2020年山東省高考化學(xué)試卷新高考I

2020年山東省高考化學(xué)試卷（新高考I）

閱卷人

—一、選擇題（共10題；共20分）

得分

L（2分）實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）

A,用冷水貯存白磷

B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿

D,用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

2.（2分）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NCh參與酸雨形成

3.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能

級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>W

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W

4.（2分）下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（）

A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.SiK中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p—pjT鍵

5.（2分）利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A,用甲裝置制備并收集CO2

B.用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCL

D,用丁裝置在鐵上鍍銅

6.（2分）從中草藥中提取的calebinA[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebin

A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A,可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2c03溶液反應(yīng)

C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種

D.Imol該分子最多與8m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

7.（2分）B3N3H6（無(wú)機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大兀鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

B.形成大九鍵的電子全部由N提供

C.分子中B和N的雜化方式相同

D.分子中所有原子共平面

8.（2分）實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和AF+的流程如下：

Al

知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子（FeCb）,該配離子在乙醛（EtzO,沸點(diǎn)34.6C）中生成締合物

+

Et2O.H.[FeCl4]~o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的

D.蒸儲(chǔ)時(shí)選用直形冷凝管

9.（2分）以菱鎂礦（主要成分為MgCO-含少量Si02,FezCh和AI2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝

流程如下：

弱化饋溶液氨水

菱銀礦輕燒粉一彳?注出il卡|-A軟/化鎂T煩燒卜4高燉鎂砂

廢懣氨氣波液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有S02,Fe（0H）3和A1（OH）3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A,浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?+H20

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有N%、NH4cl

D,分離Mg2+與AP+、Fe3+是利用了它們氫氧化物K卬的不同

10.（2分）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同

時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含

CH3coO-的溶液為例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

---------@---------

隔阻.夕膜2

!?.!

a—b

極1極

1

.

生物膜有機(jī)模擬酸性

廢水海水水溶液

+

A,負(fù)極反應(yīng)為CH3COO~+2H2O-8e~=2CO2+7H

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

閱卷人

二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求）（共5題;

得分共20分）

11.（4分）下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

將鹽酸與NaHCCh混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶

B證明酸性：碳酸〉苯酚

液

C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅向試管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴

D

懸濁液2%CuSO4溶液，振蕩

A.AB.BC.CD.D

12.（4分）a?銳基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于a-鼠基丙烯酸異丁酯的

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.其分子式為C?H,INO2

B.分子中的碳原子有3種雜化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)

D,其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

13.（4分）采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽

略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A,陽(yáng)極反應(yīng)為2H2。-4e-=4H++02T

B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變

C.電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時(shí)間后，a極生成的02與b極反應(yīng)的02等量

14.（4分）1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子

（CHCq'KmH）；第二步進(jìn)攻碳.正離子完成1，2-加成或1,4-加成°反應(yīng)進(jìn)程中的能量變

化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加I成產(chǎn)物的比例分別為70:30和

15:85o下列說(shuō)法正確的是()

反應(yīng)進(jìn)程

A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從升至40C,1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4.加成正反應(yīng)速率減小

D,從0C升至40C,1,2■加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

1

15.(4分)25℃時(shí)，某混合溶液中C(CH3COOH)+C(CH3COO~)=O.lmol-LT,

lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coO)、lgc(H+)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。K,為CH3coOH

的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.O點(diǎn)時(shí)，c(C”3c。。“)=??！?c。。一)

B.N點(diǎn)時(shí)，pH"明

C.該體系中，C(CHCOOH)=°」""？molIT1

3Ka+c(H+)

D.pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3c0。的水解程度始終增大

閱卷人

一三、非選擇題(共5題；共60分)

得分

16.(12分)用軟鋸礦(主要成分為MnCh,含少量Fe3O4、AI2O3)和BaS制備高純MnCCh的工藝流程

如下:

已知：MnO?是一種兩性氧化物；25c時(shí)相關(guān)物質(zhì)的K$p見(jiàn)下表。

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mn(OH)z

1X10-S31X10-38.61X10-32.3127

KsP1x10--

回答下列問(wèn)題

（1）（2分）軟鎰礦預(yù)先粉碎的目的是,MnOz與

BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為。

（2）（2.5分）保持BaS投料量不變，隨MnOz與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變

化，而B(niǎo)a（OH）2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是。

（3）（2.5分）濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中（填操作單元的名稱）。

（4）（2.5分）凈化時(shí)需先加入的試劑X為（填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH,則

pH的理論最小值為（當(dāng)溶液中某離子濃度。（1.0乂1（）-5小。/.右1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀

