人教新版九年級上冊《第3章 物質構成的奧秘》同步練習卷

人教新版九年級上冊《第3章物質構成的奧秘》2023年同步練習卷一、選擇題1．有兩種不同的原子，一種原子核內有18個中子和17個質子，另一種原子核內有20個中子和17個質子，則它們不相等的是（）A．核電荷數 B．核外電子數 C．原子的質量 D．原子的帶電量2．化學是在分子、原子層次上對物質進行研究的基礎自然學科。請你運用分子的性質進行判斷，以下事實的解釋錯誤的是（）A．新裝修的房子中有異味——分子在不斷運動 B．用掃描隧道顯微鏡觀察到分子和原子——分子的體積很小 C．同體積的冰和水所含分子的數目相同 D．從空氣中分離得到的氧分子和由高錳酸鉀分解得到的氧分子性質相同3．某元素原子的最外層電子數為2，則此元素（）A．一定是非金屬元素 B．一定是金屬元素 C．一定是稀有氣體元素 D．以上說法都不正確4．關于液態(tài)氧與氧氣，下列說法正確的是（）（1）它們的物理性質不相同（2）它們的化學性質相同（3）它們由不同種分子構成（4）它們?yōu)椴煌N物質（5）構成它們的分子相同，但是分子之間的間隔不同．A．（1）（3）（4） B．（1）（2）（5） C．（1）（3）（4）（5） D．（1）（5）5．下列說法中，不正確的是（）A．同一元素的原子和離子電子層數可能相同，也可能不同 B．分子、原子、離子都能構成物質 C．元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數 D．氯化鈉是通過陰、陽離子的靜電作用形成的化合物．因此，氯化鈉帶有一定的電荷6．下列說法正確的是（）A．熱脹冷縮說明溫度能改變分子大小 B．原子是不可再分的最小的粒子 C．分子、原子、離子都是構成物質的粒子 D．不同元素的本質區(qū)別是中子數不同7．下列各種原子各1克，則所含原子個數最多的是（）A．氧原子 B．銅原子 C．氫原子 D．碳原子8．下列現象或事實能說明“在化學變化中，分子可分，而原子不可分”的是（）A．氧化汞分解成汞和氧氣 B．聞到花的香味 C．水受熱變成水蒸氣 D．白糖溶于水不見了9．下列敘述正確的是（）A．稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子 B．分子是保持物質性質的最小粒子 C．決定原子質量大小的主要是質子和電子 D．原子如果得到或失去電子就變成離子10．根據圖示分析，下列說法正確的是（）A．鎂屬于非金屬元素 B．鎂原子的質子數為12 C．鎂離子最外層電子數為2 D．鎂的相對原子質量為24.31g11．下列有關微粒的說法錯誤的是（）A．原子、分子、離子都是構成物質的微粒 B．鈉原子失去一個電子，形成鈉離子 C．過氧化氫分子，由氫分子和氧分子構成 D．原子是化學變化中最小的粒子12．下列說法正確的是（）A．碳12原子和碳13原子的中子數相同 B．KMnO4和K2MnO4所含元素的種類相同 C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數相同 D．和化學性質相同13．下列關于“決定”的說法錯誤的是（）A．決定元素周期表中原子序數的是﹣核電荷數 B．決定元素化學性質的是﹣最外層電子數 C．決定元素相對原子質量的是﹣質子數和中子數 D．決定元素和原子種類的是﹣相對原子質量14．推理是學習化學的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結論。以下推理正確的是（）A．含碳元素的物質充分燃燒會生成二氧化碳，燃燒能生成二氧化碳的物質一定含碳元素 B．離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子 C．多數稀有氣體原子的最外層電子數是8，最外層電子數是8的粒子一定是稀有氣體原子 D．分子可以構成物質，物質一定是由分子構成的二、填空題15．找出符合下列條件的微粒，填在相應的橫線上．（1）構成物質的微粒有很多，有些物質是由構成，如氖氣、鐵等；有些物質是由構成，如氮氣、二氧化碳等．（2）保持水的化學性質的最小微粒是．（3）氧化汞受熱分解過程中，不變的微粒是．（4）構成原子的微粒有．（5）在同一原子中核電荷數＝數＝數．16．如圖中A是錫元素在周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結構示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請根據圖中信息回答。（1）錫元素的相對原子質量是。（2）B表示的原子，其核外電子數是。若C表示氯離子，則x＝。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中甲的原子序數（填“大于”或“小于”）乙的原子序數。17．思維導圖有助于建構知識網絡，有利于人們對其所思考的問題進行全方位和系統的描述與分析，從而有利于找到解決問題的關鍵因素或關鍵環(huán)節(jié)。（1）如圖1是小金建立的有關物質宏觀組成和微觀構成的思維導圖，圖1中①表示的是，②表示的是。