2021高考化學(xué) 大一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練13

考點(diǎn)規(guī)范練13氮及其化合物

（時間：45分鐘滿分100分）

一、選擇題（本題共10小題,每小題5分，共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求）

1.下列說法正確的是（）

A.CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.NO可用于某些疾病的治療

C.NO2通入FeS04溶液中始終無明顯現(xiàn)象

汽車尾氣的主要污染成分包括、和

D.NOCON2

2.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.使石蕊溶液變紅

B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成CU（NO3）2

與反應(yīng)放出氣體，生成

C.Na2CO3CO2NaNO3

與單質(zhì)混合共熱時生成和

D.SH2s04N02

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,

①溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

滴入KSCN溶液

②濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解

AI箔表面被HNO3氧化，形成致密

③AI箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象

的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰埾茸兗t

④濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性

上色后褪色

A.①②B.③④

C.②③④D.②④

4.將。2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鋁，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集

到44.8mL氣體。原混合氣體中。2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀

況）（）

①231.5mL②268.8mL③287.5mL④313.6mL

A.①③B.③④C.①④D.②③

5.將5.6g鐵投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A方巴所得溶液減壓蒸干彳導(dǎo)到20gFe（NO3）2和

Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱彳導(dǎo)到紅褐色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量

水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為（）

A.1120mLB.2240mL

C.336mLD.4480mL

6.“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合"綠色化學(xué)”的是（）

浸有

液

堿

棉

的

球

甲

乙

①實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成鍍鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

7.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（）

序號甲乙丙

石灰水

①CO2SO2

石灰水

②HCICO2

③CO2SO2Ba(NO3)2溶液

溶液

④NO2SO2BaCL

溶液

⑤co2NH3CaCb

A.②③④B.②③④⑤

C.①③④D.①②③④

8.用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行

的是（）

選項(xiàng)氣體abC

濃硝酸銅片溶液

ANO2NaOH

BCO2稀硫酸石灰石飽和NaHCCh溶液

CO2山。2溶液二氧化鎰濃硫酸

DNH3濃氨水生石灰堿石灰

9.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2s。4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mo卜L1和1.5mo卜L4,現(xiàn)向該

溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L出（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol

D.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解

19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的

變化如圖所示。下列分析錯誤的是（）

氣體體積

AB

<?5.611216.822.428.0

鐵粉的質(zhì)奶

A.Z8段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.混合酸中No口的物質(zhì)的量為0.4mol

D.混合酸中H2s。4的濃度為5mol-L1

二、非選擇題（本題共3個小題，共50分）

11.（2018河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考）（16分）一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)

轉(zhuǎn)化。

回答下列問題：

Q）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為O

（2）圖中屬于"氮的固定”的是（填字母，下同）;轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的

是O

（3）若“反應(yīng)h"是在NCh與H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為

（4）若"反應(yīng)i"是在酸性條件下由NO?與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為

12.（16分）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強(qiáng)差。

(1)圖a所示為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有

液體。下列組合中不可能形成噴泉的是。

A.HCI和H2OB.02和H2O

C.NH3和H2。D.C02和NaOH溶液

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法,并設(shè)計(jì)了如圖b所示裝置。

①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是。

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCCh與NaOH溶液

C.CaCO3與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸

②在錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,

水槽中加入的物質(zhì)可以是O

A.濃硫酸B.食鹽

C.硝酸鉀D.硫酸銅

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是.

