人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試卷-含答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試卷-含答案一、單選題1．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．X、Y、Z三種元素組成的化合物只有2種C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜XD．W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于Z2．據(jù)文獻(xiàn)報道，釩催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列敘述正確的是A．參與了該催化循環(huán) B．該反應(yīng)利用了的還原性除去，減少了空氣污染C．該過程只斷裂了極性共價鍵 D．該催化循環(huán)過程中的價態(tài)沒有變化3．門捷列夫曾預(yù)測鎵、鈧、鍺元素的存在及性質(zhì)，莫塞萊也曾預(yù)測一種“類錳”元素。放射性元素锝（），其單質(zhì)是從核燃料裂變產(chǎn)物中提取的，它的一種核素在臨床醫(yī)學(xué)診斷中應(yīng)用很廣。下列說法正確的是A．元素是第四周期元素B．用D核轟擊鉬（）靶也能得到，此過程屬于化學(xué)變化C．與、三種核素，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D．的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為124．下列說法正確的是A．和互為同位素。B．和都含有34個中子。C．和含有不同的電子數(shù)D．等質(zhì)量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)。5．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有-1、-2B．原子半徑大小為Y＞X＞W(wǎng)C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體6．甲～已均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示：乙的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物。下列說法錯誤的是甲乙丙丁戊已A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：?。疽袯．原子半徑：戊＞丙＞丁C．第一電離能：（乙）＞（丙）＞（甲）D．最簡單氫化物的沸點：丙＞甲7．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體：Y是短周期主族元素中金屬性最強的元素；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與W元素、X與Y元素都可形成不止一種二元化合物B．W的氧化物對應(yīng)的水化物是氧化性強酸C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．最簡單氫化物的沸點：8．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期主族元素，已知Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說法不正確的是XYZWA．簡單離子半徑：W<YB．僅由X與Z形成的化合物中只存在共價鍵C．簡單氫化物的沸點：X>ZD．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物不能與Y的簡單氫化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)9．下列關(guān)于元素周期表及周期律的敘述，其中不正確的有①兩原子的核外電子排布完全相同，則其物理性質(zhì)一定相同②K在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是K2O，其水溶液是一種強堿③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子⑤氟元素原子的核外電子排布示意圖為，則的化學(xué)性質(zhì)與氟元素原子相似⑥非金屬元素呈現(xiàn)的正化合價不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)A．2個 B．3個 C．4個 D．5個10．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X與Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，R的一種原子可以用于測定文物的年代，Z是短周期中金屬性最強的元素，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Y與Z形成的化合物陰陽離子個數(shù)比是1∶1B．1molZ2Y2與足量的RY2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．含氧酸酸性：T>RD．X2Y、X2Y2的化學(xué)鍵類型不完全相同11．已知X、Y、Z、W、M、N為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，六種元素的原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖。Y是空氣中含量最多的元素；M元素原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的一半；N的原子序數(shù)是Z的兩倍。下列說法正確的是A．X形成的氧化物只有一種B．簡單離子半徑：N＞Z＞W(wǎng)C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞ND．N的氧化物隨意排放會造成溫室效應(yīng)12．1919年盧瑟福在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊短周期非金屬原子，得到核素和一種新的粒子M，其核反應(yīng)原理為。其中X、Y、M的質(zhì)子數(shù)之和為16.下列說法正確的是A．粒子M中含有1個中子B．X形成的氧化物均為酸性氧化物C．Y形成的常見單質(zhì)常溫下是固態(tài)D．中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含有10個電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序是W>X>Y>Z B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C．