湖南省永州市2025屆高三上學(xué)期第一次模擬考試 化學(xué)試題（解析版）

永州市2025年高考第一次模擬考試化學(xué)注意事項：1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時量75分鐘。2.考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.超導(dǎo)陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，具有超導(dǎo)性，可應(yīng)用于磁懸浮技術(shù)B.人民幣票面使用含的油墨，驗(yàn)證真?zhèn)螘r利用了的磁性C.將阿司匹林與高分子連接制成長效緩釋藥物，可減少用藥次數(shù)D.中國制造的乒乓球在巴黎奧運(yùn)會中大放異彩，其主要成分為新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．超導(dǎo)陶瓷是一種特殊的材料，當(dāng)溫度降低到某一臨界溫度以下時，其電阻會降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)性。這種特性使得超導(dǎo)陶瓷在電力、交通、醫(yī)療等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用潛力。特別是在磁懸浮技術(shù)中，超導(dǎo)陶瓷的零電阻特性使得電流可以無損耗地流動，從而提高了磁懸浮系統(tǒng)的效率和穩(wěn)定性，A正確；B．是一種具有磁性的物質(zhì)，因此被廣泛應(yīng)用于貨幣防偽技術(shù)中。在人民幣的印刷過程中，通過使用含有的油墨，可以在票面上印制特定的磁性編碼。這些磁性編碼無法通過肉眼直接觀察到，但可以通過專門的磁碼識讀器進(jìn)行辨識，B正確；C．緩釋指慢慢釋放藥物，使其在血液中分解并逐漸發(fā)揮作用。這種技術(shù)可讓藥物效果長時間持續(xù)，從而有效減少服用藥物的次數(shù)，C正確；D．2014年7月1日起，新規(guī)定開始使用?高分子聚合物為原料的?新塑料球，其主要成分屬于有機(jī)高分子材料，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語表述不正確的是A.丁二烯的鍵線式：B.基態(tài)的價電子排布圖：C.的模型：D.環(huán)己烷的船式結(jié)構(gòu)：【答案】B【解析】【詳解】A．丁二烯中主鏈上由4個碳原子，雙鍵在1號位和3號位上，鍵線式為：，A正確；B．基態(tài)Fe原子的核外價電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e3+的價層電子排布式為3d5，價層電子排布圖為，B錯誤；C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，且含有2個孤電子對，模型為四面體形，C正確；D．環(huán)己烷的?船式結(jié)構(gòu)?是指環(huán)己烷分子中的六個碳原子在鍵角(109.5°)保持不變的情況下，可以形成的一種空間構(gòu)象，在這種構(gòu)象中，四個碳原子位于同一平面上，而另外兩個碳原子則位于平面的兩側(cè)，形成類似船的形狀，D正確；故選B。3.向如圖裝置的試管中加入下列試劑，不能使小車向左移動的是A.銅和濃硫酸 B.生石灰和濃氨水 C.碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液 D.過氧化鈉和水【答案】A【解析】【分析】向如圖裝置的試管中加入試劑能使小車向左移動，說明試管中發(fā)生反應(yīng)并且生成了大量氣體?！驹斀狻緼．銅和濃硫酸需要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)生成SO2，A符合題意；B．生石灰和濃氨水反應(yīng)生成氮?dú)猓珺不符合題意；C．碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳，C不符合題意；D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，D不符合題意；故選A。4.下列說法正確的是A金剛石莫氏硬度很大，經(jīng)得起錘擊，可用于切割玻璃B.等離子體中含有帶電粒子且能自由移動，可用于化學(xué)合成和材料表面改性C.超分子具有分子識別特性，用冠醚(冠)可識別所有的堿金屬離子D.液晶屬于晶態(tài)物質(zhì)，具有晶體的各向異性，廣泛應(yīng)用于手機(jī)、電腦等顯示器【答案】B【解析】【詳解】A．金剛石的莫氏硬度很大，錘擊易碎因此經(jīng)不起錘擊，可用于切割玻璃，A錯誤；B．?等離子體，是由部分電子被剝奪后的原子及原子團(tuán)被電離后產(chǎn)生的正負(fù)離子組成的離子化氣體狀物質(zhì)。?因此等離子體中含有帶電粒子且能自由移動，可用于化學(xué)合成和材料表面改性，B正確；C．超分子具有分子識別特性，用冠醚(冠)只能識別半徑大小合適的堿金屬離子，C錯誤；D．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)，既具有流動性、又有各向異性，不屬于晶態(tài)物質(zhì)，D錯誤；故選B。5.下列方程式書寫正確的是A.氯氣通入冷的石灰乳中：B.乙酰胺在鹽酸中水解：C.硫酸銅溶液遇到閃鋅礦變成銅藍(lán)：D.