安徽省蚌埠市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題 含解析

安徽省蚌埠市2025屆高三上學(xué)期調(diào)研性考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡和試卷上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，務(wù)必擦凈后再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Br80一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.嫦娥六號(hào)完成世界首次月球背面采樣，采集月球背面樣品1935.3克。下列說(shuō)法正確的是A.嫦娥六號(hào)使用的太陽(yáng)能電池板主要成分為B.探測(cè)器著陸時(shí)攜帶的國(guó)旗主要成分為玄武巖纖維，屬于有機(jī)高分子材料C.月球土壤中含有鈣鐵礦晶體，其結(jié)構(gòu)可用X射線衍射儀測(cè)定D.航天器渦輪盤(pán)等重要結(jié)構(gòu)件的核心材料是錸鎳合金，錸的原子序數(shù)為75，屬于區(qū)元素【答案】C【解析】【詳解】A．嫦娥六號(hào)使用的太陽(yáng)能電池板主要成分為單質(zhì)硅，不是，A錯(cuò)誤；B．探測(cè)器著陸時(shí)攜帶的國(guó)旗主要成分為玄武巖纖維，屬于無(wú)機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．月球土壤中含有鈣鐵礦晶體，其結(jié)構(gòu)可用X射線衍射儀測(cè)定，C正確；D．航天器渦輪盤(pán)等重要結(jié)構(gòu)件的核心材料是錸鎳合金，錸的原子序數(shù)為75，屬于d區(qū)元素，D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.利用核磁共振氫譜鑒別丙烯和丙醛B.用澄清石灰水鑒別和氣體C.用酸性溶液鑒別汽油、煤油和柴油D.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)蘇打溶液的酸堿性【答案】A【解析】【詳解】A．核磁共振氫譜是一種分析化學(xué)方法，用于鑒別有機(jī)化合物中的氫原子種類和數(shù)量。對(duì)于丙烯和丙醛，它們含有的氫原子種類和數(shù)量是不同的，因此可以通過(guò)核磁共振氫譜來(lái)鑒別它們，A正確；B．二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液等褪色，可以據(jù)此鑒別，B錯(cuò)誤；C．汽油中含有不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．蘇打溶液，即碳酸鈉溶液，呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谔K打溶液中保持藍(lán)色，不能檢測(cè)酸堿性，應(yīng)該用紫色石蕊溶液?，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用溶液檢驗(yàn)B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：C.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．與SCN-發(fā)生配位反應(yīng)，而顯色，離子反應(yīng)為，A正確；B．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為，B不正確；C．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，C不正確；D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)，PbSO4放電，，D不正確；答案選A。4.已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“→”表示一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn))，下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)甲乙丙ABCDSA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．和NaOH反應(yīng)生成，，電解可得，，與濃硫酸共熱反應(yīng)生成HCl氣體,，A正確；B．由，但無(wú)法直接生成，不滿足圖示關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．銅和氧氣反應(yīng)，氫氣還原氧化銅，，C正確；D．由，，，滿足圖示關(guān)系，D正確；故選B。5.《本草綱目》記載的中藥連錢草具有散瘀消腫、清熱解毒等作用，其有效成分之一的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中有5個(gè)手性碳原子B.苯環(huán)上的一氯代物為7種C.能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.該化合物最多與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．如圖，有5個(gè)手性碳原子，故A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯環(huán)上的H都是不等效的，苯環(huán)上有7種H，故苯環(huán)上的一氯代物為7種，故B正確；C．不含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，故不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有2個(gè)苯環(huán)，該化合物最多與發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案選C。6.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為B.甲基所含有的電子數(shù)是C.的溶液中的數(shù)目為D.和的混合物中含有的離子總數(shù)等于【答案】D【解析】【詳解】A．HCl中不含氫離子，A錯(cuò)誤；B．甲基為1mol，所含有的電子為9mol，數(shù)目是9，B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子水解導(dǎo)致其數(shù)目小于，C正確；D．、中均含有1個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，則和的混合物中含有的離子共0.3mol，總數(shù)等于，D正確；故選D。7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋正確的是事實(shí)解釋A王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性B堿金屬中的熔點(diǎn)最高堿金屬中的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)C鍵角：中心原子雜化方式不同D甘油是黏稠液體甘油分子間氫鍵較強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．王水溶解鉑，是因?yàn)闈恹}酸提供的能與被硝酸氧化產(chǎn)生鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解，濃鹽酸沒(méi)有增強(qiáng)濃硝酸的氧化性，A錯(cuò)誤；B．堿金屬元素的價(jià)電子數(shù)相等，都為1，堿金屬中Li的原子半徑最小，形成的金屬鍵最強(qiáng)，導(dǎo)致堿金屬中鋰的熔點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C．