人教新版九年級(jí)上冊(cè)《第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》同步練習(xí)卷

人教新版九年級(jí)上冊(cè)《第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2023年同步練習(xí)卷一、選擇題1．有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有18個(gè)中子和17個(gè)質(zhì)子，另一種原子核內(nèi)有20個(gè)中子和17個(gè)質(zhì)子，則它們不相等的是（）A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的質(zhì)量 D．原子的帶電量2．化學(xué)是在分子、原子層次上對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基礎(chǔ)自然學(xué)科。請(qǐng)你運(yùn)用分子的性質(zhì)進(jìn)行判斷，以下事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．新裝修的房子中有異味——分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．用掃描隧道顯微鏡觀察到分子和原子——分子的體積很小 C．同體積的冰和水所含分子的數(shù)目相同 D．從空氣中分離得到的氧分子和由高錳酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同3．某元素原子的最外層電子數(shù)為2，則此元素（）A．一定是非金屬元素 B．一定是金屬元素 C．一定是稀有氣體元素 D．以上說法都不正確4．關(guān)于液態(tài)氧與氧氣，下列說法正確的是（）（1）它們的物理性質(zhì)不相同（2）它們的化學(xué)性質(zhì)相同（3）它們由不同種分子構(gòu)成（4）它們?yōu)椴煌N物質(zhì)（5）構(gòu)成它們的分子相同，但是分子之間的間隔不同．A．（1）（3）（4） B．（1）（2）（5） C．（1）（3）（4）（5） D．（1）（5）5．下列說法中，不正確的是（）A．同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同 B．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) C．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù) D．氯化鈉是通過陰、陽離子的靜電作用形成的化合物．因此，氯化鈉帶有一定的電荷6．下列說法正確的是（）A．熱脹冷縮說明溫度能改變分子大小 B．原子是不可再分的最小的粒子 C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 D．不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同7．下列各種原子各1克，則所含原子個(gè)數(shù)最多的是（）A．氧原子 B．銅原子 C．氫原子 D．碳原子8．下列現(xiàn)象或事實(shí)能說明“在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分”的是（）A．氧化汞分解成汞和氧氣 B．聞到花的香味 C．水受熱變成水蒸氣 D．白糖溶于水不見了9．下列敘述正確的是（）A．稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子 B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子 D．原子如果得到或失去電子就變成離子10．根據(jù)圖示分析，下列說法正確的是（）A．鎂屬于非金屬元素 B．鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12 C．鎂離子最外層電子數(shù)為2 D．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g11．下列有關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是（）A．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 B．鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子 C．過氧化氫分子，由氫分子和氧分子構(gòu)成 D．原子是化學(xué)變化中最小的粒子12．下列說法正確的是（）A．碳12原子和碳13原子的中子數(shù)相同 B．KMnO4和K2MnO4所含元素的種類相同 C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)相同 D．和化學(xué)性質(zhì)相同13．下列關(guān)于“決定”的說法錯(cuò)誤的是（）A．決定元素周期表中原子序數(shù)的是﹣核電荷數(shù) B．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是﹣?zhàn)钔鈱与娮訑?shù) C．決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是﹣質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．決定元素和原子種類的是﹣相對(duì)原子質(zhì)量14．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但不合理的推理會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。以下推理正確的是（）A．含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成二氧化碳，燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含碳元素 B．離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子 C．多數(shù)稀有氣體原子的最外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)是8的粒子一定是稀有氣體原子 D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的二、填空題15．找出符合下列條件的微粒，填在相應(yīng)的橫線上．（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有很多，有些物質(zhì)是由構(gòu)成，如氖氣、鐵等；有些物質(zhì)是由構(gòu)成，如氮?dú)?、二氧化碳等．?）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是．（3）氧化汞受熱分解過程中，不變的微粒是．（4）構(gòu)成原子的微粒有．（5）在同一原子中核電荷數(shù)＝數(shù)＝數(shù)．16．如圖中A是錫元素在周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答。（1）錫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是。（2）B表示的原子，其核外電子數(shù)是。若C表示氯離子，則x＝。