2022年高二化學(xué)教案41《原電池》(新人教版選修4)

第四章電化學(xué)根底第一節(jié)原電池課題：原電池課型：新課課時：1課標(biāo)要求：體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。教材分析：教材在必修2原電池的根底上，以課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，介紹了標(biāo)準(zhǔn)鋅銅原電池裝置，重點分析了電極反響——氧化反響、復(fù)原反響，提出了兩個半電池的概念。并安排了有關(guān)原電池的實驗探究。教學(xué)目標(biāo)：(知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀)讓學(xué)生體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程；使學(xué)生進(jìn)一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件；能夠?qū)懗鲭姌O反響式和電池反響方程式；通過分組實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力；實驗引導(dǎo)學(xué)生以問題為中心的學(xué)習(xí)方法，學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法；加深理解實踐→認(rèn)識→再實踐→再認(rèn)識的辨證唯物主義的思維方法；通過一些實驗和科學(xué)探究過程，使學(xué)生增強(qiáng)探索化學(xué)反響原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。教學(xué)重點：進(jìn)一步了解原電池工作原理和構(gòu)成條件；能夠?qū)懗鲭姌O反響式和電池反響方程式。教學(xué)難點：原電池的工作原理教學(xué)用品：實驗用品、教學(xué)案教學(xué)方法：設(shè)問、實驗、探究、歸納教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖講述：研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程與效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)。設(shè)問：什么是原電池板書：第一節(jié)原電池復(fù)習(xí)設(shè)問：原電池是_____________的裝置。原電池反響的本質(zhì)是_______________反響2、如下列圖，當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時：Zn電極是____〔填“正〞或“負(fù)〞〕極，其電極反響為_______，該反響是______〔填“氧化〞或“復(fù)原〞，下同〕反響；Cu電極是______極，其電極反響為________,該反響是_________反響；當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反響為__________，該反響是________反響；Cu電極是____極，其電極反響為___,該反響_________反響。整理：過渡：上述電池，工作效率不高。實驗4-1：展示帶有鹽橋的鋅銅原電池設(shè)問：1.取出鹽橋，有什么現(xiàn)象發(fā)生為什么2.鹽橋起什么作用強(qiáng)調(diào)：化學(xué)上把Cu|CuSO4〔aq〕與Zn|ZnSO4〔aq〕叫做原電池的半電池，共同組成一個完整的原電池。板書：1.原電池的表示：〔＋〕Cu|CuSO4〔aq〕||Zn|ZnSO4〔aq〕〔－〕2.電極反響及總反響式負(fù)極〔鋅片〕：Zn－2e-=Zn2+〔氧化反響〕正極〔銅片〕：Cu2++2e-=Cu〔復(fù)原反響〕電池反響〔總化學(xué)方程式〕：Zn+Cu2+=Zn2++Cu強(qiáng)調(diào)：把氧化反響和復(fù)原反響分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。①在這類電池中，用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi)電路。探究：構(gòu)成原電池的條件問題一：以下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是問題二：以下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是問題三：以下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是⑧⑧⑦整理與強(qiáng)調(diào)：構(gòu)成原電池的條件：1.有兩種活動性不同的金屬〔或金屬與導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)或金屬氧化物〕作電極；2.電極材料必須與電解質(zhì)溶液接觸；3.兩極相連形成閉合電路；4.內(nèi)部條件——能自發(fā)進(jìn)行氧化復(fù)原反響。延伸：原電池的電能的輸出能力的決定因素——反響物的氧化復(fù)原能力。問題與穩(wěn)固：以下列圖示裝置，能構(gòu)成原電池的有CFeCl2FeFeCl32CFeCl2FeFeCl3A．Fe是負(fù)極,C是正極B．負(fù)極反響式為:Fe-3e-=Fe3+C．內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液D．電流由石墨電極流向Fe電極3.根據(jù)下式所表示的氧化復(fù)原反響設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。Zn〔s〕+Fe2+〔aq〕=Zn2+〔aq〕+Fe〔s〕〔1〕畫出此原電池的裝置簡圖〔2〕寫出兩電極上的電極反響式課堂小結(jié)：原電池概念、原電池形成的條件、雙液原電池作業(yè)布置：第78頁第1、2、3、4、5、6題思考與交流交流與表達(dá)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即原電池?；貞浥c思考討論與交流歸納與小結(jié)：1、原電池電路：電子流向，由負(fù)極流向正級，電流流向，由正極流向負(fù)級；2、電極：負(fù)極——電子流出的一極，正極——電子流入的一極；3、電極反響：負(fù)極——氧化反響，正極——復(fù)原反響，構(gòu)成氧化復(fù)原反響。