（2）如圖A～F是六種粒子的結構示意圖。①示意圖中，表示陰離子的是（填字母序號，下同），屬于同種元素的粒子是。②A和E的化學性質相似的原因是。③D帶有3個單位正電荷，則x＝。三、解答題18．中科院的全超導“人造太陽”——托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料，這兩種原子核內都只有1個質子，但所含中子數不同，聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉變?yōu)楹ぴ雍?。請根據以上敘述回答下列問題：（1）核聚變（填“是”或“不是”）化學變化。（2）氘原子和氚原子（填“屬于”或“不屬于”）同種元素。（3）氘原子和氚原子的相對原子質量（填“相等”或“不相等”）。19．模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。（1）①圖1為硅在元素周期表中的部分信息，硅的原子序數為。②圖2為氧原子結構示意圖，x的數值為。在化學變化中，氧原子容易（填“得到”或“失去”）電子，通常顯價。（2）某化學反應的微觀示意圖如圖3：①表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數比為。②處的微粒是（填化學式）。（3）道爾頓原子學說的部分觀點如下：①原子是不可分割的實心球體②物質都是由原子構成的③同種元素的所有原子的質量完全相同現代科學證實以上觀點均不確切，請分別簡要說明：①；②；③。四、科學探究題20．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的部分內容，請根據所給信息完成相關問題。族周期ⅠA011H氫1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He氦4.00323Li鋰6.9414Be鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na鈉22.9912Mg鎂24.3113Al鋁26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氬39.95（1）鈹原子的相對原子質量是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）第三周期中含有的非金屬元素共有種。（3）元素周期表的縱行叫做族，分為主族、副族、Ⅶ族和0族。主族用字母“A”來表示，共有七個主族，依次用ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素的化學性質相似。①甲同學研究了同主族元素原子結構的共同點，提出將氦元素放在第ⅡA族，甲同學的依據是；乙同學進行了反駁，認為氦元素屬于0族元素的一種，乙同學的依據是。②硒元素是人體必需的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子結構示意圖為，請你分析硒元素在元素周期表中的位置是第四周期第族。

人教新版九年級上冊《第3章物質構成的奧秘》2023年同步練習卷參考答案與試題解析一、選擇題1．有兩種不同的原子，一種原子核內有18個中子和17個質子，另一種原子核內有20個中子和17個質子，則它們不相等的是（）A．核電荷數 B．核外電子數 C．原子的質量 D．原子的帶電量【解答】解：一種原子核內有18個中子和17個質子，另一種原子核內有20個中子和17個質子，在原子中核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，原子的質量與質子和中子有關，故不相等的是原子的質量，觀察選項，故選C。2．化學是在分子、原子層次上對物質進行研究的基礎自然學科。請你運用分子的性質進行判斷，以下事實的解釋錯誤的是（）A．新裝修的房子中有異味——分子在不斷運動 B．用掃描隧道顯微鏡觀察到分子和原子——分子的體積很小 C．同體積的冰和水所含分子的數目相同 D．從空氣中分離得到的氧分子和由高錳酸鉀分解得到的氧分子性質相同【解答】解：A、新裝修的房子中有異味，是因為分子是在不斷地運動的，使人們聞到異味，故選項解釋正確。B、用掃描隧道顯微鏡觀測到原子和分子，說明分子的體積很小，故選項解釋正確。C、同體積的冰和水所含分子的數目不相同，是因為分子間隔不同，故選項解釋錯誤。D、從空氣中分離得到的氧分子和由高錳酸鉀分解得到的氧分子性質相同，是因為分子構成相同，分子性質相同，故選項解釋正確。故選：C。3．某元素原子的最外層電子數為2，則此元素（）A．一定是非金屬元素 B．一定是金屬元素 C．一定是稀有氣體元素 D．以上說法都不正確【解答】解：A、原子的最外層電子數為2，不一定是非金屬元素，例如，鎂為金屬元素；故A錯誤；B、原子的最外層電子數為2，不一定是金屬元素，例如，氦為非金屬元素；故B錯誤；C、原子的最外層電子數為2，不一定是稀有氣體元素，如，鎂為金屬元素；故C錯誤；D、由以上分析可知，以上說法都不正確，故D符合題意。故選：D。