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中甲的原子序數(shù)（填“大于”或“小于”）乙的原子序數(shù)。17．思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有利于人們對(duì)其所思考的問題進(jìn)行全方位和系統(tǒng)的描述與分析，從而有利于找到解決問題的關(guān)鍵因素或關(guān)鍵環(huán)節(jié)。（1）如圖1是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖，圖1中①表示的是，②表示的是。（2）如圖A～F是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①示意圖中，表示陰離子的是（填字母序號(hào)，下同），屬于同種元素的粒子是。②A和E的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。③D帶有3個(gè)單位正電荷，則x＝。三、解答題18．中科院的全超導(dǎo)“人造太陽”——托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國(guó)在該領(lǐng)域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料，這兩種原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但所含中子數(shù)不同，聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍?。?qǐng)根據(jù)以上敘述回答下列問題：（1）核聚變（填“是”或“不是”）化學(xué)變化。（2）氘原子和氚原子（填“屬于”或“不屬于”）同種元素。（3）氘原子和氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量（填“相等”或“不相等”）。19．模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。（1）①圖1為硅在元素周期表中的部分信息，硅的原子序數(shù)為。②圖2為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，x的數(shù)值為。在化學(xué)變化中，氧原子容易（填“得到”或“失去”）電子，通常顯價(jià)。（2）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖3：①表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為。②處的微粒是（填化學(xué)式）。（3）道爾頓原子學(xué)說的部分觀點(diǎn)如下：①原子是不可分割的實(shí)心球體②物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的③同種元素的所有原子的質(zhì)量完全相同現(xiàn)代科學(xué)證實(shí)以上觀點(diǎn)均不確切，請(qǐng)分別簡(jiǎn)要說明：①；②；③。四、科學(xué)探究題20．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)根據(jù)所給信息完成相關(guān)問題。族周期ⅠA011H氫1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He氦4.00323Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氬39.95（1）鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）第三周期中含有的非金屬元素共有種。（3）元素周期表的縱行叫做族，分為主族、副族、Ⅶ族和0族。主族用字母“A”來表示，共有七個(gè)主族，依次用ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。①甲同學(xué)研究了同主族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)，提出將氦元素放在第ⅡA族，甲同學(xué)的依據(jù)是；乙同學(xué)進(jìn)行了反駁，認(rèn)為氦元素屬于0族元素的一種，乙同學(xué)的依據(jù)是。②硒元素是人體必需的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)你分析硒元素在元素周期表中的位置是第四周期第族。

人教新版九年級(jí)上冊(cè)《第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2023年同步練習(xí)卷參考答案與試題解析一、選擇題1．有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有18個(gè)中子和17個(gè)質(zhì)子，另一種原子核內(nèi)有20個(gè)中子和17個(gè)質(zhì)子，則它們不相等的是（）A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的質(zhì)量 D．原子的帶電量【解答】解：一種原子核內(nèi)有18個(gè)中子和17個(gè)質(zhì)子，另一種原子核內(nèi)有20個(gè)中子和17個(gè)質(zhì)子，在原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子的質(zhì)量與質(zhì)子和中子有關(guān)，故不相等的是原子的質(zhì)量，觀察選項(xiàng)，故選C。2．化學(xué)是在分子、原子層次上對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基礎(chǔ)自然學(xué)科。請(qǐng)你運(yùn)用分子的性質(zhì)進(jìn)行判斷，以下事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．新裝修的房子中有異味——分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．用掃描隧道顯微鏡觀察到分子和原子——分子的體積很小 C．同體積的冰和水所含分子的數(shù)目相同 D．從空氣中分離得到的氧分子和由高錳酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同【解答】解：A、新裝修的房子中有異味，是因?yàn)榉肿邮窃诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的，使人們聞到異味，故選項(xiàng)解釋正確。B、用掃描隧道顯微鏡觀測(cè)到原子和分子，說明分子的體積很小，故選項(xiàng)解釋正確。C、同體積的冰和水所含分子的數(shù)目不相同，是因?yàn)榉肿娱g隔不同，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。D、從空氣中分離得到的氧分子和由高錳酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成相同，分子性質(zhì)相同，故選項(xiàng)解釋正確。故選：C。3．某元素原子的最外層電子數(shù)為2，則此元素（）A．一定是非金屬元素 B．一定是金屬元素 C．一定是稀有氣體元素 D．