③比較圖a和圖b兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖a是(填"增大"或"減小"，下

同)上部燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng);圖b是.下部錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)。

13.(18分)甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)才采究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

氣體收

集裝置

文獻(xiàn)記載:i.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價

等氮的化合物。

ii.FeSCU+NOT^NOAOq棕色)刖＜0)。

iii.NOz和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開彈簧夾,通入一段時間C02,關(guān)閉

—

彈簧夾

打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴

無明顯現(xiàn)象

入燒瓶中，關(guān)閉活塞

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺;B

加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺

②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余

請回答下列問題：

(1)滴入濃硝酸，加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是

(2)檢驗(yàn)是否生成-3價氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是—。

(3)甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

請用平衡移動原理解釋原因:o甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A

中有NO生成。

(4)乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照

實(shí)驗(yàn)，乙做出的改變是，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(5)證明A中溶液是否含有Fe2+和Fe3+,選擇的藥品是(填序號)。

a.鐵粉

b.海水

C.鐵氧化鉀溶液

d.硫氧化鉀溶液

考點(diǎn)規(guī)范練13氮及其化合物

l.BNO易被氧化為NO2；NO2通入溶液中生成HNO3,HNO3能把Fe?+氧化成Fe3+,溶液由淺綠

色變成棕黃色;N2不是污染物。

2.B使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性,不能說明硝酸具有氧化性,A錯誤;與銅反應(yīng)生成

Cu(NO3)2和NO氣體,生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)硝酸的氧化性,B正確;與Na2c。3反應(yīng)放

出CO2氣體生成NaNO3,說明硝酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明硝酸具有

氧化性,C錯誤;與S單質(zhì)混合共熱時生成H2so4和NOz只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性,D錯誤。

3.D①中稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3+,過量鐵粉將Fe3+還原，最終得到Fe?+,滴入

KSCN溶液不顯紅色;②中濃硝酸變黃色的原因是硝酸分解生成的二氧化氮溶于硝酸所致;③中AI箔

能與稀硝酸反應(yīng)放出氣體;④中變紅表現(xiàn)酸性,而褪色表現(xiàn)的是強(qiáng)氧化性。綜上所述,D項(xiàng)正確。

催化劑

=

4.B。2和NH3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2^^4N0+6H2O,充分反應(yīng)后，再通入足量

的水發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O——4HNO3。若最后剩余的44.8mL氣體是NO,設(shè)原混合氣中

/NH3)=xmL廁KO2)=(448-MmL,第1個反應(yīng)中消耗的l<02)="mL,生成的

!/(NO)=l4NH3)=xmL,第2個反應(yīng)中消耗的KO2)=-(x-44.8)mL,故為mL+?(*44.8)mL=(448-M

444

mL,解得:x=160.5,則原混合氣體中/O2)=(448-MmL=(448-160.5)mL=287.5mLo

若最后剩余的44.8mL氣體是5,設(shè)原混合氣體中WNH3)=ymL//。2)=(448少mL,兩個

反應(yīng)共消耗的“。2)=|ymL+|ymL=2pmL,則448-片2片44.8,解得產(chǎn)134.4源混合氣體中

1/(02)=(448-134.4)mL=313.6mL。

5.B因最后氣體為NO,設(shè)其物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)守恒思想，計(jì)算時抓住反應(yīng)的始末態(tài)即可。反應(yīng)

物可看作Fe、HN03和水,最終生成物是Fe2O3和NO,根據(jù)得失電子守恒可得56g-56g-mol-

ix(3-0)=xmolx(5-2),解得x=0.1,故剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0。molx22.4L-mol-

1=2.24L=2240mLo

6.C因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝獾男?，?shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴

有酚酥的水變紅,①符合“綠色化學(xué)"；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液吸收,②符合"綠色

化學(xué)"；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，④符合"綠色化學(xué)"；濃鹽酸

和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合"綠色化學(xué)"。

7.D①②中石灰水過量，一定有沉淀生成。③C02與Ba(NO3)2不反應(yīng),S02與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)

有BaSCU沉淀生成。④N02和S02混合，通入BaCL溶液中生成BaSC>4沉淀。⑤NH3和CO2混合,

當(dāng)NH3過量時有沉淀生成2NH3+CO2+CaCl2+H2O——CaCO31+2NH4CI;但NH3不足時，無沉淀

生成發(fā)生反應(yīng)2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O——Ca(HCO3)2+2NH4CI。