和的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2，即兩者中心原子雜化方式相同，但孤電子對(duì)數(shù)不同，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子的排斥力越大，鍵角越小，C錯(cuò)誤；D．甘油即丙三醇，分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，D正確；故選D。8.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：B.鍵形成的軌道重疊示意圖：C.溶液中的水合離子：D.基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為：【答案】A【解析】【詳解】A．中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為，A正確；B．鍵以肩并肩方式重疊，B錯(cuò)誤；C．溶液中的水合離子為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液含有B分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液和溶液中滴加2滴相同的稀溶液，充分振蕩后靜置溶液中無(wú)白色沉淀，溶液中有黃色沉淀結(jié)合微粒的能力：C在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加2滴碘水溶液未變藍(lán)色證明淀粉已水解完全D相同溫度下，用計(jì)測(cè)定相同濃度的溶液和溶液的溶液值更大酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明該溶液含有，A正確；B．分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液和溶液中滴加2滴相同的稀溶液，充分振蕩后靜置，溶液中無(wú)白色沉淀，說(shuō)明結(jié)合的能力；溶液中有黃色沉淀，說(shuō)明結(jié)合的能力，故結(jié)合微粒的能力：，B正確；C．向淀粉水解液中加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水，碘單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，所以溶液未變藍(lán)色，不能證明淀粉已水解完全，C錯(cuò)誤；D．測(cè)定相同濃度鹽溶液的pH可判斷水解程度，溶液值更大，說(shuō)明酸性：，D正確；故選C。10.苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物B.中間體M中碳原子均為雜化C.該反應(yīng)的決速步為反應(yīng)①D.從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ【答案】B【解析】【詳解】A．產(chǎn)物Ⅰ是打開(kāi)雙鍵生成的，故X是加成產(chǎn)物，產(chǎn)物Ⅱ生成了小分子硫酸，故是取代產(chǎn)物，A正確；B．M的六元環(huán)中與相連的C為雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．第一步反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的決速步為反應(yīng)①，C正確；D．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，因此反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故D正確；故答案選B。11.某研究所構(gòu)建了新型二次電池，該電池以和多孔納米片為兩極材料，分別以和溶液為電解液，工作原理如圖所示。雙極膜中的解離成和。下列說(shuō)法正確的是A.a極電勢(shì)高于b極B.當(dāng)雙極膜中離解時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子C.放電時(shí)，總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極膜中移向a極，移向b極【答案】C【解析】【分析】放電時(shí)b極正極，a極為負(fù)極，放電總反應(yīng)為：。【詳解】A．由圖示信息可知，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，b極電勢(shì)高于a極，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)雙極膜中離解1molH2O時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，放電總反應(yīng)為：，C正確；D．充電時(shí),雙極膜中OH?移向b極(陽(yáng)極)，H+移向a極(陰極)，D錯(cuò)誤；故選C。12.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)如下所示，反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②.測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：0123450.1600.11300800.0560.0400.028下列說(shuō)法不正確的是A.內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為B.若升高溫度，平衡時(shí)減小C.若k2=k3，平衡時(shí)D.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率不變【答案】C【解析】【詳解】A．由表知0～4min內(nèi)Δc(W)=(0.16-0.04)mol/L=0.12mol/L，=，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能＜0，則4X(g)2Z(g)ΔH＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)c(Z)減小，B正確；C．X與Z之間的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)v2=v3，即k2c2(X)=k3c(Z)，若k2=k3，則平衡時(shí)c(Z)=c2(X)，C錯(cuò)誤；D．該體系中Y只參與了反應(yīng)①，且反應(yīng)①是不可逆反應(yīng)，W全部轉(zhuǎn)化為X和Y，增大容器容積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，但不影響Y的產(chǎn)率，則平衡時(shí)Y的產(chǎn)率不變，D正確；故選C。13.碳酸鈣是常見(jiàn)難溶物，將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：。[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在B.向體系中通入氣體，上層清液中增大C.若的溶液，則該溶液中D.通過(guò)加溶液，無(wú)法實(shí)現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．水解平衡常數(shù)Kh=，說(shuō)明溶液中的水解程度較大，上層清液中含碳微粒最主要以形式存在，A正確；B．向體系中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，難溶性的CaCO3轉(zhuǎn)化為可溶性的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2+)增大，B正確；C．若的溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于電離程度，則該溶液中，C錯(cuò)誤；D．