向溶液中加入過量的溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．石灰乳為懸濁液，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，則乙酰胺在鹽酸中的水解反應(yīng)為：，故B錯誤；C．硫酸銅與ZnS反應(yīng)生成CuS和硫酸鋅，離子方程式為：，故C正確；D．生成的氫離子與過量的次氯酸根離子結(jié)合生成HClO，離子方程式為：，故D錯誤；故選C。6.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.配制的食鹽水B.除去氣體中的C.檢驗(yàn)溴丙烷的消去產(chǎn)物(丙烯)D.檢驗(yàn)是否沉淀完全A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．配制的食鹽水的操作為：稱取食鹽10g，用量筒量取水90mL，分別倒入燒杯中，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁恍枰玫饺萘科?，A錯誤；B．和HCl都能和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，不能用飽和Na2CO3溶液除去氣體中的，B錯誤；C．1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成的丙烯中混有乙醇，乙醇和丙烯都能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，該裝置不能檢驗(yàn)溴丙烷的消去產(chǎn)物，C錯誤；D．向上清液中繼續(xù)滴加1~2滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明未沉淀完全，反之說明沉淀完全，D正確；故選D。7.色并嘧啶衍生物因其顯著的生物學(xué)特性而在科學(xué)研究中引起了極大關(guān)注。合成過程的某步反應(yīng)如圖所示，下列說法正確的是A.M分子中醛基氫原子與羥基氧原子可形成分子內(nèi)氫鍵B.N分子中碳原子雜化方式有兩種C.在酸性條件下的水解產(chǎn)物最多消耗D.均能使溴水褪色，其原理完全相同【答案】C【解析】【詳解】A．M為鄰羥基苯甲醛，在鄰羥基苯甲醛分子中，羥基(-OH)和醛基(-CHO)位于相鄰的位置，這使得它們之間的距離足夠近，從而能夠在分子內(nèi)部形成氫鍵，但氫鍵形成于醛基氧和羥基氫之間，A錯誤；B．N分子中-CH3、-CH2-碳原子均為sp3雜化，酯基的碳原子為sp2雜化，-CN碳原子形成三鍵為sp雜化，B錯誤；C．P在酸性條件下水解為，水解產(chǎn)物最多消耗氫氧化鈉3mol，C正確；D．M中醛基具有還原性能使溴水褪色、另外酚羥基的鄰對位也能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色，P是因?yàn)樘继茧p鍵能和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D錯誤；故選C。8.元素周期表中前四周期的五種元素，其原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；Y的價電子層中有3個未成對電子；Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Q與Z同主族；W的最外層只有1個電子，次外層有18個電子。下列有關(guān)說法證確的是A.中第一電離能：B.最高價含氧酸根的鍵角：C.與的簡單氫化物的配位能力：D.和Z形成化合物水溶液均呈酸性【答案】C【解析】【分析】元素周期表中前四周期的五種元素，其原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同為H；Y的價電子層中有3個未成對電子電子排布為1s22s22p3是N；Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍核外電子排布為2、6結(jié)構(gòu)為O；Q與Z同主族為S；W的最外層只有1個電子，次外層有18個電子是Cu?！驹斀狻緼．Y、Z、Q分別為N、O、S，N、O同周期因N的2p軌道半充滿能量更低因此第一電離能N＞O，O、S同主族，隨核電荷數(shù)增大第一電離能減小則第一電離能O＞S，第一電離能N＞O＞S，A錯誤；B．Y的最高價含氧酸根為，其價層電子對數(shù)為，無孤對電子，構(gòu)型為平面三角形；Q的最高價含氧酸根為，其價層電子對數(shù)為，無孤對電子，構(gòu)型為正四面體，因此最高價含氧酸根的鍵角：，B錯誤；C．氨氣中氮原子電負(fù)性小于水分子中氧原子的電負(fù)性，故更易提供孤對電子形成配位鍵，與Cu2+形成配位鍵時NH3的配位能力比H2O強(qiáng)，C正確；D．X、Y、Z為H、N、O，這三種元素形成的化合物NH3·H2O為弱堿，其水溶液顯堿性，D錯誤；故選C。9.在工業(yè)中電化學(xué)處理有機(jī)廢水是一種高效綠色的氧化技術(shù)，可用于海水的淡化，其原理示意圖如下。下列說法正確的是A.X為陽離子交換膜B.一段時間后，b極附近降低C.a極反應(yīng)式為D.