22《化學反應的限度》教案(魯科版選修4)

第二節(jié)化學反響的限度知識與技能：了解化學平衡常數的含義，能利用平衡常數計算反響物的平衡轉化率；了解溫度、濃度、壓強等因素對化學平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向；培養(yǎng)設計實驗方案，分析、處理數據的能力。過程與方法：通過“溫度、濃度對化學平衡的影響〞實驗探究，培養(yǎng)設計實驗方案的能力，以及分析實驗現象并獲取有價值信息的能力；通過對“化學平衡常數〞“壓強對化學平衡的影響〞等問題的討論，培養(yǎng)分析、處理實驗數據的能力，以及從數據中獲取信息，總結規(guī)律的能力。情感態(tài)度與價值觀：在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學理論研究的重要意義。教學重難點：化學平衡常數的含義及溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響。課型：新課課時安排：4課時教學過程：〔第一課時〕【復習提問】什么叫熵什么叫熵變如何判斷一個反響能否自發(fā)進行【教師】我們利用△H-T△S來判斷一個反響的自發(fā)性時，如果它小于0，我們只能說這個反響有反響的可能性，有反響的趨勢。在實際上到底能不能進行反響，還要看有多少反響物發(fā)生反響轉變成了生成物，另外還要看反響的速率。如果反響物只有很少的量轉變成生成物或反響的速率很小很小，那么我們只能說這個反響雖有自發(fā)進行的趨勢，但仍然沒有發(fā)生反響。所以要研究一個反響，首先要研究它的自發(fā)性問題，接下來就要看它進行的程度，也就是限度的問題，最后看反響速率的問題。好，這節(jié)我們就來看看反響限度的問題。【板書】第2節(jié)化學反響的限度【提問】那么如何來表示化學反響的限度呢或用什么來反映反響的限度呢【學生】思考，預習【教師】化學反響的限度是指有多少反響物轉變?yōu)樯晌锏模宰詈糜蒙晌锱c反響物的物質的量或濃度的比值來反響。那么我們來看下面這個表?！緦W生】觀察，計算：交流研討:反響H2(g)＋I2(g)2HI(g)，△Ｈ<0?，F在698.6K和798.6K時分別用不同起始濃度的H2、I2(g)、HI進行反響，平衡后得到以下實驗數據。溫度(K〕序號初始濃度〔mol/L〕平衡濃度〔mol/L〕EQ\f([HI],[H2][I2])EQ\f([HI]2,[H2][I2])c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.01767②0.011350.00904400.0035600.0012500.01559③000.010690.0011410.0011410.008410798.6④0.011350.0090400.004560.001950.00859⑤000.016550.003390.003390.00977⑥000.012580.002580.002580.00742c(B)表示反響體系中物質B任意狀態(tài)時的濃度；c0(B)表示物質B的初始濃度；[B]表示物質B在化學平衡時的濃度【教師】為了便于比較，我們選定的濃度的比值一定要有恒定性，故我們把后一組數據即EQ\f([HI]2,[H2][I2])定義為該反響的平衡常數。即生成物HI濃度的系數次冪與反響物H2濃度的系數次冪和I2濃度的系數次冪的乘積的比值叫著這個反響的化學平衡常數?！揪毩暋?、寫出反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學平衡常數表達式，并判斷K的單位。2、對于任一可逆反響：aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕，試寫出其化學平衡常數的表達式?！緦W生】完成【板書】一、化學平衡常數1.定義：在一定溫度下，對于任何可逆反響：aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕，無論起始濃度如何改變，反響到達平衡狀態(tài)后各生成物物質的量濃度的系數次方的乘積與各反響物物質的量濃度的系數次方的乘積的比值2.表達式：K=EQ\f([C]c[D]d,[A]a[B]b)3.單位：〔mol?L—1〕c+d-a-b【練習】298K時，向某密閉容器中充入N2、O2發(fā)生反響N2(g)+O2(g)2NO(g)到達平衡。①寫出該反響的平衡常數表達式；②假設298K時，K=1×10-30，測得平衡時N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度；

