魯科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《3.2.硫的轉(zhuǎn)化》同步練習(xí)題-帶答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁魯科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《3.2.硫的轉(zhuǎn)化》同步練習(xí)題-帶答案一、單選題1．我國強(qiáng)調(diào)堅持“綠色發(fā)展”理念。下列做法不符合“綠色發(fā)展”理念的是A．將未經(jīng)處理的工業(yè)廢水直接排入江河湖泊B．不斷減少煤、石油等化石燃料的使用C．積極開發(fā)利用風(fēng)能、太陽能等新能源D．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)2．鑒別濃度均為的NaClO、溶液，下列方法不可行的是A．焰色試驗 B．滴加醋酸 C．滴加KI溶液 D．滴加硫酸鈉溶液3．2021年正式印發(fā)的《國家標(biāo)準(zhǔn)化發(fā)展綱要》中明確提出，要完善綠色發(fā)展標(biāo)準(zhǔn)化保障，建立健全碳達(dá)峰、碳中和標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說法正確的是A．的過度排放導(dǎo)致全球酸雨日益嚴(yán)重B．出行時，多步行或乘坐公共交通，少用私家車或?qū)＼?，有利于降低碳排放C．“光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”的形成都與的過度排放有關(guān)D．盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品有利于減少碳的排放量4．二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通過氨氣水溶液進(jìn)行吸收。實(shí)驗室可以用濃硫酸與銅加熱制取少量二氧化硫。實(shí)驗室制取并驗證其性質(zhì)時，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．生成B．收集C．驗證漂白性D．吸收尾氣A．A B．B C．C D．D5．下列實(shí)驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗?zāi)康牟僮鞅容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明溶液中含有SO42-滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液欲證明溶液中含有S2-取少量溶液滴在醋酸鉛試紙上看是否變黑證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱用Pt作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2混合液確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥6．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用7．根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是（

）A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，原溶液可能含有C．向飽和溶液中滴加過量氨水，可制取膠體D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：，說明的氧化性比強(qiáng)8．實(shí)驗室中下列做法錯誤的是A．用冷水貯存白磷B．用棕色細(xì)口試劑瓶水封保存液溴C．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉引發(fā)的火災(zāi)D．用熱的NaOH濃溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)9．下列用途中沒有用到H2SO4酸性的是A．實(shí)驗室制氫氣 B．制硫酸銨C．干燥氧氣 D．除鐵銹10．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列選項中生產(chǎn)活動和化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)的是選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A從煤中獲得煤焦油利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同可通過蒸餾進(jìn)行分離B葡萄酒中添加少量可殺菌且防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化C利用氧化銀冶煉金屬氧化銀在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)D用地溝油為原料制作肥皂地溝油發(fā)生皂化及應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．下列說法不正確的是A．酸雨有很大的危害，其pH<5.6B．可在葡萄酒中添加適量的二氧化硫C．工業(yè)上可用石膏來調(diào)節(jié)水泥的硬化速度D．硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO312．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是A．能與堿反應(yīng)，因此可用焙制糕點(diǎn)的膨松劑B．常溫時，鋁不與濃硝酸反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝濃硝酸C．釀酒過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量可起到殺菌作用D．是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成13．下列與實(shí)驗相關(guān)的操作或方案正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．配制濃硫酸與濃硝酸的混酸C．收集純凈的氯氣D．吸收尾氣中的A．A B．B C．C D．D14．關(guān)于二氧化硫的下列說法中不正確的是()A．是亞硫酸的酸酐 B．是一種非電解質(zhì)C．具有氧化性和還原性 D．能使紅色布條褪色15．下列物質(zhì)或主要成分對應(yīng)的化學(xué)式正確的是A．芒硝：Na2SO4·2H2O B．膽礬：CuSO4·5H2OC．石膏：CaSO4·H2O D．黃鐵礦：CuFeS216．碳與濃硫酸在加熱條件下生成和，和都是無色的，可以利用它們與一些物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來進(jìn)行鑒別。下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高錳酸鉀溶液；③氯化鋇溶液；④品紅溶液。能用來區(qū)別和氣體的是A．①③ B．②③ C．①② D．②④17．科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的科學(xué)知識?