以上說法都不正確【解答】解：A、原子的最外層電子數(shù)為2，不一定是非金屬元素，例如，鎂為金屬元素；故A錯(cuò)誤；B、原子的最外層電子數(shù)為2，不一定是金屬元素，例如，氦為非金屬元素；故B錯(cuò)誤；C、原子的最外層電子數(shù)為2，不一定是稀有氣體元素，如，鎂為金屬元素；故C錯(cuò)誤；D、由以上分析可知，以上說法都不正確，故D符合題意。故選：D。4．關(guān)于液態(tài)氧與氧氣，下列說法正確的是（）（1）它們的物理性質(zhì)不相同（2）它們的化學(xué)性質(zhì)相同（3）它們由不同種分子構(gòu)成（4）它們?yōu)椴煌N物質(zhì)（5）構(gòu)成它們的分子相同，但是分子之間的間隔不同．A．（1）（3）（4） B．（1）（2）（5） C．（1）（3）（4）（5） D．（1）（5）【解答】解：氧氣是氣體，液氧是液態(tài)，故它們的物理性質(zhì)不同，由于氧氣和液氧都是由氧分子構(gòu)成，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故它們化學(xué)性質(zhì)相似；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，液氧和氧氣的不同點(diǎn)是分子之間的間隔變小了。所以（1）、（2）、（5）正確。故選：B。5．下列說法中，不正確的是（）A．同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同 B．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) C．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù) D．氯化鈉是通過陰、陽離子的靜電作用形成的化合物．因此，氯化鈉帶有一定的電荷【解答】解：A、原子得失電子后形成離子，所以同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，例如氯原子和氯離子的電子層數(shù)相同，也可能不同，例如鈉原子和鈉離子的電子層數(shù)不同，故A正確；B、分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)，故B正確；C、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，故C正確；D、氯化鈉中陰、陽離子所帶的電荷總量相等，電性相反，二者相互抵消，所以氯化鈉不帶有一定的電荷，故D錯(cuò)誤。故選：D。6．下列說法正確的是（）A．熱脹冷縮說明溫度能改變分子大小 B．原子是不可再分的最小的粒子 C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 D．不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同【解答】解：A．熱脹冷縮說明溫度能改變分子間隔的大小，不能改變分子的大小，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．原子可以分為質(zhì)子、中子和電子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，選項(xiàng)說法正確；D．元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，與中子數(shù)無關(guān)，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。7．下列各種原子各1克，則所含原子個(gè)數(shù)最多的是（）A．氧原子 B．銅原子 C．氫原子 D．碳原子【解答】解：原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比，由于相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是銅＞氧＞碳＞氫，真實(shí)質(zhì)量也是這一關(guān)系，故等質(zhì)量的各種原子中，所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是：氫＞碳＞氧＞銅，故各種原子各lg所含原子個(gè)數(shù)最多的是氫原子。故選：C。8．下列現(xiàn)象或事實(shí)能說明“在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分”的是（）A．氧化汞分解成汞和氧氣 B．聞到花的香味 C．水受熱變成水蒸氣 D．白糖溶于水不見了【解答】解：A.氧化汞分解成汞和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，此過程中氧化汞分裂成汞原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，大量的汞原子聚集成汞，能說明“在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分”，故A選項(xiàng)正確；B.聞到花的香味，是分子不斷運(yùn)動(dòng)地結(jié)果，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說明“在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分”，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水受熱變成水蒸氣，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說明“在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分”，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.白糖溶于水不見了，是蔗糖分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說明“在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分”，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。9．下列敘述正確的是（）A．稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子 B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子 D．原子如果得到或失去電子就變成離子【解答】解：A、稀有氣體元素原子的最外層不都有8個(gè)電子，氦原子最外層是2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故B錯(cuò)誤；C、決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子，故C錯(cuò)誤；D、原子如果得到或失去電子就變成離子，故D正確；故選：D。10．根據(jù)圖示分析，下列說法正確的是（）A．鎂屬于非金屬元素 B．鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12 C．鎂離子最外層電子數(shù)為2 D．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g【解答】解：A、鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是12，該元素原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確。