當(dāng)電路通過電子時，正極區(qū)質(zhì)量增加【答案】D【解析】【分析】由該裝置可獲得電能可知，為原電池裝置，原電池工作時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題圖可知，a極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為CO2和H+，碳元素被氧化，所以a極為該原電池負(fù)極，b極為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，為了實(shí)現(xiàn)海水淡化，模擬海水中氯離子需要移向負(fù)極(即a電極)，則X膜為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極(即b電極)，則Y膜為陽離子交換膜，故A錯誤；B．b極為正極，b電極上發(fā)生反應(yīng)：，b極附近升高，故B錯誤；C．a(chǎn)極電解質(zhì)呈弱酸性，電極方程式為：，故C錯誤；D．當(dāng)電路通過電子時，正極消耗0.05mol氧氣，增加質(zhì)量1.6g，同時流入0.2mol鈉離子，增加質(zhì)量4.6g，正極區(qū)質(zhì)量共增加1.6+4.6=，故D正確；故選：D。10.一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中的主要作用相同 B.“水相Ⅱ”中的溶質(zhì)為C.“吸附”工序利用了溴易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì) D.“洗脫”工序可完成的再生【答案】B【解析】【分析】鹵水氧化時氯氣與鹵水中溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，同時氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸進(jìn)入水相Ⅰ，還原時二氧化硫與R3N[ClBr2]反應(yīng)生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再與HBr反應(yīng)生成HCl和R3NBr，用鹽酸洗脫R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，蒸餾得到液溴，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．分析可知“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴離子生成溴單質(zhì)，A正確；B．流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，還原時二氧化硫與R3N[ClBr2]反應(yīng)生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再與HBr反應(yīng)生成HCl和R3NBr，用鹽酸洗脫R3NBr生成HBr和R3NCl，故水相Ⅱ的溶質(zhì)不只有HCl，B錯誤；C．“吸附”實(shí)際是發(fā)生了萃取，利用了溴易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，C正確；D．用鹽酸洗脫R3NBr生成HBr和R3NCl，“洗脫”工序可完成R3NCl的再生，D正確；故選B。11.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，反應(yīng)關(guān)系如下：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得的濃度隨時間的變化如下表。下列說法正確的是012340.200.1530.120.0960.080A.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為B.若壓縮容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率減少C.若，平衡時D.若降低溫度，平衡時增大【答案】D【解析】【詳解】A．由表知0～4min內(nèi)Δc(W)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L，=，A正確；根據(jù)方程式可知，，但是還有一部分X轉(zhuǎn)化為Z，則，A錯誤；B．過程①是完全反應(yīng)，過程②是可逆反應(yīng)，改變?nèi)萜鞯捏w積，只對過程②有影響，生成Y的反應(yīng)是過程①，完全反應(yīng)，平衡時Y的產(chǎn)率不變，B錯誤；C．由速率之比等于系數(shù)比，平衡時V逆(X)=2V正(Z)，即v3=2v2，，若，平衡時c(Z)=8c2(X)，故C錯誤；D．反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，則4X(g)=2Z(g)△H<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則平衡時c(Z)增大，故D正確；故選D。12.冰晶石常用作電解鋁的助熔劑和研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞參數(shù)為表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.離子半徑： B.圖中“△”位置填充的是C.與距離最近的有6個 D.該晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．F-、Na+、Al3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，而核電荷數(shù)：F<Na<Al，則離子半徑：，A正確；B．