；瘜W(xué)改善人類生活，創(chuàng)造美好世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理不正確的是A．太陽能電池板廣泛應(yīng)用在航天器上，利用的是的光電性質(zhì)B．葡萄酒中通常添加少量，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．華為麒麟芯片的主要成分是硅D．中國天眼FAST用到的SiC是新型無機(jī)非金屬材料18．天然海水中主要含有等離子。煤燃燒時排放的含有的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．含的煙氣若不經(jīng)過海水脫硫直接排放到空氣中可造成酸雨B．“氧化”是利用氧氣將、等氧化成C．“反應(yīng)、稀釋”時加大量天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水中的相同19．化學(xué)與材料、科技、生活密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是A．火電廠將煤粉碎后再燃燒，可實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”B．鋁粉和苛性鈉，可作為管道疏通劑的主要成分C．四氧化三鐵可用作通信器材中的磁性材料D．在葡萄酒中添加適量的，可用來殺菌和抗氧化20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA21．依據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中只具有還原性的是A．S2- B．SO2 C．S D．H2SO422．在給定條件下，下列粒子組在溶液中能否大量共存及對應(yīng)的判斷和分析均正確的是選項粒子組判斷和分析A不能大量共存因發(fā)生反應(yīng)B能大量共存C能大量共存DSO不能大量共存因發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D23．下列說法正確的是A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定含有Cl-B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有SO或COC．氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色，說明氯氣具有漂白性D．SO2使酸性高錳酸鉀褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性24．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．堿金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)，可用于制造煙花C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，n是元素Z的單質(zhì)，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是A．元素的非金屬性：Y>ZB．原子半徑的大小：Z>Y>X>WC．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>XD．氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y二、填空題26．某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的菱鎂礦(主要成分為碳酸鎂)，若該發(fā)電廠以含硫重油為燃料，請?zhí)岢鰞煞N吸收二氧化硫的方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一種：。第二種：。27．為檢驗?zāi)撤N陽離子為Na+的溶液中含有的陰離子是SO、CO還是OH-、Cl-，下列設(shè)計的方案中合理的是。方案一：檢驗CO：向待測液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成方案二：檢驗SO：先向待測液中加入鹽酸至溶液呈酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀方案三：檢驗OH-：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變藍(lán)色方案四：檢驗Cl-：向待測溶液中依次加入稀鹽酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成28．下列是中學(xué)化學(xué)常見氣體：①氧氣②二氧化碳③氯化氫④氯氣⑤一氧化氮⑥氨氣⑦二氧化硫，回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是(填序號)。(2)上述兩種無色氣體相遇易產(chǎn)生白煙的是(填序號)。(3)一定條件下，一氧化氮與氨氣反應(yīng)可生成對環(huán)境友好的物質(zhì)，該化學(xué)方程式為。(4)上述氣體中(填序號)能使品紅溶液褪色；在通常狀況下，將這兩種氣體等體積同時通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是，其原因是(用離子方程式表示)。參考答案：題號12345678910答案ABBBACBCCA題號11121314151617181920答案DCBDBDADAC題號2122232425答案ABDBC1．A【詳解】A．將未經(jīng)處理的工業(yè)廢水直接排入江河湖泊，會污染水資源，A錯誤；B．不斷減少煤、石油等化石燃料的使用，可以減少SO2、NO2等污染氣體的排放，符合“綠色發(fā)展”理念，B正確；C．積極開發(fā)利用風(fēng)能、太陽能等無污染的新能源，符合“綠色發(fā)展”理念，C正確；D．汽車尾氣中含有一氧化碳、碳?xì)浠衔?、氮氧化合物、二氧化硫等，會污染空氣，改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，符合“綠色發(fā)展”理念，D正確；故答案為：A。2．B【詳解】A．鈉元素的焰色為黃色、鋇元素的焰色為黃綠色，通過焰色試驗可以區(qū)分的NaClO、溶液，故A不符合題意；B．向的NaClO、溶液分別滴加醋酸，均沒有明顯的現(xiàn)象，故B符合題意；C．向的NaClO滴加KI溶液因發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)，溶液顏色變深；而溶液中滴加KI溶液卻無明顯現(xiàn)象，用KI溶液可以區(qū)分二者，故C不符合題意；D．分別向的NaClO、溶液滴加硫酸鈉溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生白色沉淀可以區(qū)分二者，故D不符合題意；故答案為：B。3．B【詳解】A．酸雨的形成與二氧化硫、氮的氧化物的排放有關(guān)，與無關(guān)，A錯誤；B．出行時，多步行或乘坐公共交通，少用私家車或?qū)＼?，有利于降低碳排放，B正確；C．“光化學(xué)煙霧”與氮氧化物有關(guān)，“臭氧空洞”與氮氧化物和氟氯代烴有關(guān)，與無關(guān)，C錯誤；D．盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品，對減少碳的排放量沒有影響，D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．