C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成鎂離子，鎂離子的最外層電子數(shù)為8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。11．下列有關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是（）A．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 B．鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子 C．過氧化氫分子，由氫分子和氧分子構(gòu)成 D．原子是化學(xué)變化中最小的粒子【解答】解：A、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，故A正確；B、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子而形成鈉離子，故B正確；C、過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，故D正確。故選：C。12．下列說法正確的是（）A．碳12原子和碳13原子的中子數(shù)相同 B．KMnO4和K2MnO4所含元素的種類相同 C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)相同 D．和化學(xué)性質(zhì)相同【解答】解：A、碳﹣12原子和碳﹣13原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀和錳酸鉀都是由鉀、錳、氧元素組成的，故B正確；C、兩種離子失去電子數(shù)不同，所以核外電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D、氦屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子易失去電子，所以二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。故選：B。13．下列關(guān)于“決定”的說法錯(cuò)誤的是（）A．決定元素周期表中原子序數(shù)的是﹣核電荷數(shù) B．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是﹣?zhàn)钔鈱与娮訑?shù) C．決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是﹣質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．決定元素和原子種類的是﹣相對(duì)原子質(zhì)量【解答】解：A、原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，決定元素周期表中原子序數(shù)的是核電荷數(shù)，故選項(xiàng)說法正確。B、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故選項(xiàng)說法正確。D、不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素和原子種類的是質(zhì)子數(shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。14．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但不合理的推理會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。以下推理正確的是（）A．含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成二氧化碳，燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含碳元素 B．離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子 C．多數(shù)稀有氣體原子的最外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)是8的粒子一定是稀有氣體原子 D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成二氧化碳，則燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含碳元素，故選項(xiàng)說法正確。B、原子得失電子形成離子，離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，比如質(zhì)子、電子帶電荷，它們不是離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、多數(shù)稀有氣體原子的最外層電子數(shù)是8，但最外層電子數(shù)是8的粒子不一定是稀有氣體原子，比如鈉離子、氯離子的最外層電子數(shù)都是8，它們不是稀有氣體原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、分子可以構(gòu)成物質(zhì)，但物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，原子、離子也能構(gòu)成物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。二、填空題15．找出符合下列條件的微粒，填在相應(yīng)的橫線上．（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有很多，有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成，如氖氣、鐵等；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成，如氮?dú)?、二氧化碳等．?）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子．（3）氧化汞受熱分解過程中，不變的微粒是汞原子和氧原子．（4）構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子、電子．（5）在同一原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)．【解答】解：（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有很多，有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成，如氖氣、鐵等；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成，如氮?dú)?、二氧化碳等．?）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子；（3）氧化汞受熱分解過程中，不變的微粒是汞原子和氧原子；（4）構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子、電子；（5）在同一原子中核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)．答案：（1）原子；分子；（2）水分子；（3）汞原子和氧原子；（4）質(zhì)子中子電子；（5）質(zhì)子電子．16．如圖中A是錫元素在周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答。