4．關于液態(tài)氧與氧氣，下列說法正確的是（）（1）它們的物理性質不相同（2）它們的化學性質相同（3）它們由不同種分子構成（4）它們?yōu)椴煌N物質（5）構成它們的分子相同，但是分子之間的間隔不同．A．（1）（3）（4） B．（1）（2）（5） C．（1）（3）（4）（5） D．（1）（5）【解答】解：氧氣是氣體，液氧是液態(tài)，故它們的物理性質不同，由于氧氣和液氧都是由氧分子構成，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故它們化學性質相似；由同種分子構成的物質屬于純凈物，液氧和氧氣的不同點是分子之間的間隔變小了。所以（1）、（2）、（5）正確。故選：B。5．下列說法中，不正確的是（）A．同一元素的原子和離子電子層數可能相同，也可能不同 B．分子、原子、離子都能構成物質 C．元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數 D．氯化鈉是通過陰、陽離子的靜電作用形成的化合物．因此，氯化鈉帶有一定的電荷【解答】解：A、原子得失電子后形成離子，所以同一元素的原子和離子電子層數可能相同，例如氯原子和氯離子的電子層數相同，也可能不同，例如鈉原子和鈉離子的電子層數不同，故A正確；B、分子、原子、離子都能構成物質，故B正確；C、元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數，故C正確；D、氯化鈉中陰、陽離子所帶的電荷總量相等，電性相反，二者相互抵消，所以氯化鈉不帶有一定的電荷，故D錯誤。故選：D。6．下列說法正確的是（）A．熱脹冷縮說明溫度能改變分子大小 B．原子是不可再分的最小的粒子 C．分子、原子、離子都是構成物質的粒子 D．不同元素的本質區(qū)別是中子數不同【解答】解：A．熱脹冷縮說明溫度能改變分子間隔的大小，不能改變分子的大小，選項說法錯誤；B．原子可以分為質子、中子和電子，選項說法錯誤；C．分子、原子、離子都是構成物質的粒子，如氧氣是由氧分子構成的，金剛石是由碳原子構成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，選項說法正確；D．元素是具有相同核電荷數或質子數的一類原子的總稱，所以不同元素的本質區(qū)別是質子數（或核電荷數）不同，與中子數無關，選項說法錯誤。故選：C。7．下列各種原子各1克，則所含原子個數最多的是（）A．氧原子 B．銅原子 C．氫原子 D．碳原子【解答】解：原子的相對原子質量與其實際質量是成正比，由于相對原子質量的大小關系是銅＞氧＞碳＞氫，真實質量也是這一關系，故等質量的各種原子中，所含原子個數由多到少的順序是：氫＞碳＞氧＞銅，故各種原子各lg所含原子個數最多的是氫原子。故選：C。8．下列現象或事實能說明“在化學變化中，分子可分，而原子不可分”的是（）A．氧化汞分解成汞和氧氣 B．聞到花的香味 C．水受熱變成水蒸氣 D．白糖溶于水不見了【解答】解：A.氧化汞分解成汞和氧氣，有新物質生成，屬于化學變化，此過程中氧化汞分裂成汞原子和氧原子，每兩個氧原子構成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，大量的汞原子聚集成汞，能說明“在化學變化中，分子可分，而原子不可分”，故A選項正確；B.聞到花的香味，是分子不斷運動地結果，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能說明“在化學變化中，分子可分，而原子不可分”，故B選項錯誤；C.水受熱變成水蒸氣，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能說明“在化學變化中，分子可分，而原子不可分”，故C選項錯誤；D.白糖溶于水不見了，是蔗糖分子不斷運動的結果，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能說明“在化學變化中，分子可分，而原子不可分”，故D選項錯誤。故選：A。9．下列敘述正確的是（）A．稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子 B．分子是保持物質性質的最小粒子 C．決定原子質量大小的主要是質子和電子 D．原子如果得到或失去電子就變成離子【解答】解：A、稀有氣體元素原子的最外層不都有8個電子，氦原子最外層是2個電子，故A錯誤；B、分子是保持物質化學性質的最小粒子，故B錯誤；C、決定原子質量大小的主要是質子和中子，故C錯誤；D、原子如果得到或失去電子就變成離子，故D正確；故選：D。10．根據圖示分析，下列說法正確的是（）A．鎂屬于非金屬元素 B．鎂原子的質子數為12 C．鎂離子最外層電子數為2 D．鎂的相對原子質量為24.31g【解答】解：A、鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、由鎂原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是12，該元素原子核內有12個質子，故選項說法正確。