冰晶石晶胞中含有=4個，由化學(xué)式可知，該晶胞中含有12個Na+，白球表示Na+，白球的個數(shù)為=11，則體心的“△”位置填充的是，B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以面心的為研究對象，與距離最近的有8個，C錯誤；D．該晶胞中含有12個Na+，4個，該晶體的密度為，D正確；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論或解釋A取一支試管裝入溶液，先滴加溶液，再滴加幾滴溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色B向均盛有酸性高錳酸鉀溶液的兩支試管中分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快C用試紙分別測定溶液和溶液溶液大結(jié)合能力：D將硫粉和鐵粉混合均勻，放在陶土網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端混合物由一端向另一端燃燒，且持續(xù)紅熱，生成黑色固體該反應(yīng)放熱，黑色固體為A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液，滴加溶液，鎂離子過量生成了氫氧化鎂沉淀，當(dāng)再加入氯化銅溶液時有沉淀轉(zhuǎn)化成了氫氧化銅，則說明，A正確；B．可知酸性高錳酸鉀溶液加入草酸溶液時高錳酸鉀過量，溶液不會褪色，同時此實(shí)驗(yàn)中有草酸濃度、草酸物質(zhì)的量兩個變量，B錯誤；C．溶液和溶液濃度未知，不能通過該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)合能力：，C錯誤；D．因該反應(yīng)在空氣中發(fā)生，因此生成黑色固體中可能還有鐵的氧化物，D錯誤；故選A。14.常溫下，已知溶液中含磷物質(zhì)的濃度之和為，溶液中各含磷物質(zhì)的與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線③表示隨的變化B.的一級電離常數(shù)C.溶液中：D.a點(diǎn)時：【答案】D【解析】【分析】溶液中pOH越小，溶液堿性越強(qiáng)，磷酸溶液中的濃度越大，因此圖中曲線①②③④分別表示、、、隨pOH的變化?！驹斀狻緼．曲線③表示隨的變化，A正確；B．由b點(diǎn)可知，此時，的一級電離常數(shù)，B正確；C．由a點(diǎn)可知，此時，電離常數(shù)，則，，則中其水解小于電離，故，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時：；溶液中含磷物質(zhì)的濃度之和為，即，因此，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以一種廢舊鋰離子電池(主要成分為鈷、錳、鎳、鋰的氧化物，還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)粘合劑等)為原料回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如下：已知：i．的溶解度隨溫度升高而減??；ⅱ．“堿浸”后的濾渣中主要含有和；ii．，。回答下列問題：（1）“灼燒”步驟的目的是_______。（2）“堿浸”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）“酸浸”步驟中的作用是_______。（4）“沉鈷”步驟中溶液中的濃度均為，欲使完全沉淀而不沉淀，需調(diào)節(jié)的范圍為_______。（5）“沉錳”過程中加入溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，后紫紅色又褪去，請寫出溶液變?yōu)樽霞t色時的離子反應(yīng)方程式_______。（6）“沉鎳”得到的，可作為制備的原料。一種的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的俯視圖為_______(填字母代號)。A. B. C. D.（7）“沉鋰”步驟中加入溶液，將溶液溫度升高至，得到固體的系列操作為______?！敬鸢浮浚?）除去碳黑和有機(jī)粘合劑（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）將還原為（4）12<<13（5）（6）C（7）加熱濃縮，趁熱過濾，洗滌干燥【解析】【分析】將廢舊鋰離子電池粉碎灼燒，目的是將其中含有的炭黑和有機(jī)粘合劑通過高溫灼燒除去，灼燒同時將又鋁箔氧化成了氧化鋁，然后通過堿浸方式將氧化鋁除去，過濾后，將濾渣加入到雙氧水和硫酸的混合液中，根據(jù)濾渣中的化合價和后面沉鈷產(chǎn)物中鈷元素的化合價，可知酸浸過程中，發(fā)生了還原反應(yīng)，將酸浸后的液體加入氨水和，通過控制，使從其中沉淀分離出來，然后在濾液中加入溶液使被氧化成沉淀而除去，過濾后在濾液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉溶液，使沉淀而除去，最后在濾液中加入碳酸鈉溶液，升高溫度，使因飽和而析出，然后趁熱過濾，洗滌干燥得到，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】廢舊鋰離子電池中含有的炭黑和有機(jī)粘合劑，在回收鈷、錳、鎳、鋰的流程中需除去，根據(jù)這兩種物質(zhì)易燃的性質(zhì)，則可通過高溫灼燒的方法而除去?！