2020年初升高【化學(xué)】無(wú)憂銜接：離子反應(yīng)（解析版）新教材

第一章物質(zhì)及其變化

第四講：離子反應(yīng)

Ml

“溫故”

一、常見(jiàn)離子的鑒定

離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象

①滴入紫色石蕊溶液①紫色石蕊溶液變紅

H+

②加入鋅粒②有氣泡冒出

+滴入堿液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙有剌激性氣味的氣體放出,紅色石

NH4

檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體蕊試紙變藍(lán)

Cu2+滴入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成

有紅褐色沉淀生成

Fe3+滴入NaOH溶液

①滴入無(wú)色酚猷溶液①無(wú)色酚猷溶液變紅

OH

②紫色石蕊溶液變藍(lán)

②滴入紫色石蕊溶液

③pH>7

2-產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO4滴入Ba（N（力）2溶液和稀硝酸

cr滴入AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

2

CO3"

滴入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁

H83一

取少量試劑滴加少量NaCL溶液

Ag+有白色沉淀生成

和稀硝酸

取少量試劑滴加少量Na2sCU溶液和稀硝

Ba2+有白色沉淀生成

酸

2+滴加Na2cCh溶液

Ca產(chǎn)生白色沉淀

二、酸堿鹽間的反應(yīng)規(guī)律

堿與酸性氧化物的反應(yīng)鹽與鹽的反應(yīng)

（-）酸與堿反應(yīng):

如：2NaOH+H2s04=Na2so4+2H?O

（二）酸與鹽反應(yīng):

如：Na2CO3+2HCl^=2NaCl+H2O+CO2t

（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng):

如：Ca（OH）2+Na2CO3^=CaCO3I+2Na0H

（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng):

如：Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaCl

（五）堿性氧化物+酸一鹽+H2O

如：Fe2（）3+3H2SC）4------Fe2（SO4）3+3H2。

（六）酸性氧化物+堿一鹽+H2O

如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

lit學(xué)以致用

1.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

(l)BaCl2(HCI)：試劑,化學(xué)方程式為。

(2)O2(CO2)：試劑,化學(xué)方程式為。

(3)Na2so"Na2co3)：試劑,化學(xué)方程式為?

【答案】(DBaCChBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2t

⑵足量NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

(3)適量稀硫酸Na2co3+H2s04=Na2sO4+H2O+CO2t

2.下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是()

A.在Ca(0H)2溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化

B.在NaOH溶液中通入C02氣體，有白色沉淀生成

C.在Ca(0H)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色

D.在NaOH溶液中加入CuS04溶液，有藍(lán)色沉淀生成

【答案】B

【解析】

A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；

B、二氧化碳與級(jí)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)

不相符，符合題意；

C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，Ca(0H)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液,

溶液呈藍(lán)色，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；

D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不

符合題意。故選B。

3.室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH”溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽

略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（）

溶

質(zhì)

的

質(zhì)

量

g

A.。點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B.〃點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)

C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH\SO；、H+

【答案】C

【解析】

稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水。

A.a點(diǎn)溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意；

B.6點(diǎn)酸過(guò)量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；

C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體為水，pH=7,符合題意；

D.C點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，過(guò)C后的點(diǎn)，溶質(zhì)只有氫氧化鋼，d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2*、OH,不符合題意。

4.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨NaOH變化如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是（）

NaOH溶液的體積，mL

A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D.a、b、c所示的溶液中溶質(zhì)都含有NaCl

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸有過(guò)剩，故溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過(guò)剩的稀鹽酸，故錯(cuò)誤：

B、b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故石蕊溶液不變紅，故錯(cuò)誤；

C、b點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)中氫氧化鈉過(guò)剩，故錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)后有氯化鈉生成，故a、b、c所示的溶液中溶質(zhì)都含有NaCl,故正確。

5.現(xiàn)有鹽酸和氯化鎂的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量

的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

沉

淀

質(zhì)

量

g

A.滴加氫氧化鈉液質(zhì)量為a-eg時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2I

B.滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大

C.滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含三種溶質(zhì)

D.滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至eg時(shí)，溶液呈中性

【答案】C

【解析】

向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，則開(kāi)始是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完氫氧化鈉

和氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

A、滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為a?c克時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2I,故正確；

B、滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，氯化氫變成

了氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增大，故正確；

C、滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至b克時(shí)，含有的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鎂兩種，不是三種，故錯(cuò)誤；

D、滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，鹽酸反應(yīng)完了，氫氧化鈉和氯化鎂恰好完全反應(yīng)，故溶液呈中性，故