<，則CaCO3比CaSO4更難溶，所以加Na2SO4溶液不可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。14.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說(shuō)法正確的是A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為B.晶胞2中S與S的最短距離為C.晶胞3中距S最近的有4個(gè)D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體【答案】D【解析】【詳解】A．由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為4+4×=4.5，含有S的數(shù)目為1+12×=4，Co與S的原子個(gè)數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9S8，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對(duì)角線的，晶胞邊長(zhǎng)為a，即S與S的最短距離為：，故B錯(cuò)誤；C．晶胞3中距S最近的有8個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)2個(gè)晶胞2放在一起時(shí)，截取第1個(gè)晶胞的右一半和第2個(gè)晶胞的左一半合并后就是晶胞3。根據(jù)晶胞2的結(jié)構(gòu)可知，S的個(gè)數(shù)為1+12×=4，Li的個(gè)數(shù)為8，則晶胞2表示的化學(xué)式為L(zhǎng)i2S，在晶胞3中，S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，Li的個(gè)數(shù)為8，則晶胞3表示的化學(xué)式為L(zhǎng)i2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶體。故D正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.以水鈷礦(，含)和輝銅礦(，含)為原料制取膽礬和單質(zhì)鈷。已知：①常溫下，；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見(jiàn)下表金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的2.77.57.64.7完全沉淀時(shí)的3.79.09.16.2③萃取的反應(yīng)原理：；④均能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________。（2）“酸浸”過(guò)程硫元素價(jià)態(tài)變?yōu)閮r(jià)，寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（3）寫(xiě)出用惰性電極電解溶液的化學(xué)方程式___________。（4）常溫下，若“濾液2”中(忽略溶液中極少量的)，除去“濾液2”中的，至少需加入固體的質(zhì)量為_(kāi)__________g(忽略溶液體積的變化)。（5）“反萃取”步驟中加入的“試劑a”為_(kāi)__________。（6）采用惰性電極電解溶液，在無(wú)離子交換膜的條件下，不能用溶液代替溶液的理由是___________。（7）將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍(lán)色溶液，再通入至弱酸性，生成白色沉淀和硫酸銨。經(jīng)儀器分析：白色沉淀含五種元素；所含離子中無(wú)單電子；晶體部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為一種三角錐形和一種正四面體形。則白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）(或)（2）（3）（4）11.97（5）（6）若用溶液代替溶液，陽(yáng)極放電，溶液酸性增強(qiáng)，與反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低（7）【解析】【分析】水鈷礦(，含)和輝銅礦(，含)加稀硫酸“酸浸”，Co3+氧化Cu2S生成硫酸根和Cu2+、Co2+，得含有Co2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+的浸出液，SiO2不溶于酸、CaSO4微溶過(guò)濾得濾渣1，浸出液加氧化銅調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3除鐵，過(guò)濾，濾液1中加NaF生成MgF2、CaF2沉淀除Mg2+、Ca2+，過(guò)濾，則濾液2中含Cu2+、Co2+，加入萃取劑分液，Cu2+進(jìn)入有機(jī)層，Co2+存在萃取余液中，萃取余液加碳酸鈉生成碳酸鈷晶體沉淀，過(guò)濾，碳酸鈷晶體中加鹽酸溶解得CoCl2溶液，電解CoCl2溶液得金屬Co，有機(jī)層加試劑a反萃取，Cu2+重新進(jìn)入水相，進(jìn)一步得膽礬?！拘?wèn)1詳解】Co元素原子序數(shù)為27，基態(tài)原子的電子排布式為(或)?！拘?wèn)2詳解】“酸浸”過(guò)程硫元素價(jià)態(tài)變?yōu)閮r(jià)，Co2O3溶于酸得到Co3+，Co3+氧化Cu2S生成硫酸根和Cu2+、Co2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為5[Co2O3?H2O]+Cu2S+11H2SO4=10CoSO4+2CuSO4+16H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。【小問(wèn)3詳解】用惰性電極電解溶液，Co2+在陰極得到電子生成Co，Cl-在陽(yáng)極失去電子生成Cl2，化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)4詳解】常溫下，若“濾液2”中c(Mg2+)=0.016mol/L，由Ksp(MgF2)=6.25×10?9，Mg2+剛好除盡時(shí)溶液中c(F-)==2.5×10?2mol/L，則溶液中剩余F-物質(zhì)的量為2.5×10?2mol/L×5L=0.125mol，與Mg2+沉淀的F-的物質(zhì)的量為0.016mol/L×5L×2=0.16mol，至少需加入NaF固體的質(zhì)量為(0.125+0.16)mol×(23+19)g/mol=11.97g?！拘?wèn)5詳解】反萃取是將有機(jī)層中的Cu2+轉(zhuǎn)化到水溶液中，根據(jù)反應(yīng)Cu2++2HRCuR2+2H+，加酸能增大氫離子濃度有利于平衡逆向移動(dòng)，可以將有機(jī)層中的Cu2+轉(zhuǎn)化到水溶液中，考慮到不引入新雜質(zhì)，試劑a為H2SO4?！拘?wèn)6詳解】由已知④Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，H2O(OH?)陽(yáng)極放電，溶液酸性增強(qiáng)，H+與Co反應(yīng)，導(dǎo)致Co產(chǎn)率降低。【小問(wèn)7詳解】所含Cu離子中無(wú)單電子，說(shuō)明為+1價(jià)亞銅離子，晶體的部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為一種三角錐形和一種正四面體形，考慮到通入SO2且加入了足量氨水，則三角錐形和正四面體形粒子分別為亞硫酸根和銨根，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，白色沉淀化學(xué)式為CuNH4SO3。16.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴，裝置如圖(夾持裝置等略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。