19．A【詳解】A．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，則發(fā)生反應CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍色，故證明原氣體中含有水蒸氣，選項A正確；B．在溶液中加稀NaOH溶液，即使生成NH3·H2O，若沒有加熱也不會放出氨氣，故沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，不能證明原溶液中無，選項B錯誤；C．硝酸可氧化生成，應用鹽酸酸化，選項C錯誤；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體不一定是CO2，選項D錯誤；答案選A。20．D【詳解】A．冷凝管中的冷卻水應該“低進高出”，b是冷卻水的進水口，故A正確；

B．根據(jù)反應方程式，可知對甲基苯磺酸可能起催化作用，故B正確；

C．苯易揮發(fā)，根據(jù)圖示，苯可將反應產(chǎn)生的水及時帶出，促進反應正向進行，故C正確；D．分水器中的苯回流燒瓶中，提高苯的利用率，當分水器中的水即將回流燒瓶中時，必須將分水器中的水放出，故D錯誤；選D。21．B【分析】加入NaOH溶液后，顯著減少的離子是與OH-反應的離子，結合復分解反應的條件判斷，應生成沉淀、水或氣體等，以此解答該題．【詳解】溶液中顯著減少的離子是與OH?反應的離子;由于選項中的CO32?、Cl?、SO42?與OH－不反應，溶液中離子數(shù)不會減少，而Mg2+能與OH?反應，反應方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓,導致溶液中Mg2+數(shù)目減少。故選B。22．C【詳解】A.濃鹽酸溶液中加入鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B.向CuSO4溶液中加入足量鋁粉發(fā)生置換反應生成硫酸鋁和銅，B正確；C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2，離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，C錯誤；D.澄清的石灰水久置后與空氣中二氧化碳反應出現(xiàn)白色固體碳酸鈣：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正確；答案選C。23．B【詳解】A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨溶液：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A正確；B.鐵片放入過量的稀硝酸中氧化產(chǎn)物為硝酸鐵、還原產(chǎn)物為一氧化氮，反應的離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，B不正確；C.將鋁片放入過量NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正確；D.偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應得到氯化鋁、氯化鈉和水：+4H+=Al3++2H2O，D正確；答案選B。24．B【詳解】A．是難溶物，在書寫離子方程式時不能寫成離子形式，故A錯誤；B．氯化亞鐵和氯氣的離子反應中，Cl-濃度增大，F(xiàn)e2+濃度減小，則發(fā)生離子反應時，溶液中某些離子的濃度可能增大或減小，故B正確；C．等物質的的與，反應時，還有沉淀生成，離子方程式為，故C錯誤；D．離子方程式不一定表示的是一類反應，如，該反應只表示醋酸和碳酸鈣的反應，故D錯誤；故答案為B。25．C【分析】根據(jù)流程圖可知，鋁土礦加入過量NaOH溶液，由于Fe2O3與NaOH不反應，則濾渣為Fe2O3，濾液中的溶質為偏鋁酸鈉，加入NaHCO3反應生成Al(OH)3，則濾渣2為Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，電解Al2O3得到O2和Al，Al在純凈的Cl2中燃燒得到AlCl3，AlCl3和NaH發(fā)生反應Ⅲ得到NaAlH4?！驹斀狻緼．“堿溶”時將鋁土礦粉碎可提高固體與酸的接觸面積加速反應速率，提高“堿溶”效率，故A正確；B．由上述分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe2O3，可以與Al單質在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成