正確。

故選Co

6.以下說(shuō)法不正確的是()

A.某無(wú)色溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無(wú)色溶液中一定SO4、

離子

B.除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2\SO42-,得到精鹽水，依次加入過(guò)量的Na2c03溶液、BaCL溶液、NaOH

溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾

C.在一定條件下，利用石灰石、水、純堿可制得燒堿

D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液混合，取反應(yīng)后溶液三份于試管中，分別滴入硫酸銅、

氯化鐵、氯化鋼三種溶液，明顯現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、白色沉淀

【答案】B

【解析】

A、某無(wú)色溶液滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含銀離子、碳酸根離子，再加BaCL溶液，產(chǎn)生白色

沉淀，說(shuō)明生成了不溶于鹽酸的硫酸鋼白色沉淀，可證明無(wú)色溶液中一定含有SOF,說(shuō)法正確。

B、除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2\SO42-,得到精鹽水，先加入過(guò)量的Na2cCh溶液，除去Ca?+,再加入過(guò)量

的BaCh溶液，除去SCU2?和CCh??，但是過(guò)量的BaCb成了新的雜質(zhì)，最后加入過(guò)量的NaOH溶液除去Mg2+,

充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到氯化鈉溶液中還混有氯化鋼和氫氧化鈉，不能得到精鹽水，說(shuō)法不正確。

C、在一定條件下，利用石灰石、水、純堿（碳酸鈉）可制得燒堿，煨燒石灰石生成氧化鈣，氧化鈣與水反

應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾可得到氫氧化鈉溶液，說(shuō)法正

確。

D、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液混合，根據(jù)反應(yīng)方程式可知?dú)溲趸c有剩余，反應(yīng)后

溶液溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，取反應(yīng)后溶液三份于試管中，分別滴入硫酸銅、氯化鐵、氯化鋼三種溶液,

觀察到的現(xiàn)象依次為：藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、白色沉淀，說(shuō)法正確。

故選：Bo

7.下列除雜所選用的除雜試劑與操作方法均正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑操作方法

ACaO(CaCO3)水溶解、過(guò)濾

BCO2(HC1)NaOH溶液洗氣

CCu(Fe)過(guò)量CuC12溶液過(guò)濾、洗滌、干燥

DNaCl(Na2co3)足量稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】C

【解析】

ACaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合除雜要求:

BC02和HC1都與NaOH溶液反應(yīng)，不符合除雜要求;

CFe和CuC12溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾、洗滌、干燥后固體只有銅，符合除雜要求；

DNa2c03和足量稀硫酸，生成硫酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶所得固體是氯化鈉和硫酸鈉的混合物，不符合除雜要

求。故選C。

“知新”

一、離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)類型：生成難溶性的物質(zhì),如Al(0H)3、BaSCh等；生成難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水

等；生成_易揮發(fā)的物質(zhì),如CC)2、SC>2、NH3等。

二、離子方程式

(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

(2)書(shū)寫(xiě)步驟：以Na2SC>4溶液和BaCL溶液反應(yīng)為例。

①寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na2SOs+BaC12=BaSC>4]+2NaCl。

②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子的形式：

2Na++SO++Ba2++2C「=BaSO4J+2而+2。。

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最筒整數(shù)比：Ba2++S0-—BaS0式。

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

(3)意義：

①寫(xiě)出表中幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

化學(xué)方程式離子方程式

NaOH+HCl=NaCl+HO+

2H+OH-=H2O

+

KOH+HC1==KC1+H2OH+OH==H2。

H++0H-=

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O=H2O

2KoH+H2s。4==K2SO4+2H2OH*+OH==H2。

②結(jié)論：離子反應(yīng)方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

三、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

①拆成離子的物質(zhì)：易溶且易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。

②書(shū)寫(xiě)化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸。

③多元弱酸的酸式酸根：不能拆寫(xiě)成離子形式，如NaHCCh不能拆寫(xiě)成“Na++H++COi"，應(yīng)寫(xiě)作“Na

++HCO4

④微溶物［如Ca(0H)2］：當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)澄清溶液寫(xiě)成離子，懸濁液寫(xiě)成化學(xué)式；當(dāng)作生成物時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。

⑤氨水：作反應(yīng)物：寫(xiě)成NH3-H2。；作生成物：稀溶液寫(xiě)成NH3-H2。，濃溶液或加熱寫(xiě)成NH3f。

四、離子方程式正誤判斷

①看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)

如鐵與稀硫酸反應(yīng)：

+3++2+

2Fe+6H=2Fe+3H2t(X)反應(yīng)不生成Fe3+Fe+2H=Fe+H2t(J)

②看反應(yīng)是否符合拆寫(xiě)原則

如氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):

-+

()H+H—H2O(X)

CU(()H)2

難溶于水

2+

CU(()H)2+2H+=Cu+2H2()(")

③看是否符合質(zhì)量守恒

如鈉與水的反應(yīng)：

2Na+H,O===2Na++2()FT+Hf(X)-

2質(zhì)量不

守?恒

-+

2Na+2H2。----2Na+2()FT+H2f(J)一

④看是否符合電荷守恒

如鋁和鹽酸反應(yīng)：

3+

Al+2H+=Al+H2f(X)—?