觀察、比較、思考、交流思考與討論交流與表達(dá)：鹽橋起著平衡溶液電荷，構(gòu)成回路，提高原電池工作效率的作用。理解與摹寫思考、討論、交流發(fā)現(xiàn)：1.活潑性不同的兩個電極。較活潑的金屬擔(dān)任負(fù)極，較不活潑的金屬或石墨擔(dān)任正級。發(fā)現(xiàn)：2.電極必須與電解質(zhì)溶液接觸。發(fā)現(xiàn)：3、內(nèi)外電路都必須構(gòu)成閉合回路。體會與領(lǐng)悟思考與練習(xí)討論與表達(dá)思考與設(shè)計新課引入引入課題新課進(jìn)行引導(dǎo)學(xué)生回憶舊知強(qiáng)化思考與應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生整理、歸納與總結(jié)表達(dá)的能力比較能力、分析能力的培養(yǎng)新知傳授分析問題解決問題探究發(fā)現(xiàn)的能力培養(yǎng)總結(jié)概括和交流與表達(dá)知識的整理與歸納能力的培養(yǎng)新課延伸知識的穩(wěn)固知識的內(nèi)化理解與應(yīng)用教學(xué)穩(wěn)固原電池學(xué)案【知識要點】1.研究相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程與效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)。2.什么是原電池原電池是_____________的裝置。原電池反響的本質(zhì)是_______________反響。如下列圖，(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時：Zn電極是____〔填“正〞或“負(fù)〞〕極，其電極反響為_______，該反響是______〔填“氧化〞或“復(fù)原〞，下同〕反響；Cu電極是______極，其電極反響為________,該反響是_________反響；(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反響為__________，該反響是________反響；Cu電極是____極，其電極反響為___,該反響_________反響。3.實驗4-1：展示帶有鹽橋的鋅銅原電池設(shè)問：1.取出鹽橋，有什么現(xiàn)象發(fā)生為什么2.鹽橋起什么作用整理與表達(dá)：化學(xué)上把Cu|CuSO4〔aq〕與Zn|ZnSO4〔aq〕叫做原電池的，共同組成一個完整的原電池。思考與應(yīng)用：1.原電池的表示：〔＋〕Cu|CuSO4〔aq〕||Zn|ZnSO4〔aq〕〔－〕2.電極反響及總反響式負(fù)極〔鋅片〕：〔反響〕正極〔銅片〕：〔反響〕電池反響〔總化學(xué)方程式〕：分析與強(qiáng)調(diào)：把氧化反響和復(fù)原反響分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。①在這類電池中，用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi)電路。探究發(fā)現(xiàn)：構(gòu)成原電池的條件問題一：以下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是發(fā)現(xiàn)一：問題二：以下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是發(fā)現(xiàn)二：⑧問題三：以下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是⑧⑦⑦發(fā)現(xiàn)三：總結(jié)與表達(dá)：構(gòu)成原電池的條件1.有兩種的金屬〔或金屬與導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)或金屬氧化物〕作電極；2.電極材料必須與溶液接觸；3.兩極相連形成電路；4.內(nèi)部條件——能反響。新課延伸：原電池的電能的輸出能力的決定因素——反響物的能力。【穩(wěn)固與練習(xí)】1．以下列圖1裝置，能構(gòu)成原電池結(jié)構(gòu)有個CFeClCFeCl2FeFeCl3122．如圖2所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時,以下說法不正確的選項是()A．Fe是負(fù)極,C是正極B．負(fù)極反響式為:Fe-3e-=Fe3+C．內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液D．電流由石墨電極流向Fe電極3．某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，當(dāng)該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬可以是〔〕A．MgB．FeC．AlD．Cu4．由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH〔〕A．不變B．先變大后變小C．逐漸變大D．逐漸變小5．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。假設(shè)a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，那么四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為〔〕A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a6．如下列圖，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是〔〕A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)C．鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D．銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜7．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。假設(shè)a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，那么四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為〔〕A．a(chǎn)>