Cu與濃硫酸加熱時生成二氧化硫，圖中固液加熱裝置可制備二氧化硫，故A正確；B．二氧化硫的密度比空氣密度大，圖中應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，圖中可檢驗二氧化硫的漂白性，故C正確；D．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，圖中裝置可吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正確；故答案選B。5．A【詳解】試題分析：通過金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察反應(yīng)速率的快慢，可水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故①正確；欲證明溶液中含有SO42-，應(yīng)滴入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，因為要防止離子干擾，故②不正確；③正確，試紙變黑則證明有S2-存在；將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明的是SO2的還原性，而不是漂白性，故④錯誤；⑤可通過反應(yīng)的快慢來比較，正確；⑥測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH，可確定其最高價氧化性酸相對于堿的強(qiáng)度，從而確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱，是正確的。因此，符合題意的選項為A?？键c(diǎn)：基本實(shí)驗操作與其目的點(diǎn)評：本題考查一些基本實(shí)驗操作，學(xué)生在掌握實(shí)驗操作的同時，還需要掌握其對應(yīng)的實(shí)驗?zāi)康?，考查學(xué)生的綜合分析問題的能力，難度較大。6．C【詳解】SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，該反應(yīng)需要催化劑，則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C。7．B【詳解】A．沉淀可能為AgCl，還可能為硫酸鋇，則該溶液中可能有SO42-，或銀離子，故A錯誤；B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，可能存在或，故B正確；C．反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可制取膠體，故C錯誤；D．I元素的化合價升高為還原劑，Cl元素的化合價降低為還原產(chǎn)物，則I2的還原性比Cl2強(qiáng)，故D錯誤。故答案選：B。8．C【詳解】A．白磷會在空氣中自燃，放在水中可以隔絕空氣，A正確；B．液溴易揮發(fā)，光照會加速其揮發(fā)，因此應(yīng)將液溴儲存在避光的容器中，最好使用棕色試劑瓶，使用水封法，B正確；C．鈉可與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒，C錯誤；D．硫單質(zhì)與熱的氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以用熱的NaOH濃溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，D正確；故答案選C。9．C【詳解】A．實(shí)驗室制氫氣利用的是稀硫酸與較活潑的金屬（如鋅）產(chǎn)生硫酸鹽和氫氣，利用了硫酸的酸性，A不選；B．用硫酸與氨氣或一水合氨反應(yīng)制硫酸銨，利用了硫酸的酸性，B不選；C．干燥氧氣利用的是濃硫酸的吸水性，C選；D．除鐵銹是利用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，利用了硫酸的酸性，D不選；答案選C。10．A【詳解】A．從煤中獲得煤焦油是利用煤的干餾得到，A符合題意；B．可殺菌，由于具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化，B不符合題意；C．由于銀不活潑，氧化銀在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可得到銀，C不符合題意；D．地溝油屬于油脂，在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，即地溝油發(fā)生了皂化反應(yīng)，D不符合題意；故選A。11．D【詳解】A．pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨有很大的危害，A正確；B．在葡萄酒中添加適量的二氧化硫可起抗氧化、防腐作用，B正確；C．水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以黏土和石灰石為主要原料，二者與其它輔料經(jīng)混合、研磨后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，加入適量石膏調(diào)節(jié)水泥硬化速率，C正確；D．硫在空氣中和在純氧中燃燒產(chǎn)物均是二氧化硫，D錯誤；答案選D。12．C【詳解】A．能與酸反應(yīng)，因此可用焙制糕點(diǎn)的膨松劑，A錯誤；B．常溫時，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝濃硝酸，B錯誤；C．釀酒過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量可起到殺菌作用，C正確；D．是酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成、水，D錯誤；故選C。13．B【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能在容量瓶里溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，圖中操作不合理，A錯誤；B．濃硫酸和濃硝酸混合時放熱，濃硫酸密度大于濃硝酸，所以要把濃硫酸緩慢加入濃硝酸中配制二者的混酸溶液，B正確；C．實(shí)驗室中一般用向上排空氣法收集，若用題圖所示方法收集，收集到的中會混有少量的水蒸氣，使收集到的不純，C錯誤；D．題圖所示裝置吸收尾氣中時，容易引起倒吸，且裝置不應(yīng)密封，D錯誤；故選B。14．D【詳解】A.二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，因此二氧化硫是亞硫酸的酸酐，故A正確；B.其與水反應(yīng)后生成亞硫酸是電解質(zhì)可導(dǎo)電，但二氧化硫自身不能導(dǎo)電，是一種非電解質(zhì)，故B正確；C.二氧化硫中的硫元素為+4價，處于中間價態(tài)，參與反應(yīng)時，化合價可以升高，也可以降低，具有氧化性和還原性，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，生成無色物質(zhì)，題目中的紅色布條褪色沒有指明是濕潤還是干燥的，故D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)性質(zhì)的考查，題目難度不大。15．B【詳解】A．芒硝對應(yīng)的化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，A不符合題意；B．