C、由原子結構示意圖可知，鎂原子的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子，形成鎂離子，鎂離子的最外層電子數為8，故選項說法錯誤。D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為24.31，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。故選：B。11．下列有關微粒的說法錯誤的是（）A．原子、分子、離子都是構成物質的微粒 B．鈉原子失去一個電子，形成鈉離子 C．過氧化氫分子，由氫分子和氧分子構成 D．原子是化學變化中最小的粒子【解答】解：A、原子、分子、離子都是構成物質的微粒，故A正確；B、鈉原子的最外層只有一個電子，在化學反應中易失去最外層的電子而形成鈉離子，故B正確；C、過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構成的，故C錯誤；D、原子是化學變化中最小的粒子，故D正確。故選：C。12．下列說法正確的是（）A．碳12原子和碳13原子的中子數相同 B．KMnO4和K2MnO4所含元素的種類相同 C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數相同 D．和化學性質相同【解答】解：A、碳﹣12原子和碳﹣13原子的質子數相同，中子數不同，故A錯誤；B、高錳酸鉀和錳酸鉀都是由鉀、錳、氧元素組成的，故B正確；C、兩種離子失去電子數不同，所以核外電子數不同，故C錯誤；D、氦屬于穩(wěn)定結構，鎂原子易失去電子，所以二者化學性質不同，故D錯誤。故選：B。13．下列關于“決定”的說法錯誤的是（）A．決定元素周期表中原子序數的是﹣核電荷數 B．決定元素化學性質的是﹣最外層電子數 C．決定元素相對原子質量的是﹣質子數和中子數 D．決定元素和原子種類的是﹣相對原子質量【解答】解：A、原子序數在數值上等于核電荷數，決定元素周期表中原子序數的是核電荷數，故選項說法正確。B、元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，決定元素化學性質的是最外層電子數，故選項說法正確。C、根據相對原子質量＝質子數+中子數，決定元素相對原子質量的是質子數和中子數，故選項說法正確。D、不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同，決定元素和原子種類的是質子數，故選項說法錯誤。故選：D。14．推理是學習化學的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結論。以下推理正確的是（）A．含碳元素的物質充分燃燒會生成二氧化碳，燃燒能生成二氧化碳的物質一定含碳元素 B．離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子 C．多數稀有氣體原子的最外層電子數是8，最外層電子數是8的粒子一定是稀有氣體原子 D．分子可以構成物質，物質一定是由分子構成的【解答】解：A、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質充分燃燒會生成二氧化碳，則燃燒能生成二氧化碳的物質一定含碳元素，故選項說法正確。B、原子得失電子形成離子，離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，比如質子、電子帶電荷，它們不是離子，故選項說法錯誤。C、多數稀有氣體原子的最外層電子數是8，但最外層電子數是8的粒子不一定是稀有氣體原子，比如鈉離子、氯離子的最外層電子數都是8，它們不是稀有氣體原子，故選項說法錯誤。D、分子可以構成物質，但物質不一定是由分子構成的，原子、離子也能構成物質，故選項說法錯誤。故選：A。二、填空題15．找出符合下列條件的微粒，填在相應的橫線上．（1）構成物質的微粒有很多，有些物質是由原子構成，如氖氣、鐵等；有些物質是由分子構成，如氮氣、二氧化碳等．（2）保持水的化學性質的最小微粒是水分子．（3）氧化汞受熱分解過程中，不變的微粒是汞原子和氧原子．（4）構成原子的微粒有質子、中子、電子．（5）在同一原子中核電荷數＝質子數＝電子數．【解答】解：（1）構成物質的微粒有很多，有些物質是由原子構成，如氖氣、鐵等；有些物質是由分子構成，如氮氣、二氧化碳等．（2）保持水的化學性質的最小微粒是水分子；（3）氧化汞受熱分解過程中，不變的微粒是汞原子和氧原子；（4）構成原子的微粒有質子、中子、電子；（5）在同一原子中核電荷數═質子數＝電子數．答案：（1）原子；分子；（2）水分子；（3）汞原子和氧原子；（4）質子中子電子；（5）質子電子．16．如圖中A是錫元素在周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結構示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請根據圖中信息回答。