拘?詳解】含有的鋁箔雜質(zhì)也需除去，而灼燒過程中已將鋁箔氧化為氧化鋁，故“堿浸”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O?！拘?詳解】根據(jù)“堿浸”后的濾渣中含有而“沉鈷”后為，則可知酸浸過程中反生了還原反應(yīng)，故的作用是還原劑，將還原為?！拘?詳解】根據(jù)已知ⅱ，可知的溶解度最小，欲使完全沉淀，則須沉淀后小于，則此時的根據(jù)，算出應(yīng)該大于。要求完全沉淀而不沉淀，根據(jù)，可知的溶解度小于，則不沉淀，也不會沉淀，“沉鈷”之前濃度均為，則=時，=，則滿足完全沉淀而而不沉淀，<<，那么對應(yīng)的范圍故為12<<13?！拘?詳解】“沉錳”過程中加入溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，后紫紅色又褪去，說明加入溶液后，部分短暫被氧化為，后又被還原為，故溶液變?yōu)樽霞t色時的離子反應(yīng)方程式為?！拘?詳解】根據(jù)的立方晶胞結(jié)構(gòu)圖，可知晶胞的棱上有黑色的小球，則俯視該晶胞時，正方形的四個頂點(diǎn)應(yīng)有黑色小球，正立方體的每個面心都有白色的小球，由于黑球小，白球大，則正方形的邊上看到的是黑球外有白色，而中心只能看到白球，故答案選C。【小問7詳解】根據(jù)已知i，的溶解度隨溫度升高而減小，那么在濾液中加入碳酸鈉溶液后，應(yīng)升高溫度，蒸發(fā)濃縮，使因飽和而析出，然后趁熱過濾，洗滌干燥，得到固體，故答案為加熱濃縮，趁熱過濾，洗滌干燥。16.硼及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛用途，某興趣小組用氯氣和硼為原料，制備并測定其純度。I．實(shí)驗(yàn)過程已知：①的沸點(diǎn)為，熔點(diǎn)為；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸；②的電離常數(shù)：，可與甘油絡(luò)合生成甘油硼酸；的電離常數(shù)：。請回答下列問題：（1）儀器M名稱為_______。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）儀器從左到右連接順序?yàn)開______。（4）裝置F的作用是_______。Ⅱ．樣品純度的測定（5）取樣品溶于水配成溶液，從中取出溶液于錐形瓶，往其中滴入幾滴酚酞，再加入足量的甘油，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。①實(shí)驗(yàn)中加入足量甘油的目的是_______。②實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則的純度為_______(保留3位有效數(shù)字)。Ⅲ．思考與交流（6）滴定該樣品溶液時，下列操作使測定結(jié)果偏低的是_______。A.實(shí)驗(yàn)過程中待測液未加入甘油 B.滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) D.滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡（7）若向飽和硼酸溶液中滴加溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）圓底燒瓶（2）（3）（4）吸收多余的氯氣，防止空氣中的水進(jìn)入B裝置（5）①.使硼酸與甘油形成絡(luò)合物，促進(jìn)硼酸電離，減少實(shí)驗(yàn)誤差②.60.7%（6）AC（7）【解析】【分析】以氯氣和硼為原料制備，裝置A為制備氯氣的裝置，裝置D為氯氣和B的反應(yīng)裝置；氯氣由A裝置制備，在與硼反應(yīng)前需要進(jìn)行除雜、干燥處理，除雜時需要除去氯氣中夾雜的氯化氫氣體，用裝置E，盛裝飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再用裝置C干燥氯氣，經(jīng)過除雜、干燥處理后的氯氣進(jìn)入裝置D與硼反應(yīng)，氯化硼沸點(diǎn)較低，收集時可以在冰水浴中收集，裝置F為尾氣處理裝置，除去多余的氯氣；【小問1詳解】根據(jù)題目所給反應(yīng)圖示，儀器M為圓底燒瓶；【小問2詳解】根據(jù)分析，裝置A為制備氯氣的裝置，則A中發(fā)生的反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)方程式為；【小問3詳解】根據(jù)分析，儀器順序應(yīng)由A制備氯氣，經(jīng)過E除雜，在經(jīng)過C干燥，隨后在D中與硼反應(yīng)生成氯化硼，利用裝置B降溫收集，最后連接裝置F進(jìn)行尾氣處理，防止污染，則儀器從左到右的連接順序?yàn)?；【小?