完全）。

（5）（2.5分）碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

17.（12分）CdSnAsz是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：

（1）（3分）Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥CL反應(yīng)生成SnCLu常溫常壓下SnCLi為無(wú)色液

體，SnCL空間構(gòu)型為,其固體的晶體類型為。

（2）（3分）NH3、PH"AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式，下

同），還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?鍵角由大到小的順序

為O

（3）（3分）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物

為螯合物。一種CcP配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，Imol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有

mol,該螯合物中N的雜化方式有利％

(4)(3分)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分

數(shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAsz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)如下表所示。

坐標(biāo)

Xyz

原子

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

apin

一個(gè)晶胞中有個(gè)Sn,找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn

(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2

晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有個(gè)。

18.(12分)探究CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH30H的產(chǎn)率。以CO2、H2

為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

1

I.C0z(g)+3斤2(9)=CH30H(g)+H20{g}AH1=-49.5k/?moF

II.C0(g)+2,2(9)=CH3OH(g)AH2=-90.4k；-moL

III.co2(g)+”2(g)=C0(g)+H2O(g)AH3

回答下列問(wèn)題：

（1）（3分）=kJ-mo/To

（2）（3分）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3m0IH2發(fā)生上述反

應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH30H（g）為Qmol,CO為bmol,此時(shí)H2O（g）的濃度為mol.L

十用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)IH的平衡常數(shù)為。

（3）（3分）不同壓強(qiáng)下，按照n（C02）：n（H2）=l：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H

的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

2°2）初始f（C02）

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率二—x100%

二出初始

以。為?！ǎ┢胶?/p>

CH30H的平衡產(chǎn)率=x100%

WC°2）初始

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖（填“甲”或“乙）壓強(qiáng)pi、P2、P3由大到小的順

序?yàn)?；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因

是。

（4）（3分）為同時(shí)提高C5的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡嚴(yán)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

________（填標(biāo)號(hào)）。

A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓

19.（12分）化合物F是合成咧咪-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

①醇鈉OO①0曠，4

AB(.IIH)—?

②附。+CHjCCH,COCM②〃3。

Cl

oo

①醇鈉?II(DOH\△SOCkNH2

A與，B(CH,CCHCOC,H)s口，Ac——T-^D--------?E

②H。35②HQ.△

①NaNH/NHj。)

AF(G.H.NOJ

②H。

OC①醇鈉IoIIIo.

知:1RCH&RSCH巧HCOR

R

2soci29RNH29

II.-11TH?

RCOHdRCCIRCNHR

/Z①NaNH2〃，3(。/Z

HI..-\r-X+CH.,7+Ar-CH

?、z②“3。+、Z

Ar為芳基；X=C1,Br；Z或Z，=COR,CONHR,COOR等。

回答下列問(wèn)題：

（1）（3分）實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為,

提高A產(chǎn)率的方法是；A的某同分異構(gòu)體只有一種化

學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）（3分）C-D的反應(yīng)類型為；E中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（3）（3分）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)(3分)Brz和的反應(yīng)與Bn和苯酚的反應(yīng)類似，以

X-COOCJI

CH.為原料合成,寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成

、COCI

路線（其它試劑任選）

20.（12分）某同學(xué)利用Cb氧化KzMnCh制備KMnO4的裝置如下圖所示［夾持裝置略）:

已知：鎰酸鉀（KzMnO”在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

3MnOl-+2H2。=2MnO屋+MnO2I+4。”一

回答下列問(wèn)題：

（I）（3分）裝置A中a的作用是：裝置C中的試劑

為:裝置A中制備Ch的化學(xué)方程為o

（2）（3分）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO”產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法

是。

（3）（3分）KMnCh常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO,溶液加入（填“酸

式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnCh溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)

滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為（填標(biāo)號(hào)）。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00ml

（4）（3分）某FeC2O4.2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C2O5、H2c2O4.2H2O,采用

KMnCh滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2so4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol.L”的KMnCh溶液

趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnCh溶液VimL。

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe?+,加入稀H2sO4酸化后，在75c繼續(xù)用

KMnCh溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnCh溶液V2mLo

樣品中所含%。2。4?2H2。（河=126g?mo/-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

為o

下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.向=3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)

B.患越大，樣品中H2C2O4-2H2O含量一定越高

C.若步驟I中滴入KMnCU溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高

答案解析部分

1.【答案】D

【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；堿金屬的性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放；常用儀器及其使用

【解析】【解答】A.白磷著火點(diǎn)低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A不符合題意；

B.濃硫酸有吸水性且不與SO2反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2,B不符合題意；

C.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，C不符合題意；

D.K燃燒有K2O2、KO2生成，K2O2>KO2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2助燃，所以不能用CO2滅火器撲滅金

屬鉀的燃燒，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.白磷易自然，可以保存在水中；

B.濃硫酸可以用來(lái)干燥酸性氣體；

C.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿；

D.K和鈉的過(guò)氧化物均可以和CO2直接反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。

2.【答案】B

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原

反應(yīng)：A不符合題意；

B.小蘇打即NaHCO,NaHCCh受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CO2,因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及

氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C.利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.NO?與水反應(yīng)有HN03產(chǎn)生，因此NCh參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合

題意；

故答案為：B

【分析】A.谷物的主要成分為淀粉；

B.2NaHC0,4C02+H20+Na2C03；

C.如次氯酸可以分解生成HC1和O2；

D.4N02+H20=2HN03+NOO

3.【答案】C

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【解析】【解答】A.同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離

能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕>O>Cl>Na,A不符合題意；

B.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，0、F、C1三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)6的氧化

性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性02->C「>F-,B不符合題意；

C.電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子

半徑從大到小的順序?yàn)镃l>O2>F>Na\C符合題意；

D.F元素的非金屬性強(qiáng)于C1元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于C1原子，在水溶

液中HF不容易發(fā)生電離，故HC1的酸性強(qiáng)于HF,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二

周期元素原子，則X可能為Be或0,若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成

Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為NazOz,則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電

子數(shù)相同，則Y為F元素，W為CI元素，據(jù)此分析。

4.【答案】C

【考點(diǎn)】碳族元素簡(jiǎn)介

【解析】【解答】A.因鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,故C2H6的鍵能總和大于Si2H6,鍵能越

大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6,A不符合題意；

B.SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測(cè)SiC的硬度和很

大，B不符合題意；

C.SiK中Si的化合價(jià)為-4價(jià)，C的非金屬性強(qiáng)于Si,則C的氧化性強(qiáng)于Si,則Si的陰離子的還原

性強(qiáng)于C的陰離子，則SiH4的還原性較強(qiáng)，C符合題意；

D.Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時(shí)紡錘形的p軌道很難相互重疊形成兀鍵，故Si原子

間難形成雙鍵，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鍵能越大越穩(wěn)定，越小越易分解；

B.SiC與金剛石均為原子晶體，硬度大；

c.C的非金屬性強(qiáng)于Si,則C的氧化性強(qiáng)于Si；

D.Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時(shí)紡錘形的p軌道很難相互重疊形成兀鍵，故Si原子

間難形成雙鍵。

5.【答案】C

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合

【解析】【解答】A.C02密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A不符合題意：

B.苯與濃在濱化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且漠易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的澳單質(zhì)能與水反

應(yīng)生成氫澳酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的HBr,應(yīng)先將氣體通過(guò)四氯化碳，將揮發(fā)的漠單質(zhì)除去，B不

符合題意；

C.MgCb能水解，在加熱時(shí)通入干燥的HCL能避免MgCb的水解，C符合題意；

D.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽(yáng)極，失去電子，生成二價(jià)鐵

離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】本題為實(shí)驗(yàn)題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進(jìn)行解題，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的制備方法，注意

水解的知識(shí)點(diǎn)。

6.【答案】D

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A.該有機(jī)物中含有酚羥基，可以與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A不符合題意；

B.該有機(jī)物中含有酯基，酯在酸性條件下水解生成酸基，峻基能與Na2c03溶液反應(yīng)生成CO2,B

不符合題意；

C.該有機(jī)物中含有兩個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上都含有三個(gè)氫原子，且無(wú)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上一氯代物