電荷不守恒

2A1+6H+-----2A13++3H2f(V)<-

⑤看是否漏掉離子反應(yīng)

如CuSO,與Ba(()H)2溶液反應(yīng)：

Ba2++SO1--BaS(%；(X)—i

Ba2++SOI-+Cu2++2OH--=漏掉離子反應(yīng)

BaSO4i+CU(OH)2I(V)*-

⑥看是否符合陰、陽(yáng)離子的組成配比

如Ba(()H)2與H2s。4溶液反應(yīng)：

2+-+-

Ba+OH+H+S()5---BaS()4i+H2()(X)—i不符合

物質(zhì)的

2++_

Ba+2()H-+2H+S(^—BaSO4i+2心。(〃)」組成比

五、離子共存

1、含義：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子

反應(yīng)，則不能大量共存。

2、常見(jiàn)的離子不共存歸納

(1)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存。如Ba?+、Ca2+與CO』，SOf,SO*

等；Ag+與C「、Br，「、CO歹等。

(2)弱堿的陽(yáng)離子不能與OH-大量共存。如Fe3+、Cu2\NH；、Ag\Mg2\Al3\Fe2\Zr?+與OH」不能

大量共存。

(3)弱酸根陰離子不能與H+大量共存。如F，cor，sof.S2-、pot.CH3coer等與H+不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根陰離子與H'和OH-均不能大量共存。如HC03、HS09、HS、H2Po4、HPO于既不能與

H*大量共存，又不能與OFT大量共存。

(5)還需注意隱含條件

①“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，如：

Cu2+Fe3+Fe2+MnOfCr()TCr()r

IIIII2I

藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙色

②酸性溶液中不能大量存在與H*反應(yīng)的離子：

“酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液。b.pH<7的溶液。c.使石蕊溶液變紅的溶液。

③堿性溶液中不能大量存在與OH反應(yīng)的離子：

“堿性”溶液的不同描述：a.堿性溶液。b.pH>7的溶液。c.使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。

學(xué)以致用

I.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是()

A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH」+H+===H20

B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：。2-+2}{'===氏0

2+

C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液混合：Ba+SOF===BaSO4I

+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO5+2H===H2O+CO2t

【答案】A

【解析】B項(xiàng)中MgO應(yīng)保留化學(xué)式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中丟了Mg?+與0H的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CaCCh

應(yīng)保留化學(xué)式，錯(cuò)誤。

2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COf+2H+===C02t+a0

2+

B.硫酸鈉和氯化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO3===BaSO4I

C.澄清石灰水中通入足量CO2：20H+CO2===COr+H2O

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

【答案】B

【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，A錯(cuò)誤；硫酸鈉和氯化鋼溶液反應(yīng)的離

2+

子方程式為Ba+SOF-BaSO4I,B正確；澄清石灰水中通入足量CO?無(wú)沉淀，產(chǎn)物是可溶的碳酸氫鈣,

C錯(cuò)誤；鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵的氧化產(chǎn)物是Fe2+,D錯(cuò)誤。

3.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）

A.Ba?+、Na+、NO-SOFB.Mg2+^Cl、Al3+>SOf

C.K\cr>COf,NO3D.Ca2+>Na+,Fe3+,NO3

【答案】B

【解析】A項(xiàng)Ba?'與SO/生成BaSCh沉淀；C項(xiàng)H與COM反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體；D項(xiàng)Fe3'的水溶液呈

棕黃色。

4.某溶液中存在大量的H*、SOf、Cl,該溶液中還可能大量存在的離子是（）

A.OFTB.NO?C.Ag+D.Ba2+

【答案】B

【解析】H'與反應(yīng)生成H2O,Ag’與C「反應(yīng)生成AgCl沉淀，SOr與Ba?"反應(yīng)生成BaSCU沉淀,

故溶液中可能大量存在的離子是NO?o

5.下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.NaOH溶液和FeCb溶液B.Na2c。3溶液和稀硫酸