化合物的沸點由高到低的順序是乙>甲>丙 D．Y與W、Z都只能形成兩種化合物14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是WXYZA．X的最高正價為+7價 B．原子半徑：X<Z<YC．WZ4分子中含有極性鍵 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y二、非選擇題15．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)①的元素符號是。(2)元素周期表中第二周期共有種元素。(3)元素④的氫化物的水溶液是(“強”或“弱”)酸，(4)元素③的原子最外層電子數(shù)是。(5)元素②與元素④比較，原子半徑較小的是(填元素號)。16．下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對表中①~⑧號元素回答下列問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)元素①和③的簡單化合物含有10個電子，其電子式為，它的沸點比高，原因是。(2)利用元素②的一種中子數(shù)為8的核素即（填核素符號），可測定文物的年代。(3)元素②和元素⑥分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是（用化學(xué)式表示），其晶體類型是。(4)元素④、⑤、⑧中，原子半徑最大的是（填元素符號），離子半徑最大的是（填化學(xué)式）。17．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④(1)在⑤～⑧元素中，原子半徑最大的是(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是(2)⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有。(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：。(4)③、⑤、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是(填離子符號)。(5)①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是(填化學(xué)式)；呈兩性的氫氧化物是(填化學(xué)式)。18．元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)元素在元素周期表中的位置為：(寫出周期和族)。(2)的最高正價為，的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。(3)根據(jù)元素周期律推斷，三種元素的原子半徑由小到大的順序是(填元素符號)；陰影部分元素的氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)；和的酸性強弱：(填“>”“<”或“=”)。(4)可在圖中分界線(明暗交界處)附近尋找_____(填字母)。A．農(nóng)藥 B．合金材料 C．半導(dǎo)體材料 D．優(yōu)良的催化劑(5)硒()化銦()是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是_____(填字母)。A．原子半徑： B．的金屬性比強C．的金屬性比弱 D．硒化銦的化學(xué)式為(6)工業(yè)上提取納米硒的第一步是向漿化的電冶銅的陽極泥中通入氯氣，被溶液中的氧化為及，反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為。參考答案：題號12345678910答案BBDDAAACBD題號11121314答案BDCA1．B【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為第二周期O元素；X、Z同主族，則Z為S；W的原子序數(shù)最大，可以知道W為Cl，由上述分析可以知道，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl?！驹斀狻緼．電子層越多，離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑減小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種，如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，故B錯誤；C．Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜X，故C正確；D．W的非金屬性強于Z，W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z，題目沒說最高價，則W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于Z，故D正確；故選B。2．B【分析】由圖可知，V5+=O是反應(yīng)的催化劑，氨氣、一氧化氮和氧氣是反應(yīng)物，氮氣和水是生成物，總反應(yīng)為?！驹斀狻緼．由分析可知，水為反應(yīng)的生成物，沒有參與催化循環(huán)，故A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)中氨分子中氮元素的化合價升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，目的是除去一氧化氮，減少空氣污染，故B正確；C．由分析可知，非金屬單質(zhì)氧氣為反應(yīng)物，反應(yīng)中斷裂了非極性共價鍵，故C錯誤；D．由圖可知，該催化循環(huán)過程中釩元素的價態(tài)變化為+5→+4→+5，故D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．元素電子排布為[Kr]4d55s2，為第五周期元素，A項錯誤；B．原子核內(nèi)發(fā)生的變化不屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C．同位素的物理性質(zhì)不同，如密度，C項錯誤；D．的質(zhì)子數(shù)為43，中子數(shù)為98-43=55，二者之差為12，D項正確；答案選D。4．D【詳解】A．O2和O3是O元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．和Se的中子數(shù)分別為78-34=44、80-34=46，故B錯誤；C．和Se的質(zhì)子數(shù)都為34，所以電子數(shù)都為34，電子數(shù)相同，故C錯誤；D．