8.CNO2與NaOH反應(yīng)，達(dá)不到提純的目的，收集不到NO2,A項(xiàng)錯誤稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的

硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石表面阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;二氧化鎰作催化劑分

解過氧化氫，生成的氧氣可以用濃硫酸干燥，氧氣的密度比空氣的大，可以用該裝置收集,C項(xiàng)正確;氨

氣的密度比空氣小收集裝置中應(yīng)該短管進(jìn)氣長管出氣,D項(xiàng)錯誤。

9.CFe(NO3)3和H2s。4的物質(zhì)的量分別為0.2mol,1.5mol,〃(Fe)=#J=0.7mol,氧化性為

56gmol

HNO3>Fe3+>H+,貝?。軫e先與HNO3反應(yīng):Fe+4H++Noa——Fe3++NOT+2H2。,再發(fā)生反

應(yīng):Fe+2Fe3+——3Fe2+。反應(yīng)開始便有氣體生成,D項(xiàng)錯誤。結(jié)合有關(guān)量,依據(jù)離子方程式知:Fe完全

反應(yīng)，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe?+,A項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確;因硝酸具有強(qiáng)氧化性，

溶液中不發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+——Fe2++H2f,故沒有氫氣生成,B項(xiàng)錯誤。

10.D由題圖可知,。4段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+N0/4H+——Fe3++N。T+2H2。/8段發(fā)生的反應(yīng)為

Fe+2Fe3+——3Fe2+,6C段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+——Fe2++H2f,故A項(xiàng)正確;根據(jù)題圖可知No,全

部被還原，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣x子，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,

故B項(xiàng)正確;04段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+No口+4H+——Fe3++NOT+2H2。硝酸全部反應(yīng)，故一份混合

液中〃(NO2)=〃(Fe)=J2g02mol,則原混合酸中No,物質(zhì)的量為2x0.2mol=0.4mol,故C

項(xiàng)正確;第二份混合液反應(yīng)消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸

根離子守恒，所以每份含硫酸0.4mol,則原混合酸中H2s。4物質(zhì)的量為0.4molx2=0.8mol,原混

合溶液中硫酸濃度為霽=4molLi,故D項(xiàng)錯誤。

11.答案(1)0+725(2)k和ca和I(3)2:1

+2+

(4)4Zn+2No^+10H=4Zn+N2OT+5H2O

解析(1)N位于第二周期第VA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

0+725?

JJ

(2)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成為化合態(tài)的氮，根據(jù)循環(huán)圖可知，屬于氮的固定的是k和c;發(fā)生

非氧化還原反應(yīng)，說明反應(yīng)前后各元素化合價沒有發(fā)生變化,則屬于非氧化還原反應(yīng)的是a和L

⑶反應(yīng)h的化學(xué)方程式為31^。2+山?！?^11\1。3+1\10,氧化產(chǎn)物是HN03,還原產(chǎn)物是N0,因

此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1。

(4)根據(jù)信息,Zn+H++N0m-Zr)2++WOT+出。根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒以及原子守恒

+2+

得離子方程式為4Zn+2No^+10H—4Zn+N2OT+5H2Oo

12.答案(1)B(2)①D②A濃硫酸溶于水放熱，溫度升高,酒精加快揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣壓增大③

減小增大

解析(1)圖a裝置中形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小。HCI易溶于KO,所以能使燒瓶中的氣

體迅速減少,能形成噴泉;。2不易溶于叱。所以不能使燒瓶中的氣體減少，不能形成噴泉;NH3易溶于

WO,所以能使燒瓶中的氣體迅速減少,能形成噴泉;C02和NaOH溶液能迅速反應(yīng)，能導(dǎo)致燒瓶中的

氣體減少，所以能形成噴泉。

(2)①圖b是在錐形瓶中加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大而形成噴泉。Cu與稀鹽酸不反應(yīng),

所以不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,A