有6種，C不符合題意；

D.該有機(jī)物中含有兩個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)短基，每個(gè)苯環(huán)可以與3個(gè)氫氣加成，每個(gè)雙鍵

可以與1個(gè)氫氣加成，每個(gè)談基可以與1個(gè)氫氣加成，所以Imol分子最多可以與2x3+2xl+l=9mol

氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D符合題意。

故答案為：Do

【分圻】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、酚羥基、酯基、默基、酸鍵等官能團(tuán)。

7.【答案】A

【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

【解析】【解答】A.無(wú)機(jī)苯是分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力，A符合題意；

B.B原子最外層3個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)b鍵，N原子最外層5個(gè)電子，與其它原子形

成3個(gè)b鍵，還剩余2個(gè)電子，故形成大冗鍵的電子全部由N原子提供，B不符合題意；

C.無(wú)機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大K鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp?雜化，C不

符合題意；

D.無(wú)機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大冗鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以

分子中所有原子共平面，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.分子晶體的熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力；

B.單鍵形成b鍵，雙鍵和三鍵形成b鍵和冗鍵；

C.B、N原子的雜化方式為sp2雜化，雜化方式相同；

D.無(wú)機(jī)苯與苯均為平面六邊形結(jié)構(gòu)。

8.【答案】A

【考點(diǎn)】分液和萃??；物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A符合題意；

B.分液時(shí)，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體

放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B不符合題意；

C.F針在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醛中生成締合物，乙醍與水不互溶，故分液后水相

為無(wú)色，則水相中不再含有Fe3+,說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到分離目的，C不符合題意：

D.蒸馀時(shí)選用直形冷凝管，能使譙分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會(huì)殘留在冷凝管中，D不符合題

意；

故答案為：A

【分析】A.分液漏斗振蕩時(shí)，應(yīng)該遵循上口上，下口下原則；

B.分液時(shí)，上層液體上口倒出，下層液體下口倒出；

C.水相為無(wú)色，說(shuō)明水相中不存在鐵離子了：

D.直形冷凝管中不會(huì)殘留溶液。

9.【答案】B

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A.高溫燧燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與錢根水解產(chǎn)生的氫

離子反應(yīng)，促進(jìn)鏤根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為

MgO+2NH4Cl=MgC12+2NH3T+H2O,故A不符合題意；

B.一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利

用率，故B符合題意；

C.浸出過(guò)程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化筱又可以利用到浸

出過(guò)程中，故C不符合題意；

D.Fe(OH)3sA1(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的K$p,所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)FQ+、AF+產(chǎn)生沉淀，

而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D不符合題意：

故答案為B。

【分析】菱鎂礦煨燒后得到輕燒粉，MgCCh轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化鐵溶液浸取，浸出的廢渣有

SiCh、Fe(OH)3、A1(OH)3,同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg?+,加入氨水得到Mg(OH)2

沉淀，煨燒得到高純鎂砂。

10.【答案】B

【考點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.a極為負(fù)極，CH3coO■失電子被氧化成CCh和H+,結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)

式為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,故A不符合題意；

B.為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，

鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故B符合題意；

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imcl電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有ImcIC「移向負(fù)極，同時(shí)有1mclNa+

移向正極，即除去ImolNaCL質(zhì)量為58.5g,故C不符合題意：

D.b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H23所以當(dāng)

轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，正極產(chǎn)生4moi氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2moi氣體，物質(zhì)的量之比為

4:2=2:1,故D不符合題意;

故答案為B。

【分析】據(jù)圖可知a極上CH3coCT轉(zhuǎn)化為CO2和H+,C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，

則b極為正極。

11.【答案】B,C

【考點(diǎn)】苯酚的化學(xué)性質(zhì)；醛與Cu(0H)2的反應(yīng)；酸(堿)式滴定管的使用

【解析】【解答】A.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，最后與苯混合后互不相

溶，分層，該操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B.鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HC1會(huì)與苯

酚鈉反應(yīng)生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應(yīng)，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)

該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HC1再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，B符合題意；

C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時(shí)，尖嘴不應(yīng)該垂直向下，應(yīng)向上擠壓橡段管，利用空氣排出，該實(shí)

驗(yàn)操作達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，c符合題意；

D.為檢驗(yàn)醛基，配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，堿需過(guò)量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，該操作可