假設K=1×1030呢【板書】4.K的意義：〔1〕K的大小反響了化學反響進行的限度【練習】③保持溫度不變，測得某一時刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此時該反響是否到達平衡狀態(tài)假設要到達平衡，反響應向方向進行，為什么【教師】現定義一個反響體系aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕中，任意時刻〔狀態(tài)〕時，各生成物物質的量濃度的系數次方的乘積與各反響物物質的量濃度的系數次方的乘積的比值為濃度商Q，即：Q=EQ\f(cc(C)cd(D),ca(A)cb(B))，我們可以結合Q和K的大小來判斷反響是否到達平衡或反響進行的方向

【板書】〔2〕判斷反響是否到達平衡或反響進行的方向

Q<K反響向正向進行V正>V逆Q=K處于平衡狀態(tài)V正=V逆Q>K反響向逆向進行V正<V逆【作業(yè)】P523【板書設計】第2節(jié)化學反響的限度一、化學平衡常數1.定義：在一定溫度下，對于任何可逆反響：aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕，無論起始濃度如何改變，反響到達平衡狀態(tài)后各生成物物質的量濃度的系數次方的乘積與各反響物物質的量濃度的系數次方的乘積的比值2.表達式：K=EQ\f([C]c[D]d,[A]a[B]b)3.單位：〔mol?L—1〕c+d-a-b4.K的意義：〔1〕K的大小反響了化學反響進行的限度〔2〕判斷反響是否到達平衡或反響進行的方向

濃度商：Q=EQ\f(cc(C)cd(D),ca(A)cb(B))Q<K反響向正向進行V正>V逆Q=K處于平衡狀態(tài)V正=V逆Q>K反響向逆向進行V正<V逆【作業(yè)】P523求平衡常數〔第二課時〕【提問】濃度商Q和平衡常數K的關系是怎么影響反響的方向的什么時候到達平衡狀態(tài)【教師】觀察下面兩個表，想想影響K值大小的因素是什么【學生】觀察、思考表一：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，△Ｈ<0溫度(K〕序號初始濃度〔mol/L〕平衡濃度〔mol/L〕EQ\f([HI]2,[H2][I2])c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.4928②000.010690.0011410.0011410.00841054.3060798.6③0.011350.0090400.004560.001950.008598.2883④000.016550.003390.003390.009778.3013表二：N2O4(g)2NO2(g)△Ｈ>0無色紅棕色溫度(K)初始濃度(mol/L平衡濃度(mol/L)Kc0(N2O4)c0(NO2)[N2O4][NO2]2980.05000.021750.056500.14683330.05000.004880.09011.664①請計算相應溫度的平衡常數。②分析表中數據，判斷K值隨溫度的變化關系【板書】5.影響K的因素僅是溫度，與壓強、體積等其他因素無關正向吸熱反響，升高溫度，K值增大；正向放熱反響，升高溫度，K值減小。【交流?研討】

化學反響K表達式單位1

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

2

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

3

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

4

NH3?H2O(aq)NH4+(aq)+OH—(aq)

5

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)