和的最簡式相同，都為O，則等質(zhì)量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)，故D正確；故答案選D。5．A【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答；【詳解】A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，高價氧化物對應(yīng)水化物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，故Mg(OH)2沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。6．A【分析】甲～已均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示：乙的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物，則乙為氮元素，根據(jù)已知信息得出，甲～已分別為：碳、氮、氧、氟、硅、氯?！驹斀狻緼．?氟沒有正價，因此沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，而氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，酸性較強，A錯誤；B．同周期元素的原子半徑?，從左到右隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子半徑?，從上到下隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，B正確；C．同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但氮原子由于其2p軌道的半充滿狀態(tài)，第一電離能大于氧原子和碳原子，故第一電離能：（乙）＞（丙）＞（甲），C正確；D．最簡單氫化物的沸點：水＞氨氣，D正確；故選A。7．A【分析】由題干信息可知，W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，則W為N，X為O，Y是短周期主族元素中金屬性最強的元素，則Y為Na，Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，故Z為Cl，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分別為O、Na、Cl、N，故X與W元素可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5等，X與Y元素可形成Na2O、Na2O2等化合物，都不止一種，A正確；B．由分析可知，W為N，W的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO2、HNO3，其中HNO3是氧化性強酸，而HNO2為弱酸，B錯誤；C．由分析可知，Z為Cl、X為O、W為N，已知非金屬性O(shè)＞Cl＞N，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞HCl＞NH3即X＞Z＞W(wǎng)，C錯誤；D．由分析可知，Z為Cl、X為O、W為N，由于H2O、NH3各自分子間存在氫鍵，且H2O周圍氫鍵數(shù)目更多，故最簡單氫化物的沸點H2O＞NH3＞HCl即X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；故答案為：A。8．C【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明Z為O，結(jié)合元素在周期表中的相對位置，則Y為N，X為C，W為Al；【詳解】A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，簡單離子半徑：Al3+<N3-，A正確；B．僅由X與Z形成的化合物中只存在共價鍵，如二氧化碳或一氧化碳都只有共價鍵，B正確；C．常溫下水為液體、甲烷為氣體，因此最簡單氫化物的沸點：CH4<H2O，C錯誤；

D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Y的簡單氫化物對應(yīng)水化物為一水合氨為弱堿，兩者不能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選C。9．B【詳解】①兩原子的核外電子排布完全相同，兩原子互為同位素，其物理性質(zhì)不同，①錯誤；②K在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是K2O2和KO2，與水反應(yīng)生成KOH，為強堿溶液，②錯誤；③鹵族元素性質(zhì)具有相似性，可推知砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正確；④氦為稀有氣體元素，其最外層只有2個電子，④錯誤；⑤為氯原子的核外電子排布示意圖，氟和氯位于同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，⑤正確；⑥主族元素(O、F除外)的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)，非金屬元素呈現(xiàn)的正化合價不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)，⑥正確。不正確的有①②④三個，答案選B。10．D【分析】X與Y可形成X2Y、X2Y2型化合物可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，R的一種原子可以用于測定文物的年代，該原子是14C，R是C，Z是短周期中金屬性最強的元素，是Na，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，T為-2價，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系，可以確定為S，綜上可推出X、Y、Z、R、T依次是H、O、Na、C、S。【詳解】A．Y與Z形成的化合物為Na2O和Na2O2，陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，A錯誤；B．1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯誤；C．非金屬越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，最高價含氧酸的酸性H2SO4>H2CO3，C錯誤；D．H2O中只含有極性共價鍵，H2O2中既有極性共價鍵也有非極性共價鍵，兩者化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；答案選D。11．