1.1課時(shí)3反應(yīng)焓變的計(jì)算課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

反應(yīng)焓變的計(jì)算1.能根據(jù)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，認(rèn)識(shí)熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的變化與變化途徑無(wú)關(guān)；2.能從綜合能量變化、物質(zhì)變化角度解決燃料選擇、利用等實(shí)際問(wèn)題；3.了解摩爾燃燒焓的概念。每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的溫度下的?H不盡相同，如果反應(yīng)焓變都要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，工作量之大可想而知。由于反應(yīng)條件的限制，有些反應(yīng)焓變很難測(cè)定。例：2C+O2=2CO(總會(huì)伴隨產(chǎn)生CO2)，那如何測(cè)得其?H呢。一、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即：?H=?H1+?H2=?H3+?H4+?H5

能量守恒角度反應(yīng)途徑：A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)思考：從反應(yīng)途徑角度、能量守恒角度可以寫(xiě)出哪些等式？能量守恒：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0應(yīng)用蓋斯定律，可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱：(1)有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢/很快。(2)有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。(3)有些反應(yīng)往往有副反應(yīng)發(fā)生。意義若目標(biāo)方程式可由已知的幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)即為已知的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變(ΔH)的代數(shù)和

熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的符號(hào)改變，數(shù)值不變。注意：

熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也必須乘上該數(shù)。利用蓋斯定律計(jì)算焓變

例題講解：ΔH=+131.3kJ·mol－1找目標(biāo)方程式中的且只在一個(gè)已知方程式中出現(xiàn)的“反應(yīng)物或生成物”對(duì)原方程式進(jìn)行四則運(yùn)算(同側(cè)符號(hào)不變，異側(cè)符號(hào)相反)利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵1.判斷正誤(1)對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下，如果反應(yīng)的途徑不同，其焓變一定不同()(2)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變與方程式的書(shū)寫(xiě)方式無(wú)關(guān)()(4)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同()(5)在中,存在關(guān)系式:ΔH1=ΔH2+ΔH3。(

)2.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問(wèn)題,已知：①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？則第⑤個(gè)方程式中的反應(yīng)熱△H是

。根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：⑤=④+③+②-①，即△H5=+16.3kJ/mol+16.3kJ/mol3.化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的ΔH為(

)A．＋2(a－b－c)kJ·mol－1B．＋2(b－a)kJ·mol－1C．＋(b＋c－a)kJ·mol－1D．＋(a＋b)kJ·mol－1A二、能源摩爾燃燒焓

柴草煤液化石油氣天然氣根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料?物質(zhì)的燃燒熱燃料的儲(chǔ)量燃料的開(kāi)采、運(yùn)輸燃料儲(chǔ)存的條件、價(jià)格燃料對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響…

…

1.能源(2)種類：包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、核能、化石燃料等?1)概念：能為人類提供能量的物質(zhì)或物質(zhì)運(yùn)動(dòng)。(3)能源危機(jī)解決的辦法：開(kāi)發(fā)新能源節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率2.摩爾燃燒焓在一定反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)條件下，1mol純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變。C→CO2(g)

H→H2O(l)S→SO2(g)

N→N2(g)例如：25℃、101kPa時(shí)甲烷的摩爾燃燒焓為－890.3kJ·mol－1表示25℃、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時(shí)放出890.3kJ的熱量交流·研討交流·研討目前煤在我國(guó)依然是第一能源，煤的氣化可以實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價(jià)值。下表列舉了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的摩爾燃燒焓(298K,101kPa)，且298K,101kPa時(shí)，1molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)需要吸收44.0kJ的熱量。計(jì)算煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓變，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。答案根據(jù)摩爾燃燒焓的含義，可得熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－283.0kJ·mol－1；③H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1；④H2O(l)===H2O(g)

ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1。所以根據(jù)蓋斯定律，將①－②－③－④，整理可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4＝＋131.3kJ·mol－1思考：從物質(zhì)和能量的角度說(shuō)明將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的價(jià)值：__________________________________________________________________________________________________________________?？梢栽龃罂扇嘉锱c氧氣的接觸面積提高燃燒效率；可以減少二氧化硫和一氧化碳等污染氣體的排放；氣化后的燃料便于運(yùn)輸1、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的焓：3、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能：4、根據(jù)蓋斯定律：5、根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值：6、根據(jù)比熱容公