6

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

【板書】6.K的書寫：〔1〕平衡常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關〔2〕對于給定的化學方程式，正逆反響的平衡常數互為倒數〔3〕平衡常數的單位與化學方程式的表示形式一一對應〔4〕固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數的表達式中〔因其濃度為常數，可認為為“1”，帶入表達式中，可消去?！场窘處煛坑闷胶獬祦肀硎净瘜W反響的限度有時不夠直觀，因此在實際應用中，常用平衡轉化率α來表示反響限度。對于aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕，反響物A的平衡轉化率可以表示為：【板書】二、平衡轉化率α=EQ\f(n消耗(A),n0(A))x100%=EQ\f(n0(A)-n平衡(A),n0(A))x100%在密閉容器中或反響體系體積不變的情況下：=EQ\f(c0(A)-[A],c0(A))x100%【例1】【例2】主要要讓學生知道“三步法〞解題的格式和步驟。【教師】還可以用產率β來表示，對于aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕，產物C的產率可以表示為：β=EQ\f(n生成(C),n理論(C))x100%=EQ\f(n平衡(C)-n0(C),n理論(C))x100%在密閉容器中或反響體系體積不變的情況下：=EQ\f([C]-c0(C),[C])x100%【交流研討】P46表2-2-【結論】提高某種反響物的濃度，可以提高另一種反響物的轉化率，但卻降低了該種反響物的轉化率。實際中可以增大某種廉價的反響物的量從而到達提高較貴的反響物的轉化率，獲得更多產物的目的?！咀鳂I(yè)】P523平衡轉化率【板書設計】5.影響K的因素僅是溫度，與壓強、體積等其他因素無關正向吸熱反響，升高溫度，K值增大；正向放熱反響，升高溫度，K值減小。6.K的書寫：〔1〕平衡常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關〔2〕對于給定的化學方程式，正逆反響的平衡常數互為倒數〔3〕平衡常數的單位與化學方程式的表示形式一一對應〔4〕固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數的表達式中二、平衡轉化率α=EQ\f(n消耗(A),n0(A))x100%=EQ\f(n0(A)-n平衡(A),n0(A))x100%在密閉容器中或反響體系體積不變的情況下：=EQ\f(c0(A)-[A],c0(A))x100%β=EQ\f(n生成(C),n理論(C))x100%=EQ\f(n平衡(C)-n0(C),n理論(C))x100%在密閉容器中或反響體系體積不變的情況下：=EQ\f([C]-c0(C),[C])x100%【作業(yè)】P523平衡轉化率(第三課時)【教師】一定條件下條件改變新條件下，某化學平衡化學平衡破壞新的化學平衡V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′各組分濃度各組分濃度各組分濃度保持不變隨時間改變保持新的不變【板書】三、反響條件對化學平衡的影響〔一〕平衡移動：1.定義：由于溫度、壓強、濃度這些反響條件的變化而使可逆反響由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學平衡移動2.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系【教師】對于一個任意的化學反響：aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕，假設改變條件使得產物的量或濃度變大，那么稱之為平衡正向移動或向右移動；反過來，假設改變條件，使得反響物餓量或濃度變大，那么稱之為平衡逆向移動或向左移動。下面我們就來看看具體的反響條件的改變對平衡產生什么樣的影響。首先看看溫度的影響?！景鍟?.平衡移動的標志：〔1〕反響混合物中各組分的濃度發(fā)生改變〔2〕V正≠V逆4.平衡移動的方向：正向〔或向右〕移動逆向〔或向左〕移動【活動?探究】學生先預習，教師演示，學生觀察。【實驗現象】2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-1實驗內容實驗現象結論將充有NO2的燒瓶放入冷水中紅棕色變淺平衡正向移動將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變深平衡逆向移動【分析】吸熱2NO2(g)N2O4(g)放熱紅棕色無色到達平衡時，Q=EQ\f(c(N2O4),c(N2O)2)K=EQ\f([N2O4],[NO2]2)在其它條件不變的情況下,升高溫度，放熱反響的K降低，到達新的平衡時，有Q’=K，那么：Q=c(N2O4)/c(NO2)2減小增大即：平衡逆向移動，向吸熱方向移動；降低溫度，放熱反響的K增大，到達新的平衡時，有Q’=K，那么：Q=c(N2O4)/c(NO2)2增大減小即：平衡正向移動，向放熱方向移動；升高溫度，吸熱反響的K增大，到達新的平衡時，有Q’=K，那么：Q=c(NO2)2/(N2O4)增大減小即：平衡正向移動，向放熱方向移動；降低溫度，放熱反響的K降低，到達新的平衡時，有Q’=K，那么：Q=c(NO2)2/c(N2O4)減小增大即：平衡逆向移動，向放熱方向移動；通過以上可知：升高溫度，吸熱方向平衡常數K增大，說明平衡逆向移動；降低溫度，正反響〔放熱〕方向平衡常數K增大，說明平衡正向移動?！景鍟Y論】〔二〕反響條件對平衡的影響1.