云南省昆明市嵩明一中高三第七次考試化學(xué)試題

絕密★啟用前云南省昆明市20172018學(xué)年嵩明一中高三第七次考試高三理綜化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共90分，考試時(shí)間150分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________分卷I一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.為減少汽車尾氣對(duì)大氣造成的污染，目前市場(chǎng)上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入適量乙醇)的汽車。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．乙醇汽油是一種化合物B．汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放C．乙醇充分燃燒生成CO2和H2OD．用糧食發(fā)酵可制得乙醇【答案】A【解析】乙醇汽油是混合物。2.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A．④＞③＞②＞①B．②＞③＞①＞④C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④【答案】C【解析】從四種物質(zhì)分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的電離，①NaCl不影響水的電離平衡，④(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離(NH水解)，在②③中H2SO4為二元強(qiáng)酸、產(chǎn)生的c(H＋)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH－)，抑制程度更大，故順序?yàn)?由大→小)④＞①＞②＞③。3.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（）A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+1/2O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4【答案】C【解析】A．生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤；B．應(yīng)生成CO2，不是燃燒熱，錯(cuò)誤；C．符合燃燒熱的定義，正確；D．不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成SO2，錯(cuò)誤．4.以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol【答案】B【解析】A．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，正確；B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，MnO2既作電極材料又有催化作用，錯(cuò)誤；C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2﹣，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正確；D．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，正確．5.下列說法正確的是()A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．500℃,30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5kJ·mol－1【答案】D【解析】表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式中C2H4(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出熱量，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol，因此熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)小于－38.6kJ·mol－1，選項(xiàng)C不正確；D中由②－①可知正確。6.近20年來，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中，2H、13【C】15N、18O、34S等被視為環(huán)境分析指示原子。下列說法正確的是()。A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1HO的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1C．13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H＋的核外電子數(shù)為2【答案】B【解析】A項(xiàng)中S為16號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)為34，則中子數(shù)為34－16＝18，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中1HO的摩爾質(zhì)量＝(1×2＋18)g·mol－1＝20g·mol－1，正確；C項(xiàng)中C為6號(hào)元素，N為7號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)相差1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中2H＋的核外電子數(shù)為0，錯(cuò)誤。7.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷中，正確的是()A．在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全B．滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．在N點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)【答案】C【解析】CH3COOH是弱電解質(zhì)，當(dāng)pH＝7時(shí)，CH3COOH是過量的，A錯(cuò)；由圖可以看出NaOH的pH＝13，c(OH－)＝0.1mol/L，而CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，c(H＋)<0.1mol/L，B錯(cuò)，C正確；由圖像知，在N點(diǎn)時(shí)pH<7，即醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，即c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，但是由于加入的CH3COOH較多，故c(CH3COOH)>c(H＋)，D錯(cuò)。分卷II二、非選擇題8.N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化劑．請(qǐng)回答下列問題已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ/mol③2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式（2）工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制各肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molN2、3molH2，如圖1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡．①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲K乙K丙（填“＞”“＜”或“=”）②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c（N2）甲c（N2）乙c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是A、乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B、在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快C、向甲容器中沖入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大D、丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)（4）氨氣通入如圖2電解裝置可以輔助生產(chǎn)NH4NO3該電解池的陰極反應(yīng)式為．（5）在20mL0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為．【答案】（1）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol；（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；（3）①=，＞；②＞，＜；③CD；（4）NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；（5）c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【解析】（1）由①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ/mol③2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知②×2﹣①﹣③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol；（2）次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，依據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；（3）①甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故K甲=K乙＞K丙；②甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，故容器體積減小，氮?dú)獾臐舛仍龃?；乙容器保持體積不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減?。槐萜鹘^熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，故達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙＜c（N2）丙；③A．密度=，總質(zhì)量一定，體積一定，故乙容器氣體密度不再變化時(shí)，不能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．在甲中充入稀有氣體He，體積增大，原體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；C．向甲容器中沖入氨氣，體積增大，氫氣和氮?dú)獾臐舛葴p小，氨氣的濃度增大，故正向速率減小，逆向速率增大，正確；D．丙容器絕熱，故丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；（4）電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；（5）在20mL0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液后顯堿性，NH4NO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和一水合氨，所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硝酸銨、硝酸鈉和一水合氨，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離大于硝酸銨的水解，故離子濃度大小關(guān)系為c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．9.過氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口?；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的問題:(1)下述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))。A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是(填代號(hào))。(3)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為。【答案】(1)D(2)B(3)KHCO3【解析】(1)物質(zhì)中所含元素化合價(jià)降低,得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng),該物質(zhì)就作氧化劑,所以選項(xiàng)D正確。A中H2O2是生成物,且該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);B中H2O2是還原劑,C中H2O2既是氧化劑,也是還原劑,答案選D。(2)過氧化氫是一種氧化劑,所以選項(xiàng)B正確。(3)根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知,生成物A應(yīng)該是KHCO3。10.Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為:3Cu+2N+xH+3Cu2++2R+yH2O。(1)反應(yīng)中的x=。(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為。(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為。(4)1.5molCu完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?！敬鸢浮?1)8(2)NO(3)3∶8(4)3NA【解析】根據(jù)化合價(jià)升降和電子守恒知R為NO,再根據(jù)電荷守恒可知x=8,把此離子方程式改寫為化學(xué)方程式:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為3∶8,1.5molCu失去電子的數(shù)目為1.5×2NA=3NA?！净瘜W(xué)選修1】11.化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(2)B的化學(xué)名稱為________________。(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________________________。(4)由E生成F的反應(yīng)類型為________________。(5)G的分子式為________________。(6)L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有________種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________、____________________?！敬鸢浮?1)(2)2-丙醇(或異丙醇)(3)HOCH2CH2OCH(CH3)2＋＋H2O(4)取代反應(yīng)(5)C18H31NO4(6)6、【解析】A的化學(xué)式為C2H4O，其核磁共振氫譜為單峰，則A為；B的化學(xué)式為C3H8O，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3；D的化學(xué)式為C7H8O2，其苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)，則苯環(huán)上有酚羥基和—CH2OH，且為對(duì)位結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3，其化學(xué)名稱為2-丙醇(或異丙醇)。(3)HOCH2CH2OCH(CH3)2和發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OCH(CH3)2＋＋H2O。(4)和發(fā)生取代反應(yīng)生成F。(5)有機(jī)物G的分子式為C18H31NO4。(6)L是的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，說明L的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)甲基，當(dāng)二個(gè)酚羥基在鄰位時(shí)，苯環(huán)上甲基的位置有2種，當(dāng)二個(gè)酚羥基在間位時(shí)，苯環(huán)上甲基的位置有3種，當(dāng)二個(gè)酚羥基在對(duì)位時(shí)，苯環(huán)上甲基的位置有1種，滿足條件的L共有6種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、?！净瘜W(xué)選修2】12.根據(jù)下列五種元素的第