C.Na2sCM溶液和MgCL溶液D.澄清的石灰水和鹽酸

【答案】C

【解析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析判斷A中有沉淀生成；B中有氣體和水生成；D中有水生成;

只有C中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+===2Fe3++3H2t

B.向HC1溶液中加入少量的NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C.BaCCh與硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SOr===BaSCUI

D.將CO2通入BaCb溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生

【答案】D

【解析】Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+,離子方程式為:Fe+2H+===Fe?++H2f,A錯(cuò)；HC1+NaOH===NaCl

+H2O,反應(yīng)前后離子濃度幾乎不變，溶液導(dǎo)電能力不變，B錯(cuò)：BaCO3不溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示，C錯(cuò);

酸性：H2co3VHe1,CO2通入BaCE溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

7.離子方程式BaCO3+2H===CO2t+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（）

@HC1②H2sO4③HNO3@NaHSO4⑤CH3coOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①?

【答案】C

【解析】離子方程式中的H'、Ba?'分別代表強(qiáng)酸、可溶性的鋼鹽，故H'不能代表CH3coOH、H2s0八

NaHSO4；若H代表H2so4、NaHSO4.生成難溶性的鋼鹽BaS04，不符合離子方程式，故HCI、HNCh可

用H+代表。

8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）

A.K*、MnO4>Na+、ClB.K*、Na+、NO,、COf

C.Na+、H\NO3、SOaD.Fe3+、Na+>C「、SOf

【答案】B

【解析】題設(shè)要求為堿性條件，故還有0H的存在。同時(shí)，溶液為無(wú)色，排除A、D,因MnO」呈紫色,

Fe3+呈黃色。C中H,+OH===H2O,不共存。

9.在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（）

A.Na+、Ag+、COM、ClB.K+>Ba2+>SO，、Cl

C.Na*、K+,COM、ClD.Na\K*、Cl，SOF

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Ag*與Cl、CO?能發(fā)生反應(yīng)，生成AgCl、Ag2cCh白色沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，

Ba”與SOr■能發(fā)生反應(yīng)，生成BaSC>4白色沉淀，不能大量共存；C、D項(xiàng)中的離子在水溶液中能大量共存，

加入稀硫酸后，C項(xiàng)中的COM與H+可發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，D項(xiàng)中的離子與H+不能發(fā)生反應(yīng)，故C

項(xiàng)符合題意。

10.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：

甲：K2so4、BaCL、NaCl乙：NaCkBa（OH）2,K2cO3

丙：HCkK2co3、NaClT：K2so4、Na2co3、KCI

其中記錄結(jié)果合理的是（）

A.甲B.乙C.丙D.丁

【答案】D

【解析】甲會(huì)形成BaSO4沉淀而不能共存：乙會(huì)形成BaC03沉淀而不能共存：丙會(huì)產(chǎn)生CCh氣體而不

能共存。

11.重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒

離子為Ba2+,若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）

A.Ci?+和SO』B.Ci?+和Cl

C.K'和SO-D.Ag'和NOf

【答案】A

【解析】甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba（0H）2,乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒

性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲廢液中的0H結(jié)合形成沉淀，同時(shí)乙廢液中含有能沉淀

甲廢液中Ba?'的SO/或COE,A正確。

12.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K\SO?\OHB.Na+、Ca2+>NO3、CO*

C.Na+、酎、CF.COfD.Na+,Cu2+.C「、SOF

【答案】D

【解析】H'、OPT結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Ca2\COM結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；H\COE結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤：D項(xiàng)離子之間不反應(yīng)，可大量共存，

正確；故選D。

13.限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、領(lǐng)鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H++SOr===H2O

+SO2t的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有（）

A.3B.5

C.8D.12

【答案】C

【解析】亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、期鹽中，BaSCh不溶于水，離子方程式中不能用SO*表示，其余在溶

液中均可用SOM表示；四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H-表示，另外硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧

化sot不能使用硝酸；則符合離子方程式2H++SO1===SO2f+比0,存在兩種鹽（鉀鹽、鈉鹽）與兩種

酸（鹽酸、硫酸）可組合出4個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同；此外硫酸氫鈉、硫酸氫鉀為強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電

離，與亞硫酸鈉、亞硫酸鉀，可組合出4個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同：所以共有8個(gè)離子方程式相同的反

應(yīng)；故選C。

14.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH===氏0

B.鐵總艮稀硫酸反應(yīng)：2Fe+61r===2Fe3++3H?t

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合：CU2++2OH===CU(0H)2I

+3+

D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H===2Fe+3H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCCh，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO?+OH===COf+H2O；