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；

故答案為：BC

【分析】A.苯酚又名石碳酸，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽；

B.注意需要排除鹽酸的干擾；

C.注意堿式滴定管的氣泡需要尖嘴向上排出；

D.配制氫氧化銅懸濁液時(shí)需要在堿性條件下進(jìn)行。

12.【答案】C

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A.結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，其分子式為C8H11NO2,A不符合題意；

B.該分子中含-C三N（氟基）、-C=C.（碳碳雙鍵）以及碳碳單鍵，它們采用的雜化類型分別

是sp雜化、sp2雜化和sp3雜化共3種雜化方式，B不符合題意；

C.碳碳雙鍵、碳氧雙鍵中碳原子共平面、-C三N（氨基）共直線，0原子采用sp3雜化，為V

型結(jié)溝，鏈狀的碳碳單鍵中最多有兩個(gè)c原子共平面，則該分子中可能共平面的C原子可表示為：

D.該分子中的不飽和度為4,含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，等效氫原子種類最少的應(yīng)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其

同分異構(gòu)體之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如jCC,該分子的等效氫為4種，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定分子式；

B.-C=N（銳基）為sp雜化、.c=C-（碳碳雙鍵）sp?雜化以及碳碳單鍵sp3雜化；

C.注意單鍵可以通過(guò)旋轉(zhuǎn)共面；

D.注意對(duì)稱結(jié)構(gòu)的氫原子種類最少。

13.【答案】D

【考點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.依據(jù)分析a極是陽(yáng)極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽(yáng)極的反應(yīng)式是2H2O-4e-

=4H++O2f,故A不符合題意；

B.電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氫離子，氫離子是陽(yáng)離子，通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時(shí)間后，陽(yáng)

極室的pH值不變，故B不符合題意；

C.有B的分析可知，C不符合題意；

+

D.電解時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：2H2O-4e=4H+O2t，陰極的反應(yīng)為：6+2e+211+=上02,總反應(yīng)為：

O2+2H2O2H2O2,要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】a極析出氧氣，氧元素的化合價(jià)升高，做電解池的陽(yáng)極，b極通入氧氣，生成過(guò)氧化氫，氧

元素的化合價(jià)降低，被還原，做電解池的陰極。

14.【答案】A,D

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知，

A.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4■加成產(chǎn)物的能量比1,2?加成產(chǎn)物的能量低，即1,4.加成產(chǎn)

物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A符合題意；

B.該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2.加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-

丁一烯的轉(zhuǎn)化，即在40℃時(shí)其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故R不符合題意：

C.從0。。升至40℃,正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4.加成和1,2■加成反應(yīng)的正速率均會(huì)增大，

故C不符合題意；

D.從0℃升至40℃,對(duì)于1,2-加成反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，即1,2-加成正反應(yīng)速率的

增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D符合題意；

故答案為：AD。

【分析】根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的

能量低，結(jié)合題干信息及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答。

15.【答案】B,C

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平街；影響鹽類水解程度的主要因素；溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.根據(jù)上述分析可知，O點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH=7,應(yīng)該得出的

結(jié)論為：c、(H+尸c(OH-),故A不符合題意；

B.N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，IgcfCH3coO)=lgc(CH3coOH),即c(CH3coO)=c(CH3coOH),

因Ka=以/今，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa,故B符合題意；

C^CnoCUUn)

C.C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.1mol/L,貝I」c(CH3coO)=0.1mol/L-c<CH3coOH),又Ka=

囑么嚕?+)，聯(lián)立兩式消去c(CH3coO)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(CH3coOH尸°?

C(CH3COOH)Ka+c(4)

mol/L,故C符合題意；

D.酯酸根離子的水解平衡為：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH,pH由7至I」14的變化過(guò)程中，堿

性不斷增強(qiáng)，c(OH)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會(huì)使其水解程度減小，故D不

符合題意；

故答案為：BCo

【分析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離

子濃度減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根嗡子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線

代表的濃度分別是：曲線1為IgdCFhCO。)隨pH的變化曲

線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lg《OH)隨pH的變化曲線，曲線4為

lgc(CH3co0H)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答。

16.【答案】(1)增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率；MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+

MnO+S

(2)過(guò)量的MnCh消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2

(3)蒸發(fā)

(4)H2O2；4.9

2+

(5)Mn+HCO2+NH3-H20=MnC03I+NH^+H20

【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】(1)軟缽礦預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率；