溫度的影響其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反響方向移動。降低溫度,平衡向放熱反響方向移動?！揪毩暋炕瘜W反響：2A+B2C，到達化學平衡后，升高溫度時，C的量增加，此反響〔)A.是放熱反響B(tài).沒有顯著的熱量變化C.是吸熱反響D.原化學平衡沒有發(fā)生移動【教師】下面我們看看濃度對化學平衡的影響，我們看一下實驗：實驗內容實驗現象實驗結論1向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3這個平衡體系中參加少量的KSCN溶液紅色加深平衡正向移動2向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3這個平衡體系中參加少量的FeCl3溶液紅色加深平衡正向移動3再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,觀察現象.紅色變淺平衡逆向移動【分析】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3淺黃色紅色溫度一定時，K是一個定值。達平衡時，Q=EQ\f(c(Fe(SCN)3),c(Fe3+)c(SCN-)3)K=EQ\f([Fe(SCN)3],[Fe3+][SCN-]3)改變條件濃度時：當增大反響物的濃度時，Q’<K，到達新的平衡時，有Q’=K，那么：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3減小增大即：平衡正向移動當減小生成物的濃度時，Q’<K，到達新的平衡時，有Q’=K，那么：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3減小增大即：平衡正向移動當減小反響物的濃度時，Q’>K，到達新的平衡時，有Q’=K，那么：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3減小增大即：平衡逆向移動當增大生成物的濃度時，Q’>K，到達新的平衡時，有Q’=K，那么：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3減小增大即：平衡逆向移動通過以上可知：在其它條件不變的情況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向〔或向右〕移動。減小反響物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向〔或向左〕移動?！景鍟Y論】2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向〔或向右〕移動。減小反響物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向〔或向左〕移動。【練習】1.在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+〔橙色〕〔黃色〕分析參加NaOH溶液〔6mol/L〕或稀H2SO4溶液有何現象2.Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后:A、參加少量氫氧化鈉平衡如何移動B、參加少量HCl平衡如何移動C、久置氯水的成分是什么為什么D、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水【板書設計】三、反響條件對化學平衡的影響〔一〕平衡移動：1.定義：由于溫度、壓強、濃度這些反響條件的變化而使可逆反響由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學平衡移動2.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系3.平衡移動的標志：〔1〕反響混合物中各組分的濃度發(fā)生改變〔2〕V正≠V逆4.平衡移動的方向：正向〔或向右〕移動逆向〔或向左〕移動〔二〕反響條件對平衡的影響1.溫度的影響其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反響方向移動。降低溫度,平衡向放熱反響方向移動。2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向〔或向右〕移動。減小反響物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向〔或向左〕移動?！窘虒W反思】〔第四課時〕【提問】溫度和濃度是怎么影響化學平衡的【教師】這節(jié)課我們主要來看看度對于有氣體參加反響或生成的化學反響，壓強對化學平衡的影響。首先大家預習一下P49的交流?研討【學生】預習一下P49的交流?研討【補充】在講到壓強對平衡的影響時，大家要注意：壓強只對有氣體參與或生成的化學反響的平衡有影響。因為壓強對固體或液體的影響不大。那么氣體的壓強還與哪些因素有關呢我們先來補充一下有關氣體壓強的相關知識。PV=nRT溫度一定，氣體的物質的量一定時：P=EQ\f(nRT,V),即:EQ\f(P1,P2)=EQ\f(V2,V1)(1)溫度一定，體積一定時：P=EQ\f(nRT,V)=cRT即:EQ\f(P1,P2)=EQ\f(n1,n2)=EQ\f(c1,c2)(2)溫度一定，壓強一定時：V=EQ\f(nRT,P)即:EQ\f(V1,V2)=EQ\f(n1,n2)(3)對于aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕這個有氣體參與和生成的反響：現定義氣體物質系數的變化值△vg=c+d-a-b【交流研討】填表編號反響氣態(tài)物質系數的該變量△vgK1N2+O22NO0[NO]2/[N2][O2]2N2+3H22NH3-2<0[NH3]2/[N2][H2]33N2O42NO21>0[NO2]2/[N2O4]【實驗現象】A→b→c紅棕色先變紅后變深【分析】對于N2O42NO2,達平衡時，K=EQ\f([NO2]2,[N2O4])體積縮小一半，壓強增大一倍，濃度增大一倍，故紅棕色先變深，此時Q=EQ\f(c(NO2)2,c(N2O4))因為濃度的增大幅度一樣，但分子NO2的濃度的指數不分母N2O4的濃度的指數大，故分子的值的增大的幅度更大。