B中溶液的作用為_(kāi)__________；水浴加熱的作用是___________。（2）儀器C中冷凝水由___________(填a或b)口流出，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，停止滴加溶液，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。固體R的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（4）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為降低溫度和___________。（5）為保證溴的純度，(4)中固體的用量按理論所需量的計(jì)算，若固體R中含溴元素質(zhì)量為(以計(jì))，則需稱取___________(用含m的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.除去市售的溴中少量的②.促進(jìn)溴單質(zhì)揮發(fā)（2）①.b②.（3）（4）液封（5）或【解析】【分析】市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實(shí)驗(yàn)利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I-、Br-，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I-，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時(shí)滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】據(jù)分析可知，B中溶液的作用為：除去市售的溴中少量的；溴易揮發(fā)，水浴加熱的作用是：促進(jìn)溴單質(zhì)揮發(fā)；【小問(wèn)2詳解】冷凝管的液體下進(jìn)上出，故冷凝水從b口流出；水浴加熱時(shí)，I2與Br2蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與K2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)：；【小問(wèn)3詳解】將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體(Br2)，即說(shuō)明已將KI全部氧化，產(chǎn)物還有，KBr幾乎未被氧化，繼續(xù)加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為；【小問(wèn)4詳解】密度Br2＞H2O，D中冷蒸餾水起到液封的作用，同時(shí)冷的蒸餾水溫度較低，也可減少溴的揮發(fā)；【小問(wèn)5詳解】m克Br-固體的物質(zhì)的量為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式，則理論上需要的物質(zhì)的量為，實(shí)際所需稱取的質(zhì)量為；17.在“碳達(dá)峰、碳中和”的目標(biāo)引領(lǐng)下，對(duì)減少二氧化碳排放的相關(guān)技術(shù)研究正成為世界各國(guó)的前沿發(fā)展方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：I．Ⅱ．上述反應(yīng)中為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示。①反應(yīng)Ⅱ是___________(填“慢反應(yīng)”或“快反應(yīng)”)，干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(選取圖中表示反應(yīng)熱)②在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的和發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在干重整反應(yīng)中還發(fā)生了副反應(yīng)：，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線___________(填“A”或“B”)，判斷的依據(jù)是___________。③在恒壓條件下，在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，若曲線A對(duì)應(yīng)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為，曲線B對(duì)應(yīng)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為，則以上反應(yīng)平衡體系中___________，干重整反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn))。（2）二氧化碳電還原反應(yīng)提供了一種生產(chǎn)乙醇的方法，已知反應(yīng)過(guò)程中在三種不同催化劑表面的某個(gè)基元反應(yīng)的能量變化如圖所示(表示始態(tài)，表示過(guò)渡態(tài)，表示終態(tài)，*表示催化劑活性中心原子)。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)銅表面涂覆一層氮摻雜的碳可以提高乙醇的選擇性，其原因可能是___________。【答案】（1）①.快反應(yīng)②.③.B④.相同條件下，因?yàn)橥瑫r(shí)參與2個(gè)反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大，只參與1個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于⑤.⑥.（2）在催化劑表面，反應(yīng)的活化能較小，促進(jìn)了鍵形成(或其他合理說(shuō)法)【解析】【小問(wèn)1詳解】①由圖可知反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，故反應(yīng)Ⅱ?yàn)榭旆磻?yīng)，由圖可知CH4-CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+(E3-E1)kJ/mol；②相同條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(主反應(yīng))，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)(副反應(yīng))，相同條件下，因?yàn)镃O2同時(shí)參與2個(gè)反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大，CH4只參與1個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于CO2，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線A，表示CH4平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線B；③設(shè)在密閉容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，因?yàn)镃O2(g)的轉(zhuǎn)化率為40%，消耗0.4mol，CH4(g)的的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，故共消耗0.2mol，列出三段式：平衡時(shí)體系中，n(CH4)=0.8mol，n(CO2)=0.6mol，n(CO)=0.6mol，n(H2)=0.2mol，n(H2O)=0.2mol，n(CO)：n(H2O)=3:1，體系中各氣體的物質(zhì)的量之和為2.4mol，故；【小問(wèn)2詳解】催化劑可以降低反