詳解】根據(jù)分析，裝置F中盛裝有堿石灰，可以與多余的氯氣反應(yīng)，用作尾氣處理，同時也防止空氣中的水進(jìn)入裝置與氯化硼反應(yīng)；【小問5詳解】加入甘油可以使硼酸形成絡(luò)合物，甘油硼酸的電離常數(shù)更大，加入甘油能夠促進(jìn)硼酸的電離，減少實(shí)驗(yàn)誤差；硼酸加入足量的甘油形成甘油硼酸，1mol甘油硼酸可以與4mol氫氧化鈉反應(yīng)，1mol甘油反應(yīng)3mol氫氧化鈉，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，則硼酸的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)，則可以計算1g樣品中氯化硼的純度為；【小問6詳解】A由于硼酸是一種極弱的酸，加入甘油可以增強(qiáng)硼酸的酸性，若未加入甘油，則可能有部分硼酸未電離出氫離子，使最終結(jié)果偏小，A符合題意；B滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)也潤洗滴定管，則標(biāo)準(zhǔn)也濃度偏低，消耗氫氧化鈉的量偏大，測定結(jié)果偏高，B不符合題意；C滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則消耗氫氧化鈉的量偏小，測定結(jié)果偏小，C符合題意；D滴定前有氣泡，滴定后物旗袍，則消耗氫氧化鈉的量偏大，測定結(jié)果偏高，D不符合題意；【小問7詳解】硼酸的電離常數(shù)，碳酸的電離常數(shù)為、，則硼酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，可采用以幾種方法來回收處理。I、甲烷制氫法反應(yīng)①：，反應(yīng)過程可分以下兩步進(jìn)行：反應(yīng)②：；反應(yīng)③：。回答下列問題：（1）反應(yīng)的_______；反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。（2）向某恒溫恒容密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)①。下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______(填字母代號)；A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.C.混合氣體密度不再發(fā)生變化 D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變（3）恒壓下，在相同時間內(nèi)，測得體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如下圖所示。請解析的體積分?jǐn)?shù)變化的原因是_______。（4）時，向容積為的密閉容器中通入和，壓強(qiáng)為后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時的物質(zhì)的量分別為，則平衡時的物質(zhì)的量為_____，反應(yīng)③的_____。(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Ⅱ．堿液吸收電解法（5）工業(yè)上用燒堿溶液吸收，得到的溶液M，然后用下圖裝置進(jìn)行電解。已知：(黃色溶液)，b電極接電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電解一段時間后，a極得到黃色溶液，其電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.高溫（2）AD（3）1030℃前，反應(yīng)②占主導(dǎo)地位；溫度超過1030℃后，反應(yīng)③占主導(dǎo)地位（4）①.0.8②.25（5）①.負(fù)極②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③，則；反應(yīng)③，，反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行；【小問2詳解】該反應(yīng)各物質(zhì)均為氣體，則反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)增加，則反應(yīng)過程中混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；該反應(yīng)各物質(zhì)均為氣體，則反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則混合氣體的密度恒定不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；隨反應(yīng)進(jìn)行，氫氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；【小問3詳解】1030℃之前，隨溫度升高，反應(yīng)②占主導(dǎo)地位，使得體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)溫度超過1030℃后，反應(yīng)③占主導(dǎo)地位，使得體積分?jǐn)?shù)逐漸下降；【小問4詳解】設(shè)平衡時的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)碳原子守恒可知n(CS2)=(2-x)mol；根據(jù)S原子守恒可得：n(H2S)=(2x-2.4)mol，根據(jù)H原子守恒可得：4x+2(2x-2.4)+2×2=12，解得：x=1.6，則n(CH4)=1.6mol、n(CS2)=0.4mol、n(H2S)=0.8mol、又n