即此時：Q>K，要到達新的平衡，那么Q值要減小，即c(NO2)減小，c(N2O4)增大，平衡左向，向氣態(tài)物質系數減小的方向移動。故后紅棕色變淺。【實驗】迅速將活塞有5cm3處拉至20cm3處，【現象】紅棕色先變淺后變紅【分析】對于N2O42NO2,達平衡時，K=EQ\f([NO2]2,[N2O4]).體積增大，壓強減小，濃度減小，故紅棕色先變淺，此時Q=EQ\f(c(NO2)2,c(N2O4))因為濃度的減小幅度一樣，但分子NO2的濃度的指數不分母N2O4的濃度的指數大，故分子的值的減小的幅度更大。即此時：Q<K，要到達新的平衡，那么Q值要增大，即c(NO2)增大，c(N2O4)減小，平衡右向，向氣態(tài)物質系數增加的方向移動。故后紅棕色變深?！九e例】再如：4500C時N2與H2反響合成NHN2(g)+3H2(g)2NH3(g)壓強(MpaNH3(%)2.09.216.435.553.669.4【練習】在一個密閉容器中，發(fā)生以下反響：N2+3H22NH3，討論以下情況下的平衡如何移動?！?〕使容器的體積減小〔2〕保持容器體積不變，充入一定量的N2〔3〕保持容器體積不變，充入一定量的NH3〔4〕保持容器體積不變，充入一定量的He注意利用K、Q的大小判斷。【總結】只涉及固體或液體的反響，忽略壓強改變的影響。對于氣體，改變壓強，就是改變濃度，假設改變壓強沒有引起濃度的變化，那么平衡也不一定。【板書結論】3.壓強的影響在其它條件不變的情況下，△vg≠0,增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動改變壓強一定要改變濃度，否那么平衡不發(fā)生移動【練習】1.分析以下兩個可逆反響到達平衡后，當改變壓強平衡是否移動怎樣移動①H2+I2(g)2HI②CO2+C(s)2CO反響增大壓強減小壓強①不移動不移動②向逆反響方向移動向正反響方向移動【答案】【板書】△vg=0，改變壓強，平衡不移動。【練習】2.NO2能形成二聚分子2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-1?，F在要測定NO2的相對分子質量，應采用的適宜條件為〔A〕A、高溫低壓B、低溫高壓C、低溫低壓D、高溫高壓【板書小結】化學平衡移動規(guī)律升高溫度,平衡向吸熱反響方向移動；降低溫度,平衡向放熱反響方向移動。增大反響物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向〔或向右〕移動；減小反響物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向〔或向左〕移動。△vg≠0，增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動△vg=0，改變壓強，平衡不移動?！窘處煛拷榻B“勒?夏特列原理〞，也叫化學平衡移動原理：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱〔不是消除〕這種改變的方向移動?！九e例】aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕△H>0升高溫度降低溫度增大反響物的濃度或減小反響物的濃度減小反響物的濃度或增大反響物的濃度假設a+b>c+d:壓縮體積，使壓強增大增大體積，使壓強減小假設a+b=c+d:注意：其適用條件：封閉體系中只改變一個條件。而用KQ的大小比較判據時，一切條件都可適用〔改變兩個以上的條件都可以〕?！揪毩暋?．某一化學反響，反響物和生成物都是氣體，改變以下條件一定能使化學平衡向正反響方向移動的是(A)A．增大反響物濃度B．減小反響容器的體積C．增大生成物濃度D．升高反響溫度2．化學反響2A()+B(g)2C()到達平衡，當增大壓強時，平衡向逆反響方向移動，那么(D)A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體【板書設計】3.壓強的影響在其它條件不變的情況下，△vg≠0,增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動△vg=0，改變壓強，平衡不移動。4.小結：化學平衡移動規(guī)律升高溫度,平衡向吸熱反響方向移動；降低溫度,平衡向放熱反響方向移動。增大反響物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向〔或向右〕移動；減小反響物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向〔或向左〕移動?！鱲g≠0，增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動△vg=0，改變壓強，平衡不移動。5.勒?夏特列原理改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。【作業(yè)】1.在一個1L的密閉容器中，充入3.6mol的SO2和1.8molO2，在適當溫度和催化劑的作用下發(fā)生如下反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K=200，求到達平衡時各物質的濃度。2.