B【分析】由題干信息可知，已知X、Y、Z、W、M、N為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是空氣中含量最多的元素，則Y為N，M元素原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的一半，M的原子半徑最大，故M為Na，N的原子序數(shù)是Z的兩倍，N的原子半徑比Z的大，故Z為O，N為S，Z和M之間的主族元素只有F，則W為F，X的原子序數(shù)比Y小，原子半徑比Y小，故X為H。由此可知，X、Y、Z、W、M、N分別為H、N、O、F、Na、S，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X為H，則X形成的氧化物有H2O、H2O2兩種，A錯誤；B．由分析可知，Z為O、W為F、N為S，簡單離子半徑大小順序為：S2-＞O2-＞F-即N＞Z＞W(wǎng)，B正確；C．由分析可知，Y為N，Z為O，N為S，非金屬性為：O＞N＞S，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞H2S即Z＞Y＞N，C錯誤；D．由分析可知，N為S，N的氧化物即SO2、SO3隨意排放不會造成溫室效應(yīng)，而是會造成酸雨，D錯誤；故答案為：B。12．D【分析】原子轟擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此A+4=A+3+1，Z+2=Z+1+1，則M的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，可知M為H，元素X、Y、M的質(zhì)子數(shù)之和為16，X的質(zhì)子數(shù)為Z，則Z+Z+1+1=16，解得Z=7，因此X為N，Y為O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．粒子M為H原子，質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)=1-1=0，故粒子M中沒有中子，故A錯誤；B．X為N元素，N和O能形成NO、NO2、N2O4等多種氧化物，NO不能與堿溶液反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．Y為O，常見單質(zhì)O2、O3常溫下是氣態(tài)，故C錯誤；D．N原子最外層有5個電子，Cl原子最外層有7個電子，三個Cl原子可與一個N原子共用三對電子形成NCl3，所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選D。13．C【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙分子均含有10個電子，由反應(yīng)：單質(zhì)X+乙→單質(zhì)Y+甲，可知X為F2、乙為H2O、Y為O2、甲為HF，則W為H元素、X為F元素、Y為O元素，再由反應(yīng)：丙+氧氣→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素?！驹斀狻坑煞治隹芍琖為H元素、X為F元素、Y為O元素、Z為C或N元素、X為F2、Y為O2、甲為HF、乙為H2O、丙是NH3或CH4。A．W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z，A錯誤；B．Z為C或N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸或硝酸，硝酸屬于強酸，而碳酸是弱酸，B錯誤；C．化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室溫下呈液態(tài)，HF、NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的沸點增大，由于HF的分子的氫鍵比NH3的大，所以化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸點比HF低，仍然存在關(guān)系乙>甲>丙，C正確；D．O與H可生成H2O、H2O2，O可與C生成CO、CO2，與N生成NO、NO2、N2O3等多種氧化物，不是都只能形成兩種化合物，D錯誤；故合理選項是C。14．A【分析】其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Y為S，Z為Cl，X為F，W為C。【詳解】A．元素X為F，F(xiàn)沒有最高正價，故A錯誤；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑由小到大排列順序F<Cl<S，故B正確；C．WZ4分子為CCl4，C-Cl之間為極性共價鍵，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y，故D正確；故選A。15．(1)N(2)8(3)強(4)2(5)F【分析】根據(jù)元素周期表可以確定：①是N元素，②是F元素，③是Mg元素，④是Cl元素；【詳解】（1）①氮元素，元素符號是N；（2）元素周期表中第二周期共有8種元素；（3）元素④是Cl元素，氫化物為HCl，HCl水溶液是鹽酸，屬于強酸；（4）元素③是Mg元素，屬于第IIA族元素，最外層有2個電子；（5）元素②是F元素，元素④是Cl元素，二者屬于同一主族元素，同主族元素從上到下電子層依次增加，原子半徑依次增大，二者原子半徑較小的是F元素。16．(1)氨氣分子間存在氫鍵(2)(3)共價晶體(4)Na【分析】依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推出：①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，據(jù)此解題?！驹斀狻浚?）①為H、③為N，H和N的簡單化合物含有10個電子，該化合物為NH3，其電子式為：；它的沸點比PH3高，原因是NH3分子間存在氫鍵；（2）②為C，C的一種中子數(shù)為8的核素為，可用于測定文物的年代；（3）②為C、⑥為Si，C和Si分別形成的最高價氧化物為CO2和SiO2，CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，因此SiO2的熔點更高；（4）④為F、⑤為Na、⑧為Cl，元素F、Na、Cl中，F(xiàn)只有兩個電子層，原子半徑最小，Na、Cl都有3個電子層，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑最大的是Na，F(xiàn)-、Na+、Cl-中Cl-有三個電子層，其他兩種離子只有2個電子層，因此離子半徑最大的是Cl-。17．(1)AlO(2)離子鍵、共價鍵(3)(4)r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2-)(5)HClO4Al(OH)3【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以