MnO?與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO,Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)元素價(jià)態(tài)規(guī)律可知-2價(jià)

的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則Mn(h與BaS的系數(shù)比應(yīng)為1:1,根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有

Ba(OH)2,結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為：MnO2+BaS+H2O=Ba(UH)2+MnO+S;(2)根據(jù)題目信息可

知MnCh為兩性氧化物，所以當(dāng)MnCh過(guò)量時(shí)，會(huì)消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(0H)2,從而使Ba(0H)2的量達(dá)

到最大值或會(huì)減??；(3)濾液I為結(jié)晶后剩余的Ba(OH)2飽和溶液，所以可以導(dǎo)入到蒸發(fā)操作中循環(huán)

使用；(4)凈化時(shí)更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+,為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素

氧化：加入的試劑X可以是H2O2：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(0H)3和A1(OH)3為同種沉淀，而A1(OH)3

的Ks,稍大，所以當(dāng)AP+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當(dāng)c(A13+)=1.0xl0-5mol/L時(shí)，c(OH^=

腦⑷麓”]=1X10mol.L-i=10-9'mol/L,所以c(H+)=10-4Smol/L,pH=4.9,即pH的

Jc(4/)個(gè)lxlO-5

理論最小值為4.9；(5)碳化過(guò)程MM+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鎰沉淀，促進(jìn)碳酸氫

根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成錢根和水，所以離子方程式為MM++HCOj

4-NH?H2O=MnCO31+NHj+H2Oo

【分析】軟鑄礦粉(主要成分為MnOz,含少量Fe3O4、AI2O3)加入硫化鋼溶液進(jìn)行反應(yīng)，主要發(fā)生

MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S,過(guò)濾得到Ba(OH”溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、干燥得到氫氧化

鋼；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽(yáng)離子有MM+、Fe2\Fe3\AI3+,得到的濾渣為不溶

于稀硫酸的硫磺；之后向?yàn)V液中加入合適的氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,然后加入氨水調(diào)節(jié)pH,使

Fe3\A13+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，壓濾得到的廢渣為Fe(0H)3和A1(OH)3,此時(shí)濾液中的金屬陽(yáng)離子只有

MM+,向?yàn)V液中加入碳酸氫鏤、氨水，M/+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸缽沉淀，過(guò)

濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錦。

17.【答案】(1)正四面體形；分子晶體

(2)NH3、ASH3、PH3；ASH3、PH3、NH3；NH3、PH3、ASH3

(3)6；1

(4)4：(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)：4

【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況；晶胞的計(jì)算；晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用；原子軌道雜化方

式及雜化類型判斷；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【解析】【解答】(1)Sn為第WA族元素，由于常溫下SnC14為液體，故SnCb為分子晶體；SnCL分

子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=々x64-4x1；=0,。鍵電子對(duì)數(shù)為4,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故

SnCL分子的空間構(gòu)型為正四面體形；(2)N%、P%、Asth的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分

子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，但是NH3分子間能形成氫鍵，故這三種物質(zhì)的沸點(diǎn)

NH3>ASH3>PH3；N、P、As這三種元素位于元素周期表中第VA族，原子序數(shù)依次增大，同一主

族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸

增強(qiáng)：故這三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳SH3>PH3>NH3：NH3、PH3、ASH3中中心原子都

是sp3雜化，都有1對(duì)孤電子對(duì)，中心原子的電負(fù)性越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，成鍵電子對(duì)

之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種物質(zhì)鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3>PH3>AsH3；(3)由該

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分析，根據(jù)題意“含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子或原子通過(guò)螯合配位成

環(huán)而形成的配合物為螯合物“，故該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有6m01,Cd—NO2那個(gè)不

算；該螯合物中N原子的雜化方式都是sp2雜化，故該物質(zhì)中N的雜化方式有1種；(4)由部分Cd

原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),可知8個(gè)Cd在晶胞的頂點(diǎn)，4個(gè)Cd在晶胞的面心，1個(gè)在晶胞的體

心：部分Sn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0.5),4個(gè)Sn在晶胞的棱上，6個(gè)Sn在晶胞的面心；部分

As原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.125),8個(gè)As在晶胞的體心；所以1個(gè)晶胞中Sn的個(gè)數(shù)為