膽礬對應(yīng)的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，B符合題意；C．石膏對應(yīng)的化學(xué)式為CaSO4·2H2O，C不符合題意；D．黃鐵礦對應(yīng)的化學(xué)式為FeS2，D不符合題意；故答案為：B。16．D【詳解】二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，故①不可以鑒別；二氧化硫具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳沒有還原性，不可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②可以鑒別；二氧化硫和二氧化碳都不可以和氯化鋇反應(yīng)，故③不可鑒別；二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，故④可以鑒別。選擇D。17．A【詳解】A．Si用于制造太陽能電池板，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯誤；B．葡萄酒中通常添加少量，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故B正確；C．Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C正確；D．SiC（金剛砂）屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選A。18．D【解析】天然海水在吸收塔吸收含硫煙氣中的SO2得含H2SO3、和的溶液，含H2SO3、和的溶液通入氧氣氧化得含H2SO4溶液，用大量天然還有稀釋后酸性降低后排放?！驹斀狻緼．二氧化硫的大量排放容易造成酸雨，所以含的煙氣若不經(jīng)過海水脫硫直接排放到空氣中可造成酸雨，A項正確；B．天然海水吸收含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，氧氣將、等氧化為，B項正確；C．“反應(yīng)、稀釋”時加大量天然海水是為了中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸，C項正確；D．由題圖可知，反應(yīng)過程中有生成，故“排放”出來的海水中的物質(zhì)的量濃度比天然海水中的大，D項錯誤。答案選D。19．A【詳解】A．將煤粉碎后再燃料，可使煤燃燒充分，提高物質(zhì)的利用率，提高能量利用率，但不能減少CO2的排放，A錯誤；B．鋁粉與NaOH溶液可以發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時反應(yīng)放出大量熱量，加快了NaOH對毛發(fā)等有機(jī)物的腐蝕，并產(chǎn)生大量氣體，可作為管道疏通劑，B正確；C．四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵、具有磁性，可用作通信器材中的磁性材料，C正確；D．SO2具有強(qiáng)的還原性，同時也可以抑制細(xì)菌的滋生，因此在葡萄酒中添加適量的SO2，可用來殺菌和抗氧化，因此具有防止食物霉變和氧化變質(zhì)的作用，D正確；故合理選項是A。20．C【詳解】A、4g重水是0.2mol，含有2mol質(zhì)子，A不正確；B、題中未說明是標(biāo)況，無法得知?dú)怏w的物質(zhì)的量，B不正確；C、白磷和紅磷互為同素異形體，因此含有0.2molP原子，C正確；D、由于濃硫酸在和銅的反應(yīng)過程中，濃度會逐漸變稀，而稀硫酸和銅不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該小于0.2mol，D不正確；答案選C。21．A【詳解】A．S2-中的硫是-2價，是硫的最低價態(tài)，只有還原性，A正確；B．SO2中的硫是+4價，是硫的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．S中的硫是0價，是硫的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．H2SO4中的硫是+6價，是硫的最高價態(tài)，只有氧化性，D錯誤；故選A。22．B【詳解】A．發(fā)生的反應(yīng)為，不能大量共存，A項錯誤；B．相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B項正確；C．與發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C項錯誤；D．與因發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓而不能大量共存，D項錯誤；故選B。23．D【詳解】A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl-、和等離子中的一種或幾種，故A錯誤；B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有SO、CO和、等離子中的一種或幾種，故B錯誤；C．氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色，是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，不能說明氯氣具有漂白性，故C錯誤；D．SO2使酸性高錳酸鉀褪色，是SO2被高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原成無色的離子，表現(xiàn)了SO2的還原性，故D正確；故答案為：D。24．B【詳解】A．SO2可用于漂白紙漿，利用的是SO2的漂白性，A不符合題意；B．堿金屬用于制造煙花，是利用堿金屬發(fā)生焰色反應(yīng)時可產(chǎn)生五顏六色，B符合題意；C．NH4HCO3可用作氮肥，是利用其含有植物的營養(yǎng)元素氮，且能被植物吸收，C不符合題意；D．Fe2(SO4)3可用作凈水劑，是利用其水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，D不符合題意；故選B。25．C【分析】q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，說明Y為S；0.01mol·L-1r溶液的pH為2，可知二元化合物r是強(qiáng)酸，則r為HCl，說明這幾種元素中有H和Cl；考慮到短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，Z為Cl，n為Cl2；n（Cl2）與p在光照下發(fā)生反應(yīng)，可知p為烷烴（含C、H元素），s為烷烴的氯代物，通常是難溶于水的混合物，則X為C?！驹斀狻緼.同周期，從左至右元素的非金屬性增強(qiáng)，因此元素的非金屬性：Z（Cl）>Y（S），A項錯誤；B.同周期主族元素，從左至右元素的原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Y（S）＞Z（Cl），B項錯誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；同周期主族元素，從左至右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此Cl的非金屬性強(qiáng)于S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；又因為最高價氧化