在一個1L的密閉容器中，充入3.6mol的SO3，在適當溫度和催化劑的作用下發(fā)生如下反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K=200，求到達平衡時各物質的濃度。為講等效平衡作準備3.把0.6molX氣體、0.4molY和0.1molW氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反響：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末測得體系中含有0.3molW，假設測知以Z濃度變化來表示的反響平均速率為0.01mol·L-1·min-1，求(1)上述反響中Z氣體的化學計量數n的值 (2)該反響的平衡常數的值(3)上述反響在5min末時，Y的轉化率〔第五課時〕【題1】在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生的反響2NO2(g)N2O4(g)到達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2〔g〕重新到達平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數〔C〕A.不變B.增大C.減小D.無法判斷【解析】恒溫、定容平衡后再參加NO2(g)，相當于增大了容器的壓強，平衡向著生成N2O4的方向移動，體積分數減小?！绢}2】某溫度下，在一個容積可變的容器中，反響2X(g)+Y(g)2Z(g)到達平衡時，X、Y和Z的物質的量分別為４mol、２mol、4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是〔C〕A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減?。眒ol【解析】在容積可變的情況下，如果均加倍的話，對平衡時的各物質來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆反響速率均沒有發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動，均減半與此類似。由于反響物的系數之和比生成物的大，所以均增加1mol的話，可認為先增加１molA、0.5molB、1molC，這時平衡不移動，再增加0.5molB，平衡向正反響方向移動，對反響物和生成物來講，他們的反響速率的變化就不會一樣，導致正逆反響速率不相同，平衡不發(fā)生移動。均減少1mol與此類似，只不過平衡移動方向正好相反罷了?！绢}3】一定溫度下，可逆反響X(g)＋3Y(g)2Z(g)到達平衡的標志是〔AC〕A.Z生成的速率與Z分解的速率相等B.單位時間內生成nmolX，同時生成3nmolYC.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D.X、Y、Z的分子數之比為1２３【解析】判斷可逆反響是否到達平衡的標志是：〔1〕反響混合物中各組分的濃度隨時間的改變而不發(fā)生改變〔2〕V正＝V逆。故AC正確。對于B，因為在任何時刻，有nmolA產生時必有3nmolB產生，二者表示的都是逆反響速率，因此無法判斷是否到達平衡狀態(tài)。而D只是反響的一種特定情況，不一定是平衡狀態(tài)?！绢}4】可逆反響：3X(g)3Y()＋Z()ΔH>0。隨溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，那么以下判斷正確的選項是〔CD〕A.Y和Z可能都是固體B.Y和Z一定都是氣體C.假設Z為固體，那么Y一定是氣體D.Y和Z可能都是氣體【解析】升高溫度平衡向正反響方向移動，而氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，說明Y和Z至少有一種是氣體或者都是氣體?！绢}５】壓強變化不會使以下化學反響的平衡發(fā)生移動的是〔A〕A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】固態(tài)或液態(tài)物質的體積受壓強的影響很小，可忽略不計，改變壓強只對有氣體參加的反響的化學平衡發(fā)生影響。對于反響前后化學方程式中氣態(tài)物質系數沒有發(fā)生變化的反響來講，改變壓強，化學平衡不發(fā)生移動。【題6】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反響2SO2＋O22SO3，并到達平衡。在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，假設甲容器中SO2的轉化率為p%，那么乙容器中SO2的轉化率〔B〕A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷【解析】乙容器保持壓強不變，可看做先在保持體積不變反響到達平衡的根底上再減小體積〔即增加各物質的濃度但反響物增加的程度大于產物〕，那么乙容器的化學平衡可看作甲容器的化學平衡向右移動的結果?！绢}７】反響２X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH>0在不同溫度〔T1和T2〕及壓強〔P1和P2〕下，產物Z的物質的量〔n2〕與反響時間〔t〕的關系如右圖所示。以下判斷中，正確的選項是〔C〕A.T1<T2，P1<P2B.T1<T2，P1>P2C.T1>T2，P1>P2D.T1>T2，P1<P【解析】在等壓條件下，T1時反響先到達平衡，那么T1>T2。在等溫條件下，P1時反響先到達平衡，那么P1>P2?！绢}8】反響C(s)＋2H2(g)CH4(g)在1000K時Kp＝9955.75Pa－１，當總壓為101kpa，氣體組成是H270%，CH420%，N210%時，上述反響〔A〕A.正向移動