（1）錫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是118.7。（2）B表示的原子，其核外電子數(shù)是6。若C表示氯離子，則x＝8。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中甲的原子序數(shù)小于（填“大于”或“小于”）乙的原子序數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量錫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是118.7。（2）B表示的原子，其核外電子數(shù)＝2+4＝6。若C表示氯原子，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，則最外層上有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，故x＝8。（3）元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，則D中甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)。（1）118.7；（2）6；8；（3）小于。17．思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有利于人們對(duì)其所思考的問題進(jìn)行全方位和系統(tǒng)的描述與分析，從而有利于找到解決問題的關(guān)鍵因素或關(guān)鍵環(huán)節(jié)。（1）如圖1是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖，圖1中①表示的是原子，②表示的是離子。（2）如圖A～F是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①示意圖中，表示陰離子的是F（填字母序號(hào)，下同），屬于同種元素的粒子是EF。②A和E的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同。③D帶有3個(gè)單位正電荷，則x＝13?！窘獯稹拷猓海?）據(jù)圖可以看出，圖1中①表示的是原子，②表示的是離子；（2）①示意圖中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的是陰離子，故表示陰離子的是F，同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，故屬于同種元素的粒子是EF；②A和E的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兊脑拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同；③D帶有3個(gè)單位正電荷，則x＝2+8+3＝13。故答案為：（1）原子；離子；（2）①F；EF；②原子的最外層電子數(shù)相同；③13。三、解答題18．中科院的全超導(dǎo)“人造太陽”——托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國(guó)在該領(lǐng)域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料，這兩種原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但所含中子數(shù)不同，聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍?。?qǐng)根據(jù)以上敘述回答下列問題：（1）核聚變不是（填“是”或“不是”）化學(xué)變化。（2）氘原子和氚原子屬于（填“屬于”或“不屬于”）同種元素。（3）氘原子和氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”）。【解答】解：氘原子和氚原子是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種原子，屬于同類原子，即同種元素的原子；由于原子的質(zhì)量主要是由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定的，所以這兩種原子的質(zhì)量不相等，則相對(duì)原子質(zhì)量也不相等；化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，原子的種類不發(fā)生變化，核聚變發(fā)生時(shí)，原子核的種類發(fā)生了變化，即原子的種類發(fā)生了改變，所以核聚變不是化學(xué)變化。故答案為：（1）不是；（2）屬于；（3）不相等。19．模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。（1）①圖1為硅在元素周期表中的部分信息，硅的原子序數(shù)為14。②圖2為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，x的數(shù)值為8。在化學(xué)變化中，氧原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子，通常顯﹣2價(jià)。（2）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖3：①表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：4：1。②處的微粒是H2O（填化學(xué)式）。（3）道爾頓原子學(xué)說的部分觀點(diǎn)如下：①原子是不可分割的實(shí)心球體②物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的③同種元素的所有原子的質(zhì)量完全相同現(xiàn)代科學(xué)證實(shí)以上觀點(diǎn)均不確切，請(qǐng)分別簡(jiǎn)要說明：①原子由原子核與核外電子構(gòu)成；②物質(zhì)也可以由分子或離子構(gòu)成；③同種元素的原子，若中子數(shù)不同，則質(zhì)量也不同等（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）①由元素周期表中一個(gè)格的含義可知，圖1為硅在元素周期表中的部分信息，硅的原子序數(shù)為14。②圖2為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以x的數(shù)值為：2+6＝8。該原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)變化中，氧原子容易得到2個(gè)電子，通常顯﹣2價(jià)。（2）①由物質(zhì)的構(gòu)成可知，表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：4：1。②由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，處的微粒是水分子，化學(xué)式是：H2O。（3）：①原子是不是不可分割的實(shí)心球體，原子由原子核與核外電子構(gòu)成；②物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成的，物質(zhì)也可以由分子或離子構(gòu)成；③同種元素的所有原子的質(zhì)量不一定完全相同，同種元素的原子，若中子數(shù)不同，則質(zhì)量也不同等（合理即可）