4xi+6x1=4;距離Cd(0,0,0)最近的Sn是(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可

知，CdSnAsz晶體中與單個(gè)Sn結(jié)合的As有4個(gè)。

【分析】(1)利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定SnCL的分子構(gòu)型；由于常溫下SnCL為液體，故SnCk為分子

晶體；(2)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，另外分子間能形成氫鍵的物

質(zhì)，熔沸點(diǎn)則較高，鍵角的大小取決于中心原子的雜化類型、孤電子對(duì)數(shù)、成鍵電子對(duì)與成鍵電子

對(duì)之間的斥力大??；(3)由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，螯合作用配位成環(huán)，故1個(gè)該配合物中通過(guò)螯

合作用形成的配位鍵有6個(gè)，Cd—NO?那個(gè)不算；該整合物中N原子的雜化方式為sp2雜化；(4)

結(jié)合部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖，確定各原子在晶胞中位置，找出相應(yīng)原子。

18.【答案】(1)+40.9

/6a+bb(a+b)

。;(l-a-b)(3-3a-ft)

(3)乙；pi.pz、pa；1時(shí)以反應(yīng)HI為主，反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響

(4)A

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的調(diào)控；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)

平衡的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

【解析】【解答】(1).根據(jù)反應(yīng)1+11=111,則4%=△Wi+AH2=-49.5kJmol-'+(-90.4kJmol')=+40.9

kJmol-1；(2).假設(shè)反應(yīng)n中，CO反應(yīng)了xmoL則II生成的CH30H為xmol,I生成的CH30H為?

x)mol,HI生成CO為(b+x)moL根據(jù)反應(yīng)I：WS)+3%(9)=CH30H(9)+/°(9),反應(yīng)n：

a—x3(a—x)a-xa—x

co(g)+2”2(g)=。“3。”(9),反應(yīng)ni：?！?(。)+"2(。)=?！?。)+"2°(。)，所以平衡時(shí)水的

x2xxb+xb+xd+xbx

物質(zhì)的量為(a-x)mol+(b+x)mol=(a+b)moL濃度為：鈣臀=法租出.廣】；平衡時(shí)COz的物質(zhì)

的量為lmol-(a-x)mol-(b+x)mol=(l-a-b)mol,H2的物質(zhì)的量為3mol-3(a-x)mol-2x-(b+x)mol=(3-3a-

b)mol,CO的物質(zhì)的量為bmol,水的物質(zhì)的量為(a+b)mol,則反應(yīng)HI的平衡常數(shù)為：

bxq+b

1溫國(guó)外=(5答第九同；⑶.反應(yīng)I和n為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則

CH30H的平衡產(chǎn)率減少，所以圖甲表示CH30H的平衡產(chǎn)率，圖乙中，開(kāi)始升高溫度，由于反應(yīng)I

和n為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C02的平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)in為吸熱反應(yīng)，升高溫

度反應(yīng)HI向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高一定溫度后以反應(yīng)III為主，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率又升高，所以圖

乙表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)I和n是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)I和II平衡正向移

動(dòng)，反應(yīng)III氣體體積不變化，平衡不移動(dòng)，故壓強(qiáng)增大CH30H的平衡產(chǎn)率增大，根據(jù)圖所以壓強(qiáng)

關(guān)系為：P1>P2>P3：溫度升高，反應(yīng)I和n平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ni向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Ti溫度

時(shí)，三條曲線交與一點(diǎn)的原因?yàn)椋骸笗r(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)HI前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡

沒(méi)有影響；（4）.根據(jù)圖示可知，溫度越低，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，CH30H的平衡產(chǎn)率越大，壓強(qiáng)越

大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，CH30H的平衡產(chǎn)率越大，所以選擇低溫和高壓，故答案為：Ao

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；利用三個(gè)反應(yīng)，進(jìn)行濃度和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；結(jié)合圖形根

據(jù)勒夏特列原理考慮平衡移動(dòng)的方向，確定溫度和壓強(qiáng)變化時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡

產(chǎn)率之間的關(guān)系得到相應(yīng)的答案。

濃誓CH3COOCM+%。；及時(shí)蒸出產(chǎn)物（或增大乙酸或

19.【答案】⑴CHCOOH+CHCHOH

332A

乙醇的用量）；

（2）取代反應(yīng)；?；?、酰胺基