（1）錫元素的相對原子質量是118.7。（2）B表示的原子，其核外電子數是6。若C表示氯離子，則x＝8。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中甲的原子序數小于（填“大于”或“小于”）乙的原子序數?！窘獯稹拷猓海?）元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量錫元素的相對原子質量是118.7。（2）B表示的原子，其核外電子數＝2+4＝6。若C表示氯原子，其原子核內質子數為17，則最外層上有7個電子，易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的氯離子，故x＝8。（3）元素周期表是按原子序數遞增的順序排列的，則D中甲的原子序數小于乙的原子序數。（1）118.7；（2）6；8；（3）小于。17．思維導圖有助于建構知識網絡，有利于人們對其所思考的問題進行全方位和系統的描述與分析，從而有利于找到解決問題的關鍵因素或關鍵環(huán)節(jié)。（1）如圖1是小金建立的有關物質宏觀組成和微觀構成的思維導圖，圖1中①表示的是原子，②表示的是離子。（2）如圖A～F是六種粒子的結構示意圖。①示意圖中，表示陰離子的是F（填字母序號，下同），屬于同種元素的粒子是EF。②A和E的化學性質相似的原因是原子的最外層電子數相同。③D帶有3個單位正電荷，則x＝13?！窘獯稹拷猓海?）據圖可以看出，圖1中①表示的是原子，②表示的是離子；（2）①示意圖中，電子數大于質子數的是陰離子，故表示陰離子的是F，同種元素的粒子質子數相同，故屬于同種元素的粒子是EF；②A和E的化學性質相似，是因為它們的原子的最外層電子數相同；③D帶有3個單位正電荷，則x＝2+8+3＝13。故答案為：（1）原子；離子；（2）①F；EF；②原子的最外層電子數相同；③13。三、解答題18．中科院的全超導“人造太陽”——托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料，這兩種原子核內都只有1個質子，但所含中子數不同，聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉變?yōu)楹ぴ雍?。請根據以上敘述回答下列問題：（1）核聚變不是（填“是”或“不是”）化學變化。（2）氘原子和氚原子屬于（填“屬于”或“不屬于”）同種元素。（3）氘原子和氚原子的相對原子質量不相等（填“相等”或“不相等”）?！窘獯稹拷猓弘雍碗霸邮琴|子數相同、中子數不同的兩種原子，屬于同類原子，即同種元素的原子；由于原子的質量主要是由質子和中子的質量決定的，所以這兩種原子的質量不相等，則相對原子質量也不相等；化學變化的微觀實質是原子的重新組合，原子的種類不發(fā)生變化，核聚變發(fā)生時，原子核的種類發(fā)生了變化，即原子的種類發(fā)生了改變，所以核聚變不是化學變化。故答案為：（1）不是；（2）屬于；（3）不相等。19．模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。（1）①圖1為硅在元素周期表中的部分信息，硅的原子序數為14。②圖2為氧原子結構示意圖，x的數值為8。在化學變化中，氧原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子，通常顯﹣2價。（2）某化學反應的微觀示意圖如圖3：①表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數比為1：4：1。②處的微粒是H2O（填化學式）。（3）道爾頓原子學說的部分觀點如下：①原子是不可分割的實心球體②物質都是由原子構成的③同種元素的所有原子的質量完全相同現代科學證實以上觀點均不確切，請分別簡要說明：①原子由原子核與核外電子構成；②物質也可以由分子或離子構成；③同種元素的原子，若中子數不同，則質量也不同等（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）①由元素周期表中一個格的含義可知，圖1為硅在元素周期表中的部分信息，硅的原子序數為14。②圖2為氧原子結構示意圖，在原子中質子數等于電子數，所以x的數值為：2+6＝8。該原子的最外層電子數是6，大于4，在化學變化中，氧原子容易得到2個電子，通常顯﹣2價。（2）①由物質的構成可知，表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數比為1：4：1。②由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，處的微粒是水分子，化學式是：H2O。（3）：①原子是不是不可分割的實心球體，原子由原子核與核外電子構成；②物質不都是由原子構成的，物質也可以由分子或離子構成；③同種元素的所有原子的質量不一定完全相同，同種元素的原子，若中子數不同，則質量也不同等（合理即可）